Галогениды трехвалентного железа

Б. ГАЛОГЕНИДЫ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА [c.196]

В пробе не должны присутствовать вещества, окисляющие дитизон с образованием соединений, окрашенных в коричневый цвет. Так реагируют, например, хлор, бром, йод, перекиси, трехвалентное железо. Свободные галогениды удаляют из раствора кипячением, железо осаждают в щелочной среде едким натром и отфильтровывают. После фильтрования пробу нейтрализуют и обрабатывают, как описано ниже. [c.151]

Изучение растворимости самых различных соединений, пусть даже и не количественное, позволяет в какой-то степени раскрыть сущность процессов, происходящих при растворении, а также указывает на общие особенности растворителя. Начиная исследование, прежде всего интересно установить, растворимы ли в данном растворителе типичные соли, такие, как галогениды щелочных металлов, четвертичные аммониевые галогениды, а также отдельные соединения, например хлориды трехвалентного железа, четырехвалентных олова и титана и пятивалентной сурьмы. В некоторых случаях изменение окраски раствора, сопровождающее процесс растворения, может указывать на наличие комплексообразования. Получив ответ на эти вопросы, можно не только представить общую картину поведения различных соединений в данном растворителе, но и выбрать те из них, на которые в дальнейших исследованиях обращается наибольшее внимание. [c.288]

Подобные летучие комплексы трихлориды РЗЭ образуют также с хлоридами галлия или железа. Комплексы с хлоридом железа менее устойчивы, чем комплекс с хлоридом алюминия. Описан также перевод в газовую фазу под действием хлористого алюминия хлоридов двухвалентных самария и европия, четырехвалентных урана, нептуния, трехвалентных плутония и ТПЭ, а также бромидов лантаноидов (1П) и европия (II) под действием паров бромида алюминия. Увеличение летучести вследствие образования газофазных комплексов галогенидов /-элементов (II) и (III) с галогенидами трехвалентных металлов достигает 10 ° и выше, особенно при низкой температуре. [c.17]

Кислоты Льюиса — безводные галогениды металлов (обычно железа и алюминия). На атомах металлов в этих солях имеется большой дефицит электронной плотности, а атомы трехвалентных металлов склонны к достройке внешней электронной оболочки до октета. Взаимодействуя как электрофилы [c.372]

Аналогично в пятой группе элементов известны химически устойчивые молекулы галогенидов ванадия, ниобия и тантала трех формул МХ5, МХ4 и МХз [406]. Для галогенидов группы марганца, железа, кобальта и никеля можно ориентироваться только на равновесие между двух- и трехвалентными соединениями, которые оба являются химически устойчивыми [61]. [c.254]

Все элементы, проявляющие разные валентности, обладают высокими электроотрицательностями и, следовательно, низкими или даже отрицательными значениями координационных зарядов. Поэтому объяснение реакций окисления с точки зрения зарядности атомов вполне правомерно. Необычно здесь иное. Давно известный факт легкой окисляемости РеСЬ позволял почему-то сделать вывод, что дальнейшим окислителем может быть только хлор, а в качестве конечного продукта окисления РеСЬ рассматривался только Pe la, хотя уже давно Ленорман [287] использовал для окисления другие галогены и получил смешанные галогениды трехвалентного железа. [c.162]

В качество светочувствительных веществ применяют галогениды серебра, диазосоединення, солп шестива-лептного хрома, трехвалентного железа и др., распределенные в набухающих, но не растворяющихся в [c.266]

Эти цифры, однако, могут служить только для качественной оценки. Коэффициент распределения изменяется с изменением концентрации соляной кислоты и хлорид-ионов. При экстракции диэтиловым эфиром он проходит через максимум при 7 М НС1 для Fe(III), около 3 М НС1 для Sb(III), в 4M НС1 для Sn(IV) в большинстве других случаев коэффициент распределения повышается с увеличением концентрации кислоты. Результаты зависят также от применяемого органического растворителя и в случае трехвалентного железа — от общей концентрации Fe(III). Последнее связано, возможно, с образованием в эфирной фазе полиядерных комплексов. Механизм процесса, вероятно, заключается в последовательном комплексообразовании в водной фазе с одним или самое большое с двумя комплексами типа МСЬ и НМСЦ, способными к экстракции. При относительно высоких концентрациях галогенидов можно ожидать образования анионных комплексов (отличающихся от незаряженных форм), что уменьшает экстракцию. Так, из-за образования неэкстрагирую-щегося Sbl экстракция Sbis бензолом падает при концентрации иодида более 0,01 М. [c.238]

Резкой аномалией в этой группе фторидов является то, что никель образует только двухвалентные фториды, тогда как железо и кобальт образуют как двухвалентные, так и трехвалентные соли. Другие галогениды трехвалентного никеля неизвестны. Для кобальта трехвалентное состояние очень неустойчиво. В смысле способов приготовления и свойств фториды этой группы вполне укладываются в общую схему. Все они значительно хуже растворимы в воде, чем соответствующие хлориды. Комплексы, образуемые фторидами кобальта и никеля, менее многочисленны и, вероятно, менее устойчивы, чем образуемые соответствующими хлоридами. Сравнение фторидов и хлоридов трехвалентного железа в общем указывает на сходство между фтороферриатами и хлороферриатами. Однако реакция хлорного железа исследована более детально, чем реакция фторного железа, и, следовательно, невозможно установить с достаточной уверенностью, насколько они действительно 81налогичны. [c.58]

Т рифтор прапену происходит только в присутствии катали- затора. В качестве катализатора применяется хлористый алю- миний менее активные галогениды, например фториды бора, трехвалентного железа, висмута и цинка, реакцию ие катализируют [334] [c.166]

Галогениды двухвалентного марганца [128, 129] и трехвалентных хрома [128, 130] и церия [131] также реагируют с аминами и аминосниртами ацетиленового ряда с образованием комплексов, содержащих от одной до трех молекул ацетидена на атом металла. Сообщается об образовании комплексов двухвалентных железа [132], марганца и никеля [132а] с ацетиленовыми карбинолами. [c.399]