Паранитрофенол

Распад некоторых радиоактивных элементов также протекает параллельно по двум реакциям. Чаще всего параллельные реакции встречаются в органической химии. Например, при нитровании фенола азотной кислотой могут одновременно образоваться орто- и паранитрофенолы [c.148]

Сперва нейтрализуют избыток соляной кислоты, осторожно прибавляя 0,5 п. раствор едкого натра до появления желтой окраски паранитрофенола. Затем доводят до кислой реакции 0,1 п. раствором соляной кислоты, после чего снова нейтрализуют 0,1 п. раствором едкого натра до появления слабо-желтой окраски индикатора, что соответствует строго нейтральной реакции. Одна капля 0,1 п. раствора кислоты должна иол- [c.838]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ПАРАНИТРОФЕНОЛА [c.354]

Осушка газа. Для осушки газ пропускают через трубку или колонку, заполненную осушителем. В качестве осушителей применяют фосфорный ангидрид, хлористый кальций, перхлорат магния, окись бария, аскарит, окись алюминия, силикагель, едкие кали, серную кислоту, паранитрофенолят. При выборе осушителя необходимо принимать во внимание состав газа, подлежащего осушке. Нельзя применять осушители, вступающие в химическое взаимодействие с газом, и осушители, адсорбирующие углеводороды. Для осушки углеводородных газов чаще всего применяют фосфорный ангидрид и хлористый кальций. Фосфорный ангидрид не пригоден для сушки непредельных газов, так как он частично ио-лимеризует непредельные углеводороды. Хлористый кальцнй адсорбирует тяжелые непредельные ухлеводороды углеводороды С3—С4 адсорбируются хлористым кальцием в количестве окол<> [c.40]

Нитрование. Под действием 20%-ной азотной кислоты фенол легко превращается в смесь орто- и паранитрофенолов. Если нитровать фенол концентрированной азотной кислотой, то образуется 2,4,6-тринитрофенол — сильная кислота (пикриновая). [c.357]

Так, метафос (и тиофос) при гидролизе дает фосфорную кислоту и паранитрофенол [c.266]

Общую массу паранитрофенола в метафосе вычислите по формуле [c.354]

Массовую долю (%) свободного паранитрофенола х ) вычислите по формуле, приведенной выше. [c.355]

Массовую долю (%) метафоса в препарате (хг) найдите по формуле Х2 = (х — Хз) 1,892, где 1,892 — коэффициент пересчета паранитрофенола на метафос. [c.355]

Раствор разбавляют затем водой до 35—45 мл, охлаждают и точно подкисляют 0,5 н. соляной кислотой. Нагревают на паровой бане 1 мин и затем кипятят при пониженном давлении для удаления двуокиси углерода. По охлаждении титруют 0,1 н. раствором гидроокиси бария по паранитрофенолу. Отмечают объем титрующего раствора в бюретке, прибавляют маннит и титруют борную кислоту. [c.841]

Муравьиная кислота Уксусная кислота Монохлоруксусная кислота Грихлоруксус-ная кислота Бензойная кислота Салициловая кислота Пропионовая кислота Фенол Ортонитрофенол Паранитрофенол [c.432]

В случае продолжительного нагревания на водяной или паровой бане раствор становится кислым и приобретает окраску, которая маскирует переход паранитрофенола при конечном титровании. [c.841]

Для обнаружения паранитрофенола — второго продукта разложения ФОС — переводят его в пикриновую кислоту ил.и восстанавливают в парааминофенол. Исследования ФОС в химико-токсикологическом отношении с применением новейших физико-химических методов (хроматография, оптические методы анализа) в СССР ведутся в Научно-исследовательском институте судебной медицины (Н. А. Горбачева), в Ташкентском фармацевтическом институте (Л. Т. Икрамов и др.), в Республиканском бюро судебно-медицинской экспертизы Узб. ССР (Р. В. Мишина), в Донецком областном бюро судебно-медицинской экспертизы и других учреждениях. [c.266]

Реакция нитрования. Фенолы очень легко нитруются. При действии на них даже очень разбавленной азотной кислоты получается смесь орто- и паранитрофенолов [c.83]

По заключению экспертов, выброс реакциопной массы из аппарата был вызван протеканием побочной интенсивной реакции, так как нитробензол содержал примеси воды и анилина, а количество паранитрофенола превышало норму. Такие условия способствовали образованию избыточного количества нитрофенолята калия, взаимодействие которого с анилином привело к бурному разложению реакционной массы и ее выбросу из аппарата. Основная причина аварии — отсутствие контроля качества и количества загружаемого в аппарат сырья. [c.346]

Аналогично определяют pH раствора, если после добавления фенолфталеина он остался бесцветным. Только индикаторы в этом случае берут в такой последовательности параиитрофенол, метиловый оранжевый, метиловый фиолетовый. К испытуемому раствору прибавить паранитрофенол. Если он окрасится в темно-желтый цвет, то pH 7, 8, в желтый — pH 6, а если останется бесцветным, то рП 5 или меныпе 5. В последнем случае раствор следует испытать метиловым оранжевым при желтом цвете раствора pH 5, при оранжевом pH 4 и при красном pH 3 или меньше. Очевидно, в последнем случае для определения pH раствора надо применить ме- [c.121]

Нитроиндикаторы. В кислой среде бесцветны, в щелочной — окрашены в желтый цвет. Типичный представитель — паранитрофенол. Возникновение желтой окраски связано с изменением строения индикатора [c.146]

Осушители, изменяющие в присутствии влаги свою окраску,— паранитрофенолят, хлористый кобальт на окиси алюминия или [c.40]

Паранитрофенолят натрия синтезируют. Перед употреблением препарат высушивают в термостате нри 120°. В присутствии паров воды оранжево-красная окраска переходит в желтую регенерируют повторным высушиванием. [c.41]

Паранитрофенолят натрия в присутствии паров воды изменяет свою окраску от оранжево-красной до желтой. Готовый индикатор насыпают в маленькую и-образпуш трубку и пропускают через нее исследуемый газ нри наличии влаги цвет индикатора изменяется. Фенолят регенерируют высушиванием яри 120 . [c.45]

Паранитрофенол фенол ортонитрофенол [c.225]

Метафос выпускается с различным содержанием диметил-4-нитро-фенилтиофосфата (СНз0)2Р30СбН4К02- Это соединение подвергается протолизу под действием щелочей с образованием паранитрофенола НОСвН4КОг, содержанием которого характеризует технический метафос. [c.354]

Определение выполняют на фотоэлектроколориметре (ФЭК-56М или ФЭК-бО), пользуясь синим (или фиолетовым) светофильтром и кюветой с шириной колориметрируемого слоя 5 мм. Определяют сначала общую массу паранитрофенола, затем свободного паранитрофенола и по разности — массу паранитрофенола метафоса. [c.354]

Построение градуировочного графика. Исходным служит водный раствор чистого паранитрофенола с концентрацией 0,3000 мг с 1 мл. В мерные колбы вместимостью 100 мл возьмите пипеткой различные количества исходного раствора и доведите объемы до метки раствором карбоната натрия с массовой долей КагСОз 1%. Измерьте на фотоколориметре абсорбционность приготовленных эталонных растворов. Постройте градуировочный график, откладывая на горизонтальной оси концентрацию паранитрофенола (в мг на 100 мл), а на вертикальной — значения абсорбционности. [c.354]

Определение массы свободного паравитрофенола. Поместите 10 г препарата в мерную колбу вместимостью 500 мл, прибавьте 100 мл раствора карбоната натрия с массовой долей КагСОя 1%, доведите водой до метки, перемешайте. Профильтруйте суспензию через беззольный фильтр под вакуумом. Колориметрируйте, как и при определении обш,его содержания паранитрофенола. [c.355]

Алкалиметрическое титрование маннитогерманиевой кислоты было проверено Н. С. Полуэктовым на растворах германата натрия, содержащих 1—50 мг германия Испытуемый раствор сначала слабо подкисляли серной кислотой, а затем, так же как при определении бора (стр. 840), нейтрализовали по паранитрофенолу и поспе введения маннита титровали по фенолфталеину. [c.351]

ВОДИМОМ ниже методе в качестве индикатора применяется паранитрофе-пол (pH в конечной точке равен 7). Паранитрофенол чувствителен к борной кислоте 1 при высоких ее концентрациях, что приводит в таких случаях к пониженным результатам, если содержание ВаО., рассчитывается по теоретическому титру раствора едкого натра, установленного обычно принятыми методами. Это затруднение, а также и влияние следов карбоната, находящихся в растворе едкого натра, устраняется, если титр раствора едкого натра устанавливается по отдельным навескам чистого сухого борного ангидрида, равным приблизительно содержанию В2О3 в анализируемом веществе и обработанным согласно приводимому ниже методу. [c.835]

Было, например, найдено что от точки перехода паранитрофенола до точки перехода фенолфталеина расходуется 0,08 мл 0,1 н. раствора едкой щелочи, что отвечает 0,3 мг ВдОз- Этот расход щелочи включается в поправку на холостой опыт, результаты которого всегда необходимо учитывать. [c.835]

По получении приблизительно 100 мл дистиллята заменяют приемник 4 другим таким же и продолжают перегонку. К первому дистилляту прибавляют содержимое П-образной трубки и проводят предварительное титрование следующим образом. Вводят в раствор канлю паранитрофенола, а затем титрованный раствор едкого натра до нейтрализации свободной минеральной кислоты. После этого прибавляют 0,2 мл раствора фенолфталеина и продолжают титрование до начала появления окраски индикатора. Конечная точка титрования не очень резко выражена, но количество щелочи, затраченное на титрование от точки перехода наранитрофенола до [c.837]

Следует обратить внимание на изменения окрасок индикаторов в процессе титрования. При прибавлении маннита (или глицерина) к раствору окраска паранитрофенола сразу исчезает. Это объясняется тем, что образующееся соединение реагента с борной кислотой является более сильной кислотой, чем борная кислота. В процессе титрования окраска снова появляется, постепенно усиливается и становится весьма интенсивной к моменту перехода окраски фенолфталеина. Появлению окраски фенолфталеина иредшествует появление бледной коричневатой окраски, переходящей от одной капли 0,1 н. раствора щелочи в интенсивную коричнево-красную, которая и характеризует действительную конечную точку титрования [c.839]

Ход определения. Тонко растирают в ступке 0,5000 г анализируемого стекла с 1 з карбоната ватрия и переносят смесь в платиновый тигель. Сплавляют при возможно более низкой температуре и не дольше, чем это требуется для полного разложения пробы. По охланедении ополаскивают крышку, собирая промывную воду в тигель, и обмывают внутренние стенки тигля горячей водой. Разлагают плав нагреванием на паровой бане при перемешивании платиновой проволокой. Концентрируют раствор приблизительно до 5 мл. По охлаждении осторожно нейтрализуют большую часть щелочи серной кислотой (приблизительно 5,8 п.), избегая разбрызгивания. Прибавляют 2 капли паранитрофенола и заканчивают нейтрализацию, вводя кислоту по каплям, после чего прибавляют 1 мл серной кислоты (приблизительно 11,6 н.). [c.840]

Эфир необходимо проверить следующим образом. Примерно 50 мл эфира смешивают о 5 жл 0,5 н. раствора едкого натра и 5 мл воды, а затем обрабатывают так же, как обрабатывают анализируемый раствор, когда из него удаляют эфир и этиловый спирт. Разбавляют до 35 мл п нейтрализуют 0,5 н. соляной кислотой по паранитрофенолу. Если окраска при нейтрализации не появляется, то это указывает на пригодность эфира в противном слу ие порцию эфира встряхивают с асбестом, пропитанным щелочным раствором перманганата (5 мл насыщенного раствора КМпО смешивают с 15 мл 33%-ного раствора NaOH), затем медленно сифонируют очень тонкой струей через столб такого же пропитанного КМп044- NaOH асбеста в склянку, также содержащую этот же асбест. Сохраняют в холодном, темном месте. [c.840]

Цилиндр периодически встряхивают в течение 20 мин и отмечают конечную температуру жидкости. Дают слоям разделиться, после чего отмечают их объемы. Отбирают пипеткой 50 мл эфирного слоя в коническую колбу емкостью 250 мл, вводят 2 капли паранитрофенола и титруют до перехода окраски индикатора 0,5 н. раствором NaOH, который не содержит карбоната и бора, и сохраняется в сосуде из свободного от бора материала. Отмечают объем раствора едкого натра в бюретке, прибавляют 1 мл раствора фенолфталеина и продолжают титровать до появления окраски индикатора. Возможно быстрее удаляют эфир и этиловый спирт кипячением, сначала на водяной или паровой бане, а под конец и на голом пламени, чтобы удалить последние следы этих веществ. [c.841]

Через определенные промежутки времени в колбу вводился паранитрофенолят натрия и рассчитанное количество воды. Периодически из колбы отбиралась через фильтр проба раствора так, чтобы объем жидкости в колбе оставался постоянным. Полученные результаты приведены в табл. 1. [c.421]

Ход работы. Предварительно определяют реакцию мочк лакмусовой бумажкой. Для кислой мочи пользуются индикатором паранитрофенолом (зона перехода при pH 5,4—7,0). для щелочной — метанитрофенолом (зона перехода при pH 6,8—8,4). В 3 пробирки отмеривают по 3 мл свежей мочиЧ в первую прибавляют 0,5 мл индикатора, а в 2 другие — по [c.217]

Ряд Михаэлиса получают, смешивая различные количества раствора индикатора с подобранным количеством 0,1 н. раствора соды. Получаются, таким образом, ряды пробирок со стандартными растворами различной интенсивности желтого цвета, свойственного растворам взятых индикаторов. Готовый ряд Михаэлиса включает в себя четыре серии пробирок, для приготовления которых служат метанитрофенол, паранитрофенол, у- и а-динитрофенолы (табл. 3). [c.28]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.83 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.260 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.169 , c.173 ]

Сборник Иммуногенез и клеточная дифференцировка (1978) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология