Таблицы термодинамических свойств

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

Зависимости и р от давления для некоторых газов можно найти в соответствующих таблицах термодинамических свойств газов. [c.15]

Если известно состояние 1 реального газа и один из параметров, кроме удельного объема в состоянии 2, то остальные могут быть найдены с помощью диаграмм состояния, таблиц термодинамических свойств данного газа или же из соответствующего уравнения состояния. Удельная работа сжатия, т. е. работа, приходящаяся на единицу массы газа, в изохорном процессе от состояния 1 до состояния 2 [c.15]

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакции, константы равновесия, изменения энтропии и др.) и свойств химических соединений. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. [c.224]

Рассмотрено равновесие реакций в растворах и гетерогенных системах. Значительное внимание уделено расчетам с использованием справочных таблиц термодинамических свойств веществ. [c.5]

Приведенные выше методы определения изобарных потенциалов можно назвать аналитическими. Однако в настоящее время все больше распространяются методы, связанные с составлением и использованием таблиц термодинамических свойств при различных температурах. В принципе можно было бы сводить в таблицы непосредственно ДС для реакций при различных температурах. Однако реакций очень много и все их свести в таблицы невозможно. Кроме того, АО сильно меняется с температурой, и поэтому чтобы иметь достаточно точные данные для любой температуры, пришлось бы помещать в таблицы значения через малые температурные интервалы. [c.128]

Предскажите, какой изомер более устойчив. Проверьте свой ответ по данным таблиц термодинамических свойств веществ. Предскажите продукты и относительные скорости распада обоих веществ. Как Вы считаете, можно ли на основании сведений о строении вещества судить о его термодинамической и кинетической стабильности [c.292]

Я[ = Яг по величинам Р, и Рг (линия 1—2 на рис. 20 и 21). Кроме того, можно использовать и таблицы термодинамических свойств, а также непосредственное интегрирование зависимости ц от Р (графическое или аналитическое). [c.108]

Система отсчета термодинамических величин была принята единой, За начало отсчета брали полные энтальпии Оа, СОа, НаО, N3 в виде газов при температуре 20° С. Все энтальпии и константы равновесия реакций брались из таблиц термодинамических свойств веш,ества [11. [c.93]

При составлении точных и надежных таблиц термодинамических свойств этилена, применяемых при расчете и проектировании химических и теплообменных аппаратов, необходимо располагать данными о давлении насыщенного пара. В статье по критически выбранным литературным значениям давления составлено интерполяционное уравнение вида [c.101]

Находят по таблицам термодинамических свойств газов или по формуле (3.14) значение d", соответствующее насыщенному газу при Г г, и рассчитывают тепловую нагрузку аппарата Р по выражению [c.91]

Зная энтальпии образования отдельных ионов в водных растворах, можно рассчитать тепловой эффект любой реакции с участием ионов, если она уравнена по массам веществ и зарядам. Основное ограничение подобных расчетов заключается в том, что они пригодны только для разбавленных растворов, когда свойства растворенных веществ близки к идеальным. Для концентрированных растворов подобные расчеты дают только оценку. Для точных расчетов следует использовать таблицы термодинамических свойств растворенных веществ в зависимости от концентрации раствора, которые обычно задаются в виде интегральных мольных теплот растворения, которые в сумме со стандартными теплотами образования растворенного вещества дают теплоту образования моля вещества при данной концентрации раствора. [c.348]

ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ [c.3]

Для определения изменения энергии Гиббса AQ (энергии Гельмгбльца AF) пользуются выражениями i(3I). При этом значения AU, АН и AS определяют, используя свойства функций состояния (обычно ПОЛЬ дуются законом Гесса и его следствиями). При рассмотрении химических процессов удобно для этого воспользоваться таблицами термодинамических свойств веществ (см. [2, табл. 44] и Приложение I, 5), Для определения значения AS нехимических про цессов, протекающих в телах, обладающих свойствами идеального газа, можно воспользоваться следующими выражениями [c.70]

Основное содержание II тома Справочника составляют 380 таблиц термодинамических свойств 335 индивидуальных веществ, образованных 31 химическим элементом (О, Н, Не, Ке, Аг, Кг, Хе, Р, С1, Вг, Л, 5, Ы, Р, С, 51, РЬ, Нд, Ъх, В, А1, Ве, М Са, 8г, Ва, Ы, Ка, К, КЬ и Се), изотопами водорода (Н В, Т) и электроном (е-). [c.5]

В таблицах термодинамических свойств веществ в конденсированных состояниях приведены значения теплоемкости С°, приведенного термодинамического потенциала Ф, энтропии 5 , приращения энтальпии Я , —Я°, полной энтальпии /у, логарифма давления паров данного вещества Igp, давления паров р, а также первые разности величин Ф, 5°, —Я°, и gp, соответствующие изменению Т на 100°. [c.6]

В современных таблицах термодинамических свойств для каждого вещества наряду с ДЯ298 приводятся значения AfH° через ШОК в широком диапазоне температур, начиная от О К, или разности энтальпий образования при температурах Г К и [c.43]

Определение химических потенциалов чистых газов. nopVT данным чистых газов методами термодинамики можно рассчитать изменение различных термодинамических функций, в том числе и изменение свободной энергии Гиббса, которое представляет собой изменение.хими-ческого потенциала газа. Для расчета фазовых равновесий целесообразно пользоваться значением изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от свободной энергии газа при той же температуре и в гипотетическом состоянии идеального газа при давлении, равном единице (стандартное состояние). В таблицах термодинамических свойств газов приводят различные термодинамические функции газов, в большинстве случаев энтальпию и энтропию, реже свободную энергию Г иббса. Исходное состояние отсчета этих функций не всегда является упомянутым стандартным состоянием. Для перевода изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от произвольного исходного состояния [Ад) в отсчитанное от стандартного применяется следующее уравнение [c.130]

Данная информация может быть по,тучена также без использования тепловых диаграмм, с помощью таблиц термодинамических свойств аммиака на линии насыщения и в области перегретого пара [7, 8] или расчетными методами [4, 24]. Вычислим удельную массовую холодопроизводительность рабочего тела в цикле [c.357]

В соответствии с различием стандартных состояний в справочных таблицах термодинамических свойств часто дают несколько значений стандартных термодинамических свойств одного и того же вещества. Например, свойства Нг804 приводят для 100-процентной кислоты и для [c.396]

Уэст [22] опубликовал таблицы термодинамических свойств серы на основании данных Прейнера и Шуппа, а также Клемма и Килиана, где выведены кривые зависимости мольных долей 8з, 8е и 82 от давления. [c.37]

Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Ф , энтропии 5°, изменения энтальпии Н — Н и полной энтальпии 7 , а также логарифма константы равновесия реакции диссоциации или ионизации gKp и константы равновесия Кр (две последние величины отсутствуют в таблицах термодинамических свойств одноатомных незаряженных газов). Для нейтральных газов приводятся константы равновесия реакций диссоциации на одноатомные газы, для ионизованных положительно заряженных газов — константы равновесия реакций ионизации соответствующего нейтрального газа, для отрицательно заряженных газов — константы равновесия реакции отрыва электрона. Все термодинамические функции приводятся в кал моль и кал1моль град для газов при давлении в одну физическую атмосферу (760 мм Hg). [c.5]