Паранитрофенол, раствор

Сперва нейтрализуют избыток соляной кислоты, осторожно прибавляя 0,5 п. раствор едкого натра до появления желтой окраски паранитрофенола. Затем доводят до кислой реакции 0,1 п. раствором соляной кислоты, после чего снова нейтрализуют 0,1 п. раствором едкого натра до появления слабо-желтой окраски индикатора, что соответствует строго нейтральной реакции. Одна капля 0,1 п. раствора кислоты должна иол- [c.838]

Раствор разбавляют затем водой до 35—45 мл, охлаждают и точно подкисляют 0,5 н. соляной кислотой. Нагревают на паровой бане 1 мин и затем кипятят при пониженном давлении для удаления двуокиси углерода. По охлаждении титруют 0,1 н. раствором гидроокиси бария по паранитрофенолу. Отмечают объем титрующего раствора в бюретке, прибавляют маннит и титруют борную кислоту. [c.841]

В случае продолжительного нагревания на водяной или паровой бане раствор становится кислым и приобретает окраску, которая маскирует переход паранитрофенола при конечном титровании. [c.841]

Следовательно, в растворе паранитрофенола, наряду с равновесием (I) между обоими таутомерами, должно также существовать равновесие диссоциации (И) [c.260]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с последней одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикаторов метода нейтрализации оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо веществом амфотерным. Так, в случае паранитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, если обратить внимание на то обстоятельство, что группа ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы 0=Ы—ОН, т. е. связана с окисленным азотом, [c.256]

Наоборот, прибавление какой-либо щелочи к бесцветному раствору паранитрофенола повлечет за собой связывание образуемых им ионов Н и смещение равновесия (I), а за ним и равновесия (П) вправо. В результате этого молекулы формы (А) почти исчезнут из раствора, а анионы (С) накопятся в нем и раствор пожелтеет. [c.260]

Аналогично определяют pH раствора, если после добавления фенолфталеина он остался бесцветным. Только индикаторы в этом случае берут в такой последовательности паранитрофенол, метиловый оранжевый, метилвиолет. К испытуемому раствору прибавить паранитрофенол. Если он окрасится в темно-желтый цвет, то pH 7—8, в желтый — pH 6, а если останется бесцветным, то pH 5 или меньше 5. В последнем случае раствор следует испытать метиловым оранжевым при желтом цвете раствора pH 5, при оранжевом pH 4 и при красном pH 3 или меньше. Очевидно, в последнем случае для определения pH раствора надо применить метилвиолет фиолетовый цвет раствора отвечает pH 3, голубой — pH 2, зеленый — pH 1 и желтый — pH 0,5. [c.132]

Выполнение опыта. 0,2 г фенола смочить в пробирке 2—3 каплями воды и, непрерывно встряхивая и охлаждая ее, прилить 1 мл раствора азотной кислоты. Полученную смесь перенести в стакан с Ъ мл холодной воды. При этом оседают темные маслянистые вязкие капли смеси орто-и паранитрофенолов. Их можно разделить перегонкой с водяным паром. [c.187]

Определение содержания свободного паранитрофенола. 10 г препарата поместите в мерную колбу емкостью 500 мл, прибавьте 100 мл 1%-ного раствора Na Og, доведите водой до метки, перемешайте. Профильтруйте суспензию через беззольный фильтр под вакуумом. Колориметрируйте, как и при определении общего содержания паранитрофенола. [c.519]

Отобранные 250 мл раствора переливают в коническую колбу иа 500 мл, подкисляют соляной кислотой до кислой реакции по бумаге конго, колбу закрывают пробкой с обратным холодильником и кипятят 20 мин для удаления углекислоты. Затем раствор охлаждают, пробку и холодильник удаляют, а раствор точно нейтрализуют по фенолфталеину сначала 20%-ным раствором едкого натра и соляной кислотой (1 1), а затем 0,1-н. растворами соляной кислоты и едкого натра до исчезновения розовой окраски, после чего прибавляют 3 капли 0,1-н. соляной кислоты. Можно пользоваться и паранитрофенолом, при этом окраска раствора изменяется от бесцветной до желтой и наоборот. [c.301]

По охлаждении в тигли приливают по 2 мл 2,5 N ПС1, растворяют при нагревапии и растворы переносят в цилиндры для колориметрирования или градуированные центрифужные пробирки Добавляют по капле индикатора паранитрофенола, нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака, не содержащим СОг, до желтой Окраски и прибавляют по 0,3 мл 5%-ного раствора салицилата натрия. Затем добавляют по каплям 1Л ПС1 до обесцвечивания раствора и сверх того избыток в 0,1 мл, после чего добавляют 0,5 мл 0,1 %-ного водного раствора арсеназо I, 2 мл 25%-ного раствора уротропина и разбавляют до 8 мл водой. После прибавления каждого реактива раствор перемешивают и через 10—15 мин. фотометрируют (кювета с толщиной слоя 1 см) с желтым светофильтром. [c.355]

Паранитрофенол. Применяют 0,2%-ный водный раствор. [c.356]

Паранитрофенол хорошо растворяется в воде и в присутствии едких щелочей, а также гидратов окиси кальция и магния образует соединения (феноляты), растворимые в воде и окрашиваю дие раствор в желтый цвет. Желтая или зеленовато-желтая окраска эмульсий НИУИФ-100, изготовленных на колодезной, речной, [c.478]

Пара нитрофено л. 1 г паранитрофенола растворяют в 75 мл нейтрального этилового спирта и разбавляют водой до 100 мл. [c.765]

Построение градуировочного графика. Исходным служит водный раствор чистого паранитрофенола с концентрацией 0,3000 мг с 1 мл. В мерные колбы вместимостью 100 мл возьмите пипеткой различные количества исходного раствора и доведите объемы до метки раствором карбоната натрия с массовой долей КагСОз 1%. Измерьте на фотоколориметре абсорбционность приготовленных эталонных растворов. Постройте градуировочный график, откладывая на горизонтальной оси концентрацию паранитрофенола (в мг на 100 мл), а на вертикальной — значения абсорбционности. [c.354]

Алкалиметрическое титрование маннитогерманиевой кислоты было проверено Н. С. Полуэктовым на растворах германата натрия, содержащих 1—50 мг германия Испытуемый раствор сначала слабо подкисляли серной кислотой, а затем, так же как при определении бора (стр. 840), нейтрализовали по паранитрофенолу и поспе введения маннита титровали по фенолфталеину. [c.351]

ВОДИМОМ ниже методе в качестве индикатора применяется паранитрофе-пол (pH в конечной точке равен 7). Паранитрофенол чувствителен к борной кислоте 1 при высоких ее концентрациях, что приводит в таких случаях к пониженным результатам, если содержание ВаО., рассчитывается по теоретическому титру раствора едкого натра, установленного обычно принятыми методами. Это затруднение, а также и влияние следов карбоната, находящихся в растворе едкого натра, устраняется, если титр раствора едкого натра устанавливается по отдельным навескам чистого сухого борного ангидрида, равным приблизительно содержанию В2О3 в анализируемом веществе и обработанным согласно приводимому ниже методу. [c.835]

Было, например, найдено что от точки перехода паранитрофенола до точки перехода фенолфталеина расходуется 0,08 мл 0,1 н. раствора едкой щелочи, что отвечает 0,3 мг ВдОз- Этот расход щелочи включается в поправку на холостой опыт, результаты которого всегда необходимо учитывать. [c.835]

По получении приблизительно 100 мл дистиллята заменяют приемник 4 другим таким же и продолжают перегонку. К первому дистилляту прибавляют содержимое П-образной трубки и проводят предварительное титрование следующим образом. Вводят в раствор канлю паранитрофенола, а затем титрованный раствор едкого натра до нейтрализации свободной минеральной кислоты. После этого прибавляют 0,2 мл раствора фенолфталеина и продолжают титрование до начала появления окраски индикатора. Конечная точка титрования не очень резко выражена, но количество щелочи, затраченное на титрование от точки перехода наранитрофенола до [c.837]

Следует обратить внимание на изменения окрасок индикаторов в процессе титрования. При прибавлении маннита (или глицерина) к раствору окраска паранитрофенола сразу исчезает. Это объясняется тем, что образующееся соединение реагента с борной кислотой является более сильной кислотой, чем борная кислота. В процессе титрования окраска снова появляется, постепенно усиливается и становится весьма интенсивной к моменту перехода окраски фенолфталеина. Появлению окраски фенолфталеина иредшествует появление бледной коричневатой окраски, переходящей от одной капли 0,1 н. раствора щелочи в интенсивную коричнево-красную, которая и характеризует действительную конечную точку титрования [c.839]

Ход определения. Тонко растирают в ступке 0,5000 г анализируемого стекла с 1 з карбоната ватрия и переносят смесь в платиновый тигель. Сплавляют при возможно более низкой температуре и не дольше, чем это требуется для полного разложения пробы. По охланедении ополаскивают крышку, собирая промывную воду в тигель, и обмывают внутренние стенки тигля горячей водой. Разлагают плав нагреванием на паровой бане при перемешивании платиновой проволокой. Концентрируют раствор приблизительно до 5 мл. По охлаждении осторожно нейтрализуют большую часть щелочи серной кислотой (приблизительно 5,8 п.), избегая разбрызгивания. Прибавляют 2 капли паранитрофенола и заканчивают нейтрализацию, вводя кислоту по каплям, после чего прибавляют 1 мл серной кислоты (приблизительно 11,6 н.). [c.840]

Эфир необходимо проверить следующим образом. Примерно 50 мл эфира смешивают о 5 жл 0,5 н. раствора едкого натра и 5 мл воды, а затем обрабатывают так же, как обрабатывают анализируемый раствор, когда из него удаляют эфир и этиловый спирт. Разбавляют до 35 мл п нейтрализуют 0,5 н. соляной кислотой по паранитрофенолу. Если окраска при нейтрализации не появляется, то это указывает на пригодность эфира в противном слу ие порцию эфира встряхивают с асбестом, пропитанным щелочным раствором перманганата (5 мл насыщенного раствора КМпО смешивают с 15 мл 33%-ного раствора NaOH), затем медленно сифонируют очень тонкой струей через столб такого же пропитанного КМп044- NaOH асбеста в склянку, также содержащую этот же асбест. Сохраняют в холодном, темном месте. [c.840]

Цилиндр периодически встряхивают в течение 20 мин и отмечают конечную температуру жидкости. Дают слоям разделиться, после чего отмечают их объемы. Отбирают пипеткой 50 мл эфирного слоя в коническую колбу емкостью 250 мл, вводят 2 капли паранитрофенола и титруют до перехода окраски индикатора 0,5 н. раствором NaOH, который не содержит карбоната и бора, и сохраняется в сосуде из свободного от бора материала. Отмечают объем раствора едкого натра в бюретке, прибавляют 1 мл раствора фенолфталеина и продолжают титровать до появления окраски индикатора. Возможно быстрее удаляют эфир и этиловый спирт кипячением, сначала на водяной или паровой бане, а под конец и на голом пламени, чтобы удалить последние следы этих веществ. [c.841]

Через определенные промежутки времени в колбу вводился паранитрофенолят натрия и рассчитанное количество воды. Периодически из колбы отбиралась через фильтр проба раствора так, чтобы объем жидкости в колбе оставался постоянным. Полученные результаты приведены в табл. 1. [c.421]

Ряд Михаэлиса получают, смешивая различные количества раствора индикатора с подобранным количеством 0,1 н. раствора соды. Получаются, таким образом, ряды пробирок со стандартными растворами различной интенсивности желтого цвета, свойственного растворам взятых индикаторов. Готовый ряд Михаэлиса включает в себя четыре серии пробирок, для приготовления которых служат метанитрофенол, паранитрофенол, у- и а-динитрофенолы (табл. 3). [c.28]

Как видно из приведенной схемы, сущность этого превращения заключается в том, что бензольная система переходит в хиноид-ную. Именно образование хиноидной системы и является причиной изменения окраски паранитрофенола при подщелачивании раствора. При его подкислении равновесие между обоими таутомерамк смещается в противоположном направлении и желтый раствор индикатора обесцвечивается. [c.259]

Испытания по ОСТ332. Щелочность. Зеленая окраска, образовавшаяся от прибавления к 100 ж л ацетона нескольких капель 1%-го спиртового раствора паранитрофенола, должна исчезать при прибавлении не более 0,5 мл 0,01 н. раствора серной кислоты. [c.272]

Растворы и жидкости. Растворы индикаторов метиловый фиолетовый, метиловый оранжевый, паранитрофенол, фенолфталеин, ализариновый желтый, индигокармин, лакмус, универсальный индикатор, H I (1 н. и концентрированная), СНзСООН (1 н.), NaOH (1 н. и 30%-ный), NH4OH (10—15%-ный), [c.280]

Ход определения. Навеску фторида кальция 0,2 г, взятую с точностью до 0,0002 г, сплавляют в платиновом тигле с 2 г карбоната натрия. Горячий тигель погружают в холодную воду для лучшего отделения сплава от стенок тигля, выш,елачивают небольшим количеством воды, нейтрализуют 5 н. раствором азотной кислоты по паранитрофенолу и переносят во взвешенную полиэтиленовую банку. Объем раствора в полиэтиленовой банке доводят до 200— 400 мл (в зависимости от содержания 810а). В мерную колбу емкостью 100 мл вводят 0,5 г борной кислоты, 3 г нитрата алюминия и 5—10 мл исследуемого раствора. Анализ продолжают как при построении калибровочного графика. [c.181]

Наличие этих равновесий делает связь между реакцией раствора и окраской данного индикатора совершенно понятной. Положим, например, что взя1 желтый раствор паранитрофенола. Почти все количество индикатора в растворе присутствует в виде анионов (С), которые находятся в равновесии с небольшим коли- [c.256]

При высоких концентрациях растворов распад оболочки и выпадение содержимого клетки происходят почти мгновенно и создается впечатление как бы взрыва, после которого на м те инфузории остается мутноватое пятно. Такая же картина гибели отмечена при действии растворов паранитрофенола, хлористого натрия и экстракта сульфит-целлюлозной барды. При действии водных растворов ацетона или циклогексанона распада нет активность инфузорий постепенно снижается, наступает полная не-яодвия-сность пр 1 заметно умсньш ившемся объеме инфузории-. [c.130]

Из других ядохимикатов такую же, какЭ0%-ный концентрат НИУИФ-100, зеленовато-желтую окраску разбавленных водных растворов имеет только концентрат другого фосфорорганического ядохимиката—диметил-4-нитрофенилтиофосфата (метафоса, вофатокса). Окраска обусловливается примесью паранитрофенола в препарате или образованием его в результате гидролиза диметил- или диэтил-4-нитрофенилтиофосфата водой. Паранитрофенол образует с соединениями кальция и магния, содержащимися в воде, окрашенные соединения—феноляты. [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология