Реакция ацетона с иодом

Как было показано, скорость реакции иодирования ацетона в кислой среде зависит от скорости первой ее стадии — образований енола и, следовательно, зависит от концентраций ацетона и ионов водорода, но не иода. В результате реакция протекает по второму порядку. [c.259]

Упражнение 2.2.9. Напишите реакции образования йодоформа из ацетона, иода и натронной извести. [c.300]

Реакция ацетона и иода Гидроксильный ион 108 [c.213]

Иодометрические методы широко применяют для определения многих органических веществ формальдегида, сахаров, ацетона, спиртов, азот- и серосодержащих соединений (семикарбазид, тиомочевина и т. д.) и др. В большинстве методик окисление органического вещества проводят в щелочном растворе, после окончания реакции раствор подкисляют и избыток иода оттитровывают тиосульфатом. Так, определяют, например, формальдегид [c.280]

Почему скорость реакции иодирования ацетона не зависит от концентрации иода [c.365]

В качестве примера можно привести реакцию ацетона с иодом. Она состоит из двух стадий [c.302]

Присутствие в метиловом спирте примеси ацетона может быть определено при помощи так называемой иодоформной реакции, основанной на том. что ацетон при действии иода и щелочи легко превращается в йодоформ [c.118]

В реакции участвует несколько исходных веществ, но концентрации всех веществ, кроме одного, не входят в кинетическое уравнение. Примером может служить уже упоминавшаяся реакция ацетона с Ij, скорость которой в широком диапазоне концентрации I2 не зависит от концентрации иода. [c.167]

Нередко по законам реакций первого порядка протекают многостадийные процессы. Так, в 18.2 будет показано, что реакция ацетона с иодом [c.290]

Нередко по законам реакции первого порядка протекают многостадийные процессы. Так, в 20.5 будет показано, что реакция ацетона с иодом СНзСОСНз-Ь I, СНзСОС Н21 + Н1 [c.373]

Реакция ацетона с иодом [c.229]

Реакция между ацетоном и иодом протекает согласно уравнению [c.422]

Ацетон может быть открыт по образованию йодоформа при реакции с иодом в присутствии щелочи [c.112]

Не прекращая нагревания смеси, газоотводную трубку погружают в цилиндр с баритовой водой через некоторое время появляется муть и в осадок выпадает углекислый барий, что указывает на выделение углекислого газа. Затем газоотводную трубку погружают в цилиндр, содержащий раствор иода в иодистом калии, обесцвеченный прибавлением нескольких капель едкого кали наблюдается выделение йодоформа (стр. 104), что указывает на образование при реакции ацетона. [c.247]

Примечание. 1. Описанным методом нельзя пользоваться, если альдегид содержит вещества, легко вступающие в реакцию с иодом (спирт, ацетон). [c.27]

Нами подробно изучен распад гидроперекиси полипропилена в атмосфере инертного газа При исследовании этой реакции проводились иодо-метрические измерения концентрации гидроперекиси, а также измерения скорости образования продуктов распада воды, ацетона, ацетальдегида, формальдегида. На рис. 1 показаны кривые изменения концентрации гидроперекиси и скорости образования воды в атмосфере гелия при 130 °С. Обе кривые описываются уравнениями первого порядка, причем значения константы скорости распада гидроперекиси, определенные по изменению ее концентрации и по кинетике выделения различных продуктов, хорошо согласуются между собой. [c.6]

Это дейст вие иода в щелочном растворе служит качественной реакцией на ацетон, этиловый спирт, ацетальдегид и т. д. и может служить также для количественного определения ацетона спирта, молочной кислоты окисляемых сначала до ацетальдегида (иодоформпая реакция Либена). Ср. этот том, БЫП., 1, стр. 33. Относительно. механизма реакции образования иодо-(]юрма см. литературу [c.438]

Первая реакция протекает медленно, вторая — быстро и практически до конца. Поэтому скорость процесса определяется скоростью энолизации ацетона, она пропорциональна концентрации водородных нонов, но не зависит от концентрации иода, т. е. в соответствии с уравнениями (XIV, 15) и (XIV, 16) [c.363]

В отличие от случая одностадийных реакций, для которых кинетическое уравнение (П.8) является строгим, для сложных реакций такая форма уравнения является приближенной и применима лишь в определенном диапазоне условий. Так, в рассмотренной выше реакции ацетона с I а при очень низких концентрациях I а скорость его взаимодействия с енольной формой ацетона становится малой. В этом случае скорость реакции становится функцией не только концентрации ацетона, но и концентрации иода. [c.45]

Хлорпентацнанобензол при размешивании с иодидом калия в ацетоне при 20 °С образует в течение 1 ч иодпентацианобензол с выходом 90%. Как протекает эта реакция в метаноле Возможно ли проведение реакции обмена иода хлором [c.198]

Была исследована зависимость колебаний редокс-по-тенциала от концентраций пероксида водорода, иодат-ионов, ионов марганца(П), ацетона и серной кислоты, а также взаимосвязь между колебаниями редокс-потен-циала и колебаниями концентрации молекулярного иода. Реакция иодат — пероксид водорода ингибируется хлорид-ионами и ионами меди (II), тогда как ионы марганца (II) катализируют ключевую стадию реакции — реакцию накопления иода. [c.92]

Концентрация водородных ионов определяется измерением скоростей иодид-иодатной [54] и бромид-броматной [8] реакций, которые являются реакциями второго порядка относительно водородных ионов. Инверсия сахарозы [41, 55, 63] и гидролиз эфиров [15, 17, 31, 38, 65] являются реакциями, которые наиболее часто используются в каталитическом определении Л другими примерами являются реакции ацетона с иодом [16, 18, 32], присоединение воды к изобутилену [14] и к эпихлоргид-рину [37] и разложение диазоуксусного эфира [14, 16, 28, 56] и нитрита аммония [7]. Константы диссоциации кислот в спиртовых растворах вычислены из скоростей этерификации [22—25, 31, 51] и образования ацеталей [19]. [c.360]

Изменение структуры одного из реагентов. Примером такого типа служит реакция между иодом и ацетоном в водных растворах сильных кислот. Роль ионов водорода в данном случае состоит в изменении кетонной структуры молекулы ацетона на енольную. Вслед за енолизацией происходит быстрое присоединение иода к ацетону и регенерация катализатора. [c.316]

Холмберг [И] показал, что рацемизация оптически активных галогенов в растворе подчиняется суммарному кинетическому закону второго порядка, первого по отношению к галоген-иону и первого по отношению к алкилгалогену. Хьюз с сотр. [12] показали, что скорость обмена 2-октилио-дида с радиоактивным иодом в растворе ацетона в точности равна скорости инверсии, причем обе скорости подчиняются суммарному закону второго порядка. Это, конечно, вполне вероятно, если предположить, что обе реакции протекают по механизму 8 - 2 с обращением конфигурации [c.474]

Эта реакция очень чувствительная и используется для открытия ацетона (иодо( юрмная проба на ацетон). [c.77]

Анализ фракции V. Отгоняют ацетон, остаток сушат при 60—70 С до постоянного веса (25% от веса исходной пробы), качественная проба по Либерма-ну и Шторху—Моравскому указывает на присутствие поливинилацетата. Число омыления 560 мг КОН/г. Качественная проба на уксусную кислоту положительная. Осадок, полученный после омыления, растворим в воде, нерастворим в спирте, качественная реакция с иодом на поливиниловый спирт положительная. Согласно данным анализа, фракция V представляет собой поливинилацетат. [c.279]

Тетрахлорэтилен + пиридин (для нейтрализации сильных кислот и предотвращения их вредного влияния на ход реакции) Бензол + иодия тетра-изоамиламмония (для улучшения удельной электропроводности) Бензол или диоксан -Ь -Н метанол, 1%-ный раствор Ацетон [c.122]

О2 увеличивается с ростом положительного заряда, и, как показал детальный анализ каталитического действия незаряженных оснований, в реакции разложения нитрамида, повидимому, существует опреде-лс1шая зависимость от структуры основания [40, 41]. Для мутаротации глюкозы при 18° (/2=33-Ю , у =0,40. Более точные данные по кислотному катализу для реакции между иодом и ацетоном при 25° соответствуют уравнению [c.72]

Реакция мол<ет иметь нулевой порядок по одному из реагентов. Например, реакция иода с ацетоном имеет нулевой порядок по иоду. Иод реагирует быстро с энольной формой ацетона, а суммарная скорость лимитируется, согласно Мелвин-Хьюзу , процессом обра,-зования этой формы из кетонной, имеющим первый порядок [c.38]

Подтверждением этого механизма служит то, что скорость реакции не завксит о- концентрации иода и не изменяется при замене иода на бром. Поэтому енолизация является стадией, определяющей скорость реакции, а последующее присоединение галогена происходит в быстрой тадии. Используя константы скорости иодирования ацетона, приведенные в таблице [c.423]

За начало реакции ( =0) принять время вливания ацетона в реакционную смесь. Колбу с реакционной смесью закрыть пробкой во избежание улетучивания ацетона. Отобранную пробу влить в кол>бу для титрования, содержащую 25 мл 0,1 н. NaH Oa. Содержание иода определять титрованием 0,01 н. ЫагЗгОз в присутствии крахмала. За ходом реакции наблюдать по результатам анализа проб через определенные промежутки времени. Во время отбора проб колбу из термостата не вынимать. В течение опыта рекомендуется взять не менее семи-восьми проб. Вторую пробу отобрать через 10 мин после первой и по результатам титрований определить время, через которое надлежит брать следующие пробы. Расход гипосульфита на каждую последующую пробу должен изменяться на 1—3 мл. [c.353]