Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константы гидролиза диссоциации

    Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам  [c.105]


    Константа гидролиза по второй ступени определяется значением первой коистанты диссоциации угольной кислоты (4,5-10 )  [c.151]

    Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой диссоциации основания Коен. [c.259]

    Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кт уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита  [c.149]

    Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор гидросоли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза гидросоли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.135]

    Как видно, при гидро.пизе по первой ступени образуется ион НСО , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени К,-1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями  [c.257]

    Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений  [c.80]

    Для солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, константа гидролиза связана с константами диссоциации [c.259]

    Задание. Рассмотрите гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания. Выразите константу гидролиза с помощью величины К, и константы диссоциации слабого основания [c.207]

    Гидролизом называется взаимодействие соли слабой кислоты (или слабого основания) с водой, в результате которого образуются недиссоцииро-ванная кислота (или основание) и ионы ОН (или Н "). Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. Константы диссоциации основания К(, и сопряженной ему кислоты связаны между собой соотношением = Кн,о- [c.258]


    В результате гидролиза образуются собственные паразитарные ионы ОН-, присущие раствору данного лекарственного вещества (соли слабой кислоты), и концентрация их будет повышаться с ростом с . Согласно теории гидролиза, К,1 = К /КцА, где А, ,, и Кца — константы гидролиза, диссоциации воды (/ = 1,8-Ю- ) и кислоты (/ на = Ю )- = [c.85]

    Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты  [c.134]

    Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения  [c.150]

    С точки зрения протолитической теории константу этого равновесия называют константой основной диссоциации карбонат-иона (по более ранним представлениям называли константой гидролиза)  [c.50]

    Зная константу гидролиза нитритов натрия и калия, вычисляют константу диссоциации азотистой кислоты и сравнивают ее со справочным значением. [c.170]

    Кондуктометрия используется для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов степени и константы диссоциации слабых электролитов, константы гидролиза солей, растворимости труднорастворимых соединений. Для расчета степени диссоциации слабого электролита используется уравнение [c.465]

    Константы скорости прямых стадий можно найти из рКа соответствующей функциональной группы и константы скорости обратной (диффузионно-контролируемой) реакции в виде 10 Ка-с и (10 - lu)/ < a M соответственно, где Ка — константа кислотной диссоциации ВН /С( — константа ионизации воды. Константа скорости всего процесса имеет максимальное значение, равное с , при условии Ка 10 М. Действительно, при Ка < Ю М меньше, чем 10 с , становится константа скорости диссоциации кислоты ВН (реакция а) с другой стороны, если Ка > 10 М, меньше, чем предельное значение 10 , становится константа скорости гидролиза основания (реакция б). Таким образом, максимальная константа скорости кислотно-основного катализа с участием воды равна 10 с  [c.273]

    С учетом уравнений гидролиза (5) и (6) и уравнений диссоциации (7) и (8) ступенчатые константы гидролиза можно записать как  [c.96]

    Таким образом, константа гидролиза гидролитически щелочной соли равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты, образованной в результате реакции гидролиза. [c.210]

    Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

    Обратите внимание на следующую терминологическую особенность обсуждения рассматриваемых вопросов. В константу гидролиза первой ступени входит константа диссоциации о снования, т. е. иона, содержащего один гидроксид-ион, т. е. Кш, в константу гидролиза по второй ступени входит константа диссоциации Кп, а в константу гидролиза по третьей ступени — Ki  [c.190]

    Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. [c.63]

    При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант диссоциации основания [c.63]

    Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

    Расчет степени и константы гидролиза производят с применением того же математического аппарата, что и при расчете констант электролитической диссоциации. [c.85]

    Докажите, что произведение константы гидролиза Кг иона на константу диссоциации иона /Сдисс, образующегося в результате реакции гидролиза, есть ионное произведение воды  [c.220]

    Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия  [c.262]


    Таким образом, в константу гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, входят обе их константы диссоциации. [c.193]

    Константу гидролиза можно также найти, пользуясь константами кислотности (истинными термодинамическими константами диссоциации). На основании уравнения гидролиза типа (XVin, 46) записываем для кислот, т. е. для веществ, отдающих Н+  [c.481]

    Для случая солн, образованной слабой кислотой и сильным основанием, константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты /Скнсл зависимостью  [c.259]

    Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, то константа гидролиза по первой ступени всегда больше, чем константа гидролиза по второй ступенн  [c.261]

    Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

    Так как К2 угольной кислоты (4,8 Ю "). меньше константы диссоциации NH4OH (1,8 10 " ), нетрудно сделать вывод, что равновесие (2) несколько больн1е смещено вправо по сравнению с (1) и, следовательно, реакция раствора слабощелочная. К тому же выводу можио прийти путем сопоставления констант гидролиза, которые соответственно равны  [c.137]

    NH4OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

    При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению поды, деленному на константу диссоциации слабого основания  [c.63]

    Приведенные равновесия представляют собой (в терминологии теории водных растворов) равновесия гидролиза соответствующих анионов, а отвечающие им константы равновесия Кь являются константами гидролиза /Сгид( . Они могут быть вычислены исходя их значения /Са и соответствуюш,их констант диссоциации  [c.46]

    Раствор, содержащийся в 1 л 10,21 г фталата калия КС8Н5О4, имеет pH=4,01. Напишите уравнение реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза и константу диссоциации фталевой кислоты. [c.219]

    Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, помещенного в-0,01 М раствор хлорида аммония, э.д.с. элемента равеа 0,366 В. Вычислите pH раствора, константу гидролиза и константу диссоциации NH4OH. [c.269]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы гидролиза диссоциации: [c.165]    [c.483]    [c.261]    [c.138]    [c.262]    [c.262]    [c.128]   
Аналитическая химия таллия (1960) -- [ c.136 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гидролиз константа

Гидролиза константа и диссоциации константа

Константа диссоциации



© 2024 chem21.info Реклама на сайте