Озониды неорганические

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соед. щелочных металлов и аммония, содержащие анионы 0 Красные крист. [c.397]

Дивинил легко окисляется, находясь в контакте с воздухом, и накопление образующихся при этом перекисей способствует полимеризации. Однако, уже 0,1% по весу гидрохинона полностью предохраняет дивинил от окисляющего действия воздуха при комнатной температуре и давлении 10 ата в течение свыше 120 часов. Подобно воздуху и еще более энергично действуют кислород, озон, озониды, органические и неорганические перекиси. [c.98]

Взаимодействие озона с гидроксидами щелочных металлов приводит к образованию озонидов — неорганических парамагнетиков, которые, по-видимому, можно использовать для инициирования радикальных процессов. Например, озонид калия представляет собой красное кристаллическое вещество, медленно разлагающееся на надпероксид и кислород. Аналогичными свойствами обладают озониды натрия, рубидия, цезия и аммония [48]. Возможно, парамагнитный озонид-анион является промежуточным радикалом при распаде пероксида водорода в щелочном растворе [49]. [c.31]

Озониды — 1) неорганические соединения, содержащие в своем составе многоатомный анион О, 2) органические соединения, содержащие в своем составе фрагмент [c.209]

Термин неорганический озонид введен И. А. Казарновским [26] и принят Международным союзом по чистой и прикладной химии [20, 21]. [c.13]

Ранее было указано, что проектирование и устройство химических лабораторий должны отвечать санитарным нормам, установленным СН-245—63 (6]. В развитие этих нормативов Государственной санитарной инспекцией Министерства здравоохранения СССР утверждены предельно допустимые концентрации (ПДК) токсических газов, паров и пыли в воздухе рабочей зоны производственных предприятий (см. Приложение I). Перечень веществ, для которых установлены ПДК, включает только небольшую часть химических соединений, обладающих токсичностью. В работе химических лабораторий могут встретиться и другие токсичные вещества. Например, в перечне отсутствует большая группа токсичных металлорганических соединений, неорганических и органических перекисей, озонидов и др. [c.42]

Определение неорганических перекисных соединений как соединений, характеризующихся наличием пероксо-группы, так называемого кислородного мостика , является в настоящее время недостаточным. Это понятие собирательное и объединяет, но крайней мере, девять групп соединений — перекиси, падперекиси, гидроперекиси, озониды, пероксо-кислоты и их производные, перекисные комплексы, гидраты перекисей, пероксигидраты перекисей и солей, гидраты пероксигидратов перекисей и солей. Эти соединения будут детально охарактеризованы в докладе, посвященном номенклатуре. Достаточно здесь сказать, что все они отличаются и по характеру связи между атомами кислорода в кислородном мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим нерекисное соединение. Различие в строении неорганических перекисных соединений обусловливает различие их физических свойств и реакционной способности и, следовательно, возможность их применения в самых разнообразных условиях. [c.6]

При перегонке не допускайте полного испарения жидкости из перегонных колб, при этом колба может лопнуть и нагретые пары вещества загореться. Имейте в виду, что многие органические и неорганические вещества при нагребании в сухом виде взрываются, поэтому будьте осторожны при выпаривании. Это особенно относится к перекисным соединениям, озонидам, нитросоединениям, соединениям хлорной, хлорноватистой и хлорноватой кислот, аммиачным соединениям серебра, ртути и многим другим. [c.173]

Концентрации озона, превышающие предельно допустимые нормы, могут быть не только в помещениях, где находится установка его получения, но и в лабораториях, занимающихся изучением процессов получения азотной кислоты, перекиси водорода, электролизом воды, а также в лабораториях спектрального, рентгеновского, электронографического анализа. Он служит также исходным веществом для получения неорганических и органических озонидов. [c.202]

Гораздо большее значение имеет полимеризация под влиянием инициаторов, распадающихся на свободные радикалы в реакционной среде. К таким инициаторам относятся органические перекиси и гидроперекиси, неорганические перекиси, озониды, некоторые азо- и диазосоединения и др. Количество применяемого при полимеризации инициатора обычно невелико и колеблется в пределах 0,1 — 1% от веса мономера. [c.75]

Разлагается под действием ультрафиолетового излучения, катализаторов и оксидов азота (разрушение озонового слоя атмосферы Земли). Устойчив в смеси с О2 (озонированный кислород). Малорастворим в воде. Сильный окислитель (значительно более сильный, чем О2, но более слабый, чем атомарный кислород 0 ). Окисляет при комнатной температуре многие металлы и неметаллы до высоких степеней окисления. Со щелочными металлами (К, КЬ, Сз) образует оранжево-красные озониды. Не реагирует с Аи, Си, N1, Р1, 5п. Генерируется из кислорода О2 в специальном приборе — озонаторе. Качественная реакция — см. 71 . Применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел, как реагент в неорганическом и органическом синтезе. В атмосфере Земли озоновый слой (на высоте 25 км) защищает живой мир от воздействия космического УФ-излучения. [c.159]

Наиболее распространенной является инициированная полимеризация, при которой свободные радикалы образуются в результате термического гомолитического распада нестойких веществ (инициаторов), введенных в среду мономера. К таким веществам относятся органические перекиси и гидроперекиси, неорганические перекиси, озониды, некоторые азо- и диазосоединения и др. Количество применяемого при полимеризации инициатора невелико и колеблется от 0,1 до 1% от массы мономера. Энергия активации, характеризующая инициирование, обычно близка к энергии связи, разрываю-щейся при распаде инициатора. Для большинства инициаторов эти величины составляют от 105 до 147 кДж/моль, поэтому достаточно высокие скорости инициирования могут быть достигнуты при тем-пературе выше 50°С. В этом случае инициированная полимеризация может происходить без введения инициаторов, за счет разложения небольших количеств перекисных примесей, образующихся при взаимодействии мономера с кислородом воздуха, или других случайных примесей. [c.17]

Гораздо большее значение имеет полимеризация под влиянием инициаторов, распадающихся на свободные радикалы в реакционной среде. К таким инициаторам относятся ацил- и алкилперекиси и гидро-лерекиси, неорганические перекиси, озониды, некоторые азо- и диазо- [c.67]

Мол. К. образует три разл. ионные формы, каждая из к-рых дает начало классу соед. О - супероксидам, О "-пероксидам (см Пероксидные соединения неорганические, Пе-рон1ш)иые соединеии.я органические). О -диоксигенильным соединениям. Озон образует озониды, в к-рых ионная форма К О Молекула Оз присоединяется как слабый лиганд к нек-рым комплексам Ре, Со, Мп, Си. Среди таких соед. важное значение имеет гемоглобин, к-рый осуществляет перенос К в организме теплокровных. [c.388]

См. также Ионофо-ры. Плотная упаковка ксенона 2/1088-1090 курчатовия 2/II07 метиновые красители 3/I28-I3I минералы 3/163, 166 неорганические озониды 3/6S8,659, 971 [c.615]

К взрывному распаду склонны многие неорганические и органические соединения. Из них в практике работы химических лабораторий встречаются перекиси, озониды, галогеназотистые соединения, хлораты, перхлораты, соли гремучей кислоты, нитраты, нитриды, азиды, органические нитросоединения, многие диазосоединения, ацетилениды. [c.159]

Полимеризация изопрена и аналО Гичных конъюгированных диолефинов под вдаянием катализаторов протекает весьма быстро при низких температурах и обычно сопровождается образованием каучукоподобных полимеров с высоким молекулярным весом. Полное обсуждение специфического действия различных полимеризующих катализаторов выходит за пределы данной книги. Здесь все же следует сделать беглое упоминание о следующих веществах, ведущих себя активно в промотировании низкотемпературной полимеризации этих углеводородов 1) безводные неорганические галоидные соединения, как хлористый алюминий четыреххлористое олово, пятихлористая суркма, фтористый бор - 2) сильные кислоты, 3). металлы или окиси - , озониды и перекиси щелочных и щелочноземельных металлов. В добавление к этим хорошо известным реагентам, как установлено, катализируют полимеризацию диенов такие видимо неактивные вещества, как шпример. металл-алкилы (щелочноземельных металлов) глицерин, крахмал, мочевина и каучукоподобные вещества [c.679]

Допускается при крайней необходимости (с разрешения зав. лабораторией) хранить озониды с принятием мер предосторожности на холоде в сосуде, снабженном отводом с хлоркальциевой трубкой. Неорганические озониды хранятся обычно при температуре твердой углекислоты. [c.241]

Если речь идет вообще о стимулировании процесса полимеризации, безотносительно к величине получаемых молекул, то в качестве катализаторов можно применять самые разнообразные вещества, например органические и неорганические кислоты и их ангидриды, соли и солеобразные соединения, металлы и металлоиды, металлорганические соединения, неорганические и органические основания, неустойчивые кислородные соединения (озониды, перекиси, перкислоты), NaNH2, а также отбельные земли, АЬОз, кизельгур и т. д. [c.60]

Возможно, что эмульгаторы действуют каталитически на это указывают такие наблюдения соли (соли жирных кислот или сульфо-жирных кислот, щелочные соли сульфокислот, соли высокомолекулярных оснований с неорганическими или органическими кислотами), а также некоторые не солеобразные вещества (белковые соединения, сапонины) вызывают полимеризацию бутадиена, даже если количество воды недостаточно для образования эмульсии. Это должно проявляться еще сильнее, если поверхность бутадиена сильно развита и в реакционной массе присутствуют вещества, являющиеся катализаторами полимеризации. К последним относятся перекиси, озониды (озонкаучук), Н2О2, персульфаты, пербораты и т. п., а также окисленное льняное масло, КгСгЮт, терпены, высоко-хлорированные алифатические соединения, коллоидные окислы металлов, простые и сложные эфиры, углеводороды и т. д. Своеобразный катализатор получают экстракцией молодых побегов или коры Hevea (каучуконос) [c.139]

Интерес к озону проявляли почти все крупные химики и фи-зико-химики своего времени. Так, Вюрц [4] описал ряд свойств неорганических озонидов. Способы получения озона и его растворимость изучали Фишер и Тропш [5, 6], строение молекулы озона — Миликен [7] и Дьюар [8], влияние металлов переменной валентности на стабильность водных растворов озона — Вейсс [9]. Вудворт использовал озон в качестве реагента при синтезе стрихнина [10]. Термическое разложение озона, ставшее классическим примером во многих курсах химической кинетики, изучали Бенсон [11] и Кондратьев [12] Эмануэль с сотр. [13, 14] использовали озон как инициатор цепного окисления углеводородов. Развитие реактивной техники в середине 50-х годов побудило ряд исследователей серьезно заняться исследованием его физических и химических свойств, при этом пришлось преодолеть многочисленные экспериментальные трудности, связанные с большим риском, поскольку озон весьма взрывоопасен и чувствителен ко всяким воздействиям. Производство озона и промышленных генераторов для его синтеза существует с начала нашего века. В промышленных масштабах озон получают исключительно в тлеющем разряде. Наиболее крупные установки по производству озона имеют мощность 100—500 кг час. [c.6]

В постановке структурных исследований неорганических веществ боль-П1ую инициативу проявил И. А. Казарновский. В результате был расшнф- )ован ряд струш ур гидридов и высших окислов. При этом И. А. Каза])-новскому и его сотрудникам удалось открыть новый ряд кислородных соединений — озонидов. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология