Константа гидролиза катионов

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Таблица 8.2. Константы гидролиза катионов различных зарядов и размеров

Таблица 1Л.4. Реакции гидролиза катионов алюминия и железа и константы их равновесия

Аналогично для гидролиза по катиону и для гидролиза и по катиону, и по аниону константы гидролиза имеют выражение соответственно [c.286]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

Суммарный эффект гидролиза растворенного соединения определяется природой находящихся в растворе катионов и анионов. Общей константе гидролиза (по катиону и по аниону) отвечает выражение [c.186]

Подобным же образом константу гидролиза катиона ЫН4+ [уравнение (6)] [c.110]

Константа гидролиза катиона (2-10-6 . Ю-м. = 4-10- ) много меньше константы гидролиза аниона [2-10-5°-10- /(1 Ю-1) = 2-10 . При учете гидролиза аниона расчеты можно проводить для нулевой ионной силы. раствора ввиду малой растворимости осадка (меньше 10 моль/л). [c.112]

Степень гидролиза Л. Степень гидролиза соли, гидролизующейся по катиону, выражается отношением концентрации гидролизированной части соли к ее общей концентрации. Степень гидролиза пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концентрации соли [c.121]

Кислота НХ переносит свой протон к основанию Н2О, образуя при этом кислоту НдО и основание X". В принципе процесс обратим, и концентрацию всех участвующих частиц можно определить. Константа кислотности кислоты НХ в воде, иногда называемая также константой гидролиза катиона НХ (в тех случаях, когда НХ является катионом), представляет собой константу равновесия реакции, которая в случае воды как растворителя равна [c.910]

V 10. Константы гидролиза по катиону (кислотной ионизации аквокомплексов) при 25° С [c.32]

Полнота гидролиза оценивается константой и степенью гидролиза. Если гидролиз катиона по первой ступени (1.15) представить упрощенной схемой [c.25]

Поскольку в выражении константы гидролиза в данном случае (см. уравнение 6) знаменатель представляет собой произведение двух малых величин, величины этих констант являются достаточно большими. Это значит, что гидролиз в этом случае заходит особенно далеко, в чем легко убедиться путем соответствующих вычислений по формуле (7). В качестве примера вычислим степень гидролиза группового реагента катионов П1 группы — сульфида аммония по первой ступени. Реакция гидролиза в этом случае отвечает уравнению [c.160]

При гидролизе по катиону концентрация гидролизованных молекул Сг равна концентрации ионов водорода [Н" ], поэтому выражения для степени и константы гидролиза по катиону можно записать так [c.106]

Следовательно, константа гидролиза для реакции катиона с водой определяется отношением Хц к константе ионизации слабого основания, являющегося продуктом реакции. [c.276]

Катионы стронция и бария, так же как катионы щелочных металлов, в водных растворах не гидролизуются. Однако уже катионы кальция слабо гидролизуются с образованием гидроксокомплекса СаОН" (константа гидролиза 2 10 Константа и степень гидролиза растут к бериллию, который образует уже гидроксокомплексы с координационным числом 4, растворимые в щелочной среде. [c.137]

Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической Диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [c.121]

Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [c.123]

В работе [39] изучен гидролиз в хлорнокислых растворах с Ср г = = 1,8-10 М методом катионного обмена и определены константы гидролиза р/С 6,90 и рКг 8,25. Исходя из этих данных построена диаграмма распределения гидроксокомплексов железа(II) в зависимости от pH раствора (рис. Г.8) Т Гидролиз >1 леза(П) по первой ступени начинается при pH 5 и наиболее полно протекает при pH 7,5 pH начала осаждения гидроксида железа(II) 7,0 и pH полного осаждения 9—14. [c.30]

По старой терминологии константу равновесия этой реакции называли константой гидролиза. Однако эта реакция — просто особый случай кислотно-основного взаимодействия, так как кислоту можно классифицировать как любое соединение (катион, нейтральная молекула или анион), отдающее протон. В соответствии с этим константу равновесия можно выразить в более знакомом виде, т. е. для кислоты НВ [c.288]

Рассеяние света. Метод, основанный на измерении рассеяния света, можно применять для определения средней молекулярной массы, что особенно ценно для целей идентификации высокомолекулярных частиц, образующихся при гидролизе катионов металлов [66—68]. Однако метод недостаточно хорош для определения констант устойчивости из-за его крайне низкой точности. [c.156]

Одномолярный раствор будет иметь pH около 4,7. Константу равновесия второй реакции называют константой гидролиза, но в равной мере ее можно рассматривать и как константу кислотности катиона НН4, а всю систему рассматривать как кислотно-основное равновесие в смысле [c.332]

Константа гидролиза солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, численно равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант ионизации основания и кислоты, получающихся при гидролизе соли. [c.145]

Из ионного уравнения реакции гидролиза видно, что [КЮН] = = [Н" ] и что произведение [КЮН] [Н+] = [Н+] . Зная, что степень гидролиза солей такого состава относительно небольшая (А 0,01), без большой погрешности можно принять, что концентрация негидролизованных катионов равна общей молярной концентрации соли, т. е. [Kt" ] = Ссоли- Сделав подстановку названных выражений в уравнение константы гидролиза, получаем [c.149]

Кох и Шмидт I ] пытались определить константы гидролиза полония методом ионного обмена. Сорбция полония производилась из хлорнокислых растворов на катионите КРЗ-200. Однако полученные величины констант гидролиза и К =1 вероятно, не являются достаточно надежными, так как авторы предполагали, что гидролизные формы полония катионитом не сорбируются. В то же время, как отмечалось выше, эти формы мо- [c.91]

Гидролизу подвергаются катионы, которые малы (Ве +) и имеют большой заряд (Fe +, Sn +). В табл. 8.2 приведены значения pi(r (отрицательный логарифм константы гидролиза) при различных отношениях (заряд)2/размер. Наблюдается хорошая корреляция этих значений для катионов s- и р-элементов и La + и несколько худшая для ионов переходных металлов, особенно тяжелых. Причины аномального поведения ионов металлов, таких, как Hg +, Sn + и РЬ +, не вполне ясны, но могут быть отнесены на счет их мягкости (см. разд. 8.4). [c.200]

Уравнение дает силу А по отношению к Н3О+. Для катионной кислоты, как, например, ион аммония, константа равновесия идентична тому, что прежде называлось константой гидролиза [c.16]

Fe, Zr Mn, Fe, Со, Ni, u, Zn Изучено соосаждение в 1 М Na lU4 как функция pH. Обнаружена линейная зависимость между сорбцией и константами гидролиза катионов [c.145]

Таким образом, константа ионизации катионокислоты Ка является отношением Kw/Kb, т. е. классической константой гидролиза катиона (сопряженной кислоты) слабого основания. Следовательно, для раствора, содержащего ионы аммония, кислотно-основную реакцию можно записать следующим образом [c.48]

Найдем соотношение между константой диссоциации слабого основания, концентрацией соли и [Н+] или pH. Принимая, что [ЫН40Н] = [Н- ] в соответствии с уравнением гидролиза и [ЫН4+]=Сс (гидролизу подвергается малая часть присутствующих в растворе катионов благодаря невысокой константе диссоциации основания), приведенное выше выражение константы гидролиза можно записать в виде [c.313]

Следовательно, константа гидролиза (/Сг) обратно пропорциональла константе диссоциации кислоты (/Ск). Чем слабее кислота, тем больше константа гидролиза. Аналогично для гидролиза соли по катиону [c.112]

Таким образом, получили формулу для определения [Н в водных растворах солей, гидролизующихся по катиону. По н концентрация ионов водорода в водном растворе солей, образова ных слабыми основаниями и сильными кислотами, равна корг квадратному из произведения константы гидролиза на молярн) концентрацию соли. pH таких солей вычисляют по формуле [c.122]

Исследования гидролиза солей, применяемых в качестве коагулянтов, показывают, что в условиях водоподготовки гидролиз и полимеризация продуктов гидролиза (отвечающие стадиям индукции и зародышеобразования) протекают практически мгновенно. Так, по данным, собранным Ханом и Стаммом [52], константа скорости гидролиза катионов алюминия равна приблизительно 1-10 сек 1, константа полимеризации продуктов гидролиза — 1 10 —1 10 сек . Следовательно, наибольший практический интерес в отношении интенсификации процесса для нашего случая представляет последующая коагуляционная стадия хлопьеобразования. [c.140]

Константа гидролиза и константа равновесия реакций образования сульфатных комплексов ионов Ме " в зависимости от радиуса гме + изменяются немонотонно, причем в изменении величин 1 /Смезо и [Е Схгидр суш,ествует определенная симбатность с уменьшением склонности к гидролизу уменьшается и прочность комплексов МеЗО (см. рис. 4, кривые 1 и 2) [4]. По-видимому, такая немонотонная зависимость констант гидролиза и констант равновесия реакций комплексообразования с сульфат-ионами от радиуса обусловлена влиянием строения электронной оболочки катиона на прочность образуемых ими соединений. [c.304]

Это увеличивает концентрацию Н , сохраняющуюся до момента достижения равновесной величины pH, которая зависит от констант гидролиза и произведений растворимости всех присутствующих веществ, например А1С1з. Общая масса коррозионной среды практически изолирована от объема раствора внутри язвины. Поэтому в язвине происходят значительные изменения концентрации катионов зн pH. В результате внутри ее увеличиваются кислотность и скорость разъедания. В некоторых случаях этот механизм имеет автокатали-тический характер. [c.62]

В концентрированных растворах, где почти вся вода находится в сольватной оболочке ионов, химические сдвиги 1Н смещаются в область слабого поля по мере того, как возрастают основность аниона и константа гидролиза гидратированного катиона [кислотность С+ (OH2)J. Объяснение сдвигов и их температурной зависимости основано на образовании очень сильных водородных связей типа С+ОН2... ОН 2... А Н [721а]. Радиальные функции распределения для концентрированной соляной кислоты, в которой между ионами находится от одной до двух молекул воды, характеризуются гораздо более резкими максимумами, соответствующими расстояниям между атомами С1 и О в комплексах С1... НОН и С1 . .. НО... НОН, [c.282]

Так, 1 М раствор илгеет рН- 4,7. Константу равновесия второй реакции иногда называют константой гидролиза однако с полныл основанием ее люжно считать константой кислотности катионной кислоты ЫН, а всю систелгу расслштривать как кислотно-основное равновесие [c.167]

Уравнение (55) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ] Н4С1), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна квадратному корню из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. [c.72]

Уравнение (59) показывает, что концентрация ионов гидроксила в водном растворе бинарных солей (типа МаСаНдОг), образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна корню квадратному из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. [c.74]

Уравнение (66) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ЫН СзНдОз), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [c.77]

Обычно в качестве экстрагентов употребляются соединения, обладаюхцие слабокислыми свойствами, способные к образованию хелатов с экстрагируемым элементом. Таковыми являются ТТА, ацетилацетон и др. Так, Россотти исследовали гидролиз индия с помощью экстракции ТТА. Конник и Мак Вей исследовали гидролиз циркония с помощью экстракции его раствором ТТА в бензоле и определили усредненную степень гидролиза, т. е. среднее число групп ОН на катион циркония. Далее Соловкин [ ] при помощи этого же метода получил величины констант гидролиза циркония. Старик, Кузнецов и Ампелогова смогли оценить константы гидролиза полония при помощи изучения экстракции его раствором ацетил ацетона в бензоле 1 ]. [c.80]

Анализ полярографических кривых редкоземельных элементов при различных значениях pH показал, что оптимальное значение pH для полярографического определения редкот земельных элементов находится в той же зависимости от порядкового номера редкоземельного элемента, что и константа гидролиза. Поэтому оптимальными условиями для снятия полярограмм всех катионов редкоземельных элементов является pH самой низкой константы. При этом значении pH могут сниматься кривые восстановления всех редкоземельных элементов. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология