Энергия испарения внутренняя

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Условие (6.190) означает, что скорость измепения полной энергии газа в пузырьке (левая часть), которая складывается из внутренней энергии пара и энергии поверхностного натяжения, плюс работа, совершаемая пузырьком по преодолению сил давления, равна скорости изменения энергии, поступающей в пузырек извне и складывающейся из энергии испарения компонентов и тепла за счет теплопроводности. В общем виде это условие громоздко и неудобно для использования. Не все слагаемые в нем равноценны. Естественным является предположение, что в процессе роста пузырька измепения плотности пара и внутренней энергии незначительны. Несуществен также член с поверхностной энергией и работой против сил давления. Если для пара ввести среднюю внутреннюю энергию е = те + т) в2 и дополнительно предположить, что энтальпии жидких компонент равны (/г, = Аг), то условие (6.190) упростится и примет вид [c.124]

Аи процесса испарения можно также назвать внутренней энергией испарения (затраченной на преодоление межмолекулярных сил), а энтальпия испарения включает также работу против внешнего давления. [c.222]

Пример. Вычислить работу расширения при испарении воды в количестве 1 моль при 100 °С, а также внутреннюю энергию испарения. Энтальпия испарения ДЯ=40,66 кДж/моль. [c.222]

Работа расширения при испарении 1 моля воды равна 3,1 кДж/моль, внутренняя энергия испарения — 37,56 кДж/моль. [c.222]

Теплота испарения. Молекулы в жидкости обладают кинетической энергией поступательного движения, связанной с перемещением центров тяжести молекул, с кинетической энергией вращения относительно осей, проходящих через центр тяжести, и с энергией, обусловленной внутренними степенями свободы молекулы. Благодаря тому, что в жидкости молекулы находятся очень близко друг [c.23]

В нижеприведенной таблице даны величины внутренней энергии испарения и кинетической энергии поступательного движения (ЗЛТ/2) для некоторых веществ при температурах кипения [c.13]

В более ранних теориях вяз. связывали с энергией испарения, так как энергия, необходимая для образования дырки в жидкости размером в одну молекулу, равна внутренней энергии испарения [c.174]

Д иеп = v — внутренняя энергия испарения жидкости [c.300]

Внутренняя энергия испарения жидкости Д исп вычисляется по формулам А и СП — - ИСП — кг (когда принимается, что свойства пара идентичны свойствам идеального газа) или А исп = исп — где жсп — мольная теплота испарения жидкости р — давление АУ — изменение объема. При этом учитывается, что к насыщенному пару нельзя применить уравнение состояния реального газа. [c.300]

В рассматриваемой теории предполагается, что механизм активации в процессе диффузии такой же, как и в процессе внутреннего трения и что существует зависимость между энергией активации и внутренней энергией испарения. По Эйрингу, молекулы диффундирующего вещества проникают в промежутки — дыры — между молекулами растворителя. Для образования этих промежутков необходим некоторый расход энергии это и есть энергия активации, зависящая от природы растворителя и размеров образующегося свободного пространства. Диффузия крупных молекул требует больших промежутков, которых меньше, чем малых, поэтому диффузия крупных молекул идет медленнее. По этой теории энергия активации процесса образования свободных пространств в растворителе пропорциональна теплоте испарения растворителя. [c.495]

Применяя методы молекулярной статистики, Гильдебранд показал, что для этих растворов теплоту смешения можно выразить через энергию испарения и молекулярные объемы чистых компонентов. Он показал также, что мерой отклонения от идеальных растворов является разность во внутреннем давлении смешиваемых веществ. [c.25]

Уравнения (9.1) —(9.6) открывают возможность теоретического расчета термодинамических свойств раствора по термодинамическим свойствам чистых компонентов. Эти приближенные уравнения применимы главным образом в тех случаях, когда молекулы компонентов раствора неполярны или малополярны и обладают сферической формой. Достоинством уравнения (9.1), а также уравнений (9.2) — (9.6) является доступность их для экспериментальной проверки. Энергия испарения может быть определена из опыта прямыми измерениями. Кроме того, можно воспользоваться связью между и так называемым внутрен- [c.315]

Еще в 1916 г. Гильдебранд [И] заметил, что порядок растворимости данного вещества в ряде растворителей определяется внутренним давлением растворителя. Позже Скетчард [13] ввел в теорию Гильдебранда понятие плотности энергии когезии и приравнял эту величину энергии испарения 1 см вещества. Наконец, Гильдебранд дал исчерпывающую разработку этого понятия [1] и предложил применять в качестве параметра, определяющего характер растворимости для данного растворителя, корень квадратный из плотности энергии когезии. В 1950 г. Гильдебранд предложил название параметр растворимости и обозначил этот параметр символом б [c.134]

Энергию притяжения между молекула.ми часто называют энергией когезии. Для низкомолекулярных жидкостей ее принято оценивать по величине энергии испарения АЕ°, представляющей собой разность между внутренними энергиями пара и жидкости. Эту величину рассчитывают на основании экспериментально известных табулированных значений теплот испарения АЯ [c.39]

Одним из факторов, учитываемых при выборе холодильных жидкостей, является их энтальпия испарения. Небольшое количество фтороуглерода с Ж = 102 помещено в сосуд с электрическим нагревателем. При давлении 650 мм рт. ст. жидкость кипит при 351 К. При пропускании через нагреватель, помещенный в кипящую жидкость, тока в 0,232 А от 12-вольтного источника в течение 650 с получилось Г,871 г дистиллята. Определите молярную энтальпию и внутреннюю энергию испарения фтороуглерода. [c.65]

Величина Л является, следовательно, разностью между внутренними япергиями жидкости и идеального газа ири одном и том же объеме эта величина прав-лически rJaJtнa энергии испарения. [c.175]

Рассмотрите смесь и-гексан + диэтилкетон, характеристики которой даны в задаче 4.50. Используя только один из коэффициентов активности при бесконечном разбавлении, найдите за один прием сц однопараметрического уравнения UNIQUA и соответственно 7-12 и Т21, отвечающие каждому из этих уТ. Величины внутренней энергии испарения рассчитывают исходя из скрытых энтальпий испарения по уравнению Питцера (см. пример 4.7а), что дает [c.247]

Если предположить, что вся энергия испарения, пе затрачиваемая на выполнение внешней работы, расходуется на преодоление межмолекулярного притяжения, и приравнять внутренней энергии испарения, то вышеприведенное выражение позволит вычислить величину а. Если верно предположение о де1 1Ствительно равномерном распределении молекул, то величина внутреннех о давления дается уравнением (1). [c.18]

Свободная поверхностная энергия является не всей энергией, которая затрачивается при образовании новой поверхности. Если молекула жидкости переходит изнутри жидкости через поверхность в эвакуированное пространство, то должна быть затрачена работа на преодоление притягательных сил других молекул, т. е. расходуется энергия, которая в общем называется внутренней энергией испарения . Этот процесс мсжет быть осуществлен изотермически, Б виде затраты тепла. Это так называемая в термодинамике связанная энергия. Молекула, движущаяся изнутри жидкости к ее поверхности, также переносится из области высокой плотности к низкой, но процесс этот несколько более сложный, хотя легко видеть, что и он требует затраты энергии. В изотермических условиях часть энергии должна быть затрачена в виде работы (или ее [c.48]

Наиболее интересны среди немногочисленных работ по обобщению свойств растворов газов в жидкостях исследования Ереминой [32] и Намиота [36], которым удалось установить основные закономерности свойств этих растворов влияние на растворимость газов их критической температуры дипольного момента поляризуемости и других свойств, а также свойств жидкости, ее строения, внутреннего давления, наличия водородных связей, энергии испарения и других. [c.12]

Энтальпия испарения ДЯиоп складывается из внутренней энергии испарения Д[/исп, которая затрачивается на преодоление сил притяжения между молекулами жидкости, и мольной работы расширения р (Угаз К идк)- [c.440]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

В отличие от гидродинамической теории диффузии, кинетическая теория стремится объяснить молекулярный механизм этого процесса, а представление о коэффициенте молекулярной диффузии складывается на основе относительно простой модели жидкого состояния, исходя из теории абсолютных скоростей реакций [9]. Согласно этой теории предполагается, что механизм активации в процессе диффузии аналогичен механизму активадаи в процессе внутреннего трения, при этом устанавливается связь между энергией активации молекул и внутренней энергией испарения. [c.791]

Величина ЛЕ11и1, имеющая смысл энергии испарения, приходящейся на единицу объема компонента, или плотности энергии оыла названа Гильдебрандтом внутренним давлением. Член [c.67]

Разность энергий испарения в вакуум при разных давлениях па жидкости равна изменению внутренней энергии при смешении при У=соп51 [c.56]