Состояние время установления

Время установления стационарного профиля концентраций изотопов в блоке [3.240] оказывается значительно больше, и в действительности именно оно определяет продолжительность пуска завода. Бенедикт [3.241] описывает процедуру пуска, имеющую целью свести к минимуму пусковой период завода, в течение которого завод достигает стационарного состояния (время установления равновесия, см. разд. 2.5) 1) сначала завод заполняется технологическим газом в количестве, соответствующем стационарному состоянию 2) затем завод начинает работать в безотборном режиме (см. разд. 2.2.1) без подачи питания или извлечения газа до тех пор, пока концентрация хвостовой ступени завода не упадет до значения Л м-, предусмотренного схемой эксплуатации 3) включается питание завода и выводится отвальный продукт с концентрацией без вывода отборного продукта до тех пор, пока в головной секции завода не установится стационарное распределение 4) отбор продукта начинается только через некоторое время, соответствующее установлению равновесного состояния завода. [c.139]

В результате изменения значений параметров реакционной смеси нестационарными могут оказаться концентрации промежуточных образований каталитического цикла и состояния приповерхностного слоя катализатора, вызывающие изменения констант скорости элементарных стадий. Поверхностные концентрации изменяются по мере протекания каталитического процесса, т. е. со скоростью, близкой по порядку к скорости реакции. Для достаточно быстрых реакций, представляющих практический интерес, масштаб времени изменения поверхностных концентраций М/ лежит большей частью в интервале 10 —10 с. При изменении свойств катализатора, связанных с изменением строения поверхности и состава приповерхностного слоя, приближение к стационарному состоянию обычно включает стадии, отличные от стадий каталитической реакции. Поэтому в большинстве случаев приближение к стационарному состоянию осуществляется намного медленнее протекания каталитической реакции. В дальнейшем через М, будем обозначать характерное время установления свойств катализатора. Величину масштаба времени нестационарного процесса на поверхности катализатора М можно количественно оценить, например, таким выражением [c.16]

Как показано в работах Л. Н. Хитрина и В. В. Померанцева, это предположение, значительно упрощая решение, дает погрешность не более 15%. Кроме того, будем считать, что приведенная пленка изотермична и находится в стационарном состоянии. Оба эти предположения достаточно справедливы для мелких частиц. Используя данные Б. Д. Кацнельсона и Ф. А. Тимофеевой, можно показать, что для частиц размером около 0,1 мм разница температуры поверхности горящей частицы и окружающей среды даже в начальной части воздушного потока не превышает 100° С при этом время установления стационарного состояния пограничного слоя составит только 1% времени выгорания частицы данного размера. [c.151]

По (Х.27) и (Х.28) вычислить г. По (Х.29) вычислить время установления стационарного состояния. Коэффициент молекулярной диффузии D при данной температуре определить по рис. 111. По (Х.ЗО) определить концентрацию. По полученным значениям Е и с построить график зависимости = / (с). Прямая линия графика свидетельствует о линейности детектора в этом интервале концентраций. [c.274]

По (П.33) и (П.34) рассчитывают г, по (11.35) — время установления стационарного состояния. Коэффициент молекулярной диффузии О при данной температуре определяют по рис. П.29. По (П..36) определяют концентрацию. По полученным значениям Е и с строят график зависимости Е=Цс). Прямая лн- [c.74]

Как видно из предыдущего изложения, выделение в индивидуальном состоянии и установление структуры полисахаридов животных тканей сопряжено с преодолением значительных трудностей, вызванных сложностью их строения и своеобразием химического поведения. Поэтому, хотя в настоящее время обнаружены и другие животные полисахариды, детальное строение их исследовано недостаточно. Многие из этих полисахаридов напоминают мукополисахариды соединительной ткани, другие, особенно полученные из низших животных, могут существенно отличаться от них и моносахаридным составом, и принципами построения . [c.545]

Мембрана проницаема для малых ионов, и поэтому ионы хлора будут двигаться справа налево, так как ионы стремятся равномерно распределиться по всему объему. Каждый ион хлора, проходящий через мембрану, должен сопровождаться ионом натрия, иначе с внешней стороны мембраны накапливались бы положительные заряды. Пусть х означает концентрацию, которой достигли ионы хлора за время установления равновесия. Белок не может диффундировать через мембрану и остается с ее внутренней стороны. В результате перераспределения при равновесии система будет находиться в следующем состоянии [c.356]

RO 2. Это справедливо только при достаточно высокой уд, такой, что время установления квазистационарного состояния Тст = 0,74( i7V/o)" меньше времени прогревания. Поскольку скорости зарождения цепей при автоокислении RH часто очень малы, может быть и достаточно заметной величиной. Например, при v = 10 " л/(моль с) и кп = 10 л/(моль-с) = = 750 с, а время прогревания не превышает обычно 150 с. В этих случаях формула 03.20) приобретает несколько иной вид [c.389]

Рассмотрим еще один пример. Имеем два больших тепловых резервуара, находящихся при температурах Г, и T a и соединенных друг с другом тонким проводником теплоты. В проводнике устанавливается постоянный поток теплоты, любой отрезок проводника находится в стационарном состоянии. Оно сохранится, пока сколько-нибудь заметно не изменятся температуры Т, и Tz, которые медленно выравниваются. Время установления стационарного состояния много меньше времени достижения окончательного равновесия, в котором Т, = Тг. При расчете стационарного режима в быстрой временной шкале температуры Т, счи- [c.18]

Поясним эту ситуацию еще одним элементарным примером. Рассмотрим два больших тепловых резервуара, находящихся при температурах и Т2 к соединенных друг с другом тонким проводником тепла. В проводнике устанавливается постоянный поток тепла, любой его отрезок находится в стационарном состоянии. Стационарность сохранится, пока сколько-нибудь заметно не изменятся температуры и Гг, которые медленно выравниваются. Время установления стационарного состояния тем [c.26]

С понижением температуры время установления равновесной конфигурации частиц возрастает, так как энергия теплового движения близка к энергии взаимодействия макромолекул. Возможно только изменение взаимного расположения отдельных частей молекулярных цепочек. В таком состоянии высокомолекулярные вещества способны проявить каучукоподобную эластичность (высокоэластическое состояние). [c.81]

В результате таких переходов частицы с верхнего энергетического уровня переходят на нижний и со временем самопроизвольно устанавливается состояние теплового равновесия. Эти переходы под действием тепловых возбуждений носят название релаксационных переходов (время релаксации — время установления теплового равновесия). [c.262]

Уменьшение вязкости является, очевидно, следствием весьма низкой скорости релаксации в таких высокомолекулярных системах, как водный раствор Ка-КМЦ. Время установления равновесия в них может быть весьма велико, так что за измеряемый промежуток времени система не успевает вернуться в исходное состояние. Не исключена возможность и некоторой деградации молекул при нагревании, что должно вести, конечно, к необратимым изменениям вязкости. [c.120]

Время установления нового равновесного состояния по этим графикам оценивается для колонны в целом часами. Такая большая длительность процесса перехода к новому установившемуся состоянию обусловлена значительным количеством жидкости, содержащейся в межтарелочных объемах. [c.137]

Сначала были найдены режим и время установления ста--ционарного состояния для пускового периода. В первый момент состав жидкости на всех тарелках колонны равен со- ставу питающей смеси. Машина с любым желаемым интерва-i лом времени печатает изменение концентрации жидкости на тарелках в период пуска. Была задана точность расчета Ал = 0,0001 моль. [c.239]

Другое объяснение предложено в работе [5.22]. Разрушение будет хрупким, когда скорость релаксационных процессов, а следовательно, и скорость локальной пластической деформации, мала. При относительно высоких температурах релаксация локальных напряжений происходит быстро, и за время ts x устанавливается стационарное (квазиравновесное) состояние со стабильным коэффициентом перенапряжений р.,, который практически не зависит от о и Г. С повышением Т скорость релаксации уменьшается, и время установления стационарного состояния сопоставимо с временем жизни образца. Образец будет разрушаться при меньших напряжениях, так как Чем меньше долговечность, тем больше р. Поэтому зависимость lgт( a) для хрупкого разрушения должна располагаться левее и идти с большим наклоном к оси абсцисс. При этом авторы [5.22] считают, что при переходе в хрупкое состояние С/о не меняется. [c.127]

В проточно-циркуляционном реакторе время установления стационарного состояния прямо пропорционально кратности [c.355]

Нам кажется, что большинство исследований по применению правил фаз к процессам растворения страдает двумя недостатками во-первых, высокомолекулярные продукты всегда являются неоднородными по размерам частиц, вследствие чего системы высокомолекулярное вещество— растворитель не двухкомпонентные, а многокомпонентные. Это обстоятельство большинством авторов не учитывалось. Во-вторых, время установления равновесия в подобных системах очень велико, и поэтому всегда необходимо тщательно проверять, достигнуто или не достигнуто состояние равновесия в данном опыте. [c.243]

Полное термодинамическое равновесие за ударной волной (без учета химической реакции) устанавливается по окончании процессов поступательной, вращательной и колебательной релаксации. Для поступательной и вращательной релаксации необходимо от нескольких до десятков соударений. Колебательная релаксация молекулярных газов происходит медленнее. Времена установления равновесия по колебательным степеням свободы могут быть легко и просто измерены в ударных трубах. В некоторых случаях процесс колебательной релаксации может происходить одновременно с химическими изменениями. Например, если азот, время колебательной релаксации которого максимально для двухатомных газов, является просто инертным разбавителем исследуемой смеси газов, то температура и плотность смеси будут сильно зависеть от колебательной релаксации азота. Процессы релаксации и заселения электронно-возбужденных состояний достаточно быстры и не играют существенной роли по крайней мере в области температур, где ионизация незначительна, поскольку энергия электронного возбуждения для большого числа простейших молекул и атомов очень велика, а соответственно заселенность этих уровней пренебрежимо мала. [c.124]

Термодинамическая теория окислительного потенциала рассматривает окислительный электрод как индифферентный по отношению к раствору проводник электрического тока [6—12]. Поэтому в качестве электрода может быть применен любой, не взаимодействующий в данных условиях с раствором металл платина, золото, вольфрам, ртуть и т. д. Следствием термодинамической теории является деление систем на обратимые , в которых потенциал может быть измерен, и необратимые , в которых лотенциал измерить невозможно. Критерием обратимости или необратимости системы считается возможность или невозможность измерения в ней окислительного потенциала [7]. Величина окислительного потенциала в обратимой системе должна зависеть не от материала и состояния поверхности электрода, а только от концентрации и природы окисленных и восстановленных компонентов реакции [11]. Термодинамическая теория справедлива при условии достижения равновесия между окислительно-восстановительной системой и электродом. Термодинамическая теория не может, однако, характеризовать систему до наступления равновесия. Известно вместе с тем, что в слабых, т. е. имеющих слабую тенденцию вызывать потенциал на электроде, системах время установления потенциала может исчисляться не только часами, но и сутками [7—9, 17, 18]. К слабым системам относятся, как правило, системы молекулярно-водородные и в особенности кислородные. Впервые вопрос о кинетическом характере окислительного потенциала рассмотрен в работах Н И. Некрасова [19], где показано, что в случае достижения предельного потенциала в неравновесных системах или окислительного потенциала в равновесных, но медленно реагирующих системах, величина его определяется кинетическими факторами. Можно, однако, показать, что кинетические факторы имеют существенное значение не только при измерении окислительного потенциала в слабых системах — регулируя соответствующим образом кинетику установления потенциала, в принципе можно измерить окислительный потенциал в любых химически обратимых системах. [c.169]

Изложенные выше представления относятся к равновесным состояниям деформированных полимеров, в то время как в реальных полимерах характерно как раз отсутствие равновесных состояний. Времена установления равновесия в таких телах с большими высокоасимметрическими молекулами могут быть достаточно велики и в большинстве случаев несоизмеримы с короткими временами наблюдения при изучении свойств полимеров и с временами воздействия деформирующих усилий в эксплуатационных условиях использования полимерных изделий. [c.149]

При использовании ионитового мембранного электрода в качестве датчика для определения концентраций ионов в растворах очень важно знать продолжительность установления равновесного значения мембранного потенциала. В работе [12] показано, что истинное мембранное равновесие практически достигается только за 20— 25 ч, что для практических целей не приемлемо. Однако анализ зависимости = / (т) показывает, что резкое изменение потенциала наблюдается только в первые несколько минут (0,5—10 мин), а затем градиент потенциала составляет 1—2мв1ч. Этот факт позволяет говорить о существовании квазиравновесного состояния, время установления которого определяется в основном теми же критериями, что и для истинного равновесия. Таким образом, измерение мембранного потенциала в условиях квазиравновесного состояния открывает широкие возможности для применения ионитового мембранного электрода для анализа растворов электролитов. [c.117]

Время, необходимое для установления такого стационарного состояния, будет зависеть от коэффициентов диффузии иопов в растворе и размеров электродов. Для малого сферического электрода радиусом Гр время установления квазистационарного состояния будет порядка При tq = 0,1 см ti D 10 5 см /сек t приблизительно равно 100 сек, так что для больших электродов времена могут оказаться весьма большими. В случае ионов диффузия О и R зависит также от скорости движения отрицательных ионов в растворе. [c.556]

Главный недостаток статических систем, в том числе и циркуляционных, заключается в том, что они могут применяться только к исследованию таких катализаторов, стационарный состав которых либо не зависит от реакционной среды, либо устанавливается со скоростью, сравнимой со скоростью реакции. Если же время установления стационарного состояния катализатора сравнимо со временем эксперимента, то результаты исследований будут отражать нестационарность свойств катализатора и вследствие этого их будет трудно интерпретировать. Если, однако, время установления стационарного состояния катализатора велико но сравнению с длительностью опыта, то можно приближенно говорить о квазистационарном состоянии катализатора и правильно интерпретировать результаты исследований. Решить вопрос о пригодности статического метода иссладований можно лишь на основе предварительных качественных иссле дований катализатора или по теоретическим соображениям. [c.405]

Стационарный поток дуффузии устанавливается через определенный промежуток времени. Время установления стационарного состояния определяется коэффициентом О и длиной пути L . [c.72]

Ползучесть. Под ползучестью понимают развивающуюся во времени деформацию образца под воздействием постоянного напряжения в различных схемах нагружения, например в условиях растяжения, сдвига или сжатия. Полная деформация нагруженного полимерного образца в любой момент времени суммируется из упругой, высокоэластической и необрау1мой деформации. Упругая деформация возникает вследствие изменения валентных углов и длин связей. Высокоэластическая деформация развивается во времени с убывающей скоростью и стремится к достижению равновесного значения. Время установления равновесной деформации зависит от конформационного набора цепей, температурных условий опыта и приложенного напряжения. Деформация вязкого течения наблюдается главным образом в полимерах линейного строения. Здесь существенно отметить, что в условиях релаксации макромолекула стремится перейти в равновесное состояние путем превращения вытянутой конформации в свернутую конформацию, а при [c.124]

Наиб, общее рассмотрение Ф. п. П рода основано на введении т. н. параметра порядка т , к-рым м. б., напр., намагниченность, спонтанная поляризация сегнетоэлектрика и др., в зависимости от типа Ф. п. С этой точки зрения критич. точку равновесия жидкость — нар однокомпонентной сист. (см. Критическое состояние) также можно рассматривать как точку ф. п. П рода из неупорядоченного (гомогенного) состояния в упорядоченное (двухфазное) параметр порядка в этом случае — разность плотностей жидкости и пара. Вблизи точки перехода 11 мал, однако его флуктуации аномально велики. В результате резко возрастает восприимчивость сист. к внеш. воздействиям и время установления термодинамич. равновесия. [c.609]

Понятие Т., сформулированное для равновесного состояния системы в целом, используется и для характеристики локального термодинамич. равновесия, еслн система в целом неравновесна и ее Т. рассматривается как непрерывная ф-ция координат и времени. При локальном термодинамич. равновесии малые элементы объема приближенно рассматриваются как равновесные, обладающие каждый своей Т., и учитьтается обмен энергией (энтропией) между ними. Локальное термодинамич. равновесие-одно из осн. понятий термодинамики необратимых процессов. В ряде физ. задач неравновесная система м.б. разбита на подсистемы, в к-рых время установления термич. равновесия много меньше времени достижения равновесия системой в целом. Подобная ситуация м. б. охарактеризована тем, что каждой из подсистем соотносится своя Т., отличная от Т. других подсистем. Напр., в полухфоводниках Т. электронов проводимости в сильном электрич. поле много выше Т. решетки в плазме отдельно рассматривают Т. электронов и Т. ионов. [c.519]

Как мы видели, нелинейные свойства возбудимых мембран отчетливо проявляются в генерации и распространении нервного импульса (гл. И). Рассмотрим периодические изменения состояния мембран, установленные в ряде опытов. Так, наблюдались колебания электрического потенциала в очень тонких двойных полиэтиленовых мембранах. Двойной слой состоял из поликислоты (а) и полиоснования ( ). Таким образом, в нем имелись три зоны — отрицательно заряженная а, нейтральная и положительно заряженная Ь (рис. 16.13). Мембрана помещалась в 0,15 М раствор Na l. При наложении отрицательного потенциала со стороны полиоснования наблюдались периодические импульсы (спайки) и при некотором критическом значении тока незатухающие колебания, сохраняющиеся часами. Ток через мембрану состоит из перемещения катионов сквозь зону а и анионов сквозь зону Ь. В результате в центральной нейтральной зоне накапливается Na l. Возрастание осмотического давления приводит к появлению потока растворителя в мембрану и к возрастанию в ней гидростатического давления. В то же время увеличение концентрации соли вызывает сокращение молекул полиэлектролита, что также увеличивает давление. Когда это увеличение превзойдет осмотическое давление, поток растворителя изменит знак, и концентрация соли внутри мембраны увеличится еще больше. Возникнет градиент концентрации, соль покинет мембрану и будет вытекать после того, как мембрана достигнет максимального сокращения. Затем наступает релаксация, возвращение мембраны в исходное состояние, и процесс начинается снова. [c.525]

Время установления на электроде равновесного потенциала не эависит от материала и состояния поверхности электрода, а зависит только от природы и концентрации компонентов раствора в соответствии с их термодинамическими свойствами. [c.103]

После предварительного захлебывания необходимо установить равновесное состояние в колонке. С этой целью после достижения требуемой температуры всю флегму возвращают в перегонную колбу и наблюдают за показаниями термометра в головке колонки. По мере установления равновесного состояния температура кипения флегмовой жидкости уменьшается. Более точный контроль можно осуществить, измеряя показатель преломления или другие физические константы очень малых количеств отбираемого дистиллата. Постоянство показателя преломления нескольких порций дистиллата свидетельствует, что наступило равновесное состояние. Время, необходимое для установления равновесия, составляет в зависимости от типа колонки от нескольких минут до нескольких часов. Считается, что для колонок с насыпной насадкой на каждые 10 ТТ требуется приблизительно 1,5 час для установления равновесия. Это время очень сильно зависит от величины рабочей задержки чем больше задержка, тем больше времени требуется для достижения равновесного состояния. Напротив, во вращающихся колонках равновесие устанавливается уже через несколько десятков минут. Необходимо помнить, что любое нарушение равновесия в процессе ректификации (например, нарушения, вызванные колебанием напряжения в сети, невнимательностью экспериментатора и т. д.) влечет за собой необходимость повторного установления равновесия. В этом отношении большое преимущество имеют тарельчатые колонки, у которых нарушение режима практически не сказывается на установившемся однажды равновесии. [c.253]

Если, например, 0[А]/[А) = 0,1%, то / = 7т и при т = 10 с время установления равновесия составляет 7 10 с. Существенно, что, увеличивая время опьгга, можно сколь угодно близко подойти к состоянию истинного равновесия. Концентрации А и Z в такой системе в состоянии равновесия являются истинно равновесными, или стационарными. [c.54]

Внутри блока стационарное распределение давлений в ступени устанавливается всего за несколько минут. Время установления стационарного распределения давлений определяется временем задержки ступени, которое равно среднему времени прохождения через ступень каждой отдельной молекулы гексафторида урана и которое может быть также вычислено по величине газонаполне-ния (или газосодержания) ступени в стационарном состоянии [3.239]. [c.139]