Система тройная диаграмма

Чтобы отложить состав системы на диаграмме, достаточно отложить, например, количество процентов анионов А и катионов X Такая диаграмма называется диаграммой Енеке. Диаграммы взаимных систем строятся так же, как и диаграммы простых тройных систем. На плоскости квадрата изображаются составы, а температура откладывается на перпендикулярной к этой плоскости оси. [c.155]

В данном разделе будет рассмотрено несколько тройных диаграмм плавления. На рис. 5.40,а показан простейший тип диаграмм с тремя бинарными эвтектиками и всего одной тройной эвтектикой. В системе, приведенной на рис. 5.40,6, образуются интермолекулярное соединение и две тройные эвтектики. На рис. 5.40,в даны двойные и тройные диаграммы системы нафталин— дифенил—дибензил, поведение которой почти соответствует идеальному. [c.297]

Были сделаны попытки представить общую реакцию при помощи системы тройных диаграмм, где результирующей реакции соответствует точка внутри треугольника (рис. 81). Расстояния от этой точки до каждой из сторон треугольника численно равны мольным стехиометрическим коэффициентам тех реакций, которые представляются вершинами углов треугольника, расположенными напротив этих сторон (высота треугольника принимается равной единице). [c.216]

На рис. 49 приведены диаграммы для I группы систем, имеющих по два положительных бинарных азеотропа. Системы этой группы могут быть двух типов — не имеющие (рис. 49, а) и имеющие (рис. 49, б) тройной азеотроп. Соответственно с этим могут получаться различные ректификационные диаграммы. При отсутствии в системе тройного азеотропа в качестве первой фракции из тройных смесей отгоняется во всех случаях бинарный азеотроп с наинизшей температурой Добавим к за- [c.135]

О. В отсутствие воздуха (ортобарическая Рис. 112. Диаграмма система) тройной точке ВОДЫ соответствуют состояния воды при не- 273,16К И Р = 610,48 Па (4,579 мм), высоких давлениях т- п 7о 1ст/- [c.334]

В технологической практике, при расчетах процессов разделения смесей исследователь, как правило, встречается с многокомпонентными системами. Тройные системы тоже следует относить к многокомпонентным, и они выделены с заглавии с целью подчеркнуть их особое значение. В системах из трех компонентов проявляются все специфические свойства многокомпонентных систем, но они в то же время относительно проще при экспериментальном исследовании, фазовые диаграммы тройных систем удобны для графического представления. Для большого числа тройных систем имеются надежные экспериментальные данные о равновесиях жидкость — пар и жидкость — жидкость — пар, об азеотропных свойствах и т. п. Поэтому на примере тройных систем оказывается удобным иллюстрировать термодинамические закономерности, справедливые для многокомпонентных систем вообще, проверять надежность методов расчета равновесий в многокомпонентных системах. [c.79]

В настоящее время изучено около 80 диаграмм состояния систем рения с различными элементами периодической системы элементов. Наиболее полно изучено взаимодействие рения с переходными металлами. О взаимодействии рения с элементами I—III групп данных крайне мало. Диаграммы состояния используются в качестве теоретической основы для выбора сплавов. В результате получены многочисленные сплавы рения с особыми свойствами [398, 424—426, 563, 978, 1134]. В области исследования сплавов рения большая работа проведена советскими учеными. Наиболее исчерпывающие сведения о двойных и тройных диаграммах состояния рения, а также о свойствах и применении сплавов рения приведены в монографии [469]. [c.18]

Экстракция представляет собой обработку жидкой смеси, состоящей из диух или большего числа компонентов, другой жидкостью, называемой растворителем и но полностью смешивающейся с первой жидкостью, с целью разделения этой смеси па две фракции с различными относительными концентрациями входящих в них компонентов. Экстракция растворителем чащи применяется к смесям углеводородов причем для получения системы с неполной смешиваемостью в качестве растворителя, как правило, применяется пеуглеводородное соединение. Чтобы определить пригодность растворителей для экстракции, необходимо изучить характеристики растворимости углеводородов в этих растворителях. Обычно- характеристики растворимости представляются в виде тройных диаграмм состояния. Эта глава содержит теоретическое обсуждение ряда закономерностей взаимной растворимости жидкостей (автор Фрэнсис), а также краткое изложение основных процессов экстракции растворителем (автор Кинг). [c.167]

Рис. 1. Тройная диаграмма для системы этиленимин — — вода—едкий натр при 20°С

Построение тройных диаграмм для такой системы является сложным процессом и поэтому используют их изотермические срезы. Пример таких срезов для системы Fe- r-Ni представлен на рис. 7.8. На рис. 7.8 б. обозначены составы промышленных сталей. [c.188]

Система а20—К2О—5Юг — система, относящаяся к области смешанных натриево-калиевых силикатов для составов с 5102/К20> 1,0, изучена в [7]. В соответствии с представленной тройной диаграммой состояния (рис. 5) в системе не обнаружено образования каких-либо тройных натриево-калиевых силикатов. Обнаружена небольшая взаимная растворимость дисиликата калия и дисиликата натрия — области / и //, прилегающие к точкам состава КгО-25102 и ЫагО-25102. Эта взаимная растворимость не превыщает 5—7% в пересчете на соответствующий силикат. Более поздних работ по смешанным натриево-калиевым системам не имеется. [c.15]

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСОБЫХ ТОЧЕК В ДВОЙНЫХ, ТРОЙНЫХ И ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. ПРИМЕРЫ ДИАГРАММ ДИСТИЛЛЯЦИОННЫХ ЛИНИЙ [c.48]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Остановимся теперь на применении формулы (IV, 3) в тех случаях, когда и в присутствии тройных азеотропов можно получить определенный ответ о наличии 4-компонентного азеотропа по данным для тройных систем. Рассмотрим сначала 4-компонентную систему, в тройных системах которой диаграммы дистилляционных линий имеют вид, как на рис. IV, 9, а. Согласно данным для тройных систем, числа 1- и 2-компонентных особых точек 4-компонентной системы будут равны [c.79]

Такой подход оправдан в отношении сокращения числа различаемых типов диаграмм, но излишне экономен. Действительно, тройные системы с диаграммами антиподами имеют совершенно различную физико-химическую природу и при исследовании [c.95]

Последний этап расчета можно пояснить с помощью рис. 56. На этом рисунке приведена типичная тройная диаграмма для систем типа I. На диаграмме показана одна из хорд равновесия KL. Активности компонентов А, В n С в растворе К должны быть равны соответственно активностям А, В н С в растворе L. Кривые VK и LR представляют собой растворы с постоянными значениями активностей компонента С. Аналогично. кривым ТК и LS соответствуют растворы с постоянной активностью компонента В, а кривым иК и LW—с постоянной активностью А. При помощи уравнений для коэффициентов активности в тройных системах могут быть найдены точки пересечения этих трех кривых постоянных активностей (в данном примере точки К и L). Таким образом можно определять как хорды равновесия, так и кривую растворимости. [c.110]

На полученной таким образом так называемой плоской диаграмме ликвидуса тройной системы тройная эвтектическая точка Е является вершиной плоской звезды образованной тремя нолями компонентов и тремя проек- [c.185]

В тройных эвтектиках первой взаимной системы кристаллизуются смеси BY, AY, ВХ (эвтектика Е ) и AY, ВХ, АХ (эвтектика Еу). Пара солей, имеющаяся в продуктах окончательного затвердевания той и другой эвтектики, т. е. в продуктах затвердевания расплавов любой смеси данных солей, называется стабильной парой. Термодинамические отношения, определяющие стабильную пару, рассмотрены в разделе XX.4. Разрез но другой диагонали АХ—BY (см. рис. XX.3, а) не дает двойной системы. В самом деле, смешав эти соли в таком отношении, чтобы получить смесь с фигуративной точкой D, расплавив ее и охлаждая расплав, получим при первичной кристаллизации не соль АХ или BY, а соль ВХ, которая образовалась в результате химической реакции между солями АХ и BY при вторичном выделении будут кристаллизоваться соли ВХ и BY и, наконец, нри третичном — соли ВХ, BY и AY, т. е. соли стабильной пары и одна из нестабильных, та, которая была в избытке по сравнению с количеством, нужным для реакции (I). Системы, на диаграммах которых имеется квазибинарное сечение, в нашей литературе, по предложению Бергмана и Домбровской [2, 3], принято называть необратимо-взаимными. На диаграммах необратимо-взаимных систем нонвариантные точки — эвтектики — лежат но разные стороны стабильной диагонали. [c.262]

В настоящее время теория гомогенных жидкофазных тройных систем не разработана достаточно для того, чтобы на основании анализа тройных диаграмм можно было бы достоверно судить об образовании в системе тройных соединений. Пока нет данных по исследованию гомогенных жидкофазных равновесий ни в одной полной системе с числом компонентов больше трех. [c.432]

Наиболее распространенной системой классификации диаграмм тройных систем с расслаиванием является классификация, основанная на количестве областей расслаивания. В соответствии с этим вводятся следующие подразделения. [c.439]

Для тройных систем один показатель преломления не может однозначно определить состав системы. В этом случае для определения состава необходимы дополнительные параметры, которыми обычно являются другие физико-химические величины плотность, температура кипения, поверхностное натяжение и т. п. На рис. 68, а приведена тройная диаграмма для смеси воды с этиловым и метиловым спиртами. Для определения состава такой системы использована плотность (левая шкала) и показания реф- [c.121]

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

Тройная диаграмма алюминий — кремний — натрий полностью не изучена. Из двойных боковых систем наиболее полно изучена система алюминий — кремний, представленная на рис. 1 по совокупности работ. Она характеризуется следующими данными эвтектическая кон- т/ с центрация — 11,7% кремния, растворимость кремния в алюминии при 500° составляет 0,8%, а при 20° менее 0,05%. [c.23]

Система MgO — МпО — РсгОз. Ферриты системы MgO — МпО — РегОз представляют интерес в качестве материалов для СВЧ- и вычислительной техники. В этой системе получены составы с прямоугольной петлей гистерезиса, а также с очень малыми магнитными потерями. Несмотря на огромную важность данной системы, тройная диаграмма MgO — МпО — РегОз не построена, хотя двойные диаграммы, ограничивающие треугольник, известны (рис. 3.21). Относительно фазовых равновесий в системе MgO — МпО можно сказать то л<е, что и относительно системы МпгОз — РегОз. На воздухе в интервале 900— 1000 °С происходит переход 2МпО /гОгМпгОз, поэтому в системе MgO — МпО появляется соединение MgMn204 со структурой шпинели. Согласно диаграмме состояния это соединение стабильно выше 1100 °С. [c.93]

V, VI и VII температура плавления увеличивается с ростом давления. Линия сО соответствует равновесию между переохлажденной водой и паром, которое является термодинамически неустойчивым, метаста-6HJ bHbiM. Перегреть кристаллическое вещество выше его температуры плавления не удается, происходит разрушение кристаллической решетки, поэтому линия возгонки аО заканчивается в тройной точке О. В отсутствие воздуха (ортобарическая Рис. 112. Диаграмма система) тройной точке ВОДЫ соответствуют [c.334]

Равновесие в тройных системах. Треугольная диаграмма. Практически процессы. экстрагирования проводятся с системами, состоящими минимально из трех компонентов (/С = 3) и двух жидких фаз Ф 2). Для таких систем, по правилу фаз, число степеней свободы равно трем (С = 3). Следовательно, в данном случае независимыми переменными являются три параметра — температура, давление и концентрация одной из фаз. Однако влиянием давления на равновесие в системе жидкость—жидкость можно пренебречь. Зависимость состава от температуры (при р = onsi) для тройных систем изображается с помощью треугольной призмы, в которой температуры откладываются по оси, перпендикулярной к плоскости, на которой наносятся составы. [c.525]

Полиморфные превращения в одноком-понентной системе. Реальные диаграммы состояния даже простых веществ оказываются значительно сложнее. Это обусловлено способностью вешеств одного и того же состава существовать в различных кристаллических формах, или модификациях, каждая из которых обладает своими особенностями и характеризуется определенными физикохимическими свойствами. Различным модификациям отвечает собственное п1эле на диаграмме. Кроме того, появляются линии моновариантных равновесий, разграничивающие поля этих модификаций, и тройные точки. Предположим, что вещество имеет две устойчивые модификации а и р. На рис. 47 приведен пример возможной диаграммы состояния для рассматриваемого случая. В области устойчивых состояний имеются следующие линии моновариантных равновесий кривая аО—а-модификация — пар 00 — р-модифи-кация —пар СО — жидкость — пар 0 > — а-модификация — р-мо-дификация, О ё— -модификация — жидкость. Эти линии разграничивают следующие поля аОе — а-модификация еОО й—р-моди-фикация, гО С — жидкость, аОО С —пар. В этой области диаграммы имеются тройные точки О — а-модификация — р-мо-272 [c.272]

Степени свободы — число внешних параметров равновесия р, Т), которые можно произвольно изменять без изменения числа фаз в системе. Рассмотрим диаграмму состояния однокомионенгной системы — воды (рис. 135). Тройную точку, координаты которой определяют условия сосуществования трех фаз, мол<ио рассматривать как геометрический образ с нулевым числом измерений. При этом число степеней свободы системы равно нулю. Действительно, если изменить хотя бы один из параметров (давление или температуру), неизбежно изменится число сосуществующих фаз. Линии, описывающие условия равновесного сосуществования двух фаз (ледч пар, ледч вода, водач пар), представляют собой одномерный геометрический образ (число степеней свободы равно единице). В самом деле, можно произвольно менять любой параметр, сохраняя равновесие двух фаз, но величина второго параметра при этом будет строго определена. Таким образом, линия двухфазного равновесия представляет собой функциональную зависимость одного параметра от другого p = f T) или 7 = ф(р). [c.324]

Для графического изображения условий фазового равновесия трехкомпонентной системы пользуются диаграммой в плоскости равностороннего треугольника (рис. IX-6), вершины которого соответствуют индивидуальным компонентам (А, В, С), стороны — их бинарным смесям (А - - В, А + С, В + С), а точки внутри треугольника — тройным смесям. Легко видеть, что сумма перпендикуляров, опущенных из любой точки на стороны треугольника, равна его высоте (ОК + 0L + ОМ = AAj). Так как деления сто- [c.433]

N-Вияилпирролидон растворяется в воде и почти во в< органических растворителях. Было изучено распределе N-винилпирролидона в некоторых системах. На рис. 1—3 при дены тройные диаграммы для систем N-винилпирролидон [c.32]

Из теории экстракции известно, что тройные диаграммы позволяют находить концентрации сосуществующих растворов. Пусть двухфазная система задана сосуществующими растворами, определяемыми точками Е и Е 2 на бинодальных кривых. По условию JIBQ = О, л до = 0,5, поэтому ЛО — линия составов экстрагируемого компонента Л. [c.169]

В случае пленок из МЭК и ХБ из-за фазового распада гомогенных структур, определяемого по помутнению пленок, зависимости скорости дегидрохлорирования ПВХ от содержания ПММА в смеси приобретают вид, типичный для ингибирования распада ПВХ в присутствии ПММА. Фазовая структура пленочных образцов будет зависеть от соотношения полимеров в смеси, от природы растворителя и режима образования твердой пленки. Фазовая структура данной бинарной системы, как известно [12], может формироваться вдали от равновесия ПВХ-ПММА. По соотношению количеств фаз эта структура определяется наличием равновесия ПВХ-ПММА-растворитель в поле тройной диаграммы в области резкого возрастания вязкости системы, обусловленного либо фазовыми превращениями (распад фаз с образованием твердого осадка), либо стеклованием жидких фаз (релаксационный переход), либо лиотропным гелеобразованием. Разные механизмы стабилизации надмолекулярных структур ПВХ-ПММА, возникающих при концентрировании растворов в разных растворителях в совокупности с заторможенностью процессов массообмена при разделении фаз и релаксации структурной неравновесности в фазе каждого полимера, приводят в конечном итоге к разным кинетическим зависимостям скорости деструкции твердых смесевых образцов от состава. Переходный слой представляет из себя суперпозицию межфазной границы (сегментальная совместимость компонентов), структурно-возмущенной области (зона значительного конформационного напряжения) и области диффузионного смешения компонентов, что находится в хорошем соответствии с данными работы [15]. Природа растворителя оказывает существенное влияние как на характер распределения концентрации ПВХ, так и на строение зоны сопряженных фаз. При использовании плохого растворителя (толуола) переходный слой представляет собой резкую межфазную границу, в пределах которой наблюдается скачко- [c.254]

Линии вторичных выделений и Е е , на рис. XVIII.1 сливаются в одну линию Е Еч с максимальной точкой 65. Если же химическому соединению S в системе А—В отвечает сингулярная точка, то эти линии в точке вд образуют друг с другом некоторый угол (подробно см. раздел XVIH.2). Стрелки на пограничных линиях и на сторонах треугольников указывают направление падения температуры. Обращаем внимание читателя на то, что треугольники AS С и BS , отвечающие вторичным системам, не равносторонние таким образом, при сложении двух диаграмм для получения первичной они подвергаются некоторой деформации, аналогично тому, что имеет место при сложении диаграмм двойных систем (см. раздел IV.6). Разделение треугольной диаграммы первичной системы на диаграммы вторичных тройных систем называется триангуляцией (Н. С. Курнаков). [c.204]

На рис. XIX.6 представлена диаграмма с максимумами в двойных системах Шу, и т,д. На новерхностях тройной диаграммы имеется максимальная точка М, в которой сходятся максимальные, т. е. проходящие через наиболее высокую точку линии трех сводов каждый из этих сводов начинается в максимуме диаграммы соответствующей двойной системы. Поверхности пиквидуса и солидуса касаются друг друга в тройном максимуме, и, кроме того, они соприкасаются по трем упомянутым максимальным линиям. [c.232]

Рассмотрим кратко, какое усложнение вносит в описанную диаграмму четверной системы образование одной парой компонентов (например, А и В) двойного соединения (например, АВ). При этом будем иметь уже не четыре, а пять пространств первичного выделения прибавится пространство первичного выделения химического соединения АВ. Равным образом окажется девять поверхностей вторичного выделения, семь кривых третичного выделения и две нонвариантные точки. Если химическое соединение плавится конгруэнтпо, то можно тетраэдрическую диаграмму (рис. XXIII.13) разделить плоскостью, проходящей через фигуративную точку соединения S и через ребро, соединяющее вершины, отвечающие компонентам, не участвующим в образовании соединения (в пашем случае это будет ребро D), на два тетраэдра, отвечающие двум четверным системам с простыми эвтектиками. Эти тетраэдры, конечно, уже не будут правильными, подобно тому, как при триангуляции тройной системы получаются неравносторонние треугольники. Операция разделения тетраэдрической диаграммы первичной четверной системы на диаграммы вторичных четверных систем носит название тетраэдрации она аналогична триангуляции тройных систем. [c.322]

В качество одного из немногочисленных примеров такой тройной системы приведем диаграммы вязкости и электропроводности тройной системы H0SO4— [c.432]

Зависимость величин показателя преломления и плотности от состава системы может быть представлена с помощью так называемой тройной диаграммы, где осями координат служат стороны равностороннего треугольника. На каждой из сторон откладывается процентное содержание одного из компонентов. Каждой точке, расположенной внутри треугольника, соответствует определенный состав системы. Установить его можно единообразно, проведя из любой такой точки линии параллельные сторонам треугольника. Как это делается, ясно из рис. 65. Составы приготовляемых стандартных растворов обычно отвечают точкам, лежащим на пересечении равноотстоящих друг от друга прямых, параллельных сторонам треугольника. Определив плотности и показатели преломления стандартных систем, наносят на диаграмму изоденсы по точкам, соответствующим составам, имеющим одну и ту же плотность, и изорефракты (линии одинаковых показателей преломления) по точкам, определяющим составы равнопрелом-ляющих смесей (рис. 66). [c.108]