Системы с азотом

Фиг. 6. Диаграмма фазового равновесия для системы азот — кислород при различных давлениях.

Рис. VII-5. Сравнение экспериментальных и расчетных данных, полученных по уравнению Вильсона, для системы — азот—метан.

Фиг. 88. Диаграмма состояния трехкомпонентной системы азот—кислород—аргон.

Снижение температуры в реакторах риформинга до 250°С с одновременной отмывкой системы азотом от горючих [c.58]

Промывка системы азотом [c.74]

Система азот (1) —аргон (2) — кислород (3) при 1,3158 атм. [c.29]

Система азот — аргон — кислород [c.69]

Для этого при подключении воздуха после реакции и продувки системы азотом газы, выходящие нз системы, подключают к дополнительной аппаратуре для анализа, подготовленной в соответствии с указанной ниже схемой. Анализ продолжается в течение подогрева катализатора до температуры регенерации, во время хода регенерации и при подогреве до температуры 500°. [c.810]

Используя величину Pi [39] и коэффициенты летучести согласно уравнениям (47—50), можно описать равновесие жидкость — пар в системе азот — кислород при помощи обычных методов, применяющихся при низких давлениях. Данные [7] для температуры 125°абс., за исключением одной точки за пределами диаграммы, прекрасно передаются (рис. 18) уравнением (5) с одним коэффициентом В = 0,079. Для температуры 90,5°абс. наблюдается небольшое отклонение от условия площади [c.88]

Рис. 19. Зависимость давления пара от состава в системе азота — кислород.

КОРРЕЛЯЦИЯ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ ПАР В СИСТЕМЕ АЗОТ-МЕТАН С ПОМОЩЬЮ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.92]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Данные по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан [c.96]

Сравнение экспериментальных и рассчитанных значений К для системы азот — метан [c.97]

Уравнения (б) — (л) были использованы для оценки летучестей обоих компонентов системы азот — метан. В табл. 7 приведены типичные значения, полученные таким путем. [c.97]

Рис. 1. Константы равновесия азота в системе азот — метан (без поправки на состав жидкой фазы).

Рис. 3. Коэффициент активности для констант равновесия в системе азот — метан. Для введения поправки на состав жидкой фазы умножить значение К на коэффициент активности у

В настоящее время изучено довольно много газовых систем, где при высоком давлении наблюдается фазовое равновесие газ — газ. Одной из таких систем является система азот—аммиак, характер фазового равновесия в которой изображен на рис. 25. [c.84]

Равновесие газ — газ в системе азот — аммнак [c.85]

Рис. 26. Равновесие газ — газ в системе азот — аммиак — водород при 100 С

При ограниченной взаимной растворимости компонентов растворы в некоторой области составов расслаиваются, т. е. образуют две фазы, одинаковые по агрегатному состоянию, но отличающиеся по концентрациям. Расслаиваться могут твердые, жидкие и газообразные растворы (последние —при высоких давлениях, как, например, в системах азот—аммиак, гелий — аммиак, вода — бутан и др.). [c.226]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

Значения 0о и 0н возрастают с растворением в неполярной жидкости жирных и нафтеновых кислот. При щелочных водах 00 меньше, чем при жестких водах и дистиллированной воде. Краевые углы смачивания меньше на кварце, чем на кальците и полевом шпате, что указывает на меньшую гидрофильность последних по сравнению с кварцем. При высоких давлениях краевые углы смачивания больше, чем при атмосферном давлении. При насыщении системы азотом 0о с повышением давления возрастает менее интенсивно и имеет меньшие значения при одинаковых давлениях, чем при насыщении метаном. [c.119]

Во втором случае вредное пространство продувается сначала азотом. Для этого азот, полученный любым способом, (например, из воздуха путем связывания кислорода медными стружками, смоченными аммиачным раствором хлористого аммония), набирают в бюретку и вводят его вначале в пипетку с пирогаллолом, затем в трубку для сжигания и после этого — 3 пипетки с другими поглотительными растворами. После этого азот возвращают в пипетку и выпускают в атмосферу. Продувка системы азотом повторяется 2—3 раза, каждый раз с новой порцией азота. [c.150]

В прямоугольных координатах построена кривая равновесия для системы азот — кислород при 1,5 ama. Затем строятся рабочие линии колонн, для построения которых необходимо задаться значением флегмового числа (примем и = 2). После этого по фиг. 202 определяем интегралы [c.296]

Как правило, с возрастанием общего давления системы относительная летучесть снижается. Обобщая, можно также сказать, что повышение температуры обычно ведет к уменьшению относительной летучести компонентов данной смеси. Снижение температуры испарения обычно сопровождается увеличением относительной летучести компонентов данной смеси. Вследствие этого различие состава паровой и жидкой фаз обычно уменьшается с повышением давления, при котором происходит испарение, и увеличивается при снижении давления. Это влияние наглядно показано на рис. 1, где приведены кривые х — у для системы азот — кислород при двух значениях давления. [c.103]

Образованию асфальто-смолистых веществ также благоприятствует большое количество в системе азот- и серосодержащих соединений, чрезвычайно склонных к всевозможным реакциям друг с другом, а также с непредельными соединениями, что сопровождается увеличением их молекулярной массы. Все это создает предпосылки для образования в будущем из такого исходного ОВ нефтей с высоким содержанием гетероатомов, ароматических соединений и асфальто-смолистых веществ. Кроме того, восстановительная обстановка способствует переходу V . Четырехвалентный ванадий в форме ванадил-иона активно участвует в сложной цепи превращений, ведущих к образованию порфириновых и других комплексов, входящих в состав асфальто-смолистых веществ. Вероятно, именно этим обстоятельством следует объяснять высокое содержание последних и порфиринов в нефтях Поволжья и Средней Азии. На восстановительную обстановку захоронения исходного ОВ этих районов указывает отношение п/ф в нефтях, равное 0,6-0,8. [c.102]

Одновременно снижается давление в системе до 8 кг/см , температура снижа-7-10 ется со скоростью 30°/час во избежание разгерметизации системы. Продолжается дренирование жидких остатков из сепараторов. Одновременно производится промывка системы азотом с его приёмом и сбросом ЦГ на свечу. Выполняется анализ ЦГ на содержание горючих на всех стадиях регенерации. [c.58]

Таким образом, определив значение константы равновесия этой реакции из предварительного эксперимента с более близкими друг к другу количествами реагентов и продуктов, мы получаем возможность вычислить количество присутствующего в системе азота без непссредственных измерений. [c.101]

Для очистки сточных вод от летучих веществ (например, ацетилена, цианистого водорода, низших углеводородов) во многих случаях с успехом применяется продувка избытком воздуха в специальных продувочных колоннах. Воды, очищенные от летучих веществ, могут вновь направляться в технологический процесс, например в качестве промывных вод. Если сточные воды загрязнены каким-нибудь одним веществом, например бензолом, то для регенерации последнего могут быть рекомендованы такие методы, как продувка сточных вод циркулирующим в системе азотом, фильтрование через слой активного угля или дистилляция. Сточные воды, которые наряду с уксусным альдегидом загрязнены менее летучими кротоновым альдегидом и альдолямн, могут быть подвергнуты дистилляции в ректификационных колоннах, выполненных из специальной коррозионностойкой стали. Бутиловые спирты, бутилацетат и уксусная кислота могут быть удалены из сточных вод или регенерированы путем фильтрования сточных вод через слой активного угля, глинозема, золы и ионообменной смолы. [c.335]

Расчет конденсации аммиака в модулях II, V, VIII требует определения равновесного содержания аммиака а в многокомпонентной газовой системе азот—водород—метан—аргон над жидким аммиаком. По правилу аддитивности [c.75]

Достоинства этого метода для слабонадкритических компонентов видны на примере вычисления коэффициентов активности системы азот — метан в широком интервале температур (численные результаты приведены в главе VII). Для азота, например, вычисленные парциальные мольные объемы, а также параметры уравнения Вильсона для расчета коэффициентов активности (см. ниже) показали среднее отклонение от экспериментальных данных в 1,5% в интервале приведенной температуры от 0,79 до 1,23. [c.35]

В табл. 9 приведен пример многокомпонентной системы, содержащей два неконденсирующихся компонента. Это тройная система азот — метан — н-декан. Данные о тройных и бинарных системах заимствованы из литературыРасчетные результаты также следует признать вполне удовлетвори- [c.51]

В Приложении приведены примеры форматов ввода для расчета двух систем ацетон — метанол при Т = onst и азот—метан. Для второй системы использованы данные х — у — Р при различных температурах. Первые девять карт в обеих случаях содержат данные, необходимые для подпрограммы ввода следующие за ними карты — собственно данные по бинарным парам X, /, Р, Т. Критическая температура азота равна 126° К азот рассматривается как гипотетическая жидкость с симметричной нормализацией (в этом случае переменная NLIGHT в исходной информации равна нулю). Значение переменной NPUNIT указывает, что давление для системы ацетон — метанол выражено в мм рт. ст., для системы азот—метан в фунт/дюйм . [c.160]

Наличие в системе азот- и серосодержащих веществ и непредельных соединений, чрезвычайно склонных к реакциям донорно-акцептор-ного взаимодействия, обусловливает концентрирование микрозлементов, особенно ванадия, на долю которого приходится иногда до 50 % суммы всех микрозлементов. Главной отличительной чертой микроэлементного состава этих нефтей, вероятно, следует считать то, что практически весь ванадий представлен восстановленной четырехвалентной формой. [c.126]

Формат исходных данных для расчета параметров уравнения Внльсона системы азот(1) — метан(2) по программе HVYFTW [c.207]

Машинный вывод результатов расчета системы азот — метан по программе HVYFTW [c.209]

Машинный вывод результатов расчета системы азот —декан по программе LTFTXW [c.210]

Аммиачный метод. Теоретические основы аммиачного метода фиксации азота были разработаны В. Рамзаем и С. Юнгом (1884—1886), установившими обратимость реакции синтеза и А. Ле-Шателье (1901), изучившим влияние давления на эту систему и взявшему патент на получение аммиака путем взрыва сжатой смеси азота и водорода. В период 1903—1910 гг. состояние системы азот-водород при различных давлениях и температурах было обстоятельно изученоФ. Габером, В. Нернстом, Г. Постом и Р. Ле-Россиньолем. На основе этих исследований в 1910 году был пущен первый опытный реактор производительностью 1 тонна аммиака в сутки, а в 1913 году первый завод производительностью 25 т/сутки. [c.190]

Сводка эмпирических уравнениг для расчета равновесия жидкость—пар в системе азот — метан [c.99]

Баротропное явление наблюдается также при фазовых равновесиях газ — газ. Так, например, при равновесии в тройной системе аммиак—азот — водород при 100 °С фаза, более богатая аммиаком, имеет большую плотность до давления 350 МПа, между 350 и 370 МПа наступаег баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот — аммиак, аммиак — метан и др. [c.87]

Однако в соединениях с ненасыщенной системой азот — азот (М = Ы) связь между aтo aми азота никогда не разрывается во время реакции, сксрее проявляется тенденция к выделению фрагмента —N = N— в виде азота. Это явление, лучше всего наблюдаемое у азидов (1-8), тетразенов (1-4), азо- и диззосоединений (1-9), будет особо рассмотрено в дальнейшем [c.12]

На фиг. 88 показаны диаграммы состояния трехкомпонентной системы азот—кислород—аргон по Хаузену. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология