Температура молярное повышение

Таким образом, высокая степень гидрирования моноциклических ароматических углеводородов может быть достигнута снижением температуры и повышением общего давления при сравнительно невысоком содержании водорода в циркулирующем газе или снижением давления при увеличении молярного отношения водорода к сырью. [c.17]

Коэффициент пропорциональности Е называется молярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. В одномоляльном растворе (т, 1) [c.152]

Растворы электролитов обнаруживают отклонения от закона Рауля для идеальных растворов в сторону больших величин осмотического давления, понижения температуры затвердевания, повышения температуры кипения и т. д. по сравнению с растворами неэлектролитов той же молярной концентрации. В связи с этим Я. Вант-Гофф (1886 г.) предложил ввести эмпирический фактор I (причем 1 > 1), на который следует умножить величину молярной концентрации (с) раствора электролита, чтобы получить соответствие между экспериментальной величиной осмотического давления (л , ,,) и рассчитанной на основе закона Рауля (л , р). Поэтому для разбавленных растворов электролитов выражение для Ядщ.,, принимает вид [c.158]

Уравнение Аррениуса позволяет вычислить значение энергии активации после экспериментального определения значений константы скорости реакции при различных температурах. Молярная энергия активации обычно находится в пределах от 40 до 200 кДж/моль. Так как постоянная А имеет значения в пределах от 10 до 10 с , константа скорости реакции увеличивается в 2—3 раза при повышении температуры на 10 градусов. [c.36]

Определите кажущуюся степень диссоциации НЮ в растворе, содержащем 0,506-10 кг НЮз в 22,48-10 кг этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Молярное повышение температуры кипения спирта 1,19°. [c.203]

К—величина молярного повышения температуры кипения или эбулиоскопическая постоянная растворителя. [c.216]

Обозначения т — концентрация безводного вещества, моль/кг воды А/ — молярное повышение температуры кипения, °С. [c.109]

Молярное повышение температуры кипения =0,513. [c.70]

А— так называемое молярное понижение температуры замерзания (молярная, или молекулярная, депрессия) или молярное повышение температуры кипения, т. е. такое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, которое наблюдается при растворении одного моля вещества в 1000 г растворителя [c.44]

Молярное повышение температуры кипения некоторых растворителей [c.45]

Молярное повышение температуры кипения наиболее употребительных растворителей [c.40]

Газообразный водород может существовать в виде орто-водорода (спины ядер направлены в одну сторону) или пара-водорода (спины ядер антипараллельны). Различия между этими двумя формами достаточны для того, чтобы их можно было разделить с помощью газовой хроматографии. Взаимное превращение этих двух форм происходит медленно и обычно требует разрыва связи Н — И, хотя это превращение можно ускорить магнитными окисными катализаторами. В равновесии при комнатной или несколько более высокой температуре молярное отношение орто- и пара-форм равно 3 1. Это обусловлено тем, что орто-форме соответствуют три ядерных спиновых состояния, а пара-с рме — одно, вследствие чего орто-форма втрое более вероятна. Три состояния орто-формы возникают потому, что два параллельных ядерных спина вносят каждый по Уг в суммарный спин, равный, таким образом, единице и имеющий компоненты относительно внешней оси, равные —1, О и +1. У пара-формы суммарный момент равен нулю, так что возможна только одна компонента и, следовательно, только одно состояние. При очень низких температурах пара-( юрма преобладает в равновесии, так как при абсолютном нуле заселено только низшее вращательное состояние, а это состояние соответствует параводороду. При повышении температуры начинают заселяться и другие вращательные состояния, так что проявляется статистическое отношение весов (1 для пара- и 3 для орто-формы). [c.168]

Как следует из уравнения реакции и термодинамических данных рис. 13.10, чтобы равновесие сдвинуть в сторону гидратации этилена, необходимо понижение температуры и повышение давления, однако при ниже 280°С скорость гидратации очень мала, а применение давления более 8 МПа экономически не рентабельно. Наилучший катализатор, увеличивающий скорость гидратации,— фосфорная кислота на носителе. Важными показателями при катализе являются скелет и поверхность носителя. Широкопористый носитель (силикагель, алюмосиликат) облегчает диффузионные процессы. Катализ осуществляют свободной кислотой, находящейся на поверхности носителя в жидком состоянии. Концентрация кислоты — один из важных показателей активности катализатора — зависит от парциального давления паров воды. Если массовая доля кислоты в растворе ниже 83 %, выход спирта резко уменьщается. Поэтому нельзя поддерживать большие молярные соотношения воды и этилена, как это вытекает из термодинамики процесса. [c.266]

A —молярное повышение температуры кипения, f А — длина волны света. [c.16]

Температура реакции колеблется в пределах 400—500°. Скорость реакции постепенно уменьшается с повышением степени хлорирования. При температуре, значительно превышающей 500°, протекает пиролиз. Это проявляется в том, что молярное содержание хлористого водорода [c.166]

Растворы зг1кипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при темгге-ратуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молярным повышением температуры кипения растворителя или его эбулиоскопической константой. Эбу-лиоскопическая константа воды, обозначаемая символом равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52°С. [c.98]

О степени диссоциации электролита судят по величине удельной или эквивалентной (молярной) электропроводности. Известно, что в жидких водных растворах удельное сопротивление растворов (г, Ом-см) при постоянной температуре с повышением концентрации электролита падает, а удельная элек-1 [c.66]

Точное определение повышения температуры кипения является значительно более затруднительным, чем измерение понижения температуры замерзания, вследствие явления перегрева и необходимости тщательнох о наблюдения за величиной давления. Кроме того, молярное повышение температуры кипения меньше, чем соответствующее понижение температуры замерзания, а поэтому ошибки при измерениях температуры кипения вызывают большую ошибку при вычислении термодинамических величин, чем ошибки в измерениях температуры замерзания. Котрель [20], а также Уэшборн и Рид [21] положили начало успешной разработке метода устранения наиболее серьезного экспериментального затруднения — явления перегрева,—а Смит [22] достиг в этом направлении наибольших успехов. Нет необходимости приводить здесь подробный обзор многочисленных методических усовершенствований последнего периода, поскольку они подробно освещены в одной из современных монографий [23] и по своему характеру аналогичны усовершенствованиям методики определения температуры замерзания. [c.270]

Эбулиоскопическая постоянная Е (молярное повышение температуры кипения растворителя) характеризует повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 моля недиссоциирующего вещества в 1 ООО г растворителя при условии образования идеального раствора. Величина Е может быть определена экспериментально или вычислена из удельной теплоты испарения А,исп растворителя по формуле [c.635]

Хлористый нитрозил быстро реагирует с н<ндким фтористым водородом. Опыты при кипячении с обратным холодильником показали, что для смеси фтористого водорода с хлористым нитрозилом в молярном отношении 5,8 1 равновесие наступает при максимальной температуре 70° С. Соотношение продуктов реакции N0F(HF)3 NOF(HF)6 = 2,3 1. Более низкая температура реакции, повышенное отношение HF NO I, повышенное давление и большая продолжительность реакции способствуют возрастанию конверсии хлористого нитрозила, а также увеличению отношения N0F(HF)3 NOF(HF)e. Наилучшее соотношение продуктов реакции при 39° С, молярном отношении фтористого водорода к хлористому нитрозилу 12,5 1 и продолжительности процесса 3 ч оказалось равным 6,3 1 4, [c.419]

Е,, — коэффициент пропорциональности, называется э б у л и-оскопической постоянной растворителя или молярным повышением температуры кипения. [c.122]

Авторы нашли, что альдегид образуется исключительно в определенных условиях. Так, если циклопентен обрабатывали при повышенной температуре и повышенном давлении окиси углерода водным раствором, приготовленным из Ре (СО) 5 и МаОН в молярном отношении 1 3, то продукт реакции содержал только циклопентанкарбоксиальдегид и непрореагировавший циклопентен. [c.679]

В связи с этим коллигативные свойства, зависящие только от концентрации, но не от строения и размеров частиц (молекул) растворенного вещества, такие, как осмотическое давление, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения, для растворов ВМС выражены всегда очень слабо вследствие низкой частичной концентрации (молярности). Так, для рассмотренного случая осмотическое давление при комнатной температуре около 25 см вод. ст., что можно измерить вполне уверенно измерить же понижение температуры замерзания (0,0018 град) или повышение температуры кипения (0,0Ь05 град) практически невозможно. [c.256]

Независимо от температуры аммонизации повышение концентрации кислоты свыше 4 5 52% Р2О5 н молярного соотно- [c.78]

I. паров воды при пост, давлении Ср = 0,462 кал при 100° Молярная теплоемкость Ср = 8,32 кал отношение удельных теплоемкостей ср/с = 1,28 Теплота плавления льда = 79,40 кал/г, или 1,430 ккал/моль Теплота испарения воды (кал/г) 539,1 при 100° 583,0 при 25° 597,3 при 0° Поверхностное натяжение (при 20° в соприкосновении с влажным воздухом) = 72,7 дин/см. Вязкость при 0° = 1,789, при 20° 1,002 сантипуаа Молярное повышение температуры кипения = 0,513 [c.65]

Для фосфора известно несколько модификаций белая, фиолетовая и черная. Белый фосфор растворим в сероуглероде. По величине молярного повышения температуры кипения сероуглеродного раствора было установлено, что молекула белого фосфора состоит из четырех атомов (Р4) о составе молекул других модификации ничего неизвестно. Для практических целей пользуются белым фосфором с высокой химической активностью и так называемым красным фосфором, который не является самостоятель ной модификацией, а представляет собой смесь фиолетового фосфора с твердым раствором белого фосфора в фиолетовом. [c.214]

Р. 1стЕортель т. КПП., С Плотность при. г мл Молярное повышение температуры кипении, [c.172]

Средняя молярная температура кипения ниже средней массовой и средней объемной температур, так как при перегонке отгоняются в первую очередь фракции с меньшим молекулярным весом и изменение молеку-лярпого веса с повышением температуры кипения фракции более значительно, чем измеиепие плотности. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология