Гидролиза константа определение из константы

Рис. 103. Применение метода Фостера— Ниманна для определения константы конкурентного ингибирования пенициллинамидазы продуктами ферментативного гидролиза бензилпенициллина (по данным А. А. Клёсова и В. К. Швядаса), если начальные концентрации субстрата (мМ)

Рис. 74. Определение константы ингибирования а-химотрипсина ионами меди в реакции гидролиза этилового эфира М-бензоил-Ь-тирозина

Работа 26. Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли [c.137]

Определение константы и степени гидролиза карбоната натрия и хлорида аммония. Количественно процесс гидролиза соли характеризуется степенью h и константой гидролиза /Сг. Для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или слабым основанием и сильной кислотой (если степень гидролиза соли незначительна — /к 10 %), степень гидролиза соли связана с ее константой гидролиза простым соотношением [c.95]

Опыт 5. Определение константы и степени гидролиза солей измерением pii раствора [c.89]

Экспериментальная часть. Целью задачи является определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза ее соли. [c.139]

Рис. 89. Определение константы диссоциации неактивного тройного комплекса SES (схема 6.82) в реакции гидролиза л-нитроанилида Н-бензоил-1-аргинина, катализируемой ферментом микробного происхождения [38]

В этой главе мы рассмотрим, как зависит электродвижущая сила (з. д. с.) цепей с переносом и без переноса от свойств растворителя, концентрации и свойств растворенного электролита. Мы уже касались этих вопросов во второй главе при рассмотрении методов определения единых нулевых коэффициентов активности То и концентрационных коэффициентов активности т - Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием - электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенно в неводных растворах. Широкое применение имеег измерение электродвижущих сил в аналитической химии цpJ потенциометрическом и полярографическом анализе и т, д. [c.702]

Определение константы гидролиза соли [c.163]

Появление уравнения Гаммета вызвало огромное количество экспериментальных исследований, в ходе которых было показано, что 0-.константы, определенные из констант ионизации бензойных кислот, не во всех случаях служат правильной мерой электронного влияния заместителей. Существенные отклонения наблюдаются во всех тех случаях, когда заместитель находится в /гара-положении к реакционному центру и может оказывать на него влияние по механизму прямого полярного сопряжения. К таким реакциям в первую очередь относятся изучаемые в настоящей книге реакции электрофильного и нуклеофильного ароматического замещения. Для этих случаев были разработаны новые константы заместителей, обозначаемые как о+ для электрофильных и о" для нуклеофильных реакций. В ряде случаев появилась потребность в константах заместителей, в которых учитывалось бы только их индуктивное влияние. Они определены из констант ионизации фенилуксусных кислот или из констант скоростей гидролиза их эфиров и обозначаются как 0° (табл. 1). [c.49]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ ГИДРОЛИЗА В КУРСЕ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ХИМИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА. [c.54]

Рис. 101. Определение константы скорости второго порядка (к /Къ) реакции гидролиза п-нитрофенилового эфира М-ацетил-Ь-триптофана, катализируемого а-химотрипсином, с помощью метода вытеснения профлавина

Определение констант кислотной диссоциации на основании изучения гидролиза в растворах чистой соли металла возможно только для самых сильных акво-кислот. В случае очень слабых акво-кислот слишком большую роль играют небольшие примеси кислот или оснований в исследуемой соли. По этой причине многочисленные исследования гидролиза солей металлов, описанные в литературе, практически не имеют значения. [c.67]

Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенна в неводных растворах. Широкое применение имеет измерение электродвижущих сил в аналитической химии при потенциометрическом и полярографическом анализе и т. д. [c.378]

Для определения константы гидролиза воспользуемся данными табл. 4 приложения. Для этого числитель и знаменатель выражения константы гидролиза умножим на концентрацию ионов водорода [c.178]

Измерение pH растворов солей слабых кислот или слабых оснований используется для определения констант гидролиза. Как показывает несложный расчет, который приводится в руководствах по аналитиче -ской химии, концентрация ионов водорода в растворе соли сильной кислоты НА и слабого основания МОН выражается зависимостью [c.138]

Так как реакции гидролиза представляют интерес в основном потому, что они обусловливают отличающуюся от нейтральной реакцию среды раствора, то вторую ступень гидролиза можно не рассматривать — добавка гидроксид-ионов, обусловленная второй ступенью, очень мала — она не превышает погрешности приготовления раствора заданной концентрации, или погрешности определения констант диссоциации. [c.189]

Из уравнений (10.11) и (10.12) видно, что для определения константы скорости реакции первого порядка необходимо найти отношение концентраций при двух временах реакции. Вместо концентраций в этих уравнениях можно использовать величины, пропорциональные концентрациям, поскольку коэффициенты пропорциональности сокращаются. Например, предположим, что происходит гидролиз эфира кислотой и что за ходом реакции следят путем титрования одинаковых проб реакционной смеси раствором едкого натра. Разность У —V (где V — объем щелочи, который пошел на титрование при времени t от начала реакции, и У — соответствующий объем щелочи после завершения реакции) при каждом значении t пропорциональна концентрации эфира, который еще не гидролизовался. Таким образом, константу скорости первого порядка можно рассчитать по формуле [c.288]

Определение констант гидролиза лутео-иона [c.262]

Ранее было указано на ряд определений констант гидролиза лутео-иона, отвечающих реакциям [c.282]

С точки зрения проблемы изучения состояния микроколичеств радиоизотопов в водных растворах наибольший интерес представляет возможность исследования с помощью метода распределения процессов гидролиза. Теоретические основы исследования гидролиза и определения констант устойчивости гидроксокомплексов типа MA (OH)j,(HA) (где НА — органический реагент, диссоциирующий по типу слабой кислоты с отщеплением иона А ) разработаны Ридбергом [ ], а также рассматриваются в ряде обзоров и монографий [9 "101] Константы устойчивости гидроксокомплек- [c.79]

Введение поправок на перхлоратное комплексообразование делает эти константы менее условными, чем приведенные выше константы железоацетатного комплексообразования. Однако, нестаотря на введение поправок а перхлоратное комплексообразование и гидролиз при определении констант азотноцериевого комплексообразования остается известная неопределенность, связанная с наличием диффузион-ного потенциала, а также с пренебрежением изменений коэффициентов активности. [c.73]

За ходом реакции удобно следить по измерению концентрации С1 после растворения отобранной из реакционного сосуда пробы в СН3СООН. Скорость реакции линейно зависит от концентрации R 1, энергия активации гидролиза около 18 ккал/молъ, период полупревращения 3000 сек. Вычислить ошибку определения константы скорости реакции, если точность определения концентрации С1 составляет i 0,3%, температура поддерживается с точностью 0,1°, начальная концентрация R 1 равна 0,1885 М и пробы отбираются через 1000, 2000, 3000 и 4000 сек с точностью 2 сек. [c.582]

Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выще, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. pH изучаемых равновесных растворов непосредственно не определяли, а вычисляли на основании найденных концентраций аммиака и аммонийной соли. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации иона аммония при 30° и рассматриваемых ионных силах (0,172 и 0,173 соответственно, см. стр. 287) равен 9,10. При рассчитанном значении pH 10,55 не только аквопентаммин-, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. Поэтому можно было вычислить константы гидролиза прямо из уравнений [c.282]

Рис. 106. Определение констант ионизации ионогенных групп активного центра клострипаина, контролирующих реакцию гидролиза этилового эфира Ы-бензоил-1-арги-нина [45]

Рис. 40. Определение константы неконкурентного ингибирования гидролиза бутирилхолина, катализируемого холинэстеразой

Рис. 88. Применение метода Фостера — Ниманна для определения константы конкурентного ингибирования пенициллинамидазы продуктами ферментативного гидролиза бензилпенициллина

Рис. 109. Определение констант ионизации ионогенных групп активного центра клострипаина, контролирующих реакцию гидролиза

Для определения константы гидролиза Na N делаем следующие преобразования. Определим концентрацию гидроксильных ионов из ионного произведения воды и подставим значение концентрации ионов ОН- в уравнение, выражающее значение константы [c.62]

Выше мы обсудили возможности определения констант диссоциации слабых кислот и оснований по последней ступени, используя первые ступени реакций гидролиза. Предложите, как определить константы диссоциации слабых кислот и оснований по другим ступеням, например для Н2СО3 [c.192]

Поскольку ионы он- образуются не только на этой стадии, для определения степени диссоциации необходимо воспользоваться формулой (14.39), где А — это ион Н2Р04 . Рассматриваемая ступень гидролиза определяется второй константой ионизации Н3РО4, и константа гидролиза /Сь= 10 /(6,3-Ю ) = = 1,59-10 моль/л. Применяя (14.39), где Св--концентрация ОН-, присутствующего в большом избытке по сравнению с Н2РО4-, равная 3,9-10- моль/л, находим а = 4,07- 0- [c.279]

Задачи работ —определение констант скоростейи энергии активации Еа в случае кислотного гидролиза и и Е — для щелочного. [c.788]

ЭТОГО семейства к гидролизу и образованию смешанно лигандных комплексов в значительной мере затрудняют надежное определение констант устойчивости. Значения Kml определены главным образом только для палладия(П). Они весьма противоречивы и нередко расходятся у разных авторов на 6—8 порядков. Так, для [Pdnta] устойчивость, характеризующаяся g/(ML=19,3 (при 20°С и х = 0,1), оказалась соизмеримой со значением lg/ ml комплекса ЭДТА [182]. Для комплексоната ИДА получено значение lg/ pdL = 9,62 (при 25°С и х = 0,1) [182]. Однако более позднее и, на наш взгляд, более корректное исследование [197] выявило совершенно иные соотношения (табл. 3.12 и рис. 3 19). [c.380]

Для определения констант основности были использованы константы гидролиза 1- и 2-метил и 1- и 2-этилтетразолов, определенные при изучении влияния их хлоргидратов на гидролиз метилацетата [62]. Основность некоторых, 5-аминотетразолов определена титрованием хлорной кислотой в растворе ледяной уксусной кислоты [63]. Тетразолы, константы основности которых измерены (табл. 2), слабее, чем анилин (р/Сь = 9,30). Коразол (VIII) [c.12]

Можно сравнить скорость реакции ФГ и кислотного гидролиза ГМЦ. Здесь необходимо отметить, что подход к определению константы скорости реакции К в случае химических реакций и реакций с участием биокатализаторов различается [31, с. 322—331], однако формальное определение К для суммарной реакции по количеству образующихся продуктов за определенное время может характеризовать скорость реакции. Например, в работе [10] определена К для ФГ гемицеллюлоз. С использованием общепринятых закономерностей при исследовании кинетики реакций [10] установлено, что для определения К в рассмотренном случае можно применять уравнение реакции первого порядка Д =0,693/ о,5, где /о,5 — время полупревращения полисахаридов субстрата, подсчитываемое по максимальному выходу РВ при ФГ. В этом случае К характеризует реакцию ФГ только для ферментодоступнои части полисахаридов, в то время как К для кислотного гидролизг обычно определяется с учетом общего содержания полисахаридог в материале. Таким образом, в работе [10] определяемое значе 1 ие К для ФГ гемицеллюлоз в образцах соломы (5=30 мг/мл, [c.239]

Некоторые результаты, иллюстрируюш,ие вышеупомянутые особенности, графически изображены на рис. 13 по данным работы [321 для гидролиза АТФ, катализируемого миозином. Было разработано несколько методов графического изображения результатов, делающих возможным определение Умакс без использования очень высоких значений [Sjo они аналогичны графикам, используемым для определения констант лэнгмюровского уравнения применительно к адсорбции газов на поверхности твердых тел. Уравнение (4) можно преобразовать в уравнение [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология