Реакции умножающие

Стехиометрические коэффициенты обеих реакций умножить на множители так, чтобы число принятых окислителем электронов равнялось числу отданных восстановителем. [c.141]

Первый член в правой части, очевидно, отражает вклад диффузии. Второй член зависит от констант скорости и обусловлен предшествующей реакцией. Умножив уравнение (9.30) на о, получим [c.185]

Примечание. Изменение свободной энергии в таблице приведено в килокалориях на килограмм-моль. Для перевода в килоджоули на килограмм-моль необходимо величину АР° реакции умножить на коэффициент 4,19. [c.89]

Суммируют коэффициенты а для продуктов реакции (если есть стехиометрический коэффициент, то коэффициент соответствующего участника реакции умножается на него). [c.65]

Для нахождения стехиометрических коэффициентов суммарной реакции первую реакцию умножают на 5, а вторую — на 2, чтобы число отданных электронов было равно числу присоединенных электронов и их можно было бы исключить из уравнения. Мы видим, что в каждой из этих реакций соблюдается правило сохранения зарядов алгебраическая сумма зарядов обоих членов уравнения равна нулю. [c.240]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Из приведенных выражений видно, как видоизменяются константы скорости реакций, которые умножаются на дополнительные факторы, зависящие от температуры и давления. Из уравнения (IV.57) ясно, что при р > О и а <0 скорость реакции увеличивается с ростом давления, вследствие увеличения множителя перед квадратными скобками и благоприятного сдвига равновесия реакции. [c.83]

Чтобы не выписывать штрихов у и /, предположим пока, что р постоянно, так что мы можем использовать концентрации вместо gJ п степень полноты реакции вместо Как и в уравнении (IX.6), определим текущее время контакта г = г/ге = ргЮ и будем использовать его вместо продольной координаты в качестве независимой переменной. Тогда, умножая уравнение (IX.44) на С/р, получаем [c.273]

Легко видеть, что точность измерения Е зависит главным образом от величины выбранного температурного интервала. Так, если Т —Т = 10° и средняя ошибка измерения и составляет 0,2°, то это дает ошибку в значении Ё, равную 2%. При малом изменении скорости реакции в исследуемом температурном интервале возникают дополнительные ошибки Е (так как ошибки измерения и умножаются на 1/1н(А2/А1)]. [c.86]

Выход реакции обычно значительно ниже теоретического (найденного стехиометрическим расчетом) по следующим причинам 1) обычно перед достижением состояния равновесия реакция получения целевого продукта прерывается (разность скоростей прямой и обратной реакций очень мала) 2) главной реакции часто сопутствуют побочные, приводящие к увеличению расхода исходных веществ 3) в технологическом процессе существуют различные потери, не учтенные в теоретическом расчете. Если влияние этих факторов известно (по работе какой-нибудь промышленной установки), то теоретический расчет можно скорректировать, умножив результат вычислений на определенный в практических условиях коэффициент (меньше единицы). [c.102]

Так как смесь содержит по 50 м (т. е. по 50/22,4 = 2,23 кмоль) пропана и бутана, то для того, чтобы найти объемы газов, приходящиеся на 100 м продуктов реакции (четвертый столбец таблицы), нужно умножить числа, приведенные в третьем столбце таблицы, на 2,23. [c.108]

Операции сложения проводят обычным образом, численные значения термодинамических функций умножаются на стехиомет-рические коэффициенты, из значений термодинамических функций продуктов реакции вычитают значения функций для исходных веществ. [c.363]

Умножив первое из этих уравнений на пять и сложив со вторым, получаем суммарное уравнение протекающей реакции [c.177]

Эту величину можно вычислить, умножая число молей компонентов реакции на среднюю мольную теплоемкость и разность температур. [c.24]

Полное химическое уравнение типа уравнения (2-3) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества-реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по заверщении реакции. В ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Уравнение (2-3) можно рассматривать также как утверждение, что для реакции с каждыми 4 молекулами ТНТ требуется 21 молекула кислорода и в результате образуется 28 молекул СО2, 10 молекул воды и 6 молекул N2. Умножая обе части уравнения на множитель 6,022-10 , мы перейдем от молекулы к молям и сможем сказать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями О2 с образованием 28 молей СО2, 10 молей Н2О и 6 молей N2. Если учесть теперь, что молеку- [c.72]

Эти табулированные стандартные теплоты образования можно рассматривать как абсолютные энтальпии соответствующих веществ. Теплоту реакции, описываемой полным химическим уравнением, можно вычислить как разность между суммой стандартных теплот образования всех ее продуктов и суммой стандартных теплот образования всех реагентов. Разумеется, при этом следует внимательно следить за тем, чтобы каждая теплота образования была умножена на коэффициент при формуле соответствующего вещества в полном уравнении реакции и имела правильный знак. [c.102]

Чтобы сбалансировать число электронов в полном уравнении реакции для марганца, следует умножить на 5 уравнение реакции для железа [c.186]

Умножив (2.16) на Р(Е, Е ол), найдем скорость реакции [c.57]

Для того, чтобы перейти к скорости реакции ш, входящей в уравнения (IX.20) и отнесенной к единице объема реактора, необходимо выражение (IX.28) умножить на число зерен, находящихся в единице реакционного объема т, причем [c.308]

Если химическая реакция протекает в несколько последовательных элементарных стадий, уравнение реакции можно получить из уравнений стадии, для чего эти уравнения надо умножить на некоторые числа, называемые стехиометрическими. Ниже приведены примеры возможных элементарных стадий взаимодействия молекул реагентов с катализатором Z) и стехиометрические числа для синтеза аммиака [c.176]

Следовательно, уравнение реакции на первом электроде, следует переписать в противоположном направлении и сложить с уравнением реакции на втором электроде, умножив их на такие коэффициенты, чтобы число принятых электронов равнялось числу отданных. Электродные потенциалы не умножаются на коэффициенты, а алгебраически складываются [c.91]

Упрощенной системе кинетических уравнений (11.117) соответствует и упрощенная стехиометрическая схема процесса, состоящая из суммарных уравнений маршрутов реакций и включающая только устойчивые вещества. Суммарные стехиометрические уравнения можно получить из общей схемы (11.111), умножая входящие в нее уравнения на стехиометрические числа (их не следует путать со стехиометрическими коэффициентами v ) и складывая их таким образом, чтобы исключить промежуточные неустойчивые вещества. Стехиометрические числа должны быть, следовательно, выбраны так, чтобы удовлетворить равенствам [c.90]

Если зависимость теплоемкостей от температуры известна в форме (VI, 30) или (VI, 31) для всех веществ, участвующих в реакции, то, умножая эти уравнения на соответствующие стехио-, метрические коэффициенты, составляя алгебраическую сумму полученных уравнений и объединяя члены с одинаковыми степенями Т, определяют таким образом АС=/(Г) подставляя полученное выражение в одно из ур. (VI, 24) и (VI, 27), интегрируют его. [c.201]

Чтобы определить скорость реакции во всей таблетке, надо скорость реакции в единице объема катализатора с к умножить на элементарный объем пг йг и проинтегрировать от г = О до г = / . После интегрирования получаем [c.650]

Таким образом, нужно тщательно различать стехиометрическое уравнение, которое можно умножать на любую константу, и уравнение, описывающее элементарную реакцию. [c.32]

Для составления полного ионного уравнения этой окислительновосстановительной реакции необходимо суммировать полученные уравнения полуреакций окисления и восстановления. Так как общее число электронов, принятых окислителем, должно быть равно общему числу электронов, отданных восстановителем, умножаем уравнения полуреакции восстановления на число два, а окисления — на число пять, затем складываем их [c.88]

Эффективный коэффициент теплопроводности рассчитывался по величине отношения >.эф/(срО) на основании экспериментальных температурных данных, полученных при отсутствии химической реакции. Умножая величину Хэф/(СрО) на произведение рСср (где <5ср — средняя массовая скорость, отнесенная к пустому сечению реактора), находим величину >.эф. Для нахождения влияния массовой скорости на Яэф можно построить график зависимости ХэфИсрС) от Оср или от модифицированного критерия Рейнольдса с1цдср1[.1 ( 4 —диаметр частицы). [c.160]

Написав это для калсдого компонента реакции, умножим каждое уравнение на его стехиометрический коэффициент (для веществ, записанных слева, коэффициенты отрицательны) и, сложив все эти уравнения, получим [c.106]

Скорости неферментативных реакций умножены здесь на коэффициент, отвечающий вффекту сближения. Для двух молекул, имеющих размеры молекулы Н,0, этот множитель равен 55, т. е. равен молярной концентрации воды. [c.188]

И выражение скорости реакции умножится на постоянный множитель (а/Х)) . Условие оптимума, выраженное через т]г, не изменится, т. е. для оптимальной температуры сохранится выражение (VIII,42). Для оптимальной концентрации получится [c.375]

Вычисление. По объему израсходованного на реакцию раствора NaOH и его нормальности вычисляют, сколько было затрачено грамм-эквивалентов NaOH на реакцию. Ровно столько же было грамм-эквивалентов НС1, а следовательно, NH4 I и NH3. Найденное число грамм-эквивалентов умножают на грамм-эквивалент NH3 (17,03 г), содержание NH3 выражают в процентах от взятой навески. [c.311]

В рассматриваемом примере отношение числа электронов, принимаемых в процессе восстановления, к числу электронов, высвобождающихся при окислении, равно 4 1. Для получения суммарного уравнеиня реакции надо, складывая уравнения процессов восстановления и окисления, учесть это соотношение — умножить уравнение восстановления на 4. При этом в записи обычно снрава от вертикальной черты проставляются необходимые множители [c.267]

Отношение числа электронов, высвобождающихся в процессе окислснии, к числу электронов, принимаемых при восстановлении, в данном примере равно 3 8. Следовательно, для получения суммарного уравнения реакции необходимо сложить уравнения процессов окисления и восстановления, умножив первоё из них на 8, [c.268]

Для того чтобы число электронов, которое теряет восстановитель S , стало равно числу электронов переходящих к окислителю С , следует второе равенстио умножить на 4. После сложения обоих равенств получаем электронную схему реакции [c.143]

Нетрудно понять, что при таких вычислениях следует быть очень внимательными к знакам и коэффициентам. Чтобы не ощибиться, следует выписать отдельно каждое уравнение с соответствующей теплотой реакции в таком виде, чтобы сумма всех индивидуальных уравнений давала требуемую реакцию. Если все коэффициенты какого-либо уравнения умножены на произвольное число п, на это же число п должна быть умножена соответствующая теплота образования, а если используется обращенное уравнение реакции образования, то следует изменить знак перед табличной величиной АН. Когда индивидуальные уравнения суммируются для получения требуемой реакции, сумма индивидуальных теплот образования дает искомую теплоту реакции. [c.94]

Следующий этап процедуры состопт в проведении уточняющих расчетов о природе и составе потенциальных катализаторов. Эти расчеты в зависимости от полноты знаний и типа реакции могут базироваться на расчетных методах подбора катализаторов, упомянутых в разд. 2.1. После анализа литературных и расчетных данных выполняется колшлектация обучающей последовательности. Практический опыт показывает, что на самом первом этапе обучения для подбора однокомпонентных катализаторов можно исходить из последовательности в 10—15 катализаторов, а при подборе многокомпонентных катализаторов это число надо умножить, по крайней мере, на максимально возможное число компонентов в одном катализаторе. После получения обучающей последовательности п разбиения ее по классам следует составить перечень свойств катализатора плн его компонентов для включения их в таблицу признаков при проведении прогнозирования методом распознавания. [c.88]

В таблицах все термодинамические свойства веществ (и частиц) выражены в ккал/моль или в кал/К-моль кал термохимические. При переводе в единици СИ, т. е. в кДж/моль и Дж/К-моль, указанные значения должны быть умножены на 4,184 (точно ), так как 1 кал (термохимическая) = 4,1840 Дж. Параметры реакций отнесены к количествам веществ, указанным в уравнении реакции. [c.12]

Очевидно, что в приведенных выше условиях реакция полностью протекает в граничной с поверхностью раздела области. Следовательно, объемная концентрация А в жидкости равна нулю. Умножая коэффициенты массопередачи со стороны газа и со стороны жидкостн на фактор химического ускорения F , получим, согласно уравнению (V,4) для мольного потока [c.170]

Удобно представить константу скорости реакции в единицах давления 1тмосфера), приняв за единицу времени час. Для этого величину k- , выраженнук> последнем уравнении с номохцью единиц концентрации, нужно умножить на 500 п разделить на RT. Следовательно, переводной коэффициент будет равен 3,9/ Т. [c.75]

N, М, ML, NTM, МР, Н, ЕР8, ГАГ в формате (513, ЗЕ8.1). Дпя рассматриваемого примера перфокарта исходных данных имеет вид 0080080050040211.00Е-101.00Е-023000.000. Число компонент N = = 8, число реакций М = 8. Л /. целесообразно выбирать так, чтобы ЭВМ оперировала со значениями концентраций порядка единицьк В процессе решения истинные значения концентраций умножаются на 10 , поэтому следует взять ми =5. Число точек, в которых необходимо печатать решения, NTM = 4. Так как при аналитическом вычислении якобиана режим работы программы обеспечивает максимальное быстродействие, то МР = 21. Начальный шаг Н следует выбирать малым по сравнению с характерными временами происходящих процессов, Н = 10 ° удовлетворяет этому [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология