Реакции влияние соотношения между

На скорость химической реакции оказывает влияние и давление. С изменением давления может меняться константа скорости реакции. Переменными могут оказаться и концентрации. Пусть, например, при изменении давления сохраняется соотношение между компонентами, т. е. сохраняются относительные молярные концентрации /г = = р Р, где Р1— парциальное давление, Р — общее давление. Тогда действующие концентрации компонент С,- = рр РЯТ) будут меняться прямо пропорционально общему давлению, соответственно будет меняться число соударений и скорость реакции. [c.101]

Влияние ионной силы раствора. Ионная сила раствора также оказывает влияние на равновесия комплексообразования, поскольку с изменением ионной силы раствора изменяются равновесные активности ионов — участников реакций и, следовательно, соотношение между равновесными концентрациями реагентов. [c.199]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

При моделировании химических процессов размеры печи не сказываются на скорости химического превращения, если процесс определяется только скоростью химической реакции. Однако химическая реакция приводит к изменению состава реагируемой смеси и температуры. Следствием этого является возникновение процессов переноса вещества и теплоты, на скорость которых существенно влияет характер концентрационного и температурного полей в печи, В свою очередь состав смеси и температура существенно влияют на скорость химического превращения. В результате этого протекание химического процесса в целом находится в полной зависимости от размеров печи, так как с изменением масштаба меняется структура или соотношение между его составными частями, химическими стадиями и стадиями процессов переноса вещества и теплоты. В связи с вышеизложенным невозможно сохранить одинаковое влияние физических факторов на скорость химического превращения в печах разного масштаба, кроме тех случаев, когда химическая реакция протекает с большей скоростью, чем процессы переноса. [c.130]

Скорость ферментативной реакции повышается в 1,5—2,2 раза с повыщением температуры на 10° С. Поэтому такого понятия, как температурный оптимум активности , не существует. Вместе с тем в условиях эксперимента существует определенное значение температуры, при котором активность фермента максимальна дальнейшее увеличение температуры приводит к снижению скорости реакции. Следует иметь в виду, что это происходит в результате денатурации части фермента. Чем короче время инкубации, тем выше кажущийся температурный оптимум. На рис. 32 видно, что при времени реакции 1 активность максимальна при 70° С, а при времени /2 — при 50° С. Оптимальная температура действия фермента зависит от соотношения между влиянием температуры на скорость ферментативной реакции, с одной стороны, и на скорость денатурации фермента - с другой. [c.211]

Какое влияние на условия равновесия химической реакции оказывают разрыв связей и повышение неупорядоченности системы Если бы единственным заслуживающим внимания фактором была только энергия связей, какой была бы константа равновесия для диссоциации молекул водорода на атомы Если бы единственным важным фактором была только энтропия, какой была бы константа равновесия для диссоциации водорода Используя свои ответы на эти вопросы и соотношение между С, Я и 5, объясните, почему диссоциация газообразного водорода сильнее выражена при высоких температурах. [c.114]

Важнейшими переменными пви окислении парафиновых углеводородов для получения таюлородсодержащих продуктов являются соотношение между углеводородом и воздухом или кислородом, температура, давление и продолжительность реакции (время превращения). Окисление углеводородов связано с большой энергией активации и поэтому даже незначительные изменения температуры оказывают очень большое влияние на скорость реакции. [c.150]

Нормальный размер зерен промышленных катализаторов гидроформинга составляет примерно 3—5 мм. Однако специальное исследование влияния диффузии в зерне катализатора на кинетику каталитического дегидрирования циклогексана (на 100%-ном циклогексане и алюмохромовом катализаторе) показало, что в ряду размеров частиц катализатора 3,1 1,8 и 0,5 мм резко возрастает скорость реакции и увеличивается соотношение между промежуточными (циклогексен) и конечными (бензол) продуктами реакции [118], что определяется снижением эффекта диффузионного торможения. Такое явление имеет существенное значение при оценке процесса на пылевидных катализаторах (на этом мы остановимся ниже). [c.292]

Если з > 4, то находимая из опыта энергия активации будет несколько более эффективной, а при обратном соотношении между 3 и 4 — несколько меньше эффективной. Следовательно, температурная зависимость эмпирической константы к определяется не только теплотой адсорбции, но до некоторой степени энергиями активации реакций развития и обрыва цепей. Однако поскольку 3 и E являются близкими по своим значениям величинами, практически влияние их на эффективную энергию активации не будет заметным. [c.122]

В данной главе мы изучали, как устанавливается количественное соотношение между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов. Константа скорости реакции представляет собой коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и соответствующей функцией концентраций реагентов. Такую функцию приходится устанавливать экспериментальным путем, варьируя концентрации реагентов и наблюдая за их влиянием на скорость реакции. Уравнение, выражающее скорость реакции через произведение константы скорости на некоторую функцию концентраций реагентов, называется уравнением скорости. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации одного реагента в первой степени. Для такой реакции график зависимости где [X],-концентрация реагента X в момент времени г, от времени представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона — /с/2,3, где /с-константа скорости реакции первого порядка. Период полупревращения 1 12 ДЛЯ реакции первого порядка определяется отношением 0,693//с. Более сложные реакции приводят к различным выражениям для константы скорости и периода полупревращения. [c.32]

В табл. IV, 5 показано влияние температуры на тепловые эффекты и соотношение между ними в двух парах реакций,, а в табл. IV, 6 приведены результаты расчета АЯг реакции разложения феррита магния хлористым водородом [c.140]

Влияние температуры на соотношение между реакциями присоединения и замещения при хлорировании пропилена [c.351]

Влияние температуры на атомарные теплоты образования вполне аналогично описанному для АН других реакций (см. 22— 24 и 26). Для газов метод однотипных реакций может применяться и в форме метода разностей, и в форме метода отношений. В табл. IV, 16 приведены АН1 окислов магния, кальция, стронция и бария н соотношения между ними. Как и для других параметров, постоянство Хн и ан лучше всего выдерживается в паре СаО—SrO, [c.162]

Соотношение между теоретическим рассмотрением основных закономерностей реакций и конкретными их примерами хорошо иллюстрируется на примере реакций нуклеофильного замещения. Поскольку изучение именно реакций нуклеофильного замещения послужило основной моделью для выяснения влияния структуры на реакционную способность, не удивительно, что теории нуклеофильного замещения уделено в книге большое внимание, между тем как соотношение между теорией и практикой таково 70 страниц занимает первая часть и 120 страниц — вторая, в которой даны примеры реакций с О, N, S. Hal, И и С в качестве нуклеофилов. [c.8]

Поскольку эта реакция протекает без изменения объема и ее равновесие не зависит от давления, данный метод применяют при любых давлениях, допустимых в промышленной практике, не включая в исходные данные давление в качестве режимного показателя. При этом снижается точность расчета, так как на состав получаемого газа оказывает влияние и реакции, протекающие с изменением объема. Однако полученные результаты расчетов иллюстрирует лишь характер изменения показателей газификации жидких топлив с различным отношением С Н, а вычисленные количественные соотношения между этими показателями справедливы только для принятых в расчетах условий теплового режима газификации, состава дутья и выхода сажи. В других условиях количественные соотношения отдельных показателей будут иными. К.Полем и Г.Мартенсом [б]предложен метод расчета для процессов газификации жидких топлив, протекающих при любых температуре, давлении и составе дутья. Авторы исходят из того предположения, что состав получаемого газа в этих процессах удовлетворительно определяется равновесием реакций [c.115]

Влияние изменения концентрации. Если к системе, находящейся в состоянии равновесия, прибавлять дополнительные количества одного из веществ, участвующих в реакции, то скорости прямого и обратного процессов изменятся, но таким образом, что система снова придет в состояние равновесия. В этом повом состоянии концентрации всех веществ будут отличаться от первоначальных, но соотношение между ними (определяемое константой равновесия) останется прежним. Иначе говоря, в равновесной системе нельзя изменить концентрацию только одного из веществ, не вызывая изменений концентраций всех остальных. В соответствии с принципом Л е Шателье в системе развивается процесс, уменьшающий концентрацию дополнительно вводимого вещества. [c.62]

Что касается первого, то объяснение, вытекающее из работы Хора и Уолша, сводится к принятию в тех случаях, когда наблюдается такая своеобразная кинетика, все увеличивающейся концентрации радикалов НОа, что при посредстве реакций (1) и (3) приводит в свою очередь ко все увеличивающемуся разветвлению по реакции (4). В такой расшифровке еще отсутствует вскрытие механизма, который приводит к точной взаимной компенсации между падением скорости, вызванным расходованием исходных веществ, и ростом скорости, обязанным увеличивающемуся разветвлению. Решение этой задачи возможно только при количественном рассмотрении соотношения между двумя указанными процессами, противоположными но своему влиянию на общую скорость окисления метана. Нам кажется, что несомненной заслугой авторов в этом вопросе является обоснованное экспериментом указание пути, на котором столь необычное кинетическое проявление реакции может получить свое объяснение. [c.302]

Соотношение между о- и /г-изомерами зависит также в значительной степени от условий проведения реакции. Оно может меняться, в частности, при переходе от одного растворителя к другому либо вследствие изменения природы атакующего электрофила, либо в результате изменения относительной стабильности переходных состояний, ведущих к орто- и пара-продуктам под влиянием молекул растворителя. Изменение температуры также может оказывать влияние на соотношение между о- и м-изомерами и, кроме того, известно большое число различных аномалий, которые еще не получили разумного объяснения. [c.163]

В поисках путей управления химическим процессом используют весь арсенал физических и химических средств, что позволяет из менить кинетические свойства частиц и равновесные пределы про текания реакций с их участием. Наиболее важными факторами которые влияют на протекание данной реакции, являются темпера тура, давление, количественные соотношения между реагентами катализатор и др. Действие этих факторов можно понять лишь пр1 разделении их по двум признакам по влиянию на скорость реакци и влиянию на равновесие. Из перечисленных факторов первые тр1 изменяют как скорость, так и равновесие реакции катализато влияет только на скорость реакции. [c.11]

Рассмотрим влияние температуры, давления, наличия инертного газа, соотношения между реагентами и степени дисперсности на выход продуктов реакции. Очевидно, любое изменение условий, увеличивающее правую часть (XIV, 13), увеличит и степень протекания реакции. [c.476]

Константа равновесия реакции слабо зависит от давления. Это, однако, не означает, что давление не оказывает влияние на химический процесс. Дело в том, что химика обычно интересуют не константы равновесия как таковые, а степени превращения, т. е. соотношение между компонентами в реакционной смеси. А эти соотношения в определенных случаях могут существенно изменяться с изменением полного давления. Запишем константу равновесия реакции, идущей с участием газов, в виде [c.223]

Как видно из уравнения (1), скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов в степени, равной их стехиометрическим коэффициентам. Сумма показателей степени при концентрациях реагентов в уравнении (1), равная общему числу молекул, вступающих в соединение, называется порядком реакции. В данном случае он равен т + п. Следует заметить, что очень часто наблюдаемый порядок реакции отличается от суммы стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции и может оказаться даже дробным. Объясняется это тем, что уравнение реакции в таких случаях показывает лишь соотношение между исходными и конечными продуктами химического процесса, в то время как в действительности имеет место ряд промежуточных химических превращений, влияние катализаторов и др. [c.9]

На скорость и глубину превращения функциональных групп сополимеров на основе метакриламида оказывает влияние соотношение между ними. Так, большой избыток алкоксильных групп по сравнению с карбоксильными увеличивает долю реагирующих карбоксильных групп (рис. 3.3) [176]. Избыток в пленкообразующей системе алкоксильных групп обычно достигается введением в нее гексаметоксиметилмеламина (ГМ-3). Использование ГМ-3 в композиции с сополимером, содержащим карбоксильные, гидроксиметильные и метоксильные группы, приводит к значительному снижению кислотного числа в процессе пленкообразования. Детальное исследование пленкообразующей системы, состоящей из карбоксилсодержащего сополимера и гексаметоксиметилмеламина (ГМ-3) [73], показало, что характер влияния температуры и концентрации карбоксильных и метоксильных групп в системе на кинетику реакций (рис. 3.4) оказывается близким к описанному выше. Дальнейшее повышение концентрации ГМ-3 в системе приводит к возрастанию конверсии карбоксильных групп, которая достигает 90 % при 160 °С и девятикратном избытке метоксильных групп. Конверсия метоксильных групп значительно ниже и не превышает 60%. [c.111]

Прежде всего займемся объемами газообразных веществ, а также тем, как они связаны с числом атомов или молекул вещества. Химиков интересуют любые данные, позволяющие ответить на многочисленные возникающие у них вопросы о веществах и их свойствах. Мы установим ряд важных соотношений между объемом газа и его весом, а также числом содержащихся в газе молекул. При этом обнаружится, что на оф.ем газа оказывают большое влияние температура и давление, поэтому, установив зависимость между этими величинами, можно судить о составе и свойствах веществ, которые существуют или вступают в химические реакции в газообразном состоянии. [c.147]

Влияние соотношения между катализатором, олефином и изонарафином. Изменение соотношения между катализатором, парафином и олефином может вызывать глубокие изменения в характере алкилата, некоторые из которых очевидны. При молекулярном соотношении изопарафипа к олефину ниже пяти наблюдается некоторая ненасыщенность продукта из-за полимеризации олефина. При применении серной кислоты и фтористого водорода было найдено, что их объем в жидком виде должен быть почти равен объему углеводородной фазы для получения наилучших результатов. Уменьшение объема кислоты ведет к большей нена-сыщенности и к большему содержанию высококипящих компонентов в нродуктах реакции. По-видимому, необходим некоторый минимальный объем кислоты для получения в результате реакции переноса водорода насыщенных продуктов. [c.45]

В случае малых степеней полимеризации, когда длина цепи гликоля составляет 3—6 звеньев, наблюдается некоторое изменение константы скорости с числом звеньев. Однако тот факт, что характер изменения зависит от концентрации диола (табл. VTII), говорит скорее о влиянии соотношения между концевыми группами и группами в цепи на свойства среды и, отсюда, на скорость реакции. Например, было показано , что влияние концентрации [c.180]

Влияние соотношения реагентов на количество хлора и серы, введенных в полипропилен. Для выяснения влияния соотношения между хлором и сернистым ангидридом на количество введенного хлора и серы в полимер проведены две серии опытов. Первую серию опытов проводили при постоянной подаче хлора, равной 3 л/час, вторую — при постоянной подаче сернистого ангидрида (1 л1час). Температуру реакции поддерживали равной 25°, освещение 200 вт. Молярное соотношение между реагирующими газами (хлором и сернистым ангидридом) меняли от 5 1 до 0,5 1. Результаты экспериментов представлены на рис. 2, а и б. [c.197]

Исследование полимеризации этилена при низком давлении на комплексах бисциклопентадиенилтитандихлорида с алкилалюми-нием показало, что образующийся полимер, в отличие от полиэтилена, полученного с обычными катализаторами типа Циглера, имеет более линейную структуру. При этом оказалось, что на активность системы оказывает влияние присутствие небольших количеств четырехвалентного титана В качестве сокатализатора может быть также использован диэтилалюминийхлорид детально изучено влияние соотношения между алюминием и титаном на скорость полимеризации и свойства образующихся полимеров. Сделан обзор по механизму полимеризации и продуктам реакции бисцик-лопентадиенилтитандихлорида с алюминийалкилами 2°. [c.98]

Получается liи -[Pt(NHз)2 l2] В этой реакции хлорид-ион проявляет большее транс-влияние, чем молекула ЫНз- Такое же соотношение между этими лигандами наблюдается во многих реакциях комплексов Pt . Для комплексных соединений Р1 +, Рс , [c.149]

Из уравнения видно, что во время реакции выделяются ионы водорода, следовательно, мышьяк окисляется легче в щелочном или в слабо щелочном растворе. Применять для титрования мышьяка такие окислители, как перманганат или бихромат калия, в этом случае неудобно. Перманганат восстанавливается до марганца(II) легче в сильно кислой среде в слабо щелочном растворе окислительный потенциал перманганата снижается, вследствие чего реакция между перманганатом и мышьяком происходит очень медленно и не стехиометрически. Продуктами реакции являются соединения марганца (II) и марганца (IV), соотношение между количествами которых обычно не постоянно и зависит от условий определения. В то же время иодометрическое определение мышьяка проходит без всяких затруднений. Окислительный потенциал системы I2/2I не изменяется под влиянием кислотности pH раствора можно устанавливать только в зависимости от специфических условий протекания реакции (21.5). [c.413]

Исследование влияния соотношения между платиной и количеством реагенто (формалина, едкого кали), применяемых при приготовлении платинированного угля по Зелинскому, и активностью катализатора в реакциях Сь-дегидроциклизации и расширения пятичленного цикла указывает на наличие оптимумов активности для каждого реагента. Малые добавки едкого кали к готовому платинированному углю активируют, а большие — дезактивируют катализатор в реакции С,5-дегидроцикли-вации. В реакции расширения пятичленного цикла добавки едкого кали только дез-активизируют катализатор. Полученные данные показывают, что реакции Сб-дегидроциклизации парафинов и расширения пятичленного цикла протекают на разных активных центрах. [c.303]

Влияние соотношения между объемом реактора и объемом загруженных реагентов (С2Н4 - - I4) на ход реакции были изучены в ряде работ (259, 260, 281]. [c.223]

В результате значительной работы было изучено влияние состава лигроина на соотношение между выходами и октановыми числами продукта [20]. Для переработки при различных режимах были использованы лигроины из нофти Кувейта с высоким содержанием парафиновых углеводородов и венецуэльской нефти с низким содержанием парафиновых углеводородов. Были получены данные для дебутанизированного бензина платформинга с октановыми числами по исследовательскому методу в чистом виде от 73 до 99 пунктов. Полученные результаты указывают на то, что парафиновые углеводороды в нефти с низким содержанием нафтенов подвергаются реакции дегидроциклизации, способствуя тем самым значительному повышению октанового числа продукта. Разница в выходах бензинов с октановым числом по исследовательскому методу в чистом виде 95 пунктов из нафтенового и парафинового сырья составляла [c.182]

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие, положение равновесия (т.е. количественное соотношение между реагентами и продуктами) смещается в таком направлении, чтобы свести к минимуму влияние этого воздействия. Это означает, что для эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла) Кравн увеличивается при повышении температуры, поскольку дальнейшее продвижение реакции приводит к частично.му поглощению подводимого тепла. По той же причине для экзотермической реакции (идущей с выделением тепла) охлаждение приводит к увеличению Кра . Хотя константа равновесия Кр в,, не зависит от давления и изменение суммарного давления в реакционной системе непосредственно не изменяет ее величины, повышение давления может привести к смещению равновесия в направлении, при котором уменьшается суммарное число молей присутствующих газов. [c.198]

В данной работе изучалось влияние температуры, соотношения между количеством КЖК и моиоэтаноламином (МЭА) или триэтаноламином (ТЭЛ) на скорость процесса и на выход продукта. Учитывая результаты вышеуказанных работ и технико-экономические требования промышленного получения ЭАК и ДКТ, кинетика амидирования и этерификации изучалась соответственно в температурном интервале 140—160 и 150—170° С ири мольном соотношении КЖК МЭА= 1 1,05 1 1,5 и КЖК ТЭА= 1 1,05-М,2. Наиболее удобным показателем измерения скорости реакций амидирования и этерификации является степень превращения жирных кнслот (а, %), которая вычисляется ло уравнению [c.154]

Многие детали механизма этих реакций уже установлепы, но оста-лись еще и (ере1ие1иц,1е вопросы, касающиеся соотношения между ионом металла и структурой продукта реакции. Изучено, например, влияние различных производных переходных металлов на направление изомеризации трниикло [4 1,0 (3) [95]. Разнообраз/1е обра- [c.173]

Можно убедиться в том, что при наличии диффузионных ограничений, когда катодный участок макропары работает в режиме предельного тока, соотношение между 0 и 1—0 будет оказывать влияние на силу тока макропары только в одном направлении чем больше доля катодной зоны 1—0, тем больший ток будет давать макропара. Его величина просто равна (1 (1—0). Этот вывод был сделан еш,е Акимовым, подчеркнувшим то обстоятельство, что при работе коррозионного элемента с кислородной деполяризацией (в модельных опытах) площадь анода и сами поляризационные его характеристики не оказывают влияния на силу тока. В соответствии с этим сила тока макропары будет монотонно возрастать по мере увеличения катодной зоны до тех пор, пока не переменятся факторы, контролирующие скорость катодного процесса. Например, можно предвидеть, что при очень резком сокращении анодной зоны катодный процесс станет опре-деляться уже не диффузионными, а кинетическими факторами, т. е. замедлеиностью самой восстановительной реакции в катодной зоне. [c.171]

Голдбеттер и Вениератос [85] провели анализ влияния кооперативности действия ферментов в математической модели колебательной гликолитической реакции с активированием продуктом. Ими было установлено соотношение между неустойчивостью и значением коэффициента Хилла в аллостерической модели для фосфофруктокиназы. [c.125]

Для систем с хим р-циями на характер распределения частиц большое влияние оказывает соотношение между характерными временами переноса реагентов и их хим. превращения. Если скорость хим. превращения мала, распределение частиц не сильно отличается от случая, когда р-ция отсутствует. Если скорость р-ции велика, ее влияние на характер распределения частиц велико и использовать средние концентрации частиц (т.е. ф-ции распределения с л = 1), как это делается при использовании закона действующих масс, нельзя. Необходимо более детально описывать распределение реагентов с помощью ф-ций распределения ф с л > 1. Важное значение при описании реакц. потоков частиц на пов-сти и скоростей диффузионно-контролируемых реакций имеют граничные условия (см. Макрокинетика). [c.420]

Однако влияние этих факторов на скорость релаксационных процессов зависит от продолжительности действия силы. Как уже упоминалось, вероятность проявления гибкости макромолекулой зависит от соотношения времени действия силы и времени, необходимого лля изменения конформации. Последнее есть не что иное, как время релаксации т, поэтому можно считать что реакция полимера на механическое воздействие определяется соотношением между временем релаксации и временем деформации x ft (рис. 4.14). Сели т //<С1, то система очень быстро рслакснрует и приходит в равновесное состояние Это устовиь может быть реализовано илн при Очень малых значениях -г, или прн очень высоких значениях / Для поли.меров этот случаи имеет место при высоких температурах (т снижается) ити очень низких скоростях воздействия. При т / 3>1 репаксация протекает очень медленно, что может быть следствием или высоких значении х (система малоподвижна [c.264]

Следует заметить, что понятие необратимости реакции в вольтамперометрии не вполне однозначно. Обычно по отношению к электрохимической реакции имеется в виду термодинамическая необратимость процесса переноса заряда. Влияние сопротивления К на форму вольт-амперной кривой зависит от соотношения величин i п и 2д, которое в свою очередь зависит от скорости изменения сигнала. В еще большей степени это соотношение зависит от значения постоянной составляющей потенциала электрода Е , поскольку зависимости Кп(Еп) и 2д ( ) различны. При потенциалах Е в начале реакции восстановления, когда С°кес1 = О, сопротивление перехода 2д. При выходе Е на плато волны соотношение между Кп и 2д становится обратным, т.е. 2д. При этом форма начального участка поляризационной кривой определяется процессом переноса заряда, а при относительно больших величинах Еп - 1/21, когда скорость реакции возрастает, определяющим является процесс диффузии. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология