Суспензоиды коагуляция

Экспериментально установлено, что суспензоиды почти всегда коагулируют при добавлении достаточного количества какого-либо растворимого электролита. Во многих случаях концентрация электролита, необходимая для почти мгновенной коагуляции, чрезвычайно мала. Однако коагулирующее действие различных электролитов резко отличается друг от друга. Это прежде всего относится к скорости коагуляции, К сожалению, техника измерения скорости коагуляции и общие законы, которым она подчиняется, недостаточно разработаны, чтобы можно было таким способом изучать коагулирующее действие электролитов. Вследствие этого опыты проводятся приближенно обычно отмеренное количество электролита, влияние которого изучается, осторожно добавляют к суспензии таким образом, чтобы обеспечить полное смешение, и определяют, произошла ли коагуляция в течение определенного промежутка времени. Опыт повторяют с различными количествами добавляемого электролита, и минимальное количество, вызвавшее осаждение при избранных условиях, считают предельной концентрацией . [c.133]

НОСТЬ золя золота при разных концентрациях водородных ионов. В табл. 8 приведены данные о состоянии золей золота по истечении 18 часов после смешения с раствором желатины и скорости катафореза (стр. 200) частичек. В кислых растворах положительно заряженный белок сперва вызывает коагуляцию, точно так же, как это имеет место при смешении золей сернистого мышьяка и гидрата окиси железа (стр. 135). Дальнейшее прибавление желатины меняет знак частичек золота на обратный, В шелочных золях золота желатина имеет тот же знак, что и частички золота (см. стр. 129), и потому защитное действие проходит нормально. Другими словами, осаждающая способность эмульсоидов, очевидно, является частным случаем взаимной коагуляции. Если добавляют меньшие количества эмульсоида, то суспензоид становится более [c.192]

Защитные коллоиды. Как уже было отмечено, суспензоиды значительно более чувствительны к коагуляции электролитами, чем лиофильные молекулярные коллоиды-Однако если добавить лиофильный коллоид (желатину, декстрин и др.)> то устойчивость суспензоидов значительно повышается и становится почти такой же, как и у защитного коллоида. Этим способом можно получить устойчивые золи Ag, Ли, Р1 и других металлов, которые не осаждаются даже большими количествами электролита. [c.552]

Рассмотрим состояние суспензоида, частички которого имеют некоторый электрический заряд и такую концентрацию нротиво-ионов в окружающей жидкости, которая препятствовала бы соприкосновению частичек. Кинетическая энергия поступательного движения не только у разных частичек, но также и для каждой данной частички меняется во времени (см. рис. 1, гл. I). Распределение энергии следует, хотя и приближенно, закону вероятности. Бывает, что две частички приближаются друг к другу со скоростями и соответствующими кинетическими энергиями, гораздо большими, чем средние значения этих величин, характерные для рассматриваемой суспензии. Хотя средняя кинетическая энергия частичек суспензоида далеко не достаточна для преодоления их взаимного отталкивания, частички с повышенной кинетической энергией (соответствующей крайней правой части, см. рис. 1, гл. I) могут преодолеть электрическое отталкивание и соприкоснуться. А в момент соприкосновения скорость сближения настолько уменьшается, что стремление оттолкнуться и отделиться становится минимальным. Действующие теперь поверхностные силы будут стремиться удержать частички, так что при отсутствии других дезагрегирующих факторов наступает коагуляция. В суспензиях, в которых отталкивание, являющееся результатом заряженности частичек, не намного превышает среднюю кинетическую энергию броуновского движения, возможность быстрых сближений велика, так как относительно большое число частичек обладает скоростями, превышающими поступательную энергию, требуемую для соединения. Соответственно, и коа1 уляция долнша быть быстрой. В других суспензиях, заряды частичек которых больше, вероятность сближения частичек с необходимым энергетическим запасом меньше и стабильность больше. Но даже и здесь возможны случайные столкновения, приводящие к соединению частичек. В таких условиях, очевидно, находится золь золота Фарадея, о котором упоминалось выше. [c.132]

Так как суспензоиды стабилизируются электрическими зарядами, можно ожидать, что, несмотря на стремление к коагуляции при нейтрализации заряда, в том случае, если нейтрализованный заряд окажется замещенным зарядом противоположного знака раньше, чем коагуляция успеет наступить, может снова получиться устойчивый золь (неправильные ряды). Что этого в некоторых специальных случаях можно добиться, показывают данные Букстона и Тиге, приведенные в табл. 7, относительно коагуляции раствором хлорного железа золя платины, полученного по Бредигу (см. также стр, 192). [c.140]

Сходство с коагуляцией суспензоидов видно и из табл. 8, где предельные концентрации необходимые для осаждения золя золота, сравниваются с концентрациями с, необходимыми для уменьшения вдвое объема раствора, электроосмотически проходящего через мембрану в определенный промежуток времени. Соли одновалентных щелочных металлов наименее эффективны как в том, так и в другом отношении, соли же двухвалентных и трехвалентных металлов влияют более сильно. Органические ионы и ионы тяжелых металлов ведут себя аномально. Потенциал течения также испытывает значительное влияние со стороны электролитов, причем опять-таки играет роль ион, имеющий знак, противоположный знаку заряда твердой стенки. На рис. 6 показано изменение потенциала течения в стеклянном капилляре для некоторых электролитов, определенное Кройтом. Потенциал выражен в милливольтах на сантиметр ртутного столба, приложенного к жидкости. Ионы алюминия меняют знак потенциала на обратный уже [c.214]

Устойчивость латекса, сильно зависящая от концентрации водородных ионов, очень велика при высоких значениях pH, очень мала в области pH от 6 до 3 (изоэлектрическая точка частичек соответствует приблизительно pH от 4,5 до 4,8) и снова возрастает при дальнейшем понижении pH. При низких концентрациях водородных ионов (высокие значения pH) электрофорез свидетельствует о том, что частички каучука отрицательно заряжены они движутся в электрическом поле к положительному полюсу по другую сторону от изоэлектрической точки заряд обратный. Электролиты коагулируют суспензию латекса, действуя на нее так же, как на суспензоиды. Осаждающее действие солей на свежий латекс с pH около 7 определяется главным образом валентностью катиона. Так, коагулирующее действие на латекс, разбавленный до концентрации каучука в 1% или ниже, оказывает А12(804)з, при содержании его в количестве 0,0006 эквивалента на литр. Мд304 требуется в 40 раз бопее высокой концентрации, а хлористого щелочного металла в 1000 раз больше. Эти различия в действии катионов подтверждают предположение о природе заряда частичек (правило Шульце-Гарди, стр. 136). Однако, хотя концентрированный латекс требует для коагуляции гораздо больше сернокислого алюминия, чем разбавленный, обычных двухвалентных катионов требуется немного больше или столько же. [c.399]

Вязкость коллоидных суспензоидов, измеренная Тредуэллом и Кёнигом как индикатор реакций полимеризации, не может быть объяснена с точки зрения элементарной гидродинамической теории течением обычной жидкости, для которой применимо уравнение Ньютона (см. А. III, ЗЗв). Когда происходит коагуляция и концентрация суспендированного вещества увеличивается, то характер течения от нормального переходит к аномальному неньютоновскому , для которого применимо видоизмененное уравнение в формулировке Бингема (см. А. III, 338). Форма и размер частиц и их различный эффективный объем в результате связ1ывания растворителя (сольватация) играет в этих условиях особую роль. Филиппов рассматривал эти реакции главным образом с целью их использования при исследовании высокомолекулярных органических веществ. В данной книге мы будем рассматривать эти вопросы в отдельной главе (см. А. III, 3 и 336—1351), посвященной системам глина — вода. [c.252]

Нейтрализация золя ири разряжении от прибавления электролитов происходит в изоэлектрической точке , а концентрация электролита, которая достаточна для начала коагуляции, называется пороговым значением . В изоэлектрической точке Бузаг нашел линей ное соотношение между количеством суспендированного вещества (например, кварцевым порошком) и относительной вязкостью суспензии г 1цо, где т]о — вязкость только жидкой среды. Однако строго лиофильные суспензоиды, например бентониты, отклоняются от этого правила (см. А,1П, 57 и ЗЭ7, уравнение Эйнштейна). Это правило также распространяется и на структурную вязкость суспензии (см. А.1П, 340). У гидрофобной кварцевой суспензии максимальное значение вязкости и слипания наблюдается в изоэлектрической точке. [c.257]

Лиофильные) золи особенно способны стабилизировать лиофобные золи, обладающие высокой чувствительностью по отношению к коагулирующему дейсг-вию. Они обволакивают частицы такого золя, образуя оболочку, которая значительно увеличивает сопротивле ние лиофобного золя по отношению к коагуляции. Поэтому лиофильные суспензоиды этого типа действуют как защитные коллоиды. Только гидрозоли кремнекислоты—плохие защитные коллоиды, но это свойство значительно улучшается, когда они осаждаются, одновременно с лиофильными частицами. В момент своего осаж.-дения, например с помощью гидрата окиси бария, гидрозоль кремневой кислоты становится хорошим за.т щитным коллоидом для очень чувствительных лиофобных частиц гидрозоля золота, который, таким образом, предохраняется от агломерации. Наилучшим индикатором коагуляции гидрозолей золота служит изменение цвета от красного до темно-синего во время агломерации (см. А.Ц1,. 88 и ниже). В защитных гидрозолях золота это свойство нарушается и коллоидный суспензоид остается окрашенным в красный цвет. [c.257]

Изучение процессов коагуляции в глинистых суспензоидах особенно эффективно при сочетании ультрамикроскопических методов и вискозиметрии. Наблюдение под ультрамикроскопом позволяет непосредственно получить представление о количестве численно уменьшающихся частиц размером) меньше микрона что же касается ви-окозиметрических измерений течения суспензии, то это очень чувствительный метод изучения влияния добавок, например электролитов. [c.353]

Коагуляция аэрозолей, как и коагуляция коллоидов, является процессом, состоящим пз двух последовательных этапов столкновение частиц и их слипание плп слияние. Первый этап определяется тем же фактором, что и для суспензоидов — броуновским движением частиц. Для аэрозолей последнее выражено особенно резко, так как вязкость дисперсионной среды (газа) в этом случае мала. Следствием этой особенности яв.ляется более высокая скорость быстрой коагуляцпп для аэрозо.лей такпм образом, возможность получения устойчивых аэрозолей с более высокой концентрацией меньше, чем для суспензоидов. Неустойчивость аэрозолей увеличивается и в результате более сильной конвекции в них. Одпако этп особенности пмеют лишь количественный характер. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология