Гибридизация диагональная

Если 25-орбиталь уже участвует в образовании одной из первоначальных ковалентных связей, то можно всегда выбрать одну из трех р-орбиталей (2р, 2ру и 2рг), так чтобы наилучшим образом удовлетворить необходимому требованию максимального перекрывания во второй связи. Однако разделение на чистые S- и р-орбитали, по-видимому, не имеет смысла в действительности следует учитывать гибридизацию (гл. 8). Ввиду небольшой разницы в энергиях ионизации /(25) и/(2р) эта гибридизация происходит без затруднений. При гибридизации диагонального типа (раздел 8.2), когда орбитали s и р заменяются на [c.354]

Для молекулы типа СНз гибридизацию называют тригональной, три гибридные 7-орбитали (обозначаемые как зр ) направлены от центра (атом С) к вершинам треугольника (атомы Н). Для построения ЛМО в линейной молекуле ВеНа и ей подобных используют две гибридные 5р-орбитали, образованные смешением одной 5- и одной р-функций. Эту гибридизацию называют диагональной обе у-орби- али располагаются вдоль одной прямой под углом 180 . -Орбиталь зр, зр или зр ) можно изобразить схематически [c.101]

Рассмотренные здесь q+- и -орбитали, составленные из одной У- и одной /7-орбитали, называют. /)-гибридами, а гибридизацию такого типа— . у/7-гибридизацией. При л/ -гибридизации и -орбита ш располагаются вдоль оси (см. рис. 46), поэтому такая гибридизация и называется диагональной. Положительная доля -функций направлена от центра молекулы, положительная доля -функций — к центру. При помощи гибридных орбиталей рассмотренные четыре МО могуг быть записаны как попарная линейная комбинация четырех гибридных орбиталей (рис. 47) [к-33] [c.127]

В случае диагональной или хр-гибридизации остаются неизменяемыми орбитали ру и Рг, а смещиваются 5 и Рх- Из рис. 8.5 видно, что на этот раз имеются две эквивалентные орбитали с четко выраженными свойствами направленности. Они направлены диаметрально противоположно одна по отношению к другой. Аналитически диагональная орбиталь, направленная в [c.217]

Здесь концевые атомы углерода имеют тригональную гибридизацию, а центральный атом — диагональную, вследствие чего цепь С = С = С линейна, а электронные облака двух я-связей взаимно перпендикулярны. В результате этого группы СНг не могут свободно вращаться и расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.242]

Можно ожидать, таким образом, что электрически нейтральные атомы металлов будут гибридизованы, как в двухатомной молекуле однако отрицательные двухвалентные ионы будут гибридизованы приблизительно диагонально. В среднем степень гибридизации должна лежать в пределах от 10 до 50% Резуль [c.354]

Исходя из этого, sp-гибридизация называется также линейной или диагональной. [c.37]

Индекс при диагональных элементах указывает число атомов водорода, связанных с атомом углерода индекс соответствует тригональной гибридизации звездочка означает, что 0 у = 18О° (сопряженное положение). [c.250]

Из табл. 3 можно сделать вывод, что энергия 5- и р-элект-ронов в атоме кислорода заметно меньше, чем в атоме углерода. В молекуле СО атом кислорода выступает как более электроотрицательный элемент (выше потенциал ионизации), в связи с чем образующиеся МО не будут симметричны. На рис. 9 показана возможная схема образования МО, учитывающая ер-гибридизацию электронов у обоих атомов. Как видно, а-связь образована диагональными гибридными орбиталями (С) и (И 0), а две тг-связи — негибридными 2рх, ,-МО обоих атомов. [c.29]

У циклобутана и его производных связи цикла намного ближе к нормальным условиям гибридизации, которые, по-видимому, мало изменяются за счет отклонения каждой валентности углерода только на 9 . Увеличению энергии цикла способствует также заслоненная конформация связей С—Н (аналогичная конформации циклопентана), а также и отталкивание между атомами С в диагональных 1,3-положениях, отстоящих друг от друга всего на 2,2 А, так как это расстояние очень мало для непосредственно не связанных атомов. Расстояние связи С—С у циклобутана равно 1,57 А, т.е. оно длиннее нормального расстояния связи С—С. [c.247]

Способ описания металлов, изложенный нами для лития, можно обобщить и применить к нещелочным металлам. Например, в атомах щелочноземельного металла бериллия, обладающего гексагональной плотно упакованной структурой с двенадцатью ближайшими соседями, сначала происходит возбуждение валентных электронов (2s)2 в состояние (2s)(2р), а затем— гибридизация. Остается, однако, не менее двух других незанятых 2р-орбиталей, которые могут служить металлическими орбиталями. Правда, в результате взаимодействия между нейтральной двухвалентной конфигурацией Be(2s)(2p) и отрицательной трехвалентной (2s)(2р) гибридизация не будет в точности диагональной, и надежно рассчитать ее затруднительно. Тем не менее таким путем достигается качественное понимание свойств бериллия и аналогичных ему металлов. [c.355]

Атомы группы II в основном состоянии имеют конфигурацию ( s)2, поэтому они в соответствии с табл. 5 (стр. 4) должны быть химически инертны. Например, можно было бы ожидать, что основным состоянием молекулы Вег будет 25 r)2(2sa ) . Как следует из рассуждении в разделе 6.1, это состояние нестабильно. Однако путем возбуждения типа sp атомы становятся двухвалентными. Именно такую конфигурацию о п , очевидно, имеет молекула ВеО, где есть двойная связь, во всем аналогичная связи в этилене, за исключением полярности, возникающей вследствие различия электроотрица-тельностей атомов. В большинстве случаев атомы второй группы образуют трехатомные молекулы, причем в соответствии со сказанным в разделе 8.13 конфигурация sp заменяется двумя имеющими диагональную гибридизацию орбиталями вида s p (см. раздел 8.2), Это обусловливает линейность молекулы. Примерами служат дихлориды и дибромиды Hg, Zn и d, которые можно представить и в чисто ионной форме, как, например, СЬ Hg2+ С1 . Без сомнения, такие структуры вносят СБОЙ вклад, но, вероятно, энергетически менее выгодны, чем гибридные структуры. Более того, поскольку центр гибридного зарядового облака находится на некотором удалении от центрального ядра (см. рис. 8.2), то введением гибридной орбитали учитывается полярность, отображаемая ионной формулой. [c.390]

Проведем рассмотрение энергетики иона со структурной формулой V, для которой диагональная гибридизация является существенной при образовании тройной связи в кольце. Такая гибридизация, однако, не соответствует существующим в кольце сопряжениям, для образования которых необходима тригональная гибридизация. Для ряда возможных структур можно применить статистическое рассмотрение как наиболее удобное. По-видимому, При рассмотрении различных разумных валепт- [c.297]

Значение энергии возбуждения длр каждой из этих структур может быть оценено на основании энергии связи н других относяш,ихся сюда данных. Фактические значения этих величин весьма сомнительны, однако целесообразно предположить, что но возрастанию этой энергии данные структуры можно расположить в следующем порядке I, III, П, IV, V. Структуре V, в которой две нормальные ковалентные связи заменены полярными, должна соответствовать энергия возбуждения порядка 9 эе, тогда как структуре IV соответствует энергия лишь немного больше, чем половина этой величины. Может оказаться, что важньнг вклад в стабилизацию данных структур будут вносить я-электроны системы, поскольку в этом случае становится возможным заменить тригональную гибридизацию волновых функций углеводородных атомов диагональной, что приводит к значительному упрочнению карбонильной связи. В результате этого процесс диссоциации карбонильной группы становится энергетически значительно более предпочтительным. [c.303]

В зависимости от пространственного расположения гибридных орбиталей и типа смешивания атомных орбиталей различают три типа гибридизации тетраздрическая, тригональная и диагональная. Тригональную гибридизацию мы имеем в этилене, а диагональную — в ацетилене. В тех случаях, когда к атому углерода присоединены атомы различных элементов, образуются неэквивалентные гибридные орбитали. [c.85]

Квантовотеоретическое описание состояния подобной алленовой связи приводит к представлению о тригонально гибридизованном 5р -электронном состоянии для обоих крайних атомов углерода (как в связи С=С). Центральный атом углерода имеет, как в ацетиленовой связи, диагональную гибридизацию (хр-гибридизованная связь, см. стр. 560), поэтому вся исходящая от центрального атома углерода система связей линейна, а обе я-связи расположены перпендикулярно друг относительно друга (взаимное влияние минимально, рис. 52). [c.260]

Рис. 9-8. Схема нативной хромосомы и трех плазмид, сконструированных вокруг EN3 (задача 9-10). Нативная хромосома имеет линейную форму ее концы на самом деле продолжаются далеко за сайты, отмеченные диагональными линиями. Плазмиды представляют собой кольцевые молекулы, но здесь для удобства они изображены в линейной форме. Нативные дрожжевые последовательности, окружающие центромеру, обозначены линиями. Последовательности бактериальной ДНК в составе плазмиды изображены как черные прямоугольники. Дрожжевая ДНК в составе плазмиды 3, изображенная как светлый прямоугольник, представляет собой фрагмент хромосомной дрожжевой ДНК, отстоящий далеко от центромеры. Сайт разрезания BamHI показан черным кружком слева от центромеры. Область гибридизации с радиоактивным зондом указана внизу.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология