Растворимость зависимость от давления от температуры

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

Рис. 4.31. Зависимость растворимости при давлении 0,1 МПа от температуры для различных сталей, сплавов и никеля

В реакциях с водородом должны были бы получаться гидриды общей формулы МеН, однако образование твердых растворов гидридов с металлами приводит к непрерывному поглощению водорода металлами без каких-либо определенных стехиометрических отношений. Процесс растворения водорода ванадием, ниобием и танталом идет с выделением тепла, что свидетельствует о возникновении химических соединений. С повыщением температуры растворимость водорода в этих металлах понижается, оставаясь весьма значительной по сравнению с растворимостью в металлах, которые не образуют гидридов. В табл. 14 приведены данные о растворимости водорода в металлах УВ-группы в зависимости от температуры при постоянном давлении водорода (760 мм рт. ст.). [c.92]

Зависимость растворимости от давления и температуры [c.98]

Рис. 68. Зависимость давления пара (а, 6), температуры кипения (а) и состава пара (г) от состава летучей смеси с ограниченной взаимной растворимостью компонентов

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости от давления. Растворимость измеряется концентрацией растворенного вещества в насыщенном растворе, т. е. при условии равновесия между раствором и растворяющимся веществом при данной температуре и данном давлении. [c.194]

Рассмотрим теперь зависимость растворимости газов от температуры и давления. Для этого воспользуемся уравнениями (1У.36) и (1У.38). При постоянном давлении имеем [c.102]

При высоких давлениях роль реакций конденсации в газовой фазе приближается к роли их в жидкости. Повышение давления интенсифицирует образование при газофазных реакциях тяжелых продуктов конденсации, способных переходить в жидкую фазу и в ходе дальнейшего крекинга образующих асфальтены и затем кокс. С другой стороны, давление сильно влияет на состав жидкой и газовой фаз. Повышение давления обогащает жидкую фазу легкими продуктами, что понижает растворимость в ней асфальтенов. Одновременно при повышении давления выше критического для углеводородов, находящихся в газовой фазе (составляющего для парафиновых, циклопарафиновых, олефиновых и ароматических углеводородов С1 — Си от 20 до 50 кгс/см ), в ней растворяются тяжелые углеводороды и в тем большей степени, чем выше давление. Поэтому в зависимости от температуры и состава находящихся в реакционной зоне продуктов повышение давления может и облегчать, и утяжелять состав жидкой фазы и соответственно понижать или повышать растворимость в ней асфальтенов. Обычно давление в термических процессах не превышает 5 МПа (50 кгс/см ), эффект растворения жидких продуктов в газе в этом случае несуществен. Повышение давления облегчает состав жидкой фазы, в результате растворимость асфальтенов в ней ухудшается. [c.124]

При температурах, лежащих между двумя критическими конечными точками 10,7 и 52,0 °С, твердый нафталин может сосуществовать только с одной жидкой или газообразной фазой. В этом температурном интервале была измерена [65, 66] растворимость нафталина в сжатом этилене. На рис. 77 изображены зависимости давление — состав при пяти различных температурах в указанном интервале, полученные при давлениях, относящихся к первой половине интервала давлений между двумя критическими точками. На рис. 78 и 79 показаны зависимости давление — температура [65, 66] для равновесий твердая фаза — жидкость или газообразная фа- [c.84]

В общем случае термодинамический расчет зависимости растворимости от давления возможен при знании зависимости активности растворенного вещества от концентрации раствора при данной температуре и различных давлениях. [c.240]

Плотность надкритического газа, связанная с его растворяющей способностью, зависит от давления значительно сильнее, чем плотность жидких растворителей. И этим объясняется сложный вид кривой, показывающей зависимость растворимости веществ давления при постоянной температуре ветвь кривой соответствует конденсации [c.6]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

РАСТВОРИМОСТЬ АЦЕТИЛЕНА ПРИ НОРМАЛЬНОМ ДАВЛЕНИИ В жидком КИСЛОРОДЕ, АЗОТЕ, ВОЗДУХЕ И В КУБОВОЙ ЖИДКОСТИ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.87]

Уравнение материального баланса в равновесной теории. Абсолютная и относительная скорости перемещения вещества вдоль слоя адсорбента или растворителя в хроматографической колонке связь этих скоростей с константой и с изотермой распределения адсорбции или растворимости. Идеальная равновесная хроматография. Влияние формы изотермы адсорбции или растворимости на форму задней и передней границ хроматографической полосы в рамках равновесной теории. Время удерживания и удерживаемый объем, их связь с константой равновесия, зависимость от температуры колонки, связь с теплотой и энтропией адсорбции или растворения. Приведение удерживаемого объема к нулевому перепаду давления в колонке и к малой величине пробы. [c.296]

Так как Хпл>0, то идеальная растворимость твердого вещества увеличивается с ростом температуры. В уравнение Шредера входят только величины, зависящие от растворенного вещества, поэтому растворимость не зависит от вида растворителя. При постоянной температуре зависимость идеальной растворимости от давления дается формулой (IV.38) [c.104]

Рис. 1.7. Максимальная растворимость воды Н20 в топливах в зависимости от температуры I при давлении 0,1 МПа (по формуле (1.3)

Рис. 1.14. Растворимость различных газов а в бензине Б= 100/130 (рао= = 730 кг/м ) при давлении 0,1 МПа в зависимости от температуры I (по данным ЛИИ).

Газы в жидкостях растворяются ограниченно. Растворимость зависит как от их природы, так и от природы жидкости. Неполярные газы растворяются, как правило, лучше в неполярных растворителях, чем в полярных. При этом те из них растворяются больше, которые имеют высокую критическую температуру сжижения. На растворимость газов сильно влияют давление и температура. Зависимость растворимости от давления выражается законом Генри. Согласно уравнению (ХП.7) [c.194]

В гомогенной области характер зависимости давления или температуры от состава такой же, как для систем, компоненты которых полностью растворимы друг в друге. [c.75]

Решение. Так как == 25 соответствует температуре выше ( кр)сн, ( м. табл. 10, с. 202), для вычисления экстраполируем экспериментальные данные по температурной зависимости давления насыщенного пара до 1/Т = 1 (273,2 -f 25) = 0,00335 тогда получим фиктивное значение Р 370. Отсюда растворимость СН4 в любом растворителе, когда парциальное давление метана над рас- [c.273]

При снижении температуры происходит резкое увеличение растворимости в метаноле и возрастает селективность абсорбции. Десорбция осуществляется путем снижения давления без подогрева. Теплота растворения СО в метаноле составляет 16,55 кДя/моль (4,5 ккал/моль). Зависимость растворимости от давления выражается уравнением [c.231]

Зависимость растворимости от давления при данной температуре выражается уравнением [c.174]

Растворимость газов в жидкостях изменяется в широких пределах в зависимости от давления, температуры, а также от природы газа и растворителя (табл. 3.1). [c.111]

По характеру зависимости давления насыщенных паров от состава раствора при постоянной температуре неограниченно растворимые жидкости разделяют на три типа 1) идеальные, подчиняющиеся закону Рауля 2) с положительными или отрицательными отклонениями от закона Рауля, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора 3) с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. [c.93]

На рис. VII.7 представлены кривые зависимости относительного давления пара метилового, этилового, пропилового и бутилового спиртов над водными растворами при 25° С от их мольной доли N. Видно, как в ряду 1—Сз увеличивается отклонение от закона Рауля и как у. бутилового спирта появляется ограниченная растворимость. При повышении температур (уменьшение Р до значений < 2) растворимость становится неограниченной и у этого спирта. Следовательно, у системы вода — бутиловый спирт налицо верхняя критическая температура растворимости. В целом следует признать, что наблюдаемая картина (рис. VI 1.7) похожа на результаты вычисления по уравнению Ван-Лаара (рис. УП.б). Вообще же явление может быть более сложным и наряду с верхней критической температурой возможно появление и нижней. Примером тому могут служить растворы никотина в воде [р(Ы-метил- а-пирролидил)- пиридин] (рис VI 1.8). [c.276]

Растворимость диоксида углерода в воде при О и 50 С составляет соответственно 7,99-10 и 2,04-10 моль/л при давлении СО2 101325 Па. Выведите уравнение зависимости растворимости диоксида углерода от температуры. Вычислите ДЯ° и А5° процесса растворения и AG°29s и растворимость при стандартной температуре. [c.186]

Количественная зависимость между растворимостью газа и температурой дается уравнением Клапейрона — Клаузиуса ( 49), если в нем отношение давлений при двух температурах заменить пропорциональными величинами — растворимостями газа, а Я считать теплотой, выделяемой при растворении одного моля газа в его насыщенном растворе [c.139]

Зависимость растворимости газов от температуры и давления 69. Тепловые явления при растворении 66. [c.187]

Системы жидкость — жидкость с неограниченной и ограниченной растворимостью. Критическая температура растворения. Растворимость газов. Коэффициент абсорбции газов. Законы Генри и Дальтона. Растворимость смеси газов. Парциальные давления. Тепловой эффект растворения газов и изменение их растворимости в зависимости от температуры. [c.99]

Зависимость растворимости газа от температуры и давления находится в полном соответствии с правилом фаз Гиббса. [c.178]

Итак, в самом общем случае движения газированной жидкости для определения Рзаб при известном давлении на устье Ру требуется решить совместно основные уравнения (17), (39) и (50) или (42) [1]. При этом коэффициент сопротивления X в уравнении (17) [1] должен быть определен как функция четырех критериев (9) [1] из экспериментальных исследований. Вязкость газированной смесп, как функция растворимости газа и температуры, должна быть установлена также опытным путем. Только при наличии указанных зависимостей возможно строгое решение задачи путем численного интегрирования. Приближенные решения могут быть получены при следующих упрощениях [c.139]

Наряду с абсолютной величиной диффузионных потенциалов нужно учитывать также и их зависимость от температуры и соответствующую зависимость потенциалов электродов сравнения. При этом для вы- ражения (2.29) важное значение имеет также и зависимость растворимости солей металлов от температуры. По этим соображениям иногда отдают предпочтение электродам сравнения. с постоянной концентрацией соли перед электродами сравнения с насыщенными растворами. По практическим причинам электроды сравнения часто размещают за пределами исследуемой системы при температуре окружающей среды и соединяют со средой солевым мостиком, в котором сглаживаются различия в давлении и температуре. Все потенциалы, приводимые в настоящем справочнике, получены по такой схеме, если конкретно не оговорено иное, [c.84]

Рис. 1.2. Растворимость кислорода в воде в зависимости от температуры при различном Давлении

При постоянной температуре зависимость растворимости от давления для растворов, падчвняпцихся закону Рвуля, выражается урав- [c.30]

Абсорбционный метод основан на различной растворимости газов в жидкостях воде, водных растворах щелочей или кислот, водных растворах химических окислителей. Качество абсорбентов определяют растворимость в нем основного извлекаемого компонента и ее зависимость от температуры и давления. От растворимости зависят все главные показатели процесса условия регенерации, циркуляции абсорбента, расход тепла на десорбцию газа, расход электроэнергии, габариты аппаратов. Абсорбционные методы гаироко применяются в промышленности. Достоинством их является рекуперация ценных продуктов, а к недостаткам относят многостадий-ность процессов постоянной регенерации сорбентов и необходимость дополнительной очистки выделенных продуктов. Опыт работы промышленных установок показал, что эти методы позволяют достигнуть значительного эффекта очистки отходящих газов, однако они не решают проблему полного их обезвреживания. В тех случаях, когда газовые выбросы представляют собой многокомпонентную смесь органических веществ, очистка усложняется очистные сооружения достигают больших размеров, а это затрудняет их раз- мещение и обслуживание. [c.166]

Для очистки газов применяются разнообразные жидкости, оценка которых производится с учетом следующих показателей 1) абсорбционная емкость (т. е. растворимость основного извлекаемого компонента) в зависимости от температуры и давления. Этот показатель определяет экономичность очистки, т. е. число ее ступеней, расход энергии на циркуляцию, расход теплоты на десорбцию газа и т. д. При десорбционном способе регенерации целесообразны растворители с высоким температурным коэффициентом изменения растворимости /(/+ю//С< 2) селективность, характеризуемая соотношением растворимостей разделяемых газов, а также скоростей пх абсорбции. Чем более различны эти показатели, тем вьшJe селективность поглотителя 3) давление паров должно быть минимальным, чтобы возможно менее загрязнять очищаемый газ парами поглотителя 4) дешевизна 5) отсутствие корродирующего действия на аппаратуру. [c.234]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Окись этилена— бесцветная жидкость, кипящая при 10,7 = = 0,8711 изменение удельного веса в зависимости от температуры равно О,00140 на 1 давление паров 1095 мм рт. ст. (1,44 а/ г) нри 20°. Окись этилена полностью растворима в воде. Критическая температура окиси равна 195,8° 110 . Окнсь этилеиа очень ядовита и под названием Т-газ применяется для дезинфекции п дезинсекции помспд,ений (10 ч. окиси этилена и 90 ч. двуокиси углерода). [c.395]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология