Выражение скорости реакции

Написать выражение скорости реакций, протекающих между а) азотом и кислородом б) водородом и кислородом [c.86]

Написать выражение скорости реакций, протекающих по схеме А -ь В =АВ, если а) А и В — газообразные вещества, [c.86]

Для реакций в газовой фазе, проводимых в реакторах без наполнения (насадки), указанные выше способы выражения скорости реакции равноценны, т. е. г = г, так как V =Уг. [c.205]

Способы выражения скорости реакций [c.31]

Сумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в выражение скорост реакции. [c.93]

Общее выражение скорости реакции [c.225]

Скорость химической реакции является функцией многих переменных параметров системы, таких как, например, температура, состав реагирующей смеси и т. д. Для определенной реакции вид этой функциональной связи не зависит от способа определения скорости реакции. При изменении этого способа следует ввести в выражение скорости реакции коэффициент пропорциональности. [c.206]

Если для оценки параметров модели используется поисковый метод, то для построения плана дополнительного эксперимента удобно использовать анализ корреляционных зависимостей параметров. При этом для уменьшения коэффициента корреляции следует изменить начальные условия тех компонентов, совместно с которыми -й и к-тк параметры входят в выражение скорости реакции. Наилучший план дополнительного эксперимента находится из условия одновременной минимизации максимального коэффициента корреляции и максимальной величины отношения [c.451]

Входящая в выражение скорости реакции эффективная константа скорости к в общем случае является функцией давления (17.6). При низких давлениях к является величиной, пропорциональной давлению, и достигает максимального значения к = к , при предельно высоких давлениях р к /ка). Граница между областями, которые мы будем условно называть областью низких и областью высоких давлений, лежит при некотором давлении при котором к, , = Va к . [c.113]

При известном выражении скорости реакции приведенную систему уравнений можно решить с помощью счетной машины для различных значений основных параметров иА с Ф и / [c.141]

В выражение скорости реакции на отдельной таблетке вхо- [c.650]

Для гетерогенных систем справедливы все указанные определения скорости реакции. Выбор формы уравнения скорости, применимого в данной ситуации, обусловливается -легкостью его использования иногда может оказаться более удобным выражение скорости реакции, совершенно отличное от приведенных выше. [c.24]

Вид этой функциональной связи остается постоянным при любом выражении скорости реакции. При переходе от одного выражения скорости к другому меняются лишь константы пропорциональности и их размерности. [c.24]

В надежде, что теоретический анализ поможет подсказать удовлетворительную форму выражения скорости реакции, были изучены следующие механизмы [c.56]

Если выражение скорости реакции, выведенное на основе какого-либо из этих механизмов, отвечает качественным наблюдениям, следует подвергнуть его дальнейшей количественной проверке по экспериментальным данным. [c.56]

Вид выражения скорости реакции Хг определяется механизмом и типом реакции. Так, для процессов горения и термического разложения, когда вокруг капель образуется фронт горения и в объем канала поступают лишь продукты реакции, величина > 2 равна скорости убыли массы капель, т. е. [c.77]

Порядок реакции определяется суммой показателей концентрации (или активности) основных участников реакции в выражении скорости реакции и может быть нулевым, целым илп дробным. Например, для реакции [c.18]

Наиболее простым способом выражения скорости реакции является способ, принятый при изучении гомогенных каталитических процессов. В этом случае часто получают уравнения скорости дробного порядка. Такой способ был применен Кваном и Веллером, которые отмечали его простоту. Следует, однако, ожидать, что уравнения этого типа будут справедливы только в небольших интервалах температуры и давления. Теоретически можно вывести степенное уравнение скорости типа г = кр Хрв, предположив, например, что адсорбция веществ, участвующих в реакции, соответствует изотерме Фрейндлиха. [c.215]

Активные массы, определяющие скорость химической реакции, в случае идеальной системы, можно выразить через концентрации или парциальные давления, в других же случаях — через активности. Ниже приведены выражения скорости реакции для нескольких типов реакций с использованием концентраций, парциальных давлений и активностей. [c.20]

Для констант скорости реакции и равновесия выражения в форме А = /2 Т) тз. К Т) известны из термодинамики. Подставив их в уравнение скорости реакции, вычисляют для любого значения Или, установив значение я определив Т, находят константы к VI К для этой температуры и полученные величины вводят в выражение скорости реакции. [c.59]

Хоуген и Уотсон, принимая во внимание экстракционное равновесие между фазами для каждого компонента, получили выражения скорости реакций в отдельных фазах. [c.319]

Даже в случае относительно простых выражений скорости реакции система уравнений (111,18) и (111,20) не может быть решена аналитически. Исключение составляют реакции первого порядка. В этом случае [c.123]

Основные расчетные уравнения, установленные в гл. I, применяются и в случае реакторов для системы газ — жидкость. Однако выражение скорости реакции, которое должно входить в расчетное уравнение, более сложно, чем для гомогенных реакций. Кроме скорости самой химической реакции, оно должно включать в себя также скорость перемещения реагентов к месту реакции. [c.137]

Мерой скорости химической реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции за единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции) Мерой скорости химической реакции могут быть и другие величины, например, изменение объема выделяющегося газа, вязкости раствора, его оптической плотности и др. Но все эти способы выражения скорости реакции в конечном итоге сводятся к изменению количества вещества. [c.188]

Проточные реакторы с перемешиванием, как и любые другие реакторы, принято рассчитывать, используя анализ стационарных состояний. При этом законы сохранения массы и энергии используются совместно с выражениями скорости реакции для того, чтобы добиться, как иногда говорят, баланса между входом и выходом изучаемой системы, т. е. предполагается, что временная зависимость достаточно слабая и ею можно пренебречь. Однако идея массового и энергетического балансов сама по себе не гарантирует единственности набора условий, и инженер должен понимать, что при некоторых сочетаниях параметров системы на различных уровнях могут существовать режимы работы реактора, совершенно отличные от тех, которые предполагались. Основание для такого утверждения вполне естественно вытекает из исследования моделей систем, описанных в гл. I. [c.26]

Формальное кинетическое уравнение включает в левой части выражение скорости реакции в дифференциальном или алгебраи — ческом виде в зависимости от типа реактора, а в правой части — функцию зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические закономерности сложных реакций описываются, как правило, системой из S дифференциальных или алгебраических уравнений для каждой из S независимых реакций. [c.22]

Более конкретное соотношение может быть получено при исследовании выражения скорости реакции. Дифференцирование уравнения (1,6а) дает [c.33]

Для метода I концентрация, соответствующая стационарному состоянию, выбирается заранее. Это приводит к выражению скорости реакции в соответствии с уравнением (1,5) [c.47]

I. Написать выражение скорости реакций [c.39]

Выберем один из приведенных столбцов, например в обозначениях Г], сохраняя знак выражения скорости реакции. Можно сделать вывод, что для уравнения (VI, 20) множественности решений не существует, если выполняется условие [c.140]

Далее из равенства (1П-7) выделяют т независимых уравнений и получают из них т выражений скоростей реакции через концентрации и весовые коэффициенты. Полученные выражения подставляют в оставшиеся к—т уравнений. Система из к—т уравнений содержит неизвестные параметры, которые являются функциями только неизвестных весовых коэффициентов. [c.89]

Опишите вторую стадию каталитического процесса. Какой вид примет уравнение скорости реакции (закон действия масс) для каталитического разложения пероксида Сравните его с выражением скорости реакции в отсутствие катализатора. [c.59]

В. приведенных выше расчетах реакторов не были учтены некоторые факторы, существенно усложняющие расчеты. Например, к ним относятся такие факторы, как изменение объема потока в связи с изменением температуры реакции и гидравлическим сопротивлением слоя катализатора или вследствие протекания химической реакции, возникновение радиальных градиентов температуры в слое катализатора и т. п. Далее, выражение скорости реакции формальными уравнениями с эффективными коэффициентами хорошо оправды- [c.288]

В данном случае предшествующая реакция (131) не является равновесной и в выражение скорости реакции входит непосредственно концентрация каталитически активного компонента ВН+. Здесь говорят об общем кислотном катализе скорость реакции не зависит от концентрации ионов гидроксония. [c.194]

Как видно, Б этом случае концентрация каждого из реагирующих веществ входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции. [c.195]

Объединив зависимости (УП1-146) — (УПЫ48) с целью исключения Ср и получаем выражение скорости реакции как функции текущего значения ал и степени превращения при равновесии [c.241]

Из предложенного механизма реакции (XLVI) очевидно, что выражение скорости реакции замещения должно содержать коэффициент, соответствующий стойкости индивидуального я-комплекса. При обсуждении сравнительных скоростей замещения в различные положения молекулы этот коэффициент будет исключен и наблюдаемые ориентации можно непосредственно связать с относительными скоростями замещения в различные положения. Кроме того, из имеющихся данных видно, что этот коэффициент относительно невелик и мало зависит от структуры ароматического соединения. Следовательно, в случае сильно полярных заместителей, которые сильно влияют на стойкость тг-комплекса, этот коэффициент для <т-комплекса становится столь незначительным, что им можно пренебречь [c.418]

Последнее урар) сние показывает, что концентрация каждого вещества входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему ког ффициепту в уравнении реакции. [c.173]

При 800 К получены данные по зависимости скорости разложения от концентрации ацетальдегида (табл. 35). Напишите выражение скорости реакции. Каков порядок реакции Вычислите константу скорости при 800 К. Вычислите скорость разложения при начальной концентрации СН3СНО 0,3 моль/л. [c.123]

Поскольку функция распределения в этом приближении зависит только от [А] и [В], скорости реакций выражаются через эти концентрации, и поэтому кинетика реакций может быть описана макроскопическими кинетическими уравнениями, содержащими только концентрации и константы скорости. Следует, однако, иметь в виду, что уравнения, полученные в квази-стациопарпом приближении, могут отличаться от уравнений, полученных на основании феноменологического закона, поскольку наряду с элементарными процессами в выражение скорости реакции вводят процессы обмена энергии. [c.50]

Подставляя равнолесную концентрацию атомов Вг, [Вг] = [Вгг] в выражение скорости реакции, получим [c.171]

Используя выражения скоростей реакций, несложно получить соотпо-щение [c.64]

Подводя итог, отметим необходимость тщательно избегать неясностей при использовании сжатой формы выражения скорости реакции. Чтобы не было возможной путаницы, вслед за полнум выражением скорости целесообразно писать стехиометрическое уравнение и указывать единицы измерения константы скорости. [c.32]

Н2 + ВГ2 2НВг экспериментально найдено выражение скорости реакции [c.35]