Титрованные растворы тиосульфата натрия

Определение содержания формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до соли муравьиной кислоты и последующем взаимодействии избытка иода е титрованным раствором тиосульфата натрия [c.326]

Как видно, количество вещества иода, выделившегося в результате реакции, равно количеству вещества водорода, вступившему в реакцию. Для определения кислоты к анализируемому раствору доба вляют нейтральный раствор, содержащий КЮз и К1, и выделившийся иод титруют тиосульфатом натрия. При анализе сильных кислот метод дает очень хорошие результаты даже при титровании разбавленных растворов (10 М). Титрование слабых кислот сложнее, так как они по схеме (13.19) реагируют не полностью. Например, такие кислоты, как уксусная, щавелевая, винная и другие, в обычных условиях даже за 24 ч реагируют не полностью. Однако эти и другие кислоты с константой диссоциации порядка 10 и больше можно определить методом обратного титрования. К анализируемому раствору кислоты добавляют смесь КЮз и К1 и избыток титрованного раствора тиосульфата натрия, который через 20...30 мин оттитровывают иодом. [c.285]

Количество свободного йода определяется титрованием раствором тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Реакция протекает с образованием йодида и тетратионата натрия [c.328]

Приборы и реактивы. 1. Колонка стеклянная с краном, длина 25 см, диаметр 10 мм. 2. Склянка Мариетта напорная для равномерной подачи раствора в колонку, емкость 1 л. 3. Штативы химические с лапками. 4. Цилиндры мерные или пробирки градуированные, емкость 20 жл 10 шт. 5. Колбы конические, емкость 100 мл, 10 шт. 6. Бюретка для титрования, емкость 25 мл. 7. Микробюретка, емкость 2 мл. 8. Пипетки, емкость 2,5 и 10 мл. 9. Катионит марки КУ-1. 10. Раствор сульфата меди, 0,05 н. И. Раствор иодида калия, 20%. 12. Титрованный раствор тиосульфата натрия, 0,05 н. 13. Раствор крахмала, 1%. 14. Раствор серной кислоты, 2 н. [c.157]

ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРАМИ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.15]

Метод заключается в титровании раствором тиосульфата натрия иода, выделившегося из иодида калия под действием перекисных соединений в анализируемой пробе. В качестве растворителя используется уксусная кислота, к преимуществу которой относится высокая растворимость в ней перекисей и высокая скорость реакции. [c.58]

Титрование раствором тиосульфата натрия Осадок хлороплатината калия (стр 33) растворяют в 1—2 мл горячей воды, добавляют мл 2 N раствора и нагревают до кипения При этом образуется иодо-платинат, отличающийся интенсивной красной окраской [c.80]

Нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия можно установить по навеске химически чистого иода. Однако получение его сублимацией затруднительно. Обычно ее устанавливают по перманганату или дихромату калия и другим окислителям. Нормальную концентрацию раствора иода устанавливают по титрованному раствору тиосульфата натрия. [c.315]

Сразу после отсасывания или сифонирования прозрачной жидкости над осадком в кислородную склянку по стенке приливают 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и перемешивают. Затем прибавляют 2 мл раствора иодида калия и содержимое вновь перемешивают. Через Ъ мин выделившийся иод титруют в кислородной склянке титрованным раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски. Прибавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания. Индикатор обычно прибавляют в количестве [c.87]

Проводят ориентировочное титрование раствора тиосульфата натрия в соответствии с п. 5 при постоянно включенной индикационной цепи. Титрование заканчивают после достижения величины тока в индикационной цепи 10 мкА. Записывают показания секундомера. [c.150]

В бюретку налейте титрованный раствор тиосульфата натрия до нулевой метки по нижнему мениску (если раствор налит выше метки, то лишний объем через кран выпустите в специальный стакан). [c.207]

Титрованный раствор тиосульфата натрия (0,1 и.). [c.103]

Взвешенное количество (0,1—0,2 г) N-бромсукцинимиДа добавляют к раствору 1 г йодистого калия в 100 мл дистиллированной воды и после подкисления серной кислотой оттитровывают выделившийся иод титрованным раствором тиосульфата натрия. Результат пересчитывают на активный бром, определяя таким образом степень чистоты препарата. Содержание активного брома должно быть не ниже 99%. Если содержание активного брома выше 100% или ниже 90%, продукт следует перекристаллизовать из кипящ,ей воды при перекристаллизации теряется около 20% продукта. [c.811]

Растворы известной концентрации исходного моно-хлорпроизводного и хлора смешивают при заданной температуре и отмечают время. Аликвоту реакционной смеси извлекают и переносят в раствор с избытком иодида калия. Весь остаточный хлор быстро реагирует с последним, в результате чего выделяется иод, а хлорирование прекращается. Количество образовавшегося иода можно найти титрованием раствором тиосульфата натрия. [c.325]

Зная объем раствора иода (пипетка), нормальность и объем израсходованного на титрование раствора тиосульфата натрия, можно вычислить нормальность раствора иода и, умножая на величину грамм-эквивалента иода, равную 126,9 г, [c.66]

Метод заключается в поглощении сероводорода из газа раствором ацетата кадмия и в последующем иодометрическом титровании раствором тиосульфата натрия [c.33]

Прямое титрование раствора тиосульфата натрия раствором бихромата не рекомендуется из-за несте-хиометричности реакции. Определение основано на реакциях [c.418]

Титрованный раствор тиосульфата натрия (0,05 п.). [c.89]

Метод основан на способности активного кислорода гидроперекисных и перекисных соединений выделять иод из подкисленных растворов иодида калия. Количество выделившегося иода определяется титрованием раствором тиосульфата натрия. Происходящие при этом реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.28]

Метод основан на взаимодействии полимера с иодом по двойной связи в присутствии катализаторов — трихлор-уксусной кислоты и ацетата ртути. Избыток иода устанавливается титрованием раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Происходящие при этом реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.180]

Метод основан на взаимодействии двойной связи каучука с иодом в присутствии катализатора — трихлоруксусной кислоты и ацетата ртути. Избыток иода устанавливается титрованием раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Уравнения происходящих при этом реакций см. в методе 102. [c.182]

Пары легких фракций нефти, пройдя через колонку с насадкой, конденсируются в. холодильнике и собираются в приемнике. Выдуваемые азотом сероводород и меркаптаны поглощаются в трех последовательно соединенных поглотителях, каждый из которых заполнен 20—25 мл титрованного раствора иода (0,02 н. раствор Б случае малосернистых нефтей и 0,05 н. раствор в случае сернистых). Пары иода улавливают в четвертом поглотителе с 10 мл титрованного раствора тиосульфата натрия (0,05 н. раствор в случае малосернистых нефтей и 0,1 н. раствор в случае сернистых). [c.69]

V — количество мл воды, взятое для экстрагирования к — поправочный коэффициент титрованного раствора тиосульфата натрия [c.111]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Vi — объем титрованного раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование поглотительного раствора после пропускания испытуемого газа, см [c.87]

С — концентрация титрованного раствора тиосульфата натрия, моль/дм [c.87]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

Титрованный раствор тиосульфата натрия. Существует много исследований, посвященных вопросу о хранении растворов тиосульфата натрия. Часто повторяемое утверждение о вредном влиянии двуокиси углерода в действительности имеет мало оснований Кольтгоф утверждает, что на солнечном свету разложение растворов тиосульфата ускоряется, что 0,01 н. растворы разлагаются быстрее, чем ОД п., что осадок серы, образующийся при разложении раствора тиосульфата, ускоряет дальнейшее разложение и что небольшие количества иодида ртути (II) (10 мг на 1 л) или некоторых щелочных веществ сильно замедляют его. Он высказал предположение, что разложение может быть вызвано некоторыми потребляющими серу микроорганизмами. Это предположение было затем подтверждено разложение продсходит под действием бактерий ТЬ1оЬаси1и8 Шорагив, превращающих тиосульфат в сульфат и элементарную серу. [c.225]

Метод основан на присоединении непредельныыи соединениями по месту двойной связи брома, выделяемого бромид-броматным раствором под действием кислоты. Оставшийся избыток брома переводят в эквивалентное количество иода, который опреде.ляют титрованием раствором тиосульфата натрия [c.104]

Установка титра 0,1 н. раствора КМПО4 по титрованному раствору тиосульфата натрия [c.91]

Поправочный коэффициент 0,01 н раствора иода определяют ежедневно по 0,01 н титрованному раствору тиосульфата натрия. Раствор иода хранят в плотно закрытых склянках, оклеенных плотной черной бyмaгoй. [c.153]