Диссоциация влияние влияние температуры и давлени

Рис. 27. Влияние температуры на давление диссоциации карбоната кальция

Рис. 32. Влияние температуры на степень диссоциации (а) двухатомных молекул фтора, хлора, водорода и кислорода на свободные атомы (а) и влияние давления и температуры на степень диссоциации (а) водорода при давлениях от 0,005

ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ ВОДОРОДА, КИСЛОРОДА И АЗОТА. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.268]

Влияние температуры и давления на диссоциацию воды. Термохимические величины [17] [c.457]

С ростом температуры диссоциация воды на ионы существенно увеличивается, влияние же давления на Кю выражено слабо (см. табл. 14). [c.25]

Рис. 80. Влияние температуры и давления на степень диссоциации а двухатомных молекул N32 на атомы при давлениях от 0,001 до 100 атм и степень диссоциации молекул в насыщенном паре при разных температурах.

Рис. 26. Влияние температуры Т (""К) и давления Р (атм) на степень диссоциации а водорода

Предскажите, какие оксиды имеют большую вероятность образования при пониженных температурах (298 К), какие при более высоких (например, 700 К). Каково влияние изменения температуры и давления на равновесие реакций образования оксидов Напишите уравнения реакций образования оксидов и их диссоциации и отвечающие им константы равновесия. Какой из оксидов имеет при температурах 298 и 700 К самое высокое давление кислорода В чем следует выражать термическую устойчивость оксидов — в ДС°др или в единицах давления диссоциации (pq ) [c.149]

Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

На рис. V, 2 показано влияние температуры на состав продуктов термической диссоциации СО2 в интервале до 25 ООО К при давлении 1-10 атм по данным работы 2. Состав системы охарактеризован здесь числом молей частиц различного вида, получаю- [c.172]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сложными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000 К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600 К относительное содержание двойных молекул (LiF) 2 по расчетным данным уменьшается от 60 до 40% (мол.) над кристаллическим LiF и до 20% (мол.) над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.236]

Давление диссоциации тетрафтороборатов щелочных металлов оказывает значительное влияние на температуры, при которых следует высушивать осадки этих веществ. Дюваль ° по- [c.208]

Влияние давления. По тем же причинам, которые объясняют влияние температуры на электропроводность, можно также предвидеть и влияние давления. С возрастанием давления может быть вызвано изменение концентрации, трения и диссоциации. Оставляя в стороне первое, которое мы можем элиминировать вычислением, и применяя сильно диссоциированные растворы солей, у которых не приходится опасаться сколько-нибудь значительного изменения диссоциации (с возрастанием давления степень диссоциации может лишь увеличиваться, так как диссоциация электролита, насколько известно, во всех растворителях связана с уменьшением объема), можно было бы ожидать тесной связи между изменением электропроводности и внутренним трением воды, которое уменьшается в исследованной области давлений (до 500 атмосфер) и температур (от О до 23°). Это и принималось на основании имеющихся до сих лор измерений. [c.113]

Давно уже известно, что полимер изопрена — природный каучук под влиянием высокой температуры разлагается с образованием изопрена и дипентена. В последнее время Гарриес разлагал природный и искусственный каучуки при давлениях, измеряемых долями миллиметра. Он получил мало изопрена главную массу перегона представляли высококипящие масла. Начало разложения он заметил при 120—140°. Процессы разрушения каучука жаром ни в каком случае нельзя отнести к категории диссоциации. Весьма вероятно, что температура диссоциации лежит за пределами прочности продуктов диссоциации образовавшись, они тотчас же изменяются. Гораздо ближе к понятию диссоциации процесс разрушения димерной формы изопрена — именно дипентена. Пропуская лимонен (ди- [c.37]

Давление и температура в колонне синтеза взаимно связаны давление в ней должно быть выше давления диссоциации карбамата при рабочей температуре, с другой стороны, температура в колонне должна быть ниже температуры диссоциации карбамата при рабочем давлении процесса. Рассмотрим влияние мольных соотношений NHg СО2 и HjO СО2 на равновесный выход карбамида. [c.81]

Так как всякое двойное разложение можно умственно свести на сумму разложений и соединений, то основным понятием химической механики должно считать диссоциацию. В ее смысле, указанном Сент-Клер Девиллем, влияние масс, условия среды, температур, давления, сродств и равновесия сразу выступают, а потому учение Бертолле приобрело новое значение и смысл только после того, как утвердились понятия о диссоциации. [c.586]

Диссоциация при высоких температурах, восстановление в атмосфере СО и СОг, существующей в испарителях, образование карбидов, влияние пониженного давления (в вакуумном испарителе), а также отмеченные выше необычные количественные соотношения элементов, входящих в состав пробы, все эти обстоятельства, важные при анализе, делают часто невозможным использование литературных данных. Последовательность и скорость испарения элементов в условиях, существующих в испарителях, были почти неизвестны. Поэтому были предприняты опыты по исследованию поведения примесей в различных материалах при высоких температурах [ ]. [c.358]

На основе полученных выражений рассмотрим влияние объема и давления на степень диссоциации для данной реакции. Из уравнений (205) и (206), имея в виду, что Кр (Кс) постоянны при постоянной температуре, можно видеть, что при увеличении объема ((IV > 0) степень диссоциации увеличивается (йа > 0). Другими словами, увеличение объема способствует диссоциации — реакция смещается влево. Уменьшение объема смещает реакцию вправо. Влияние давления может быть установлено на основе уравнений (207) или (208). Из них видно, что если давление увеличивается (йр > 0), степень диссоциации уменьшается (йа < 0), т. е. увеличение давления не способствует диссоциации. [c.152]

Прямое влияние повышенных температур на протекание реакции объясняется изменением термодинамических соотношений между исходными реагентами, промежуточными частицами и продуктами. Реакции диссоциации малых молекул сопровождаются увеличением числа частиц в системе. Они все эндотермичны, но для них характерно положительное изменение энтропии порядка 30 кал/(моль-град) на одну дополнительно образовавшуюся молекулу. Свободная энергия ДС° = ДЯ°—7Д5°, отнесенная к стандартным условиям, меняется от больших положительных до больших отрицательных величин при росте температуры. Для системы водород — кислород перекись водорода Н2О2 стабильна (не распадается на Нг и Ог) только до температур порядка 1300 К при парциальных давлениях около одной атмосферы. Малоактивный радикал НОг с энергией связи 47 ккал/моль начинает заметно распадаться на Н и Ог при температурах выше 2000 К, что является обратным процессом для реакции обрыва. При температурах 2500—ЗООО К происходит уже распад НаО, а затем и двухатомных продуктов распада Н2О. При таких высоких температурах значительно уменьшается экзотермичность реакции и реальный прирост температуры становится существенно меньше максимально достижимого в процессе адиабатического горения. [c.118]

Анализ полученных продуктов показывает, что вопреки мерам предосторожности побочные реакции все же имеют место, однако принимается, что их влияние на измеряемую энергию активации незначительно. К недостаткам этого метода следует отнести и то обстоятельство, что из-за большой скорости потока определяемое значение температуры газа не вполне достоверно. Наконец, давление реагирующих веществ может меняться лишь в ограниченном интервале, что затрудняет проверку, действительно ли реакция соответствует простой мономолекулярной реакции. Однако, несмотря на все недостатки, метод является весьма эффективным, и Э1]ергии диссоциации связи в лучших случаях могут быть измерены с точностью до 2—3 ккал. В других случаях предполагаемые механизмы реакций недостаточно- хорошо доказаны и результаты вызывают сомнение. Хорошей проверкой результатов определения энергии диссоциации спязи, полученных кинотпческнм нутом, яв гяются данные по взаимодействию электронов. Этот метод [18, 46, 47] состоит в наблюдении потенциалов появления (.4 ) в масс-стгоктрометре для следующих типов реакций [c.15]

Существование на аноде хемосорбированного кислорода приводит к тому, что парциальное давление кислорода на аноде оказывается выше упругости диссоциации СОг на кислород и углерод. В этих условиях первичным газом на аноде может быть только СО2. Если бы образовался СО, то он немедленно окислился бы избыточным хемосорбированным кислородом до СО2. Между тем газы, удаленные из электролизера, состоят из смеси СО и СОо, причем содержание СО колеблется от 30 до 50 %. Оксид углерода(IV) образуется в результате вторичных реакций взаимодействия растворенных в электролите субфторидов натрия и алюминия с СО2 и окислением углекислым газом углерода СО2 + С 2С0. При этом последняя реакция протекает только с неполяризованным углеродом (угольной пеной, взвешенной в электролите боковыми гранями анода, выступающими из электролита). Основное влияние на состав газа имеют реакции взаимодействия углекислого газа с субфторидами алюминия и натрия. Известно, что с повышением температуры содержание СО2 в анодных газах падает, а СО — повышается. Это связано с увеличением скорости образования субфторидов А1Р и N32 и переноса их от катода к аноду. [c.150]

Рассмотрим влияние изменения давления. В реакции из 1 моль азота и 3 моль водорода получается 2 моль аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьшением объема в два раза (из четырех объемов получается два). Следовательно, обратная реакция сопровождается таким же увеличением объема. Повыщение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ можно осуществить, только уменьшая ее объем. Такое воздействие вызывает ускорение в системе того процесса, который сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образование аммиака. Понижение давления должно, наоборот, способстйовать диссоциации аммиака. [c.98]

Таким образом, при увеличении внешнего давления на систему 2Н2 +02 2Н20 рзвновесие сместится в сторону образования воды, при уменьшении — в сторону ее распада. На рис. 1У-4 показано равновесие диссоциации (т. е. обратимого распада) воды на водород и кислород при различных температурах и давлениях. Сопоставляя данные при какой-либо одной температуре, можно видеть влияние на диссоциацию увеличения или уменьшения давления. [c.105]

Как отмечено выше, продолжительность индукционного периода зависит от состава стали и условий испытания (температуры, давления). Для углеродистой стали наличие индукционного пе0иода при сравнительно низких температурах (200-300 ) объясняется, главным образом, медленным протеканием реакции взаимодействия между водородом и углеродом стали, а также диссоциацией водорода на поверхности металла, малой скоростью диффузии и низкой концентрацией водорода в стали. Изменение температуры и давления водорода оказывает значительное влияние на интенсивность протекания перечисленных процессов. [c.163]

Таким образом, степень диссоциации продуктов сгорания определяется двумя основными факторами — максимальной температурой и степенью повышения давления. Безусловно, определяющим фактором является температура. Состав про-дуетов сгорания в общем случае обусловливается в основном химическим составом топлива и составом топливовоздушной смеси, т. е. коэффициентом избытка топлива. При диссоциации на него оказывают существенное влияние температура и давление процесса сгорания. [c.31]

В табл. 110 приведены средние значения ДУ и AjfiT , а также результаты, полученные при подстановке этих значений, в уравнение (37). Константа диссоциации возрастает с увеличением давления, причем ее относительное увеличение тем больше, чем ниже температура. При температурах, близких к нулю, Ку, увеличивается в 3 раза при изменении давления т 1 до 1000 бар. Положительный температурный коэффициент (и ДУ° для некоторых других реакций диссоциации) указывает на то, что при достаточцо высоких температурах ДУ может сделаться положительным, что приведет к уменьшению значения Ку, при повышении давления. Влияние давления на Mit и Дб при 25° показано в двух последних столбцах табл. 110. Эти термохимические величины, так же как и вели чина ДСр ., с увеличением давления становятся более отрицательными. [c.462]

В случае подачи в реакционную зону аргона аномальное увеличение массы не обнарузкено. В огарке после нагревания исходной соли до 575 °С присутотвовали ионы двухвалентного железа в количестве (в пересчете на Ре О ), что объясняется влиянием выделяющегося при диссоциации аммиака. При температурах, близких к 500 °С, аши-ак при атмосферном давлении сильно диссоцшфован [c.75]

Обращаясь к влиянию изменения давления, рассмотрим для той же реакции, как будет смещаться равновесие в ней при повыщении давления. Это влияние определяется изменением объема, которое происходит при реакции. Для газовых реакций можно изменение объема приближенно определить, если принять во внимание, что объемы одного моля различных газов при одинаковых условиях температуры и давления можно считать одинаковыми. Таким образом, для нащей реакции можно принять, что из одного объема азота и трех объемов водорода получаются два объема аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьщением объема в два раза, так как из четырех объемов получаются два. При обратной реакции объем во столько же раз увеличивается. Повыщение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ мы можем осуществить, только сжимая систему, т. е. уменьщая ее объем. Такое воздействие вызовет усиление в системе того из направлений процесса, которое сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образованием аммиака, а это ослабит влияние внешнего воздействия. Понижение давления должно, наоборот, способствовать диссоциации аммиака и в результате — повышению давления. [c.162]

Второй этап исследований на стенде проводился при давлениях до 15 ата и температурах до 550 °С. Таким образом, наряду с первой стадией реакции диссоциации N2O4 указанный диапазон исследований охватывал и вторую стадию реакции 2Ы02 2Ы0 + 0г. Исследования проводились при критериях Рейнольдса от 5,5 10 до 4-10 . Особый интерес представляли на этом этапе экспериментов исследования влияния давления в системе и времени пребывания газа в экспериментальном участке на характеристики теплообмена. В опытах использовались два экспериментальных участка — сначала длиной 800, затем 1000 мм в виде трубки диаметром [c.69]

Влияние диссоциации и ассоциации молекул растворен ного вещества на осмотические свойства растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для разбавленных растворов неэлектролитов. При изучении растворов электролитов (кислот, щелочей и солей) обнаружилось, что они имеют более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа для неэлектролитов. Это отражается и на других свойствах растворов, связанных с пх частичной коицентрацией растворы электролитов замерзают при температурах более низких и кипят при температурах более высоких, чем одинаковые с ними по моляль ной концентрации растворы неэлектролитов. Для характеристики подобных отступлений Вант-Гофф ввел особый коэффициент I, няявянный изотоническим. Указанный коэффициент равен отнощению осмотического давления измеренного на опыте, к тому осмотическому давлению, какое проявлял бы раствор неэлектролита той же молярной концентрации и которое можно вычислить по формуле (5—2) Вант-Гоффа (л , ), т. е. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология