Давление на растворимость

Обычное представление о малом влиянии давления на равновесия между конденсированными фазами, например на растворимость твердых тел в жидкостях, справедливо лишь при небольших давлениях. Однако в настоящее время доступный для исследования и для техники диапазон давлений расширился до десятков тысяч атмосфер и влияние давления на растворимость оказалось значительным. Это видно, например, из проводимых ниже значений растворимости (х) NH NO, в воде при разных давлениях (Р). [c.239]

Рис. 132. Влияние относительной влажности воздуха и атмосферного давления на растворимость воды в бензинах.

На рис. 19 показано влияние температуры и давления на растворимость диоксида углерода в воде. Объясните приведенные данные. [c.30]

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА РАСТВОРИМОСТЬ [c.62]

Рис. 21. Влияние давления на растворимость некоторых веществ в воде

Рис. 22. Влияние давления на растворимость азота в жидком диоксиде серы при 25 °С

Рис. 24. Влияние давления на растворимость жидкого диоксида серы в газообразном азоте при 25°С

Большой интерес представляет влияние давления на растворимость твердых веществ в газах. Рассмотрим растворимость некоторых соединений в водяном паре, нагретом выше критической температуры (табл. 4). [c.75]

Результаты по влиянию давления на растворимость одних веществ в других и на фазовые превращения давно уже вышли из стадии лабораторных исследований п сделались достоянием промышленного применения. [c.228]

Влияние давления на растворимость некоторых солей [c.151]

Выведите формулу, описывающую влияние давления на растворимость. [c.75]

Влияние давления на растворимость газов и твердых веществ [c.96]

Влияние на растворимость внешних условий. Так как при получении раствора устанавливается истинное равновесие (А(3=0), то для определения влияния температуры и давления на растворимость пользуются принципом Ле Шателье. Это значит, что надо учитывать знак теплового эффекта образования раствора или, иначе говоря, энтальпию смешения АЯр и знак изменения объема А1 р. Знак энтальпии смешения будет определять характер действия температуры, а знак изменения объема — характер действия давления. Величина влияния воздействия определится абсолютным значением АЯр и А 1/р. [c.170]

Влияние давления на растворимость газов в жидкостях выражает закон Генри [c.118]

Рис. 1. Влияние давления на растворимость (5) водорода в сталях [74. с. 337. 338]

При давлениях, не превышающих атмосферное, отклонение большинства газов от идеальных невелико. Растворимость газового компонента в воде из смеси этого компонента с парами воды, насыщающими газ, можно принять такой же, как растворимость данного чистого газа при давлении, равном парциальному давлению газа в смеси с водяным паром. Отличие заключается лишь во влиянии на растворимость превышения общего давления над парциальным давлением газа. Это превышение обусловлено давлением пара воды (им при низких температурах обычно пренебрегают). Таким образом, пренебрегая отличием газов от идеальных и влиянием общего давления на растворимость, допустимо относить растворимость газового компонента к парциальному давлению газа, которое находят, вычитая из общего давления давление паров во- [c.21]

С учетом влияния давления на растворимость компонентов в физических абсорбентах условие фазового равновесия можно выразить зависимостью [c.337]

Действие давления на растворимость аморфного кремнезема в морской воде при 0°С рассмотрено в работе [20]. Растворимость повышалась от 0,0065 до 0,0071 % при увеличении давления от 1 до 150 атм, а затем повышалась линейно до значения [c.68]

Как влияют температура и давление на растворимость газов в воде [c.63]

Подобно одноименным параметрам других диффузионных процессов скорость экстракции и величина /с растут с повышением температуры. При этом, однако, большей частью падает избирательность экстрагента. Влияние давления на растворимость и коэффициент распределения /Ср практически очень мало и ие оправдывает усложнения аппаратуры и осуществления процесса при избыточных давлениях. По изложенным причинам промышленные процессы экстракции протекают преимущественно при температуре окружающей среды и нормальном давлении. Это позволяет проводить экстракцию в сравнительно простых аппаратах и применять ее для разделения термолабильных смесей (например, выделение антибиотиков из ферментативных растворов). [c.561]

Таким образом, скорость реакций газ — жидкость под давлением обычно определяется растворимостью газа. Влияние давления на растворимость газов в жидкостях рассмотрено в первой части книги. [c.171]

Воздействие давления на растворимость в первую очередь выражается через член Уь - Ув)/РТ уравнения (8.9), хотя изменение давления может также влиять и на коэффициент активности. Объединяя уравнения (8.2) и (8.4) и принимая температуру постоянной, получаем [c.409]

Влияние давления на растворимость нафталина, гексадекана и фенантрена в пропане при 400 К. [c.435]

Влияние давления на растворимость газа в системах раствор — газ аналогично рассмотренному выше для систем раствор — однокомпонентный пар. Поэтому формула (1.90) с учетом сделанных при ее выводе допущений применима также к системам раствор — газ. [c.35]

Влияние давления на растворимость в системах жидкость — жидкость незначительно, поскольку значение входящей в уравнение (1.82) разности мольных объемов компонента в чистом виде и в растворе мало. [c.36]

В большинстве случаев плотность веществ в твердом состоянии больше, чем в жидком. Соответственно с этим молярный объем вещества в жидком состоянии больше молярного объема твердого вещества, т. е. Уп > У п- Поскольку отклонение объема от аддитивности невелико, то обычно и > У" (исключения из этого правила составляют некоторые вещества, особенности поведения которых были отмечены в гл. И, 1). Влияние давления на растворимость с учетом отклонений от идеального поведения в рассматриваемой системе описывается уравнением (111-22), которое с учетом обозначений фаз перепишется следующим образом [c.100]

Влияние на растворимость внешних условий. Поскольку растворнмосгь характеризует истинное равновесие, для определения влияния температуры и давления на растворимость можно воспользоваться принципом Ле Шателье характер действия Тир будет определяться соответственно знаком ДЯр и ДУ р, а его величина — их абсолютным значением. [c.236]

Влияние давления на растворимость для газов велико, а для твердых тел незначительно, так как 1АУМ А1/ . [c.133]

Влияние давления на растворимость газов в воде. При невьюоких температурах и давлениях более 100 МПа отсутствуют экспериментальные данные по растворимости газов в воде. Рассмотрим возможность достижения максимума растворимости газа в воде при температуре 50 °С и давлениях более 100 МПа. Для этих условий молярная доля воды в газовой фазе Л/" весьма мала и также мала растворимость газа в воде /V,. В этом случае уравнение (IX. 20) принимает вид [c.157]

Таким образом, знак изменения растворимости твердых тел в жидкостях под давлением зависит от соотношения величин мольного объема твердого тела и его парциального мольного объема в растворе. Это является естественным следствием применения принципа Ле-Шателье если в растворе вещество занимает меньший объем, чем в твердой фазе, то растворимость будет увеличиваться с повышением давления, и наоборот, В соответствип с этим наблюдается различное влияние давления на растворимость твердых тел. [c.82]

Перейдем теперь к рассмотрению вопроса о влиянии давления на растворимость твердых тел в газах этот вопрос с точки зрения термодинамики в принципе решается на основе тех же положений, что и проблема растворимости жидкостей в газах под высоким давлением. Из закона Гиббса—Дальтона следует, что растворимость твердого тела в газе должна соответствовать упругости насыщенного пара растворяемого вещества. Далее, необходимо ввести поправку на увеличение упругости пара под давлением (эффект Пойнтипга) [см. уравнения (1.60) и (1.61)]. Эта поправка, в общем, обычно невелика — она составляет, например, всего 6% для раствора СОг в воздухе прп — 150° и 200 атм. Однако в действительности растворимость твердых тел в газах оказывается обычно большей, чем это следует из приведенных выше положений. Так, по данным Вебстера [150], растворимость СОг в воздухе в приведенных выше условиях в 1480 раз больше, чем по закону Гиббса — Дальтона. Содержание нафталина в этилене при 12° и 100 атм в 25 500 раз больше, чем это следует из нормальной упругости пара нафталина [151]. По тем же данным, растворимость нафталина в этилене достигает 50 вес.% при 50° и 270 атм. [c.87]

Из рассмотрения этих диаграмм очевидно разнообразие влияния тем-щературы на растворимость. В некоторых случаях изменение температуры (в известных, конечно, пределах) почти не оказывает влияния на раствори-гмость. Например, растворимость хлорида натрия при повышении температуры возрастает очень мало. Растворимость других веществ сильно возра- Стает с повышением температуры, например в случае нитрата калия. Иногда повышение температуры может вызывать уменьшение растворимости, как в случае СаСг04. Наконец, влияние температуры может быть и более сложным. Так, растворимость гипса с повышением температуры сначала возрастает, проходит через максимум, а затем уменьшается растворимость же пропионата кальция с повышением температуры проходит через минимум. Влияние температуры (и давления) на растворимость в общей форме было рассмотрено ранее (см. разделы VI.5 и VI.6). [c.153]

Следовательно, при положительных отклонениях от идеального поведения в системе [ дХпу дх р <С0] влияние давления на растворимость больше, а при отрицательных д п yJдx rJ. р >0] — меньше, чем для идеальной системы. [c.91]

Поскольку с температурой изменяется состав раствора, изменение коэффициента активности рассматриваемого компонента при переходе системы от одного состояния к другому обусловлено и этим фактором. Используя рассуждения, аналогичные изложенным выше при рассмотрении влияния давления на растворимость, производную dlny JdT, входящую в уравнение (III-24), можно представить следующим выражением [c.93]

При анализе фазового равновесия в сложных системах они могут быть разделены на ряд подсистем, в каждой из которых явное взаимодействие будет отсутствовать. Основываясь на этих соображениях, М. П. Сусарев применил [175] для рассмотрения хода изотерм растворимости уравнение изотермы-изобары ( -62). Обозначая через концентрации компонентов в жидкой фазе, а через x — в твердой и пренебрегая влиянием давления на растворимость в системах, состоящих из конденсированпых фаз, получаем следующее уравнение изотермы растворимости [c.383]

Влияние давления на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах. Если при Р,Т == onst газ находится в истинном равновесии с бесконечно разбавленным раствором, то изобарные потенциалы его в обеих фазах одинаковы, т. е. = где Zj. — изобарный потенциал газа в газовой фазе. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология