Клаус

Рис. 6.5. Принципиальная технологическая схема установки получения серы из сероводорода по методу Клауса I— сероводород Я— воздух /Я— сера IV- водяной пар V- газы дожига VI— конденсат

Процесс Клауса осуществляется в две стадии [c.165]

Производство серы по методу Клауса [c.184]

Выход серы зависит от температуры процесса. В соответствии с этим схема процесса включает две ступени термическую и каталитическую. В термической ступени сжигается смесь кис-логй таза и воздуха. Подача воздуха определяется потребным количеством кислорода, необходимого для протекания суммарной реакции Клауса. В термической ступени достигается температура 800—1200°С, в зависимости от содержания H2S в кислом газе. В результате протекающих на этой стадии реакций образуется до 60% серы от потенциального количества серы в сероводороде, SO2, OS, Sj, H2S и незначительное количество [c.184]

Технологическая схема установки производства серы по методу Клауса приведена на рис.9.5. [c.166]

Окислительная конверсия сероводорода в элементную серу (процесс Клауса) [c.165]

Наиболее распространенным и эффективным промышленным методом получения серы является процесс каталитической окисли — тельной конверсии сероводорода Клауса. [c.165]

Схема процесса зависит от содержания и соотношения кислых компонентов в обрабатываемом газе. При низком объемном содержании СО2 (до 5%) можно ограничиться очисткой газа от H2S. В этом случае применяется схема с одноступенчатой очисткой. Если объемное содержание СО2 в очищаемом газе выше 5%, но меньше, чем содержание H2S, то также можно ограничиться одноступенчатой очисткой газа от кислых компонентов. При этом в результате одновременной абсорбции H2S и СО2 содержание двуокиси углерода снижается до приемлемого уровня, а кислый газ, получаемый при регенерации абсорбента, пригоден для процесса Клауса. [c.182]

Вторая операция при очистке сернистого природного газа — производство серы из получаемых потоков кислого газа. Практикой установлено, что для кислых газов, объемное содержание сероводорода в которых более 15%), наиболее экономичны различные модификации процесса Клауса для кислых газов с объемным содержанием H2S менее 15% — процессы прямого окисления. [c.184]

В этом процессе исключена термическая ступень, а каталитические ступени осуществляются, как в процессе Клауса, но при более высоких температурах. Кислый газ подогревается, смешивается с избытком воздуха и поступает в каталитический конвертор первой ступени, на выходе из которого температура поддерживается в интервале от 480 до 510 °С. Полученные продукты состоят из паров серы и некоторого количества H2S. Этот поток проходит через конденсатор серы, охлаждаясь водой до 150°С, за счет чего получается пар низкого давления. Сконденсировавшаяся сера поступает на склад, а газы, смешиваясь с подогретым воздухом и некоторым количеством горячих газов из первой ступени, направляются на вторую каталитическую ступень. Общая конверсия сероводорода в серу не превышает при этом процессе 85%. [c.188]

Процесс Клауса основан на реакции ПгЗ с кислородом воздуха при высокой температуре. Процесс открыт К. Ф. Клаусом в 1882 г., реакция протекает в две стадии [c.184]

Н 5 на Клаус сухой газ пропан- -пропилен 1—1—> бутан+бутилен ] I-бензин КК [c.263]

Прямая конверсия — это превращение HjS в серу непосредственно в процессе его удаления из газа за счет осуществления химических реакций прямого окисления или реакции Клауса. [c.190]

Пары воды, всегда содержащиеся в кислом газе в том или ином количестве, попадая в установку Клауса, становятся компонентом некоторых побочных реакций с H2S и S, уменьшая выход серы. При содержании паров воды в кислом газе выше 186 [c.186]

Для очистки газов сжигания чаще всего используются процессы, концентрирующие SO2 с дальнейшей рециркуляцией SO2 в установку Клауса или переработкой в серную кислоту либо в сульфаты. [c.189]

Газ, отходящий с установки Клауса, нагревают до температуры реакции (300°С) смешением с горячими продуктами сгорания топливного газа с недостатком воздуха. Обогащенная смесь сжигания выполняет две функции осуществляет предварительный нагрев отходящего газа для гидрирования и дает дополнительное количество водорода и СО. Нагретую газовую смесь пропускают через слой кобальт-молибденового катализатора, где и протекает реакция гидрирования. Гидрированный газовый поток охлаждают и направляют в секцию удаления H2S в процессе Стретфорд . [c.194]

Носителем кислорода в реакциях прямого окисления чаще всего служит воздух или любой другой окислитель. Реакция Клауса — реакция взаимодействия H2S и SO2 [c.190]

Реакция Клауса является экзотермической и протекает в присутствии катализатора. [c.190]

После извлечения сероводорода его перерабатывают методом Клауса в элементарную серу. В модифицированном варианте окисление проводят в две стадии—термической и каталитической. [c.54]

Процессы прямой конверсии, основанные на реакции Клауса [c.190]

Процесс Таунсенд . В качестве реакционной среды используются ДЭГ или ТЭГ с содержанием воды пе более 10%. Вода в растворителе служит катализатором реакции Клауса. [c.191]

Процесс Таунсенд , основанный иа реакции Клауса, может применяться для очистки низкосернистого природного газа. При этом поглотительный раствор (ДЭГ или ТЭГ с содержанием воды 1—4%) предварительно насыщается SO2, для получения которого сжигается часть серы в котле-утилизаторе. Газы сжигания промываются поглотительным раствором, который и насыщается SO2. Насыщенный SO2 раствор поступает на абсорбцию H2S из природного газа. Вода в растворе служит катализатором для протекания реакции Клауса. [c.197]

Лроцесс Сульфрин . В этом процессе реакция Клауса протекает на твердом катализаторе (окиси алюминия) при 125—150°С. При такой низкой рабочей температуре термодинамическое равновесие благоприятнее, чем при обычных условиях Клаус-установки. [c.190]

Традиционным катализатором в процессах Клауса вначале Я1ЛЯЛСЯ боксит. На современных установках преимущественно п )именяют более активные и термостабильные катализаторы на основе из оксида алюминия. [c.166]

При очистке больших потоков газа используются процессы 1звлечения Нг5 с образованием так называемого кислого газа, в состав которого наряду с сероводородом входят диоксид угле-рс.да, пары воды, углеводородтле комиоиеиты и небольшое количество других соединений серы. Кислый газ служит сырьем д 1я производства серы. К промышленным процессам производс -ва серы из кислого газа относятся процессы прямого окисления и процессы Клауса. При производстве серы по обоим типам процессов образуется поток остаточных (хвостовых) газов. Он чрезвычайно сложен и разнообразен основой его является азот вс.здуха, пары воды и различные вредные соединения серы с в( Дородом, кислородом и углеродом. Особенность его — сравнительно низкая для извлечения концентрация вредных компонентов в общем потоке. Общее содержание вредных компонентов в остаточных газах всегда превышает допустимые нормы, безопасные для окружающей среды, что и обусловливает необходимость производства очищенного воздуха , т. е. очистку остаточных (хвостовых) газов. [c.170]

Базовым процессом производства серы по методу Клауса является однопоточный процесс. Б зависимости от состава кислого глза возможны его разнообразные модификации процесс с предварительным подогревом кислого газа и воздуха, с разветвленным потоком треть—две трети , со сжиганием серы до SO2 п др. [c.185]

Те.чнологическая схема однопоточного процесса Клауса представлена на рис. 55. В поток кислого газа подается воздух, ко-личестпо которого соответствует стехиометрической реакции Клауса, т. е. на два объема H2S подается один объем кислорода. Смесь газов поступает в горелки, расположенные в реакционной камере печи Клауса. Для высокого выхода серы большое значение имеют конструкции горелок и реакционной камеры, обеспечивающие условия контакта кислого газа и воздуха н время пребывания смеси в зоне высокой температуры. Наиболее благоприятна температура в камере сгорания 1095—1100°С. Продукты сгорания далее направляются в котел-утилизатор, где от них водой отбирается большая часть теплоты с образованием пара высокого давления. Продукты сгорания охлаждаются при этом до 315—370 °С. Дальнейшее охлаждение газов до 150 С осуществляется водой в конденсаторе серы, откуда сконденсировавшаяся сера в жидком виде отправляется на склад. В конденсаторе в результате теплообмена с водой образуется пар низкого давления. Максимальный выход серы после термической ступени достигает 60—70 % [c.185]

Технологическое оформление процесса Клауса зависит от состава кислого газа. Содержание сероводорода и углеволород-ных компонентов при этом является определяющим. [c.186]

Максимальное содержание углеводородов в кислом газе — до 5%, по уже и оно увеличивает размеры оборудования и эне[)-гетические затраты. Установлено, что наличие 5% иасыщетпз1Х углеводородов увеличивают потребление воздуха на 35%, а общий объем перерабатываемого газа возрастает при этом на 27%. В зоне высоких температур реакционной камеры углеводороды образуют углерод, который снижает качество серы и ухудшает ее цвет за счет реакций углеводородных компонентов с ПаЗ образуются S2 и OS. Эти соединения не подвергаются воздействию обычно применяемых в процессе Клауса катализаторов, попадают в хвостовые газы, вызывая необходимость их очистки и уменьшая выход серы. Объемное содержание углеводородов в кислом газе до 2% практически не оказывает влияния на степень конверсии серы. При объемном содержании углеводородных компонентов более 2% обычно рекомендуется углеадсорбционная очистка кислых газов. [c.186]

Рис. 56. принципиальная схема процесса Клауса с разветвле[тым потоком. [c.187]

Для очистки остаточных газов (без предварительного сжи-гаиия) используются процессы прямой конверсии и процессы, связанные с превращением всех сернистых соединений путем гидрирования (реакции с водородом) в сероводород. Сероводород из газов гидрирования извлекают в процессах химической абсорбции и рециркулируют в установку Клауса либо превра-Я1ают в серу в процессах прямой конверсии. [c.189]

Если в составе остаточных газов отсутствуют заметные количества OS и S2, то наиболее целесообразны процессы прямой онверсии, основанные на реакции Клауса. Это обусловлено тем, что при производстве серы по методу Клауса при хорошо ( рганизованном процессе соотношение H2S и SO2 в остаточных газах равно двум, т. е. находится в полном соответствии со сте-лиометрией реакции. [c.190]

В процессе Сульфрин OS и S2 практически не подвергаются воздействию, поэтому их образование иа установках Клауса должно быть сведено к минимуму. [c.191]

Поскольку процесс Сульфрин основан на протекании реакции Клауса, важное значение имеет контроль за соотношением содержания HjS и SO2 в реакционной газовой смеси. Для получения оптимальных результатов соотношение между H2S и SO2 необходимо поддерживать близким к стехиометрическому соотношению, равному двум. Рабочие характеристики установки Сульфрин чувствительнее к колебаниям соотношения между FbS и SO2, чем характеристики установки Клауса. Требуется автоматическое управление воздушным питанием установок Клауса с помощью оптимизатора. [c.191]

В этом процессе реакция Клауса осуществляется в жидкой фазе. В качестве реакционной среды используется полиэтилеп-г. иколь с растворенным в нем катализатором, которым служит натриевая соль или калиевая соль эфира иоликарбоновой кислоты. [c.191]

Остаточный газ установки Клауса с соотношением HgS S02== 2—2,4 при 130 °С подается в нижнюю часть насадочной абсорбционной колонны. Сверху колонны стекает по насадке реакци-оппая смесь. В результате противоточного контакта газа и раствора осуществляется реакция Клауса. Сера в жидком виде стекает в сборник, расположенный в низу колонны, и направляется па склад. Поглотительный раствор из нижней части абсорбционной колонны перекачивается насосом в верхнюю. Теплота реакции отводится за счет испарения парового конденсата, инжектируемого в циркулирующий раствор. Пары конденсата уносятся из колонны очищенными газами. [c.191]

При высоком содержании СО2 и содержании углеводородов более 2% в кислом газе, в процессе его переработки в серу по методу Клауса образуется значительное количество разнообразных сернистых соединений, таких, как OS, S, S2 и т. д., которые попадают в остаточный газ. При очистке остаточных газов в процессах прямой конверсии они не удаляются. Для очистки таких газов используется предварительное гидрирование всех сернистых соединений в HjS. Известны два процесса этого типа — Бивон и Скот . [c.194]

В процессе — Скот , так же как и в процессе Бивон , имеются секция гидрирования всех сернистых соединений в HiS и абсорбции последнего алканоламином. В секции гидрирования нее сернистые соединения и свободная сера, содержащиеся в отходящих газах процесса Клауса, полностью превращаются в H2S на кобальт-молибденовом катализаторе при 300°С в среде водорода или смеси водорода с оксидом углерода. Регенерационный газ может поступать из внешнего источника или его можно получать прямым сжиганием топлива в печи с недостатком воздуха. Эта печь в любом случае необходима для нагрева технологического газа до заданной температуры на входе в реактор. [c.194]

Процесс У э л л м э н - Л о р д . Отходящий газ с установки Клауса сначала сжигают для превран ения в диоксид серы (SO2) всех присутствующи.х сернистых соединений (H2S, OS, S2 и т. д.). Горячие газы охлаждают в котле-утилизаторе, затем в теплообменнике и направляют в абсорбер SO2. [c.195]

Диоксид серы (SO2) и иары воды из верхней части десорбера поступают в конденсатор. Конденсирующаяся вода отделяется в отстойнике и возвращается в резервуар растворения абсор-бент.-з. Диоксид серы (SO2) из конденсатора поступаег либо на установку Клауса для получения серы, либо на устновку получения серной кислоты. [c.195]

В каких условиях применяются однопоточпый процесс Клауса и сто модификации при производстве серы В каких — процесс прямого окис-леипя [c.196]

Нз процессов прямой конверсии могут найти применение процессы типа Стретфорд , Такахакс , Конокс . Они основаны на реакции прямого окисления и не требуют присутствия SO2. При использовании процессов, основанных на реакции Клауса, необходимо получение SO2 тем или иным путем. [c.197]

Метод Клауса мо Кно использовать 11е только для переработки извлеченного из различных газов сероводорода, по и для очистки [ егорючих газов. [c.54]

История химии (1976) -- [ c.191 , c.209 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.37 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.538 , c.542 , c.543 , c.551 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.186 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.220 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.37 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.10 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.696 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.676 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.370 , c.612 , c.618 , c.627 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.12 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.132 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.88 , c.89 , c.275 , c.286 , c.287 , c.288 , c.290 , c.304 , c.305 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.276 , c.277 , c.278 ]

История классической теории химического строения (1960) -- [ c.73 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.129 ]

Периодический закон дополнительные материалы (1960) -- [ c.77 , c.107 , c.113 , c.380 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.688 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.696 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.13 ]

Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.22 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.514 , c.681 , c.683 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.479 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.418 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.127 , c.145 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.96 , c.98 , c.100 , c.151 , c.152 , c.308 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.107 , c.470 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.13 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.381 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.13 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.206 , c.259 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.422 , c.423 ]

Литература по периодическому закону Д.И.Менделеева Часть 2 (1975) -- [ c.38 , c.74 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Химия растительных алкалоидов (1956) -- [ c.391 , c.587 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.368 , c.369 , c.444 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология