Хром хромом

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги — молибден Мо и вольфрам — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная -структура их атомов выражается формулой. ..(п — или. .. п — 1)й п8 . у атомов хрома и молибдена про- [c.288]

СгОз трехокись хрома, хромо- оксид хрома (VI) [c.219]

Хром. Хром встречается в природе в виде хромистого железняка FeO СгаОд. При восстановлении его в электрических печах или домнах протекает реакция [c.511]

Оксиды и их производные. Поскольку хром, молибден и вольфрам проявляют переменную степень окисления, оксиды этих металлов имеют различный химический характер. Наиболее разнообразными по свойствам являются соединения хрома. Хром с кислородом образует ряд оксидов [c.104]

Соединения хрома. Хром — также один из -элементов он образует соединения, где проявляет степени окисления +2, -1-3, -Ь4, -Ь5 и -Ь6, Наиболее характерным состоянием является Сг(П1) (отвечает устойчивой конфигурации при определенных условиях (в растворах — в щелочной среде) могут существовать и соединения Сг(У1), хотя они сильные окислители (особенно в кислой среде). [c.113]

I. Подгруппа хрома. Хром, молибден и вольфрам составляют побочную подгруппу VI группы периодической системы. Они расположены в серединах больших периодов. [c.207]

Автор исследовал также в виде отдельных или нескольких плавок некоторые другие варианты комплексного легирования белого чугуна, в том числе титаном и хромом хромом и марганцем хромом, титаном и бором хромом, титаном и молибденом и др. [c.86]

Хром. Хром — основной легирующий элемент коррозионно-стойких сталей, придающий им способность к пассивированию. Обычно содержание его в этих сталях от 14 до 28 %. Повышение количества хрома в большинстве случаев приводит к повышению стойкости сталей против МКК- Например, сталь типа 18-10 нри 18 % Сг могла сохранять устойчивость к МКК при наличии 0,02% С, при 19 % Сг 0,03 % С, при 20 % Сг 0,04 % С. [c.52]

Хром. Хром довольно широко используется для получения декоративного покрытия вследствие образования хорошего глянца. Покрытие толщиной 0,3—1,0 мкм наносят сверху защитного слоя металла (например, никеля). В обычно встречающихся на практике коррозионных средах сам металл является инертным и обладает большой твердостью. Толстослойные покрытия наносят непосредственно на сталь или другие металлы в целях предотвращения износа. [c.92]

Катодное восстановление из неводных растворов металлов шестой группы наиболее полно изучено для хрома. Хром (III) восстанавливается в перхлоратных неводных растворах двухступенчато [892, 925, 714, 1005, 742, 1233, 1134, 989, 718]. Первая ступень в основном одноэлектронна, обратима вторая — двухэлектронна, необратима. Количественные полярографические данные по механизму процесса электровосстановления немногочисленны. В растворах в виде других солей, в том числе и комплексообразующих, ступенчатость восстановления хрома сохраняется [П53, 722, 654, [c.95]

Фосфаты, полифосфаты Фосфаты Фосфор обший Фосфор общий и органический Химическое потребление кислорода Хром Хром (VI) Цветность Цианиды [c.349]

В работе также исследовали каталитическую активность хрома, нанесенного на березовый активированный уголь путем термического разложения гексакарбонила хрома. Хром наносили на уголь по разработанной нами методике в атмосфере инертного газа или водорода, причем контакт получаемого катализатора с кислородом атмосферы полностью исключался. Содержание хрома определяли объемным методом. Были приготовлены образцы, содержащие 2, 4, 8 и 15 вес.% хрома. [c.158]

В катализе важную роль играет смешанный окисел меди и хрома — хромит меди Си(СЮг)г. Это тонкий черный порошок, мало чувствительный к кислороду воздуха и влаге. Возможно, что в условиях гидрогенизационного катализа происходит частичное восстановление хромита с образованием высокодисперсной меди [1253]. [c.1211]

Усиление коррозии при снижении электродного потенциала, наблюдающееся на определенной глубине слоя (зона 3), связано, по-видимому, с уменьшением анодной поляризации при малом изменении катодной поляризации. Уменьшение поляризации твердого раствора (анода) происходит за счет обеднения хромом. Хром [c.125]

Хром Хром Хром Сталь Медь или латунь Никель КзРе(СХ)8-10 Na l —60 NH4 I —30 10 10 10 Наложение бумаги То же и последующая обработка ее раствором K4Fe( N)в Наложение бумаги и последующая обработка ее аммиачным раствором диметилглиоксима [c.383]

Хром(П1)-наиболее распространенное состояние окисления хрома. Хром(П)-хороший восстановитель, а Сг(1у)-хороший окислитель. Как и следует ожидать, кислотность оксидов хрома изменяется в зависимости от его степени окисления СгОз обладает кислотными свойствами, СГ2О3-амфотерными, а СгО и Сг(ОН)2-основными. Распространенным оксианионом хрома является желтый хромат-ион, СгО , который в кислом растворе димеризуется с образованием оранжевого бихромат-иона [c.443]

Природные ресурсы.. Содержание в земной коре состааляет Сг 8,3 СГ %, Мо 1,1 10" %, У/ 1 -10 %. Эти элементы встречаются только в виде соединений. Основной минерал хрома - хромит, или хромистый железняк, РеО СГ2О3. К ыжнейшим минералам молибдена и вольфрама относятся молибденит МоЗз, шеелит Са> 04 и вольфрамит (Ре, Мп) W04. Минералы, содержащие Мо, обычно встречаются в полиметаллических рудах. [c.508]

Соединения хрома. Хром — также один из -элементов. Он проявляет сгепени окисления +2, +3, +4, +5 и +6. Наиболее характерное состояние — Сг (III) (отвечает устойчивой коифигурации ), при определенных условиях (в растворах — в щелочной среде) могут существовать и соединения Сг (VI), хотя они сильные окислители (особенно в кислой среде). [c.134]

Элементы подгруппы хрома. Хром Сг и его электронные аналоги-молибден Мо и вольфрам Ш — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. ..(п—1)с1 п8 или. .. п — 1)с1 пз. У атомов хрома и молибдена происходит провал одного л -электрона с внешнего слоя на предвнешний. Однако соединения, в которых Сг и Мо были бы одновалентны, неизвестны. Минимальная валентность хрома, молибдена и вольфрама отвечает возбуждению внешних б -электронов и равна двум. [c.320]

Оксиды и гидроксиды хрома. Хром образует три оксида СгО, СгпОз н СгОз. [c.197]

При этом железо с хромом образует сплав —феррохром, который широко используют для изготовления хромистой стали. Для получения чистого хрома хроми-гтый жрлечняк сплавляют с карбонатом натрия в присутствии кислорода воздуха с последующим восстанови лением образовавшегося хромата натрия углем [c.473]

Основным потребителем хрома является металлур-гическая промышленность. При изготовлении высококачественных сталей в роли добавки часто выступает феррохром. Стали с 1—2% (масс.) хрома отличаются повы-1иеннай твердостью и прочностью. Нержавеющая сталь содержит 12% хрома. Хром широко используют для покрытия деталей автомобилей, медицинских инструментов, корпусов часов, так как эти покрытия надежно защищают от коррозии, красивы и значительно повышают твердость изделий. [c.474]

Хром Хромит РеСгг04 Крокоит РЬСгО Уваровит СазСг2(3104)з Практические значения имеет только хромит, относящийся к группе шпинелей [c.178]

Хром(И), ион двухвалентного хрома Хром (III), ион трехвалентного хрома Марганец(П), ион двухвалентного марганца Марганец(1П), ион трехвалептного марганца Железо(П), ион двухвалетного железа Железо(1П), ион трехвалентного железа Кобальт(11), ион двухвалентного кобальта Кобальт(1П), ион трехвалентного кобальта Никель(П) или просто катион никеля Медь(1), ион одновалентной меди Медь(П), ион двухвалентной меди Серебро 1) или просто катион серебра 1Динк(П) или просто катион цинка Кадмий(И) или просто катион кадмия Ртуть(П), ион двухвалентной ртути [c.344]

Хром. Хром отличается широким разнообразием состояний окисления (от + 2 до + 6) и способностью образовывать комплексные анионы и катионы, например Сг(ОН) , СЮ СгО . В природных соединениях он имеет степени окисления + 3 и + 6. Высокоокисленные формы хрома менее устойчивы, чем Сг . [c.99]

Токсичность хрома и его соединений. Чистый металлический хром, хромит и соединения Сг(1И) не оказывают особенно вредного действия на живые организмы. Для организма человека ядовитыми являются только соединения Сг(У1), которые, попадая па кожу, вызывают воспаление и образование трудпозаживающих язв. Аэрозоли, поступая вместе с воздухолг в полость носа, вызывают раздражение и восналепие слизистой оболочки носа. Соединения Сг(У1) вызывают при длительном воздействии общее заболевание организма оии канцерогенны. Установлено, что максимально допустимая концентрация пыли и аэрозолей в расчете на СгОз составляет 0,1 мгЫ воздуха [2]. [c.9]

Лихгин окислял хром в хромовых квасцах до бихромат-иона и после удаления хлора определял хром и одометр и чески. Смит с сотр. применяли смесь хлорной и серной кислот при определе НИИ хрома в окиси хрома, хромите и нержавеющей стали . [c.122]

Хром. Хром является основным легирующим элементом в коррозионностойких сталях, обеспечивающим способность стали к пассивации, в широком интервале потенциалов [1.31] (неустойчивость хрома проявляется только в области потенциалов минус 0,58 В — сильновосстановительные среды и 1,3 В и более — сильноокислительные среды). [c.59]

Se и Те экстрагируются хлороформным раствором трибутнл-амина из 5—6 А НС1. Селен реэкстрагируется разбавленным раствором соляной кислоты, а теллур — водой, что может быть использовано для их разделения. Сп экстрагируется из 7 А" НС1 на 30%, серебро хорошо извлекается из разбавленного раствора соляной кислоты. Кадмий и Hg из 1 —8 N НС1 экстрагируется на 97%, Ga i полностью извлекается из 4А НС1, индий из б—7 N H I экстрагируется на 87, — на 90 и марганец на 12%. Полученные результаты использованы для разработки экстракционного метода отделения железа от хрома, хрома от титана и ванадия, ванадия от титана. [c.237]

На исключительно большую роль структуры и свойств продуктов коррозии указывают также Хор [184] и Вормвелл [185]. Последний сообщает, что анализы продуктов коррозии, снятых с наиболее стойких низколегированных сталей, показали, что они содержат больше всего хрома. Хром имеет тенденцию концентрироваться в слое продуктов коррозии вблизи металла. Эти продукты отличались исключительно плотной структурой и хорошей адгезией к металлу. Вормвелл приходит к мысли, что сопротивление низколегированных сталей коррозии возрастает в результате формирования на их поверхности очень компактных продуктов коррозии. [c.263]

Коррозионные и электрохимические исследования в растворах азотной кислоты [53] показали, что как и в других агрессивных окислительных и неокислительных средах имеются области активного, пассивного состояния и перепассивации. Высокая коррозионная стойкость хромоникелевых сталей в азотной кислоте обусловлена тем, что их потенциал коррозии находится в пассивной области. Если же стали будут находиться в активном или частично запассирован-ном состоянии (см. гл. IV), например, вследствие контакта с металлами, имеющими отрицательный потенциал, то они могут интенсивно корродировать. При повышении окислительных свойств азотной кислоты (6—8 н. растворы при кипении, с добавками бихроматов или других сильных окислителей) потенциал смещается в область перепассивации, и коррозия сильно возрастает. Установлено, что коррозионная стойкость в растворах НЫОз обусловлена, главным образом, присутствием в сталях хрома. Хром как в пассивном состоянии, так и в начале области перепассивации обладает более высокой стойкостью, чем хромоникелевая сталь. [c.181]

Свойства Хромо- Хромо сорб о Хромо- сорб Цветохром- i Цвето-хром-11 [c.308]

Хром. Хром встречается в природе в виде хромистого желе в н я к а Fe( r02)2 или FeO СгдОз. [c.367]

Ацетат двухвалентного хрома Сгг (ОСОСНз)4( [ 0)2 осаждается в виде твердого красного вещества при добавлении раствора Сг +.к раствору ацетата натрия. По своему строению это типичный комплекс с мостиковыми ацетатными группами и молекулами воды как концевыми группами. Короткое расстояние Сг—Сг, равное 2у36 А, и диамагнетизм объясняют существо ванием четверной связи хром-хром, состоящей из сг-компоненты, двухя-и одной б-компонент, что типично для мостиковых комплексов с концевыми молекулами воды (ср, с соединением I24.X, разд. 24.41). Это первое из открытых (1844 г.) соединений с четверной связью, [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология