Приложение. Растворимость некоторых солей

ПРИЛОЖЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ (Ю. Ю. [c.334]

Кривые растворимости некоторых солей изображены на диаграмме (рис. 9), а в таблице (см. Приложение) приведена растворимость солей в воде при различных температурах. [c.38]

Кривые растворимости некоторых солей изображены на рис. 8, а в табл. IX (см. приложение) приведена растворимость некоторых солей и оснований в воде при различных температурах. [c.55]

Растворимость — одна из самых важных характеристик, без которой вообще немыслимо судить о кристаллизации или описывать кинетику осаждения. Это равновесная величина. Поэтому методы ее определения связаны, с одной стороны, с установлением состояния равновесия, а с другой — с изменением концентрации раствора [3—8]. Надо сказать, что равновесие между кристаллами и раствором обычно устанавливается очень медленно. Растворимость некоторых солей представлена в Приложении. [c.127]

Приложение 8 Растворимость некоторых солей в г на 100 г раствора (из расчета на безводную соль) [c.385]

Ниже приводятся задачи по расчету растворимостей малорастворимых солей с учетом гидролиза по катиону и аниону. Для некоторых из них в Приложении приведены типовые программы расчета. Если катион не гидролизуется, то в регистры памяти ПЗ и П4 вводятся нули [c.225]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

Для расчета растворимости по уравнению (5.2) при некоторой температуре выбираем два или три значения величины а и определяем по Приложению П (см. также [30]) соответствующие этим а приведенные концентрации Хх и г/1 солей в растворе. После этого, исходя из соотношения [c.50]

Например, все указанные в школьной программе работы с раздаточным материалом (они даны в разделах Лабораторные опыты н Практические занятия ) прежде всего целесообразно организовать в процессе изучения нового материала. Так, на уроке в УП классе при изучении вопроса о веществах и их свойствах учитель организует работу по ознакомлению с агрегатным состоянием и физическими свойствами некоторых веществ поваренной соли, алюминия, меди, воды, серы, железа, аммиака, который находится в пробирке, плотно закрытой пробкой (для этого перед уроком лаборант слегка смачивает стенки пробирок нашатырным спиртом и сразу же закрывает их пробками). Работа проводится после того, как будет выяснено отличие понятий физического тела и вещества. Для того чтобы организовать целенаправленную познавательную деятельность, учитель записывает на доске план изучения и описания свойств веществ 1) агрегатное состояние при данных условиях, 2) цвет, 3) блеск, 4) твердость, 5) пластичность, 6) электрическая проводимость, 7) теплопроводность, 8) растворимость в воде, 9) плотность, 10) температура плавления, температура кипения. Поскольку данная работа — одна из первых самостоятельных работ по химии, то учитель берет на себя основную роль в руководстве действиями учащихся, несмотря на то что эта работа приведена в приложении учебника (на с. 105—106). Текст инструкции целесообразно предложить учащимся прочитать дома, чтобы лучше повторить изученный материал и более успешно выполнить домашние упражнения (подобные разобранным в классе). [c.21]

В последний момент я ввел в книгу приложение с целью увязать главы V и VH, в которых рассматриваются вопросы применения ингибиторов коррозии и анодного пассивирования, и высказать соображения, почему в некоторых растворах железо становится пассивным без анодной поляризации, а в других требуется наложение анодного тока. На основе простого примера (железо в растворе азотнокислой меди) дается несложное объяснение факту образования оксидной пленки в таком растворе, в котором следовало бы ожидать образования растворимой соли. Это объяснение может оказаться более приемлемым, чем приведенное в главах V и VH целесообразно, чтобы читатель знакомился с приложением одновременно с чтением этих глав. [c.12]

Произведение растворимости может быть определено для любой нерастворимой соли. Это сделано для таких типичных солей, как галогениды серебра, сульфаты бария и свинца, многие карбонаты, оксалаты, хроматы, фосфаты, гидроокиси и сульфиды. К солям, которые заметно растворимы в воде — соли натрия, калия и аммония, — правило произведения растворимости не приложимо. Величины произведения растворимости некоторых солей пр пВсдены в приложении. [c.34]

Значения растворимости и произведения растворимости некоторых труднорастворимых солей и гидратов при 25 °С приведены в приложении XIII. [c.137]

Каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, полихлорвинил в гликоле нерастворимы, а нитроцеллюлоза в нем набухает. Растворимость в этиленгликоле некоторых органических и неорганических соединений прп 20—25 "С приведена в Приложении, табп. 4, стр. 353. Растворимость солей в водных растворах этиленгликоля дана в работах [30, 33, 34]. Особенно хорошо растворяются азотнокислые соли. Так, при 25 "С четырехкомпонентные смеси с концентрацией коло 50% этиленгликоля, 10—20% воды и 0,5—1% циклогексена содержат 30—35% (масс.) азотнокислых солей марганца, никеля, кобальта, меди, цинка пли кадмия [34]. [c.55]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

Электроды дуговых плазмотронов — единственная их расходуемая часть. Электроды могут быть выполнены из меди и медных сплавов, вольфрама, циркония, графита и других материалов в зависимости от конструкции плазмотрона, его назначения и пр. Стержневой (фронтальный) электрод (нри прямой полярности — катод) выполнен чаш е всего из торированного или лантанированного вольфрама (для уменьшения работы выхода электрона). Выходной электрод такого плазмотрона (анод при прямой полярности) имеет трубчатую форму и изготавливается из меди, имеющей высокую теплопроводность. Если оба электрода имеют трубчатую форму, то они обычно выполнены из меди. Легирование меди серебром приводит к уменьшению потерь металла за счет окисления это особенно эффективно при работе в кислороде или кислородсодержащих средах. Легирование меди цирконием или хромом увеличивает ее твердость и устойчивость к окислению. Электроды плазмотронов охлаждаются очищенной от растворимых солей водой при повышенном давлении (4 15 атм). Для некоторых приложений применяют деионизованную воду. Расход охлаждающей воды — 40 1000 л/мин в зависимости от параметров плазмотрона. [c.71]