Гейнс

Гейнс [34] описал методику очистки цианистого-С калия (содержащего карбонат и гидроокись) превращением в цианя-стый-С натрий в статье приведена схема используемого прибора. Цианистый-С водород выделяют с помощью 18 н. серной кислоты (60°), сушат над пятиокисью фосфора в токе азота, конденсируют в спиральной ловушке, охлаждае.мой сухнм льдом, поглощают метанольным раствором едкого кали и анализируют титрованием аликвотной части раствора нитратом серебра. Избыток цианистого водорода оттитровывают раствором едкого натра в метиловом спирте выход 85%. [c.656]

Интегрирование lg по ( Ах мотпо проводить только после нормирования изотерм. Сравнение термодинамических величин, полученных по уравнению Гейнса — Томаса, а также по исправленному уравнению (табл. 7.1), позволяет выявить заметные рас- [c.551]

Расчет по ураинснию нормирования Гейнса п Томаса. Расчет по исправленному уравнению Гейнса и Томаса. [c.551]

Парасорбиновая кислота. -Форма этого соединения известна давно, так как встречается в красных ягодах рябины [73]. После открытия способности этого соединения, препятствовать росту клеток [74, 75] оно вновь тщательно было изучено, причем оказалось, что оно обладает структурой 6-метил-Д -дигидро-а-пирона [76]. Описано два синтеза, приводящие к полу -чению /-формы этого соединения. Кун и Иерхель [76] получили эту кислоту с 25-процентным выходом, исходя из сорбиновой кислоты, с промежуточной стадией образования 3,5-дибромкапроновой кислоты. Позднее Гейнс и Джонс [77] получили это же соединение с 33-процентным выходом конденсацией окиси пропилена с ацетиленидом натрия в жидком аммиаке, с последующей карбонизацией магниевой соли, получившегося производного ацетилена ЬХП и каталитическим гидрированием в соединение ЬХ1 (см. стр. 145).. [c.287]

В заключение следует еще упомянуть применявшуюся Гейнсом и Грютц-махером [12а] комбинацию хроматографии в тонких слоях и масс-спектрометрии. При этом соскобленные с хроматограммы пробы конденсированных ароматических и гетероциклических соединений стероидов и производных сахаров и аминокислот в маленьких стеклянных капиллярах непосредственно вводили в масс-спектрометр. В применяемом интервале температур 150— 200° эти соединения возгоняются прямо в электронном пучке. [c.65]

Теория. Механизм хроматографии на бумаге явился предметом длительной дискуссии. Консден, Гордон и Мартин рассматривали хроматографию на бумаге как простую форму жидкостной распределительной хроматографии, в которой фильтровальная бумага является инертным носителем неподвижной водной фазы. Позже авторы сами раскритиковали эту точку зрения, поскольку во многих случаях разделение достигается при использовании водорастворимых растворителей — этанола и пропано-ла, ацетона, пиридина или даже чистой воды. Однако Мартин пришел к выводу, что удерживаемая целлюлозой вода скорее сравнима с концентрированным раствором глюкозы или полисахаридов, чем с водой, насыщенной органической фазой. Аналогичным образом Гейнс и Ишервуд рассматривают неподвижную фазу как комплекс воды с целлюлозой. Этот вопрос был критически проанализирован Муром и Стейно.м По-видимому, в хроматографии на бумаге имеют значение как адсорбция, так и процессы распределения, во всяком случае Штамм и Цолин-гер определенно установили это в случае азокрасителей. [c.562]

Результаты многих исследований свидетельствуют об эффективности применения ультразвуковых волн для обеззараживания питьевых и сточных вод. Так, С. Л. Стародубцев [196] установил, что при воздействии ультразвука, полученного при помощи магнитострикционной установки, на тонкие слои жидкости в течение 1—2 мин 95% кишечных палочек было уничтожено. Эти данные подтверждаются исследованиями Вильямса, Гейнса, Иена и др. [197—199]. [c.359]

Константы сернистых соединений почти целиком заимствованы из работ Гейнса и сотрудников [5, 6], а пиридиновых оснований — из весьма тщательного исследования английских химиков [7], дополненного данными Гельма [8]. [c.311]

Симс, Гейнс. Применение рен.ия в электронных трубках. Сб. Проблемы современной металлургии , № 2 (50), ИЛ, 1960, 129—140. [c.911]

Магнитострикционный метод впервые предложен Гейнсом [87]. В СССР этот метод применяли многие исследователи, причем в опытах использовались вибраторы различных систем [88— 91]. В основу метода положено явление магнитострикиии— изменения линейных размеров ферромагнитных материалов в переменном магнитном поле. [c.319]

Прежде чем окончить рассмотрение поверхностного поведения полимеров, полезно остановиться еще на рассмотрении поверхностного натяжения и изменения плотности в поверхностном слое. Используя параметр взаимодействия Флори х> Гелфанд и Тагами [383], Гейнс [308], Ву [998] и другие рассчитали поверхностное натяжение между несовместимыми парами полимеров (табл. 13.1). В табл. 13.1 указаны также теоретически полученные значения х (см. разд. 4.7, 4.7.3 и 9.6). Гелфанд и Тагами нашли, что характеристическая толщина межфазного слоя пропорциональна X — V2 для небольших значений %. Для системы ПС/ПММА толщина межфазного слоя составляет 50 А. Это значение намного меньше, чем толщина межфазного слоя, полученная в работе Воюцкого и Вакулы [965]. Гелфанд и Тагами [383] приводят весьма неожиданные данные о снижении плотности [c.395]

Глюкозоаминокислоты могут быть получены синтетически при взаимодействии фруктозы с аминокислотами образующиеся вначале соединения типа фрук-тозиламинов путем перегруппировки Гейнса (аналогичной перегруппировке Амадори) превращаются в глюкозоаминокислоты [c.240]

Гейнс и сотр. [10] установили, что диборан реагирует с борогидридами щелочных металлов в диглиме при 100° с образованием октагидротриборатов металлов [c.45]

П. В качестве отсчетного состояния для резината может быть выбрана соответствующая чистая моноформа ионита в равновесии с чистым растворителем (этот способ предложен Гейнсом и Томасом [7], принимавшими выбранное состояние стандартным, что связано с применением ими шкалы эквивалентных долей). Существенно, что при таком выборе отсчетного состояния теряется однозначность выбора точки поля концентраций, так как различные моноформы у одного ионита и у разных ионитов в равновесии с растворителем имеют различный состав (различное содержание растворителя). Сравнение рассчитанных таким образом величин может быть произведено лишь с точностью до некоторого коэффициента пересчета. [c.137]

Гейнс и Томас [7] в рамках теории электролитов рассмотрели более общую задачу обмена двух ионов с учетом содержания в ионите растворителя и еще более общую задачу, учитывающую и необменное поглощение электролита. [c.139]

Заметим, что в большинстве работ по расчетам стандартных свободных энергий обмена и коэффициентов активности резинатов использовали уравнения Гейнса и Томаса. Рассчитанные таким образом константы обмена определены относительно скользящих стандартных состояний и могут сравниваться друг с другом без пересчета лишь с точностью до некоторых поправочных коэффициентов. [c.139]

Нетрудно показать, например, что соотношение между константой обмена по Гейнсу и Томасу (эквивалентные доли) и константой обмена для шкалы молярных долей дается уравнением [c.139]

При выборе чистых моноформ ионита, находящихся в равновесии с растворителем в качестве отсчетного состояния, коэффициенты /в к и /д д в уравнении (V. 35) равны единице. Точно так же необходим и осуществляемый по формулам типа (1.34) пересчет коэффициентов активности по Гейнсу и Томасу к рациональным коэффициентам активности . [c.140]

Сравнение уравнений (1.42) и (1.34) позволяет заключить, что использование шкалы эквивалентных долей приводит к появлению коэффициентов активности уже в уравнениях для химических потенциалов компонентов эталонных систем. Если же шкала эквивалентных долей используется, например, при выводе формул для расчета коэффициентов активности, то срабатывает автоматика и это дополнительное слагаемое включается в логарифм коэффициента активности. В качестве примера можно привести соотношения для расчета коэффициентов активности, полученные в известной работе Гейнса и Томаса [10]. Наличие в этих уравнениях слагаемых, не обращающихся в ноль, даже если ионит ведет себя как идеальный (т. е. в наших терминах, как эталонная система), было впервые отмечено в работе [11]. [c.17]

Влияние выбора отчетного и стандартного состояния на вид уравнений, описывающих ионообменные равновесия, исследовал Хольм [18]. Метод расчета коэффициентов активности соединений противоион — фиксированный ион впервые был рассмотрен в работах Хёгфельдта [12] и Аргерзингера [13]. Несколько позднее Гейнс и Томас [10] получили более общие расчетные формулы как конечный результат использования общих условий равновесия системы ионит — раствор. Общий и достаточно компактный способ вывода формул для расчета коэффициентов активности предложен в [1]. Новые результаты в области развития общих методов расчета коэффициентов активности и других функций, характеризующих ионообменный процесс были недавно получены Бориным [19]. Корректность выбора концентрационных шкал обсуждалась Рачинским [20, с. 1], а также Горшковым с сотр. [21, с. 6]. [c.51]

Тот факт, что чистые иониты, находящиеся в стандартных состояниях, содержат неодинаковое количество воды, указывает на необходимость рассматривать воду в качестве третьего компонента обменных систем. Нетрудно повторить ход рассуждений, описанный выше, с добавлением в уравнении Гиббса — Дюгема слагаемого, относящегося к воде то было сделано независимо Хёгфельдтом [54], Гейнсом и Томасом [55] и Дэвидсоном и Ард-жерсингером [56]. Их расчеты несколько различаются ввиду того, как указал Холм [57], что они исходили из различных стандартных состояний для трех компонентов. Кроме того, Дэвидсон и др. сделали упрощающее предположение о том, что содержание воды в смешанных ионитах является линейной функцией ионной доли действительно, эта зависимость наблюдалась экспериментально для NH4—Н [52] и Na— s [58] систем. Однако Холм считает, что в общем виде этот постулат может оказаться неправильным автор полагает, что метод Гейнса и Томаса более приемлем, поскольку он приводит к коэффициентам активности в фазе смолы, не зависящим от концентрации внешнего раствора. Ионитными компонентами являются AR и BR в контакте с чистой водой, а за стандартное состояние для воды (а . = 1) в ионообменнике и в окружающем растворе принимается чистая вода. Конечное выражение для коэффициента активности смолы AR в смешанной фазе AR—BR—Н2О имеет следующий вид [c.133]

Такая же зависимость скорости обмена от электрофильности карбонильного углерода была найдена для нескольких в то время изученных амидов кислот. Ее также нашли Гейнс и сотрудники [31 в работе, опубликованной вскоре после наших. В ней кинетика обмена могла быть найдена количественно лишь для и-нитробен-замида в присутствии КН4С1, так как опыты в отличие от наших велись при невысоких температурах, когда для большинства амидов обмен достигал лишь нескольких процентов от равновесного за 3—7 дней. [c.130]

Константы сернистых соединений почти целиком заимствованы из работы Гейнса и сотрудников [4]. [c.159]

Затруднения, которым из наров составляемые хвосты комет подвержены, хотя суть многи, по краткости ради одно предлагаю. Хвосты пометные являются внутрь или вне их атмосферы. Положим, что внутрь оные простираются — будет хвост кометы по малой мере полу-диаметр всей атмосферы [фпг. 20]. Посему будет диаметр атмосферы кометы 1744 года из наблюдения господина Гейнсия 14 миллионов миль немецких. Пускай будет атмосфера кометы 1400 ООО крат реже нашей, однако количество материи будет равно тому, которое между поверхностию нашей атмосферы и землею содержится [фиг. 21] и подобно тому как цвеченые жидкие материи в сосудах одной фигуры, но [c.270]

Для далънеййего термодинамического рассмотрения привлекаем модалъ набухающего ионита, в которой учитывается сорбция растворителя и аниона нз раствора. Определяем стандартное состояние противоионов в ионите так, что коэффициенты активности резинатов принимают значение, равное единице, когда ионит в моноионной форме находится в равновесии с бесконечно разбавленным раствором соответствующего электролита. Вычисление термодинамических констант обмена и коэф циентов активности резинатов по уравнениям типа Гейнса и Томаса /2У (интегрирование при постоянной общей моляльности иошста) дает возможность оценить по отдельности влия- [c.34]

Все рассмотренные выше выражения не учитывают в явном виде зависимость поверхностного натяжения от длины макромолекулярной цепочки. Как видно из рис. IV. 5, значения yi монотонно возрастают, стремясь к некоторому пределу 7/(о°) при Ai -V оо. Исходя из представления, что наблюдаемый характер зависимости yi от М отражает соответствующее изменение доли свободного объема пропорционально v l= или Гейнс предложил эмпирическое уравнение (см. [169]) [c.131]

Расщепление молекул на те или другие фрагменты связано со строением вещества наоборот, зная, на какие фрагменты обычно расщепляются соединения данного класса, можно установить строение вещества. Масс-спектрометрия как метод изучения строения был-впервые разработан Биманом [36], который применил его к исследованию нескольких классов соединений. Масс-спектрометрия различных классов моносахаридов была разработана Н. К. Кочетковым и О. С. Чижовым [37], Гейнсом и сотр. [38] и др. Свободные сахара не летучи и поэтому для масс-спектрометрического исследования их обычно переводят в производные— простые и сложные эфиры (например, метильные или ацетильные), а также ацетали, которые достаточно летучи в высоком вакууме. Для исследования достаточно 10 —10 г. [c.94]

Реакцию Амадори, хотя и при несколько иных условиях, дают все яли почти все амины, как жирные, так и ароматические, а также аминокислоты. При реакции кетоз с аминами, как показал Гейнс, протекает аналогичная реакция и получаются производные 2-амино-2-де-зоксиальдоз [c.114]

При реакциях Амадори—Гейнса в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции альдозы превращаются в кетозы (и наоборот). Эти реакции аналогичны перегруппировке Лобри де Брюина и Альберда ван Экенштейна. [c.114]

Данные Гейнса и Кроу [89], представленные в таблице 36, показывают, что по 63 кг/га азота в форме без)водного аммиака или нитрата аммония можно внести на площади 20 га по 30 центов за 1 кг. При увеличении удобряемой площади или повыщении доз удобрения или при сочетании этих двух условий безводный аммиак более выгоден. При соотношениях цен 1949 г. доза 63 кг азота па 1 га в форме безводного аммиака могла быть внесена на 340 га по цепе 22,5 цента за 1. кг азота. Соответствующая стоимость азота в форме нитрата аммония составила бы 28,5 цента. Продажная цена аммиака и нитрата аммония составляла соответственно 86 и 90% всей суммы затрат по удобрению. Общая стоимость работ по внесению безводного аммиака, выполняемых по договорам при дозе 112 кг/га азота, весьма незначительно (на 30 центов) превышала покупную стоимость эквивалентного количества нитрата аммония. [c.99]

Измерения, произведенные в Америке, а) Опыты Вибе, Гэдди и Гейнса. Эти исследователи [45] провели измерения изотерм [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология