Расплавы гетерогенное равновесие

Методы определения растворимости металла в солевых расплавах можно разделить на три типа изотермическое насыщение, термический анализ и электрохимический метод. При изотермическом насыщении систему металл — расплав выдерживают при постоянной температуре в герметическом сосуде и большей частью в индифферентной атмосфере до установления равновесия. Затем систему либо быстро охлаждают (закаливают), либо разделяют металлическую и солевую фазы в самих реакционных сосудах, либо отбирают пробы для анализа при температуре опытов [9, 13, 29, 33]. Количество растворенного металла определяют по убыли металла и путем анализа солевой и металлической фаз. При взаимодействии металла с солевой фазой по реакции (VI—1) определяют условную константу гетерогенного равновесия в конденсированных системах [9]. Растворимость металла и величины констант равновесия можно рассчитать на основании фазовых диаграмм. Последние строят как по кривым охлаждения, так и по визуальным политермам [91. [c.82]

Продолжая построение диаграммы плавкости по всем кривым охлаждения, получим две кривые нэ к оэ к горизонтальную прямую лм. Три линии пересекаются в эвтектической точке. В этой точке расплав насыщен как кремнием, так и алюминием. Выше кривых нэ, оэ в области / все системы гомогенные, одна жидкая фаза. Термодинамических степеней свободы две. В области II системы гетерогенные,в равновесии находятся кристаллы алюминия и расплав, состав которого определяется по кривой нэ. В области /// все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы кремния и расплав, состав которого определяется по кривой 90. Термодинамических степеней свободы у систем в областях И и III — одна. В области IV все системы находятся в твердом состоянии, системы гетерогенные, две твердые фазы — кристаллы алюминия и кремния. Термодинамическая степень свободы — одна. В точке э в равновесии находятся кристаллы алюминия, кристаллы кремния и расплав система гетерогенная, фазы три, число термодинамических степеней свободы ноль. [c.239]

Можно менять как состав, так и температуру. В областях //и ///системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, твердый раствор и расплав. Состав жидкого раствора определяется по верхней кривой ликвидуса, состав твердого раствора — по нижней кривой солидуса [c.240]

В области VI система гетерогенная, две твердые фазы находятся в равновесии, /уд = 1- Однако следует учитывать, что равновесие в твердых фазах устанавливается медленно, поэтому обычно кривые составов твердых растворов на диаграммах плавкости вычерчивают пунктиром. В точке э в равновесии находятся две твердые фазы, два твердых раствора и жидкий расплав. Система гетерогенная, фазы три, [c.241]

В области / (рис. 33) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкий расплав / урд = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / 1. В областях ИГ IV системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения Ах у, /уел 1- В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел — 1. В области VI [c.241]

Решение. Определим сначала фазовые состояния систем в различных областях диаграммы. В области I все системы гомогенные. Одна жидкая фаза, расплав /у л == 2. В области II системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы компонента А и расплав /уел = 1- В области III системы гетерогенные. В равновесии находятся расплав и кристаллы неустойчивого химического соединения А В /уел = 1. В области IV системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы В и расплав = 1. В области V все системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы компонента В и кристаллы химического соединения А Ву. При температурах ниже Ti химическое соединение становится устойчивым fy J = 1, В области VI все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы А и Aj-By /удл = 1. В точке э сосуществуют в равновесии три фазы. Две твердые, кристаллы А, кристаллы А Ву и расплав /усл=0-В точке р в равновесии три фазы, кристаллы В, кристаллы соединения Аа Ву, которое становится устойчивым при температуре плавления Ti, и расплав = 0. [c.243]

Магнезитовый тигель, содержащий железо, серебро и кремний, помещается в печь при 1600°С в атмосферу аргона при фиксированном давлении, например 0,1 МПа (рис. 2.3). Жидкое железо и жидкое серебро практически не смешиваются между собой. Мы будем изучать равновесное распределение кремния между двумя фазами. При 1600°С оксид МеО весьма стабилен, т.е. не взаимодействует заметно с жидкими фазами. Можно также пренебречь взаимодействием с газовой фазой, так что для всех практических целей система из двух гомогенных фаз (которые мы обозначим а и (3 а-расплав Ag-Si, расплав Ре 50 может рассматриваться как закрытая гетерогенная система при постоянных температуре и давлении. При равновесии при заданных условиях энергия Гиббса должна быть минимальной (см. гл. 1), так что все возможные изменения 60 в области равновесных состояний положительны [c.68]

Для расчета работы гетерогенного образования зародышей используем модель, указанную на рис. 13.7. Из гомогенной фазы а, например, расплава, раствора или газовой фазы возникает на чужеродной подложке Я зародыш (фаза р в виде шарового сегмента с радиусом г). Зародыш введен в расплав и образует с подложкой краевой угол . Для состояния равновесия на основе соотношения Юнга (12.35) можно составить следуюш,ий баланс энергии [c.297]

Основной операцией ферритного способа является гетерогенный высокотемпературный процесс спекания соды с окисью железа. Этот процесс может служить характерным примером эндотермической реакции с. участием твердых исходных реагентов (Т—Т). Применение высоких температур является основным универсальным средством интенсификации всех эндотермических реакций и сдвига их равновесия в сторону конечного продукта. Высокие температуры имеют большое значение в процессах, где взаимодействуют твердые реагенты. В этом случае такие температуры служат средством для полного или частичного перевода реагентов (или одного из реагентов) в расплав для резкого повышения скорости диффузии и развития поверхности соприкосновения фаз. [c.95]

Теперь проследим за движением фигуративной точки системы на диаграмме состояния. Пусть вначале она занимает положение М, Так как фигуративная точка попадает в поле жидкости, то мы имеем дело с жидким расплавом, состав которого соответствует точке т и который нагрет до температуры, изображаемой отрезком тМ. Быстро охладим этот расплав так, чтобы фигуративная точка опустилась по прямой Мт и заняла положение М. В пределах поля Ж + В жидкая фаза состава т неравновесна. Система станет равновесной, когда из расплава выделится определенное количество кристаллов В . Тогда оставшаяся жидкая фаза будет иметь состав п, соответствующий точке N на кривой ликвидуса. Относительные количества жидкой и твердой фаз можно вычислить по правилу рычага (справедливому и для других гетерогенных равновесий) отношение количеств равновесных фаз обратно отношению отрезков, отсекаемых на ноде ординатой об-щего состава системы. В данном случае [c.171]

Как и прежде для определения активности Mg b было изучено гетерогенное равновесие (1). Экспериментальное исследование сводилось к установлению равновесного состава газовой фазы (хлор+кислород) путем циркуляции ее через расплав с определенной концентрацией Mg b- Аппаратура и методика исследований не отличались существенно от описанных ранее [2]. Однако применение в аспираторах в качестве запорной жидкости [c.123]

Е области / (рис. 32) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкий расплав fy = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / = 1. В об-ласт ях 11 и /У системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения А Ву /уол = 1. В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел = 1- В области VI системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, кристаллы А и кристаллы химического соединения AJ-iy, /удл = 1. В области VII системы геге- [c.230]

В области / (рис. 32) все системы гомогенные. Фаза одна, жидкии расплав fy = 2. В области II — системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы расплав и кристаллы компонента А / = 1. В областях III и /К системы гетерогенные, в равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы химического соединения AajBj, /удл = 1. В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы жидкий расплав и кристаллы В /уел, = 1- В области V системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы, кристаллы А и кристаллы химического соединения A Bj, /удл = 1- В области VII системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы химического соединения A Bj, и кристаллы В /уел = 1. В точках а, и системы гетерогенные. В равновесии находятся три фазы. Две твердые и одна жидкая /у л = 0. [c.271]

Таким образом, выше кривой NmM все системы находятся в жидком состоянии. Фаза одна, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Можно менять и состав и температуру в ограниченных пределах, и при этом не будут меняться ни число, ни вид фаз. Ниже кривой NkM все системы находятся в состоянии твердого раствора, состав которого может менятся непрерывно. Фаза одна — твердая, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Между кривыми NmM и NkM все системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы — твердый раствор, состав которого определяется по кривой NKM,n расплав, состав которого определяется по кривой NmM. Фазы две, компонентов два, п 1, число условных термодинамических степеней свободы /,ол = 1- Можно менять состав. [c.236]

Расплав, насыщенный углеродом до предела растворимости, т.е. истинный раствор, включающий гетерогенные включения соответствующего карбида, находящегося в равновесии с расплавом. Это происходит, например, в случае науглероживания жидких титана, циркония, графния в контакте с графитом при температуре, не намного превышающей температуру плавления. [c.129]

Таким образом, выше кривой NmM все системы находятся в жидком состоянии. Фаза одна, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Можно менять и состав и температуру в ограниченных пределах, и при этом не будут меняться ни число, ни вид фаз. Ниже кривой NkM все системы находятся в состоянии твердого раствора, состав которого может менятся непрерывно. Фаза одна — твердая, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Между кривыми NmM и NkM все системы гетерогенные, В равновесии находятся две фазы — твердый раствор, состав которого определяется по кривой NKM, и расплав, состав которого определяется по кривой NmM. Фазы две, компонентов два, п = 1, число условных термодинамических степеней свободы /усп = 1 Можно менять состав Кристаллизация системы, содержащей 75 % Pt, начинается при 1925 К, а заканчивается при 1688 К. Составы сосуществующих фаз определим по точкам пересечения изотермы с кривыми NmM и NkM. Состав первого кристалла будет 92 % Pt. При 1833 К в равновесии находятся твердый раствор и расплав. Масса твердого раствора так относится к массе жидкого расплава, согласно правилу рычага (XIV.4), как плечо тп относится к плечу nk. Если общая масса 3 кг, то массу твердого раствора обозначим х, массу жидкого расплава — 3 — х. Измеряем длины плеч или отсчитываем составы в процентах [c.236]

Решение. Выше поверхностей adgf, Ь(1 е и 6 все системы гомогенные— жидкий расплав. Поверхность adgf отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента А. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента В. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента С. Линии пересечения поверхностей dg, и eg отражают составы расплавов, находящихся в равновесии с кристаллами двух компонентов. Линия dg — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и В, линия е — в равновесии находятся расплав и кристаллы В и С, линия ё — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и С. В точке ц пересечения линий dg, eg и [д в равновесии находятся расплав и кристаллы трех компонентов А, В и С. Точки d, е н f эвтектики двухкомпонентных систем. Ниже точки — тройной эвтектики — все системы гетерогенные, три твердые фазы. [c.254]

Особенно резко проявляются поверхностное натяжение и смачиваемость на контактах силикатных и сульфидных расплавов эти свойства имеют весьма важное значение для равновесий в металлургических шлаках, особенно когда расплав металла присутствует как третья фаза в гетерогенной смеси. Я. И. Ольшанский показал, что расплавы сульфида железа в железных тиглях имеют настолько низкое поверхностное натяжение, что они очень быстро поднимаются по стенкам тигля и переползают через край и что этому явлению не препятствует слой силикатного шлака, который образуется на поверхности расплава сульфида металла. Сильно разжиженная пленка расплавленного сульфида толщиной лишь 3 ц движется под действием поверхностного натяжения как упругая резиновая лента. Скорость растекания этой пленки равна 0,4 см1сек, т. е. значительно больше обычной скорости, свойственной процессу диффузии. Такое же переползание расплава сульфида наблюдалось и в кварцевых тиглях, причем сульфид. в этом случае содержал некоторое количество растворенного силиката. Этот прореагировавший расплав, содержавший фаялит Рег Ю4 насыщался при 15% РеЗ и находился в равновесии с расплавом РеЗ — Ре, содержащим 60,3% РеЗ при 1300°С. Вследствие вторичной реакции, как только сульфид соприкоснулся с силикатом во время его поднятия на стенку, из расплава фаялита образовывалось металлическое железо (фиг. 147). Температура плавления расплава сульфида понижалась до 800—900° вследствие присутствия окиси железа и силиката. Тем самым Ольшанский показал, что поверхностное натяжение может играть весьма важную роль [c.135]

Эвтектика. Если кривые равновесия в двухкомпонентной системе пересекаются таким образом, как показано на рис. 8.10, то система является эвтектической. В эвтектической точке наблюдается наиболее сильное понижение температуры плавления по сравнению с чистыми исходными компонентами. Благодаря такому взаимодействию гомогенный расплав во время затвердевания переходит в гетерогенную смесь кристаллов двух видов. При этом эвтектическая точка Е показывает, при какой температуре и каком составе расплав находится в равновесии с кристаллическими компонентами аир. Эта [c.141]

Перитектика. Наряду с эвтектическим распадом расплава возможна перитектическая реакция, при которой соединение с минимальной температурой плавления выпадает в виде гетерогенной смеси. В результате получается изображенная на рис. 8.12 диаграмма состояния с обозначенными на ней областями существования различных фаз, причем Гп и Хп являются соответственно перитектическими температурой и составом. В перитектической точке в равновесии находятся четыре фазы расплав, кристаллы аир с их различными структурами и пар (четверная точка). Таким образом, система не имеет степеней свободы, т. е. является безвариантной. Кривую ликвидуса образует линия 1—2—3, а кривую солидуса — линия 1—4—5—3. Линия изотермического равновесия 4—5—2 называется линией перитектики. [c.144]

При рассмотрении Т—х-проекций фазовой диаграммы —2гр4 (рис. 3,6) можно видеть, что в точке В, где в равновесии находятся кристаллы Ь1Р, расплав и пар, составы расплава и пара равны. Здесь имеет место случай, когда существующий в расплаве азеотроп с минимумом общего давления вырождается при входе в гетерогенную область. Этот случай полностью аналогичен случаю, разобранному выше при рассмотрении системы КР—2гр4, с той лишь разницей, что там минимум общего давления, имеющийся в расплаве, переходил в область твердого раствора на основе Кз2гр7, а здесь, поскольку область гомогенности на основе фторида лития не найдена, этот минимум вырождается. [c.180]

Рассмотрим расположение линий составов равновесных фаз в гетерогенной области, где в равновесии находятся ЫаТЬгРэ и расплав. В ней линия состава пара также лежит между составами конденсированных фаз, [c.185]