Реакции окиси углерода с углекислотой

При пропускании смеси паров скипидара с воздухом над медной сеткой, нагретой до 400°, угле<водород окисляется выделяющейся теплоты реакции достаточно для поддержания накала меди. Продукты реакции — окись углерода, углекислота, неумного этиленовых углеводородов, около 21 % веществ, растворимых в воде, и от 60 до 70% масла. Около 75% масла перегоняются между 160 и 173°, и эта отдельная фракция содержит большой процент цимола Поэтому она имеет приятный запах и может быть использована в парфюмерии. Наличие при окислении водяного пара в газообразной смеси понижает выход масла. [c.961]

При получении элементарной серы из сернистых газов в реакциях участвуют кроме сернистых соединений, главным образом, метан, окись углерода, углекислота и водяные пары, и поэтому при расчетах необходимо иметь для них точные термодинамические данные. [c.30]

Идет параллельно ряд таких реакций, в результате которых образуется смесь углеводородов. Большую роль играет здесь тип применяемого катализатора, температура и давление, при которых происходит реакция. Для получения жидких углеводородов применяют кобальтовые, никелевые, железные и другие катализаторы, которые в виде окисей металлов наносят на кизельгур. Синтез проводят при температуре 170—330° С и давлении от 1 до 30 ат. Окись углерода образуется при воздействии водяного пара на уголь при высокой температуре. Получающийся при этом газ содержит также углекислоту и водород. Чтобы использовать такой газ для синтеза углеводородов, к нему еще добавляют водород. [c.284]

В технике газификации топлива ранее предполагалось, что процесс получения газа в слое угля идет в два приема. Сначала кислород соединяется с углеродом, причем происходит реакция окисления, в результате чего получается двуокись углерода (углекислота) как единственный первичный продукт. Далее протекает реакция восстановления углекислоты, в результате которой и получается горючий газ — окись углерода. Таким образом, за кислородной зоной следует восстановительная зона. По этой теории следовало, что увеличение скорости дутья, т. е. интенсификация процесса, должно приводить к уменьшению количества окиси углерода. С увеличением скорости или, в равной степени, с уменьшением высоты слоя топлива углекислота не успевала бы восстанавливаться. [c.9]

Другое чисто термодинамическое объяснение повышения температуры продуктов реакции при образовании ацетилена следующее. Как уже было указано выше, ацетилен не находится в равновесии с остальными продуктами реакции. Поэтому если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, то весь ацетилен в результате реакций конверсии с углекислотой [реакция (3)] и водяным паром [реакция (4)] превратится в окись углерода и водород. А так как эти реакции эндотермичны, то температура смеси по мере расходование аце- [c.115]

Обращает внимание, что чем выше температура, тем при одном и том же отношении метан кислород выше выход сажи. Это объясняется тем, что сажа не находится в равновесии с газообразными продуктами реакции и между не,й, углекислотой и парами воды идут эндотермические реакции газификации. Поэтому, если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, вся сажа превратится в окись углерода и водород. А так как реакции газификации эндотермичны, то температура смеси по мере расходования сажи будет понижаться. Понижение температуры будет происходить до тех пор, пока не будет израсходована вся сажа и пе будет достигнуто состояние равновесия. Этому рав- [c.547]

Экспериментальные данные приводили к противоречивым выводам даже относительно того, что является первичным продуктом углекислота или, окись углерода. За последнее время установилось мнение, что оба окисла появляются одновременно, но в разных соотношениях. По исследованиям Мейера [Л. 46 и 47], в которых наиболее тщательно устранялась возможность протекания вторичных реакций, суммарная реакция, наблюдавшаяся при высоком вакууме на поверхности особо [c.63]

Эти побочные реакции не позволяют рассматривать горение углерода как простую окислительную реакцию, даже если принять, что и углекислота (двуокись углерода) и окись углерода — обе являются первичными продуктами окисления этого углерода. Несомненно, что обе эти реакции каждая по своему воздействуют на итоговую скорость горения углерода. Полезно также вспомнить, что в опытах Мейера, где принимались достаточно надежные меры к исключению из процесса возможного воздействия указанных вторичных реакций, было обнаружено изменение порядка реакции при переходе из одной температурной зоны в другую. [c.80]

Образующаяся при этом (а также и при первичном процессе окисления) окись углерода полностью или частично сгорает вблизи от углеродной поверхности, но уже по своему скоростному гомогенному закону, перехватывая диффундирующий из объема (из потока, омывающего поверхность) кислород и снова образуя уже вторичную углекислоту. Эта экзотер- мическая реакция должна в какой-то мере способствовать добавочному разогреву частицы (или поверхности) углерода, т. е, ускорению реакции за счет температурного фактора. Можно было бы ожидать, что эта побочная реакция по крайней мере компенсирует снижение температуры реагирующей углеродной поверхности, возникающее за счет первой побочной реакции восстановления. Однако в переходной, а тем более — в диффузионной области скорость процесса тормозится не за счет недостатка температуры, а за счет замедленного подвода кислорода к поверхности реакции имеющимися средствами молекулярной или молярной диффузии. [c.80]

Приведенные уравнения показывают, что в продуктах реакций конверсии могут содержаться окись углерода, непрореагировавшие гомологи метана, а также непрореагировавшие или образовавшиеся водород, метан, водяной пар и углекислота. [c.245]

Сущность одной из них состоит в том, что конвертированный газ направляется на разделение методом короткоцикловой адсорбции на молекулярных ситах [37]. В результате получают отдельно окись и двуокись углерода и технический водород. Применение такой схемы предпочтительно, когда наряду с водородом требуется получить окись углерода. К недостаткам ее следует отнести сложность управления, снижение выхода водорода, а также то, что водород получают при давлении, близком к атмосферному (так как десорбция осуществляется сбросом давления). Перечисленные недостатки отсутствуют при получении водорода по схеме III, которая заключается в поглощении углекислоты окисью кальция на стадии конверсии углеродов. Поглощение углекислоты позволяет сдвинуть равновесие реакций (5) и (8) вправо, что дает возможность получить конвертированный газ с малым содержанием окислов углерода и направить его на стадию метанирования, минуя другие стадии. Другим преимуществом этой схемы является более высокая равновесная степень превращения метана, достигаемая вследствие вывода углекислоты из зоны реакции [38]. [c.249]

При наличии растворенного кислорода концентрация СО2 в газовой фазе почти в 2 раза выше, чем СО. В некоторой степени это объясняется окислением эфира растворенным кислородом, однако в основном углекислота — продукт распада эфира по алкил-кислородной связи. В отсутствие кислорода основным кислородсодержащим газом становится окись углерода соотношение С0 С02=2 1. С учетом очень высокого общего выхода газообразных продуктов в опыте без кислорода можно заключить, что одной из основных реакций распада эфира в этих условиях является распад ацил-кислородной связи. Доля распада по алкил-кислородной связи остается на том же уровне, что и при наличии растворенного кислорода (содержание СО2 в газе снижается, но настолько [c.64]

Примером может служить горение угля. При реакции углерода с кислородом могут получаться два продукта — углекислота и окись углерода. До последнего времени обычно принимали, что образование этих продуктов является следствием двух последовательных реакций [c.86]

Четвертая — это реакция восстановления углекислоты в окись углерода, которая является наиболее важной в процессе образования воздушного газа. [c.38]

Известно, что углерод при определенных температурных условиях химически реагирует с кислородом и углекислотой. Как было показано, в результате реагирования углерода с кислородом одновременно образуются оба окисла углерода — окись углерода и углекислота, а в результате реагирования с углекислотой — окись углерода. Совместное нахождение окиси углерода и кислорода, способных реагировать друг с другом, дает третью реакцию — горение окиси углерода. [c.333]

При сравнительно невысоких температурах или повышенных скоростях обтекания образующаяся окись углерода может быть вынесена в окружающую среду (комплекс /). При более высоких температурах окись углерода может вступить во вторичную реакцию и сгореть, потребляя часть кислорода, поступающего к поверхности частицы ( ом-плеск Г). Углекислота может частично возвратиться на поверхность частицы и в случае достаточной температуры — выше 1200—1300°С вступить во вторичную реакцию с углеродом, образуя окись углерода (комплекс //). При очень высокой температуре процесс восстановления СО2 может протекать настолько быстро, что во вторичном реагировании будет образовываться такое количество окиси углерода, которое, сгорая, будет потреблять все количество кислорода до поступления его к частице. В этом случае кислород не будет достигать поверхности частицы и основным процессом станет реагирование углерода с углекислотой (комплекс // ) [c.344]

В расчетах принята наиболее общая схема реагирования. Углерод реагирует с кислородом газовой фазы с образованием СО и СОг получающаяся углекислота может реагировать с твердой фазой, образуя СО. Окись углерода, получаемая как в первичном, так и во вторичном процессах реагирования, вступает в химическое соединение с кислородом в газовой фазе. Принимается, что гетерогенные реакции и реакции, протекающие в окружающем частицу газовом объеме, идут по следующим итоговым уравнением. [c.349]

И водород, и окись углерода адсорбируются на окиси цинка [И5]. При низких температурах происходит слабая обратимая хемосорбция, а при более высоких температурах — медленная активированная необратимая хемосорбция водород десорбируется в форме воды, а окись углерода — в форме углекислоты. Эта необратимая хемосорбция почти наверняка происходит в обоих случаях путем образования ионов. Она увеличивается при добавлении окиси хрома, причем не известно, происходит ли это в результате увеличения поверхности, или посредством роста числа центров хемосорбции на единицу площади поверхности. Однако даже если эта адсорбция начинается на дефектах, то образование положительных ионов на поверхности окиси цинка должно приводить к кумулятивной адсорбции и реакции с ионами кислорода. [c.318]

Фрейндлих предполагает, что скорость реакции сернистого газа с кислородом на катализаторе обусловлена в большей степени адсорбцией катализатором, чем образованием промежуточных соединений возможно образование промежуточных соединений с окислами железа и хрома с окислами алюминия и кремния образование промежуточных соединений невозможно Согласно Фрейндлиху окись углерода замедляет горение, когда оно происходит в адсорбционном слое, через который диффундирует кислород углекислота также может находиться в адсорбционном слое, но не влияет на процесс При обыкновенных и низких температурах В дополнение к адсорбции и диффузии имеется замещение реагирующих веществ продуктами реакции, - это причина замедления и помех при реакции [c.137]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]

Поступая аналогичным образом, можно вычислить изменение свободных энергий и для остальных (4 — 9) реакций. При желании, эти вычисления читатель может выполнить сам. Приведенный здесь пример показывает, что, располагая данными о свободных энергиях образования соединений из элементов только для четырех веществ (вода, окись углерода, углекислота, метан), мы смогли вычислить свободные энергии для девяти реакций причем, легко показать, что навги возможности этим далеко еще не исчерпаны. Пользуясь теми же данными, можно выполнить аналогичные расчеты, нанример, для реакций [c.101]

В результате окислительного действия азотной кислоты про-..цукт реакции обычно также содержит спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, окись углерода, углекислоту, пары воды и непредельные соединения. [c.311]

Newitt и Haffner- изолировали при реакции между метаном и кислородом при 360° под давлением в 100 ат другой промежуточный продукт окисления — метиловый спирт. При соотношении метаиа и кислорода, равном 9 1, реакция протекала сполна в несколько минут. Было устано1Влено, что 17% метана окислилось в М етиловый спирт, 0,6% В формальдегид, а остальное—в окись углерода, углекислоту и воду. Водород не образовывался и не было также доказательств образования перекисей. [c.916]

При нагревании смеси гексана и кисло рода (42% гексана, 57% кислорода и 1 % азота) в закрыто сосуде всегда имеется период индукции, во время которого давление возрастает очень медленно, после чего следует быстрое возрастание давления Этот период повышения давления может быть связан с реакцией окисления, вызываемой молекулами перекиси, образовавшимися во время периода индукции. Здесь происходят реакции, состоящие в образовании воды, ненасыщенных соединений, жирных кислот, окиси углерода, углекислоты и других газов. Ненасыщенные промежуточные продукты, образовавшиеся таким образом, поглощают кислород, образуя новые (вторичные) перекиси. Разложение и реакции первичных и вторичных перекисей состоят из ряда дальнейших измееений, ведущих к образованию альдегидов, надкислот и других продуктов. Вскоре после того, как образование перекисей достигло максимальной величины, весь свободный кислород исчезает. Поэтому дальнейшее образование перекисей, моль-оксидов, воды и жирных кислот не может происходить, хотя разложение присутствующих перекисей на окись углерода, углекислоту и другие газы и продолжается. Это разложение и вызьгоает значительное возрастание давления перед концом реакции. [c.922]

Пон, Дайкстра и Эдгар [2] проводили окисление н.октана при температуре 575° С, расходуя при этом кислород из расчета на полное сгорание углеводорода. В качестве конечных продуктов реакции они получали окись углерода, углекислоту и воду, а также небольшое количество альдегида. [c.301]

Помимо упомянутых компонентов, сухие газы каталитического крекинга содернсат большое количество (до 25% объемн.) неуглеводородных соединений (азот, углекислота, окись углерода, пары воды). Их не включают в материальный баланс процесса крекинга, но учитывают при расчете соответствующих аппаратов и определении мощности газовых компрессоров. Неуглеводородные компоненты, поступая в реактор вместе с циркулирующим катализатором, присоединяются к потоку продуктов реакции. [c.16]

В результате одновременного протекания всех трех указанных реакций может получаться равновесная смесь газов, содержащая все пять компонентон, т. е, метан, водяной пар, углекислоту, окись углерода п водород. [c.246]

Равновесие реакции (VI) сдвинуто слева направо в области низких температур (табл. 20), поэтому для того, чтобы обеспечить по возможности максимальное превращение окиси углерода в углекислоту, необходимо вести эту реакцию прп пиаких температурах. Одпако и области низких температур реакция (VI) даже в присутствии специальных катализаторов протекает чрезвычайно медленно, поэтому в промышленных установках процесс конверспи ведется обычно при температурах порядка 450— 550° С. При этом в качестве исходпон смеси используется так называемый полуводяной или водяной газ, содержащие обычно не только окись углерода, но также углекислоту и в значительном количестве азот. [c.249]

Есть и другой тип — высокотемпературные элементы. В них вместо водного раствора электролитом служит расплавленный или твердый проводник, в котором ток переносят не электроны, а заряженные атомы или группы атомов. Подобные элементы рассчитаны на работу при 600—900 °С. При таких относительно высоких температурах электрохимические реакции идут быстрее и по1до брать материал электродов довольно просто. У высокотемпературных элементов есть важное преимущество. В них можно использовать более широкий круг горючих, в том числе особенно перспективное. горючее — окись углерода в виде генераторного газа. Он будет окисляться на отрицательном электроде в углекислоту, которую можно затем сиользовать для газификации твердого топлива и получения из него новых порций генераторного газа. Топливо при этом подогревается избыточным теплом, выделяющимся три работе элемента. Такой круговой процесс позволяет использовать в топливном элементе, [c.140]

Такая схема представляет собой тоже не более чем рецепт получения углекИ Слоты. По поводу характера окисления твердого углерода долгое время существовали две противоположные точки зрения. Одна из них утверждала, что сначала по указанной выше схеме должна получиться углекислота, а затем по реакции обратного типа может получиться окись углерода (i соответствующей затратой тепла) по схеме. [c.68]

Воздушный кислород стремится проникнуть к поверхности углерода, чтобы вступить с ним в окислительную реакцию. По дороге его перехватывает окись углерода, которая, соединяясь с кислородом, превращается в углекислоту. Углекислота из зоны наибольигей концентрации распространяется направо в поток воздуха, который ее уносит, и налево к раскаленной поверхности углерода, где она частично восстанавливается в окись углерода, из-за чего у углеродной поверхности концентрация окиси углерода становится 1аибольшей. Отсюда окись углерода распространяется направо, навстречу кислороду. [c.70]

П зона активного горения и газификации раскаленного кокса. Проходящий через зону воздух газифицчрует углерод, превращая его частично в углекислоту, а в еще большей мере — в окись углерода. В зтой зоне всегда наблюдается значительный недостаток воздуха. Наиболее теплопроизводящая зона, в которой вследствие развиваемой в слое высокой температуры химические реакции значительно обгоняют скорость подачи воздуха. [c.180]

Для установки нагревательных элементов из карборунда необходимо знать их свойства. При нагреве этих элементов выше температуры красного каления углерод в них постепенно сгорает в углекислоту (в исключительных случаях в окись углерода), а кремний превращается в кремнезем (окись кремния). Эти реакции протекают очень медленно. Они ускоряются, когда нагрев доходит до яркобелого каления. Отсюда — ряд следствий. Во-гервых, сопротивления из карборунда не следует помещать слишком близко к стенке печи, особенно в высокотемпературных печах. Теплоотдача участков сопротивлений, расположенных близко к стоне, затруднена. Они становятся горячее и потому быстрее окисляются. Опыт показывает, что расстояние от оси нагревательного элемента до стены печн не должно быть меньше двух диаметров элемента, если только это расстояние по каким-либо причинам не лимитировано. Такое размещение элементов показано на рис. 109, где изображен элемент в [c.144]

Глубинные массивные кристаллические периодитовьге породы, как и метиориты, содержат элементарный >тлерод и карбиды тяжёлых металлов. Эти же породы содержат воду, водород, окись углерода и углекислоту. В этой связи в наше время выдвинут целый ряд других гипотез о неорганическом происхождении нефти и газа в недрах Земли в результате химических реакций непосредственно из углерода и водорода в условиях высоких температур, давлений и каталитического действия оксидов металлов (Fe, Ni и др.) (H.A. Кудрявцев, В.Б. Порфильев и др.). [c.7]

Следовательно, суммарное превращение РеО-1 С = РеСО идет непосредстненно за счет углерода кокса и образует, помимо железа, окись углерода. Реакция непрямого восстановления протекает в области умеренных температур (800—900° С), не сопровождается реакциег восстановления углекислоты и се продуктом является углекислый газ. [c.45]

Горение углерода происходит у фурм доменной печи при очень высоких температурах—.до 1600—1800°С — за счет кислорода воздуха или обогащенного кислородом дутья по известным реакциям (2.3) л служит источником получеЕшя окиси углерода и углекислого газа. Окись углерода получается. за счет неполного горения и восстановления углекислоты. Как показывают термодинамические расчеты, реакции восстановления железа не идут до конца и только около 50% всей окиси углерода, образующейся у фурм, превращается [c.45]

Газообразные продукты реакции или другие газы, находящиеся в смеси с данным реагирующим газом, также могут адсорбироваться на поверхности. Так, например, некоторые опыты [98, 110—112] показывают, что окись углерода, находящаяся в смеси с двуокисью углерода, реагирующей с углеродом, весомненно, влияет на скорость реакции. Нри одинаковом парциальном давлении углекислоты в смеси ее [c.109]

Ири изучении реакций восстановления углекислоты и разложения водяного пара применялись в качестве добавок окись углерода и водород. Применение такого рода добавсЗк даот возможность судить не только о их неносродственном действии в смеси с реагирующим газом (GOj, HjO и т. д.), но также—-влиянии компонент продуктов газификации (СО, hJ, способствующих торможению или, наоборот, ускорению той или иной реакции [102]. [c.166]

В процессе горения слой угольных частиц реагирует одновременно с кислородом, а также углекислотой, содерн<ащейся в дутье и появляющейся как продукт реакции с кислородом. В последнем случае реакция восстановления двуокиси углерода является уже вторичной реакцией, сопряженной с первичной реакцией окис.тения. Если в дутье содержится водяной пар, то протекают еще реакции разложения водяного пара. Окись углерода и водород, являющиеся наряду с углекислотой продуктами указанных гетерогенных реакций, также участвуют во вторичных реакциях с кислородом как в объеме межкусковых каналов, так и непосредственно на реакционной поверхности угольных частиц. [c.382]

Реакция СО2 + С 2С0—38 790 ккал1кг-молъ эндотермическая и относится к числу наиболее важных реакций газификации твердых топлив. В обычных газогенераторах, когда в результате сложного комплекса физико-химических явлений в кислородной зоне образуются почти полные продукты горения, основная роль в процессе по.иучвния горючего газа лежит на зоне восстановительных реакций. Реакция разложения углекислоты протекает и в кислородной зоне при горении углерода, но в большинстве случаев окись углерода успевает сгореть в газовой атмосфере, содержащей кислород. Большой интерес, естественно, представляют исследования по разложению углекислоты углеродом топлива применительно к условиям зоны восстановительных реакций, которая характеризуется отсутствием кислорода в реагирующей газовой среде. [c.164]

Синтез алифатических кетонов из соответствующих вторичных алицик-лических спиртов и 0,25—0,5 мол. кислорода или воздуха, температура 300— 315° реакция проводится также в присутствии воды температура 500—600° например, циклогексанол на 50% превращается в циклогекса-нон, 45% циклогексанола остается неизменившимся и 5% составляют окись углерода и углекислота ментол превращается в ментон, борнеол— в камфору, тетрагидро-/ -нафтол — в тетрагидро- -нафтон [c.68]

Восстановление углекислого газа в окись углерода и воду скорость реакции пропорциональна упругости 5Тлекислого газа, но увеличение скорости реакции с увеличением давления водорода меньше, чем то, которое соответствует прямой пропорциональности каталитическую реакцию с водяным газом рассматривают как передачу кислорода углекислоты водороду под действием железа, дающего с кислородом промежуточный продукт [c.143]

Восстановление угольной кислоты при атмосферном давлении температура выше 300° выход жидких углеводородов 16,7% и газообразных углеводородов 46,4% механизм реакции сводится к 1) восстановлению углекислоты в окись углерода и 2) конверсии ее в углеводороды аналогично синтезу бензина по Фишер-Тропшу Железо с медью (только сильно подщелоченное) 5 молей кобальта -f 5 молей железа 4- 0,5 моля меди и 1% углекислого калия на кизельгуре 21Ш [c.146]

Исследования различных химических реакций приводят к заключению о большей или меньшей слоншости их механизма. Один из признаков и критериев сложности химического механизма реакции — образование промежуточных веществ в ходе реакции. Промежуточным веществом будем называть всякое вещество, образующееся и расходующееся в ходе реакции. Точное определение понятия промежуточного вещества необходимо ввиду того, что часто химическая природа вещества не может служить единственным критерием того, является ли данное вещество промежуточным или конечным продуктом реакции, и одно и то же вещество в зависимости от условий проведения реакции ведет себя как промежуточное вещество и как продукт реакции. Так, например, водород и окись углерода в реакции медленного окисления углеводородов наряду с водой и углекислотой являются продуктами реакции. Те же На и СО, обнаруживаемые во внутреннем конусе бунзеновского пламени и практически от-сутствуюпще в конечных продуктах горения углеводородов, нужно считать промёжуточными веществами этой реакции. [c.53]

Продолжая исследования возможности стабилизации политетрафторэтилена, Уолл и Михаельсен [116, 117] изучили влияние различных газообразных веществ на его термодеструкцию, исходя из предположения, что эти газообразные вещества должны диффундировать в полимере легче, чем упоминавшиеся выше твердые реагенты, а это должно было бы ускорить инактивацию свободных радикалов внутри твердого полимера. Газообразные вещества, использовавшиеся в этих ргсследованиях, могут быть разделены на три группы 1) кислород, окись азота, вода и двуокись серы, сильно катализирующие процесс термодеструкции 2) водород, хлор, четыреххлористый углерод и толуол, действующие как ингибиторы 3) азот и бензотрифторид, не оказывающие влияния на процесс термодеструкции политетрафторэтилена. В присутствии кислорода полимер во время термодеструкции сохранял белую окраску и твердость продуктами реакции были четырехфтористый углерод, углекислота и окись углерода, а мономер не образовывался. Кислород, по-видимому, с очень высокой скоростью реагирует с полимерными радикалами, а образующиеся лабильные продукты превращаются в стабильные конечные вещества на стенке стеклянного реакционного сосуда [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология