Равновесие между фазами

РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ ФАЗАМИ [c.31]

Равновесие между фазами. Зависимость коэффициента распределения от температуры может быть в данном случае выражена следующим образом (см. Пример 1) [c.46]

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

При рассмотрении методов расчета абсорбции и жидкостной экстракции ограничимся простыми случаями, когда процесс осуществляется в соответствии со схемами, показанными на рис. 111.1. Кроме того, будем считать, что в массопереносе участвует лишь один из компонентов системы. Тогда кажДую фазу можно считать бинарным раствором, состоящим из распределяемого компонента (вещество, участвующее в массопереносе) и инертного компонента (остальные вещества). Для характеристики составов фаз в этом случае достаточно указать концентрацию распределяемого компонента, а равновесие между фазами можно описать одной функцией — функцией [c.42]

Коэффициент массопередачи /г. определяется экспериментально, причем результаты измерений оформляются в виде соотношений между безразмерными параметрами, как в разделе VI.3. Если коэффициент межфазной массопередачи достаточно велик, устанавливается равновесие между фазами. Тогда [c.209]

Какие параметры определяют равновесие между фазами [c.48]

Изменения р п Т здесь были не независимыми, а такими, при которых сохранялось равновесие между фазами 1 и 2. Таким образом, между р и Т сохранялась функциональная связь, соответствующая фазовому равновесию. Поэтому, если 01=вц (равновесие при давлении р и температуре Т), то 61 =02+ 62 (равновесие при давлении р+йр и температуре Т+йТ), т. е. или (/2—dGl=Q. Следовательно [c.138]

Эти недостатки являются следствием того, что аппаратура не обеспечивает эффективного перемешивания паровой и жидкой фаз бензина. Испарение и конденсация в таких условиях протекают медленно и равновесие между фазами достигается весьма трудно. [c.197]

Для изотермических процессов равновесие между фазами является только функцией их состава. В этом случае расчет числа теоретических ступеней, необходимых для осуществления того или иного процесса, заключается в последовательном, от ступени к ступени определении концентраций фаз, выходящих из теоретических ступеней, с помощью уравнений (III. И) и уравнений внутреннего материального баланса (рабочих линий). В основе расчета лежит модель аппарата со ступенчатым контактом фаз, причем каждая ступень считается теоретической. [c.44]

Принимая гипотезу локального равновесия каждой из фаз, но в целом отсутствия локального равновесия между фазами, запишем соотношения типа соотношений Гиббса для каждой из фаз [c.100]

Уравнения (П1.26)—(П1.28) применимы лишь в тех пределах изменения концентраций, в которых равновесие между фазами аппроксимируется линейной зависимостью в виде уравнения (111.2) и расходы фаз меняются незначительно. При использовании уравнений (П1.27) и (111.28) следует иметь в виду, что единицы измерения концентраций и расходов должны соответствовать друг другу. Если концентра- [c.51]

Равновесие между фазами. Имеются следующие экспериментальные данные по равновесному распределе-нию брома между водой и тетрахлоридом углерода при 25 С [c.56]

Равновесие между фазами. Используем следующие данные по изобарному равновесию пар—жидкость для системы ацетон—вода при нормальном давлении [20] [c.59]

Условия равновесия. При выражении концентраций в кг/м коэффициент распределения фенола между бензолом и водой при малых концентрациях фенола является практически постоянной величиной, при 25 С равной 2,22 [И]. Следовательно, равновесие между фазами в данном случае определяется уравнением (III.2), причем т= 2,22, то = 0. [c.141]

Статический метод заключается в том, что в обогреваемый сосуд высокого давления, обычно называемый сосудом равновесия, загружают исследуемую систему газ и жидкость или газ и твердое тело, устанавливают равновесие между фазами путем, их перемешивания или длительного контакта, после чего производят отбор проб фаз на анализ. [c.27]

Метод радиоактивных индикаторов основан на применении радиоактивных изотопов, которые в небольщих количествах вводятся в исследуемое вещество. Концентрация растворенного вещества в газовой фазе измеряется счетчиком частиц. Метод этот, как и предыдущий, позволяет анализировать состав газовой фазы без нарушения равновесия между фазами. [c.29]

Равновесие между фазами. Растворы гексана в нарафииистом масле можно считать идеальными. Тогда коэффициент распредслення гексана будет определяться законом Рауля. Зависимость давления насыщенного пара я-гексана от температуры описывается следующим интерполяционным уравнением [1] [c.45]

Роль концентрации в активной фазе здесь играет двухмерная концентрация молекул, сорбированных на активной поверхности Внутридиффузионное торможение реакции здесь не учитывается. Как и в кипящем слое, перенос вещества движущимися твердыми частицами не играет роли, если реакция протекает во внешнедиффузионной области или если частицы катализатора обладают малой удельной поверхностью, плохо сорбирующей реагент. В кинетической области устанавливается сорбционное равновесие между фазами Ср = Скат// складывая (Л И.149) и ( 11.150), приходим в этом случае к уравнению [c.319]

В связи с указанными причинами сформулируем и решим задачу разработки алгоритма расчета азеотропно-экстрактивной ректификации в общем виде. При этом в задаче учитывается возможность расслаивания жидкой фазы по высоте колонны, допускается организация рециклов по любой из фаз как внутри отдельной колонны, так и в комплексе взаимосвязанных колонн с промежуточными и конечными декантаторами (рис. 7.19), расчет может вестись как при допущении равновесия между фазами, на тарелках, так и с учетом кинетики массопередачи, алгоритмы расчета обычной ректификации и экстракции являются частными случаями предлагаемого алгоритма [811. [c.355]

Хоуген и Уотсон, принимая во внимание экстракционное равновесие между фазами для каждого компонента, получили выражения скорости реакций в отдельных фазах. [c.319]

Предположим, что линия равновесия между фазами является прямой [c.151]

При равновесии между фазами dG = dG( )+dG< = 0 и, следовательно. [c.250]

Как показывают опытные данные, при кристаллизации из чистой жидкости скорость роста кристаллов при температуре равновесия между фазами равна нулю и увеличивается по мере понижения температуры до некоторого предела. При значительной теплоте отвердевания и при малой теплопроводности вещества выделяющаяся теплота способствует установлению на поверхности раздела температуры равновесия, и только отвод теплоты от системы приводит к одностороннему течению процесса. Чем больше скорость этого отвода теплоты, тем больше, до известного предела, и скорость кристаллизации. Если теплопроводность материала невелика, то процесс может тормозиться недостаточной скоростью передачи теплоты от поверхности соприкосновения фаз к источнику охлаждения. В таких системах перемешивание жидкости, [c.487]

Массообменные процессы обратимы, т. е. направление переноса компонентов смеси может изменяться в зависимости от рабочих условий (давления, температуры) и свойств разделяемой смеси. Перепое вещества прекращается при достижении состояния равновесия между фазами. [c.216]

ПОНЯТИЕ О РАВНОВЕСИИ МЕЖДУ ФАЗАМИ [c.220]

Уравнение равновесия между фазами представим в виде прямой [c.223]

Приведенный закон не дает никаких критериев для определения, существует термическое равновесие между фазами и " или нет. Необходимо привлечь новый опытный факт. [c.34]

Равновесие между фазами [c.717]

Значения р тз. х, удовлетворяющие уравнению (12.1), имеют место при достижении равновесия между фазами эти значения следует рассматривать как равновесные р — парциальное давление газа, равновесное с раствором, имеющим концентрацию х, или х — концентрация газа в растворе, равновесная с газом, в котором парциальное давление распределяемого газа равно р. [c.281]

Состояние равновесия между фазами характеризуется тем, что переход вещества и энергии из одной фазы в другуьз в любой момент времени одинаков. [c.31]

Учет кинетики массопередачи позволяет оценить степень неравновесности на каждой ступени, вызванной несовершенством массообменного элемента или неоптимальным режимом работы пли недостаточным временем контакта фаз. Отметим возможные допущения относительно оценки массопередачи и соответствующие варианты расчета, а именно на каждой ступени разделения достигается равновесие между фазами, т. е. расчет ведется по теоретическим тарелкам это допущение принимается в тех случаях, когда нет данных по оценке эффективности или необходимо произвести ориёнтировочную оценку размеров колонны в терминах теоретических тарелок эффективность разделения оценивается в терминах КПД Мерфри в следующих вариантах а) КПД Мерфри постоянный по всем компонентам разделяемой смеси и для всех тарелок — допущение, обычно принимаемое при наличии обобщенных экспериментальных оценок разделительной способности б) КПД Мерфри постоянный по всем компонентам, по изменяется по высоте колонны — допущение, принимаемое при оценке разделительной способности по экспериментальным зависимостям через конструктивные и режимные параметры тарелок и колонны эффективность разделения оценивается в терминах КПД испарения — допущение, приводящее к тому, что кинетика массопередачи не участвует в расчетах, а КПД определяется чисто формально. [c.316]

О. Равновесие между фазами. На практике в зонах, непосредственно примыкаюн1,их к любой из поверхностей стенки, разделяющей жидкость и пар или две жидкости, теплоносители всегда могут считаться находящимися в термодинамическом равновесии, даже в том случае, если через поверхность раздела осуществляется передача теплоты и массы. Основанием для этого является то обстоятельство, что хотя при конечных значениях потоков обязательно существует некоторое отклонение от р.чвг-.о-весия, реальные значения этих отклонений чаще всего пренебрежимо малы. Естественные исключения из этого правила наблюдаются при очень низких давлениях (намного ниже давлений, характерных, например, для любого парового конденсатора), при конденсации жидких металлов н при очень. быстрых переходных процессах. [c.15]

Рассчнт1,и. аю гся кривые конденсации полная эи-талыпш конденси )уемого потока в зависимости от локальной температуры пара в предположении термодинамического равновесия между фазами расход пара в зависимости от Tj, общее количество теплоты, отведенной от пара по длине от входа до данной точки, Qr в ависи-люсти от Tj, температура охлаждаюн1,его теплоносителя Т в зависимости от [c.62]

Концентрации и Ур пр)инимают равными согласно допущению о существовании на границе равновесия между фазами. Это допущение подтверждено многочисленными экспериментальными данными. [c.272]

Физическая химия (1980) -- [ c.61 ]

Процессы и аппараты химической технологии (1955) -- [ c.416 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.162 , c.164 , c.166 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.69 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.103 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология