Ацетилиды карбиды

Небольшие количества аммиака образуются как побочный продукт при производстве кокса и светильного газа путем сухой перегонки угля, -а также в цианамидном производстве. При получении цианамида смесь извести и кокса нагревают в электрической печи, в результате чего образуется ацетилид (карбид) кальция СаСг [c.197]

Имеющий наибольшее значение ацетилид кальция СаС (обычно называемый карбидом) получают нагреванием СаО с углем в электропечах [c.398]

Опыт 1. Гидролиз ацетилида кальц с карбидом кальция внесите несколько наблюдаемое. [c.77]

Хотя рассматриваемые соединения обычно называют карбидами, гораздо правильнее называть их ацетилидами, так как они родственны органическому соединению ацетилену (см. гл. 26). [c.333]

Карбиды рубидия и цезия как бинарные соединения рубидия и цезия с углеродом можно разделить по их химическим свойствам и типу кристаллической решетки на две группы ацетилиды с о6> [c.110]

Кальций карбид (кальций ацетилид) 75-20-7 1 СаСг 0,3 [c.991]

Ацетилид кальция обычно называемый карбидом кальция, получаемый при нагревании окиси кальция и угля в электрической печи, имеет важное значение для получения ацетилена. Обычный метод получения ацетилена основан на снособности карбида кальция легко разлагаться под действием воды с образованием ацетилена, т. е. на процессе, подобном гидролизу солей других слабых кислот [c.476]

Кальций карбид (кальций ацетилид) [c.235]

И. Что называется карбидами металлов Как можно классифицировать карбиды Почему соединение углерода с кальцием называют ацетилидом кальция Какая разница в структуре карбидов кальция и алюминия Как реагирует карбид алюминия с водой [c.52]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

В некоторых учебниках среди солеобразных карбидов, подвергающихся гидролизу, выделяют группы ацетиленидов (ацетилидов) и метанидов. Почему Приведите примеры соединений этих типов. [c.79]

По виду выделяющегося углеводорода такие карбиды могут быть названы м е т а и и д а м и (AI4 3 и др.) и ацетилидами (AI2 2 и др.). Ацетилиды щелочных металлов разлагаются со взрывом при действии на них воды, а ацетилиды металлов IB- и ПВ-групп — и в сухом состоянии. Как источник ацетилена широко используют СаСа. [c.275]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Получить ацетилен легче всего из карбида кальция (ацетилида кальция СаСа). Карбид кальция получают нагреванием извести (окиси кальция СаО) с коксом в электрической печи [c.190]

Карбиды (по существу — ацетилиды) инертных металлов (Си, Ag, Au, Hg) можно получить при продувании ацетилена jHj через раствор какой-нибудь соли соответствующего металла. Например, из растворов солей меди удается получать значительные количества uj j. Образование этого нерастворимого, ярко окрашенного коричнево-красного соединения используют в аналитических целях для определения наличия меди. В высушенном состоянии указанные соединения взрывоопасны. [c.333]

Ацетилиды - в основном карбиды металлов 1-й и 2-й групп. Например, карбид кальция a g, который при взаимодействии с водой выделяет ацетилен [c.313]

Двугалоидные производные могут быть получены аналогичным путем, исходя из трехгалоидных этиленов. Дихлорацетилиден, o lg— до сих пор неизвестен, и все попытки получить его были безуспешными. Лишь при действии хлора на карбид кальция при высокой температуре — продукты реакции указывали на образование дихлор-ацетилидена, сейчас же вступавшего в конденсацию [c.55]

Кристаллическую решетку BaOj (Bernal, 1935) можно рассматривать как производную от решетки ВаО (если в последней заменить ионы О - ионами 0 ). Все линии, соединяющие два атома О группы 0 (расстояние между их средними точками составляет 1,37 A), проходят параллельно оси с, Вытянутой по сравнению с двумя другими осями (с/а = 1,27) в результате вместо кубической образуется тетрагональная ячейка (а=5,34 А, с=6,77 А). Аналогичную структуру имеет SrOj (а = 5,02 А, с = 6,55 А). По этому же типу кристаллизуется большинство ацетилидов (тип карбида бария, см. рис. 88, стр. 507). [c.297]

Карбид кальция. СаСг — собственно ацетилид кальция (ибо его можно производить от ацетилена), обычно называемый просто карбидом, образует в чистом виде бесцветную кристаллическую массу удельного веса 2,22. Он нерастворим ни в одном из обычных растворителей. Водой разлагается с образованием ацетилена. Из окислов металлов он выделяет при высокой температуре свободные металлы или взаимодействует с ними с образованием карбидов соответствующих металлов и окиси кальция. С азотом карбид кальция при нагревании переходит в цианамид кальция a N2 (см. стр. 504). [c.478]

Карбид рубидия Rb2 2 может быть получен при взаимодействии рубидия с ацетиленом по реакции ЗКЬ+гНгСг- -гКЬНСг+Нг. Кислый ацетилид рубидия при слабом нагреве распадается на карбид и ацетилен. Карбид рубидия обладает высокой химической активностью, самовоспламеняется в среде СО2 и 802. При взаимодействии карбида рубидия с водой происходит взрыв, причем металл сгорает, а углерод выделяется в виде угля. [c.54]

Золото не реагирует с углеродом даже при высоких температурах. Соединение золотэ с этим элементом может быть получено косвенным путем — воздействием ацетилена на раствор тиосульфатного комплекса золота, при этом образуется желтый карбид Auj s, точнее ацетилид золота, который крайне взрывоопасен. [c.84]

Соединения углерода с металлами, а также с бором и кремнием называют карбидами. Карбиды подразделяют на два основных класса разлагаемые водой и не подвергающиеся действию воды. Карбиды, разлагаемые водой, можно рассматривать как соли ацетилена в соответствии с этим состав отвечает общим формулам Ме Сг, Ме"С2 я Aie2 (С2)з- Водой нли разбавленными кислотами ацетилиды расщепляются с образованием ацетилена. Теплота образования некоторых карбидов, разлагаемых водой или разбавленными кислотами [c.202]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Как уже упоминалось выше, в каталитических композициях вместо карбидов или ацетилидов можно использовать фосфорорганические соединения, такие, как трибутил- или трифенилфосфин [229]. Предпочтительные соотношения органофосфин органогалогепид алюминия галогенид титана лежат в интервале (0,2—3) (0,2—3) 1. В патентах, относящихся к использованию карбидов, ацетилидов и фосфинов, имеется интересное указание на то, что каталитическая система эффективна не только для полимеризации нормальных, разветвленных, циклических олефипов и сопряженных и несопряженных диенов, но и для сополимеризации сопряженных диенов с олефинами или полярными мономерами, такими, как акрилонитрил, метилметакрилат, винилацетат, винилхлорид и винилпи-ридин. [c.113]

Карбид ииС, т. е. метанид лития, вообще до сих пор не уда валось получить, и его АН можно гипотетически наметить, лищь путем экстраполяции (около 20 ккал на г-формулу). Вместо ЬцС при взаимодействии Ы и угля всегда получается Ь1гС2 — вещество, которое можно назвать ацетилидом лития и приписать ему ионную структуру Ы+С- = С-Ь1+. Ион образуется из нейтральной молекулы Сг и электронов с выделением энергии, равным 71 ккал. Появление аниона Сг вместо С можно представить себе так [c.127]

Все ацетилиды с изученнылш к настоящему времени структуралш имеют решетки типа хлорида натрия. Большинство из пи.х и.меют структуру СаСо, в которой [С =С1- -ионы располагаются в однол направлении, вдоль осей ячейки, вызывая тем самым искажение кубической симметрии в тетрагональную, причем одна из осей ячейки оказывается длиннее двух других. В карбиде тория ионы СГ расположены в параллельных плоскостях так, что две осп удлиняются в равной мере относительно третьей. Эти структуры приведены на рис. 11.3. [c.131]

Карбиды. Все металлы ряда Са—Ва и их окиси непосредственно реагируют с углем в электрической печи с образованием карбидов, M j, являющихся ионными ацетилидами. Основные свойства их (гидролиз с образованием М(ОН), и jHj, структура и др.) уже описаны в гл. П. Магний при - 500° дает Mg ,, но при 500—700° и избытке угля образует Mgg g, гидролизующийся с образованием [c.275]

Карбиды, являющиеся производными ацетилена, получили название ацетилидов. Последние могут быть получены такими же методами, как и метаниды [c.141]

Ацетилиды и метаниды как по внешнему виду, так и по характеру химической связи напоминают соли и могут быть названы солеподобными карбидами. Исследование строения и свойств этих карбидов позволяет допустить наличие у них полярности. В частности, в молекулах метанидов и ацетилидов предполагается наличие отрицательных ионов углерода С ,. Металлы в них несут положительные заряды. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология