Озониды металлов

КОз протекают самопроизвольно с образованием озонидов металлов. Озониды обычно окрашены в красный цвет. Парамагнетизм и цвет озонидов обусловлены [c.435]

Перекиси, надперекиси и озониды металлов 1а, Па и 116 групп, [c.218]

О взаимодействии СОг с пероксидами, надпероксидами и озонидами металлов см. раздел 12.6. [c.236]

Сродство к электрону озона около 180 кДж/моль, поэтому он может переходить в озонид-ти 0 . В частности, при.действии озона на щелочные металлы образуются озониды. [c.322]

Озониды — это соединения, состоящие из положительных ионов металла и отрицательных ионов О3 оо = 0,134 нм). Наличие в ионе Оз непарного электрона обусловливает парамагнетизм и наличие окраски у озонидов. Обычно они окрашены в красный цвет. [c.322]

Свойства пероксидов, надпероксидов и озонидов щелочно-земельных металлов имеют много общего со свойствами щелочных металлов (см. гл. 10 н 11). [c.264]

Восстановление озонидов проводят водородом, образующимся при действии уксусной кислоты на цинковую пыль, или водородом в присутствии металлов VUI группы —Pt и Pd. Обе реакции протекают на холоду при атмосферном давлении. Основными продуктами являются альдегиды [c.95]

Озониды щелочных металлов получают действием озона на соответствующий гидроксид [c.129]

Известны также озониды Ыа, К, НЬ и Сз состава МО3, образующиеся при взаимодействии гидроксидов этих металлов с озоном. КОз, например, по строению является солью, образованной ионами К и О . Водой он мгновенно разлагается по схеме [c.226]

Оксиды в более широком смысле включают соединения металлов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. К ним относятся пероксиды, или перекиси, в которых атомы кислорода связаны в группировку Оа (окислительное число кислорода —1), супероксиды, или надперекиси, содержащие группировку Oj (окислительное число кислорода и озониды, содержащие [c.11]

Супероксиды парамагнитны на этом основании считают, что они содержат анион О парамагнетизм свойствен и озонидам, содержащим, по-видимому, анион О3. Устойчивость супероксида тем больше, чем выше электроположительность металла. Супероксиды являются сильнейшими окислителями. Реакция с водой протекает энергично и ведет к выделению кислорода [c.287]

Восстановительная способность щелочных металлов так велика, что при определенных условиях они могут быть окислены до кислородного соединения, в котором на один атом металла приходится три атома кислорода типа КОз. Это озониды (см. гл. ХП1, 1). [c.238]

В настоящее время выделены озониды всех щелочных металлов, а также стронция, бария, аммония и тетраметиламмония N( Hз )40з. Большинство из них получают, действуя озоном на соответствующий гидроксид и экстрагируя затем жидким аммиаком [c.238]

Различия в количестве связанного кислорода по отношению к металлу в пероксидах (и гидропероксидах), супероксидах и озонидах отчетливо проявляются при гидролизе этих соединений. [c.238]

При воздействии озона на щелочные металлы можно получить озониды — неустойчивые соединения, которые разлагаются на надпероксиды и кислород [c.427]

Щелочные металлы реагируют с озоном, образуя озониды ЭО3, состоящие из ионов Э+ и Оз . Гидролизуются они еще легче [c.202]

И, И. В о л ь и о в. Перекиси, надперекиси и озониды щелочных и щелочноземельных металлов. Наука , 1964. [c.158]

Он окисляет многие простые и сложные вещества. С некоторыми металлами образует озониды, например озо-нид калия [c.130]

Озониды — это соединения, состоящие из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов О3. Наличие в [c.351]

К+Оз=КОз протекают самопроизвольно с образованием озонидов металлов. Озониды обычно окрашены в красный цвет. Парамагнетизм и цвет озонидов обусловлены синглетным электроном озонид-иона Оз. Присоединение одного электрона к молекуле кислорода также сопровождается выделением энергии (АН1дя=—48,1 кДж/ моль). Прибавление одного электрона к молекуле кислорода уменьшает порядок связи до 1,5, но на разрыхляющей МО Яз вместо двух непарных электронов остается один. Таким образом, образование супероксид-ионов также энергетически выгодно. Производные аниона Oj называются супероксидами. И не случайно элементы подгруппы калия при взаимодействии с кислородом воздуха образуют именно супероксиды, например КОг. Наличие неспаренного электрона делает супероксиды парамагнитными веществами и обусловливает их окраску. [c.315]

Кислородные соединения щелочных металлов бывают следующих типов МгО, М2О2, МО2, МО3. Как называются эти соединения Каково их строение Напишите уравнения реакций взаимодействия их с водой. Какое практическое применение имеют перекиси и озониды металлов [c.56]

О2 и озониды, содержащие О3. Ионы О2 и Оз можно рассматривать как молекулы Оа и Оз, присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, Rb, s (получены также ЫаОг и NaOs, но эти вещества всегда получаются со значительной примесью пероксида натрия). [c.438]

Сродство к электрону озона около 170 кдж1моль, поэтому он может переходить в озоны5-пон О3. В частности, при действии озона на щелочные металлы образуются озониды (стр. 595) [c.349]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие О , пероксиды, имеющие пероксогруппу Ч)-0-, надпероксиды, в структуре которых есть ион О2. и озониды, содержащие 05. Ионы 05 и Оэ можно рассматривать как молекулы О2 и О], присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, НЬ, Са (получаемые N80 и N803 всегда содержат значительную примесь пероксида натрия №202). [c.432]

В узлах ионных кристаллических решеток пероксидов щелочных металлов М2О2 находятся пероксид-ионы Ог (или О—О ), а в узлах решеток надпероксидов МО2-надпероксид-ионы О2 (или О—О ). Кроме того, для К, ЯЬ и Сз получены озониды МО3, содержащие озонид-ионы [c.164]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Очень активные металлы отдают молекуле Оз электрон без разрушения молекулы, превращая ее в озонид-ион, в рёзультате чего образуются о з о н и д ы [c.234]

Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]

Соединения с кислородом. Рубидий и цезий в зависимости от условий их окисления образуют с кислородом окиси МеаО, перекиси МеаОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз- При сгорании металлов на воздухе или в кислороде образуются МеОа, всегда содержащие примеси Ме4(Ог)з и МедОг. Все упомянутые кислородсодержащие соединения рубидия и цезия энергично взаимодействуют с парами воды и двуокисью углерода из воздуха, а надперекиси и озониды окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом, вследствие чего требуют хранения в герметичной таре 26]. Изучены кислородные соединения рубидия и цезия недостаточно. [c.85]

Устойчивость озонидов щелочных металлов повышается в их ряду от натрия к цезию. При комнатной температуре КЬОз мало устойчив, а СзОз в этих условиях не обнаруживает признаков разложения в течение нескольких дней. При нагревании до 70—100° СзОз разлагается на СззО и СзОа [33]. [c.86]

При действии озона на твердые гидроксиды щелочных металлов образуются озониды. Напишите уравнения реакций их получения, взаимодействия с водой, разлоясе-ния. [c.305]

К триоксидам относят также озониды фосфитов, например (КО)зРОз, комплексы озона с аренами АгХ О3, озониды щелочных металлов и аммония. [c.6]

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соед. щелочных металлов и аммония, содержащие анионы 0 Красные крнсгт. [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология