Фториды галлия, индия и таллия

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Значения теплот образования соединений элементов III группы в функции атомного номера представлены на рис. 34. Наиболее полные данные имеются по хлоридам, йодидам и окислам. Теплоты образования хлоридов бора, алюминия и скандия лежат на прямой, сильно наклоненной вправо. В точке, отвечающей хлориду скандия, наклон изменяется. При переходе к хлориду актиния вновь наблюдается перелом. Ветвь кривой для галлия, индия и таллия проходит правее, что соответствует меньшей прочности их хлоридов по сравнению с хлоридами более электроположительных переходных металлов (скандия, иттрия, лантана, актиния) и лантаноидов. Точка, соответствующая теплоте образования хлорида галлия, смещена вправо, а хлорида индия — влево по отношению к общему ходу ветви, соединяющей теплоты образования хлоридов алюминия и таллия. Это точно соответствует сдвигам этих элементов (см. табл. И). Гадолиний и лютеций по теплотам образования хлоридов лежат на ветви, отходящей от лантана вправо. Для фторидов и бромидов — элементов III группы — [c.112]

Рис. 62. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования АД°29 (ккалЫоль) бромидов и фторидов алюминия, индия, галлия и таллия [3]

При pH = 5 реакцию хинализарина с алюминием, бериллием титаном, цирконием, торием, редкими землями оловом (IV), таллием (III) и т. п. можно замаскировать, добавляя фторид, который, будучи прибавлен в некотором избытке, вероятно, не влияет на реакцию с галлием. Фториды не препятствуют реакции хинализарина с железом (III), оловом (II), сурьмой (III), медью, свинцом, индием, германием, ванадием (IV и V) и молибденом (VI). Магний, марганец, железо (II), ртуть (II), таллий <1), кадмий, вольфрам, уран (VI) и мышьяк (V) не дают окраски с хинализарином при pH = 5 такие металлы, как никель, кобальт [c.194]

Так, описан процесс получения алкилов [81] щелочных и щелочноземельных металлов, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова и свинца путем электролиза диэтилцинка или триэтилалюминия с растворяющимся анодом. Для придания электропроводности в раствор добавляют хлориды и фториды натрия или лития. Электролиз ведется в атмосфере инертного газа. Раствор интенсивно перемешивается с помощью ультразвука. Для улучшения качества катодного осадка электролиз ведут пульсирующим током с частотой 40—10 000 гц. [c.497]

ФТОРИДЫ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.38]

Для каждого из элементов известны все четыре галогенида, за одним исключением. Соединение ТИз, которое получается при добавлении иода к иодиду одновалентного таллия, не является иоди-дом трехвалентного таллия, а скорее представляет собой трииодид одновалентного таллия Т1 (1з). Аналогично не способны существовать и иодиды других катионов-окислителей, таких, как Си " и Fe +, за исключением тех, где соединения с низкой и более высокой зарядностями катиона случайно имеют один и тот же стехиометрический состав. Координационные числа для галогенидов приведены в табл. 13.1. Фториды алюминия, галлия и индия — [c.297]

Методом кремнемолибденовой сини кремний определяют в чугуне и стали [52, 53, 63—65], никеле и его сплавах [6, 49, 66, 67], меди и ее сплавах [4, 49, 68], молибдене [69], алюминии и его сплавах [4, 56, 58, 70], уране [2, 34, 71, 72], цирконии, бериллии и кальции [58], плутонии [2], хроме [73], сурьме, галлии, индии и таллии [61], титановых сплавах [74], ферросилиции [75], соединениях фосфора [2, 4, 14—16, 62, 76], боре [77], щелочах [78, 79[, хлористом натрии [80], фториде натрия и перекиси водорода [81], воде [55, 59, 82], органических соединениях [83—85], биологических материалах [86, 87], растениях [88[. [c.220]

Были исследованы структуры фторида иттрия [140] и фторидов лантана, церия, празеодима, неодима, самария и европия [82]. Однако для структур других галоидных солей этих элементов надежных данных в литературе пет. К сожалению, ничего неизвестно о галогенидах трехвалентных галлия, индия и таллия, в связи с чем нет возможности сопоставить структуры хлорида и фторида таллия, температуры плавления которых, как известно, сильно различаются (температура плавления первого 25°, а второго 550°). Фторид одновалентного таллия [66] имеет деформированную решетку хлорида натрия другие же галогениды одновалентного таллия [45] кристаллизуются в структуре хлорида цезия и, в отличие от фторида, нерастворимы в воде. Эти соотношения растворимости галогенидов напоминают соответствующие соотношения, наблюдаемые у галогенидов серебра. [c.20]

ФТОРИДЫ и ХЛОРИДЫ ГАЛЛИЯ, индия и ТАЛЛИЯ [c.38]

Трифториды галлия и индия в химическом отношении по вторяют трифторид алюминия и так же трудно растворимы в воде. Низшие фториды изучены недостаточно полно, но здесь может быть отмечено сходство между дифторидом и дихлоридом индия. Фторид закисного таллия подобно другим соединениям таллия устойчив и по своей растворимости в воде повторяет свойства фторида серебра. Фторид окисного таллия отличается от других трехвалентных галогенидов этого элемента тем, что он легко разлагается водой. [c.38]

Например, из не содержащих свободной HF водных растворов фторидов металлов слабоосновные аниониты сорбируют медь, галлий, индий, таллий, хром (1П). Однако для подавления сорбции этих элементов достаточно несколько повысить в растворе содержание свободной фтористоводородной кислоты. Кроме того, для вытеснения сорбированной части примесей слабоосновные аниониты могут быть промыты 0,1 н. раствором соляной кислоты с небольшой добавкой и без добавки фтор-ионов. Для отделения элементов подгруппы титана от бериллия, бора, алюминия, ртути, железа (HI), которые хорошо сорбируются из растворов HF анионитами [7, 8], могут быть использованы растворы НС1 + Нг и H2SO4 + HF с умеренным содержанием соляной и серной кислот. Из 0,1—0,3 н, по НС (или H2SO4) фторсодержащих растворов все указанные выше элементы анионитами не сорбируются [8, 9]. Ничтожно малая сорбция титана, циркония и гафния из хлоридно-фторидных растворов 2—3 н. по НС1 дает возможность отделения указанных элементов от меди, цинка, кадмия, галлия, индия, олова, сурьмы (1П), тантала [9, 1U. Хорошая сорбция указанных примесей анионитами в этом случае может быть использована для очистки больших количеств титана, циркония и гафния. Растворы H2SO4 + HF" с концентрацией по серной кислоте 2—4 н. могут быть применены для очистки любого из трех элементов подгруппы от тантала с помощью сильноосновного анионита АВ-17. Тантал из таких растворов сорбируется анионитом хорошо 110, 11J. [c.165]

Определение галлия при помощи продуктов конденсации салицилового и резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. При pH 4,5—5,5 галлий можно определить по интенсивности зелено-желтой флуоресценции продукта взаимодействия его с салицили-ден-о-аминофенолом (салицилаль- о -аминофенол) [739, 1203 (рис. 48). Чувствительность реакции — 0,15 мкг Ga/M. i. Фториды, тартраты, цитраты, оксалаты, ЭДТА, СДТА и НТА подавляют флуоресценцию. Мешают определению большие количества индия и таллия, а также окрашенные ионы. Алюминий не мешает до соотношения А1 Ga = 10 1. В случае больших количеств алюминия следует добавлять раствор NaBF< или NaF. [c.150]

Хннализариновый метод. Галлий можно определить колориметрическим методом, основанным на его реакции с хинализарином в результате которой образуе тся лак, окрашенный в розовый до аметистового цвет. Эта реакция весьма чувствительна (можно открыть 0,02 мг1л галлия), но крайне н специфична, и при ее применении требуется предварительное отделение от галлия многих посторонних металлов. Наилучшие результаты получаются при pH раствора, равном 5, и содержании в растворе ацетата аммония (1 н.) и хлорида аммония (0,5 н.). В этих условиях влияние алюминия, бериллия, титана, циркония, тория, редкоземельных металлов олова (IV), таллия (III) и других элементов можно устранить введением фторида который, однако, нё препятствует реакции хинализарина с железом (III), оловом (II), сурьмой (III), медью, свинцом, индием, германием, ванадием (IV) и (V) и молибденом (VI). При pH = 5 магний, марганец, железо (II), ртуть (II), таллий (III), Кадмий, вольфрам, уран (VI) [c.556]

Иодидный комплекс индия [1—3 экстрагируют диэтиловым эфиром из среды 0,5—2,5 н. (6—30%-ной) иодистоводородной кислоты с выходом выше 99%. В этих условиях галлий не экстрагируется. (При экстракции из 6 н. раствора соляной кислоты наблюдается обратное.) Вместо иодистоводородной кислоты можно применять 1—3 и. серную кислоту, в которой растворено 15—20% иодида калия. На экстракцию индия из иодидной среды не влияет присутствие хлоридов, бромидов, цианидов, фторидов, фосфатов и цитратов. В условиях экстракции индия экстрагируются так/ке таллий, кадмий и олово, а частично висмут, цинк, ртуть и сурьма. Алюминий и же-лезо(1П), как и галлий, не экстрагируются. В качестве растворителя предлагается использовать и тцгклогексанон 3 . [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология