Индикаторы комплексонометрии

Наиболее часто для определения кальция применяют комплексонометрический метод (См. Химические методы , Комплексонометрия ). В качестве индикатора используют эриохром черный Т или другие индикаторы. Часто комплексонометрическое титрование применяют для определения жесткости воды (определение суммарного содержания кальция и магния, т. е. так называемой кальциевой и магниевой жесткости воды). [c.237]

Металлоиндикаторы. Быстрому развитию комплексонометрии способствовала возможность применения цветных индикаторов, реагирующих на изменение концентрации ионов металлов. Эти индикаторы представляют собой органические красители, образующие с ионами металлов хелатные комплексы, окраска ко-горых отличается от окраски самого красителя в свободном со- [c.184]

В чем сущность метода комплексонометрии Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения Mg +. [c.86]

В чем сущность метода комплексонометрии основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы [c.119]

Метод комплексонометрии или хелатометрии был предложен в 1945 г. Г. Шварценбахом. Метод основан на том, что органические соединения определенного типа, такие, как нитрилотри-уксусная кислота (НТУ), этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и т. п., довольно быстро реагируют с ионами металлов с образованием устойчивых хелатных комплексов. Такие соединения названы Шварценбахом комплексонами (в ГДР их называют хелаплексы ). Так как для определения концентрации ионов металлов были найдены соответствующие цветные индикаторы, появилась возможность применить этот метод для тит- [c.178]

В комплексонометрии чаще всего применяют специальные индикаторы, которые образуют с катионами металлов различно окрашенные соединения. Такие индикаторы применяют при прямом и обратном комплексонометрическом титровании. [c.439]

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор. Для установления точки эквивалентности применяют специальные металлоиндикаторы. Это сложные органические вещества, образующие окрашенные комплексы с ионами определяемых металлов. Например, индикатором на ионы магния и цинка может служить эриохром черный Т. Это вещество образует в растворе анионы, которые сокращенно можно записать в виде IH . С ионом ион индикатора образует комплекс красного цвета [c.154]

Широко используется в комплексонометрии и обратное титрование. К анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора ЭДТА и не вступивший в реакцию избыток определяют титрованием солью магния или цинка. Методом обратного титрования определяют, например, АР , Сг + и др. Чаще всего это элементы, блокирующие индикатор или реагирующие с ЭДТА при обычной температуре слишком медленно. При определении медленно реагирующих с ЭДТА ионов алюминия, хрома и некоторых других после добавления к пробе избыт- [c.242]

Индикаторы комплексонометрии. Ценные свойства комплексонов способствовали разработке новых индикаторов для определения металлов. В настоящее время известно много веществ, пригодных для установления конечной точки титрования. Различают следующие две группы индикаторов комплексонометрии. [c.429]

Индикаторы комплексонометрии, так называемые металлохромные индикаторы — это вещества, которые при взаимодействии с ионами металлов образуют окрашенные соединения, менее устойчивые по сравнению с их комплексонатами. Образующиеся соединения отличаются по цвету от свободных ионов или молекул индикатора. Рассмотрим свойства некоторых наиболее распространенных металлохромных индикаторов. [c.287]

Каковы условия (pH, индикаторы, маскируемые и титруемые ионы) применения в комплексонометрии маскирующих реактивов а) аскорбиновая кислота б) 2,3-димеркаптопропанол [c.122]

Индикаторы комплексонометрии, подобно комплексонам, также образуют с ионами металлов внутрикомплексные соли, которые по условиям титрования должны быть менее устойчивы по сравнению с комплексом ионов данного металла с комплексоном III. [c.333]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Индикаторы комплексонометрии являются органическими красителями. Они образуют с ионами металлов окрашенные комплексные соединения—металл-индикаторы, которые являются менее прочными, чем комплекс этого же металла с титрантом-комплексоном. [c.314]

Как определить жесткость воды методом комплексонометрии Привести уравнения реакций, расчетную формулу, указать индикаторы. [c.121]

Одним из наиболее широко применяемых в комплексонометрии индикаторов является эриохром черный Г, относящийся к азокрасителям и имеющий в молекуле хелатообразующие ОН-группы [c.239]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Какими свойствами обладают индикаторы, применяющиеся в комплексонометрии [c.342]

ИНДИКАТОРЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИ [c.218]

В начале XX в. разработаны теории индикаторов, координационная теория строения комплексных соединений, теория кислот и оснований и др. Значительно обогатилась практика анализа были разработаны капельный анализ, методы количественного органического микроанализа, бессероводородные методы качественного анализа, ультрамикрохимические методы, комплексонометрия. Большую роль в развитии аналитической химии сыграли работы русских и советских ученых М. В. Ломоносова, В. И. Вернадского, Л. А. Чугаева, М. С. Цвета, Л. В. Писаржевского, Н. А. Шилова, [c.5]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Из всех применяемых в комплексонометрии индикаторов (кислотно-основных, окислительно-восстановительных) наибольшее значение имеют металлоинцикаторы или рМе-инцикаторы. Это соецинения, которые образуют с ионами титруемых металлов окрашенные комплексы, отличаюишеся по цвету от цвета самого инцикатора. К этим икцикаторам предъявляют ряц Требований. [c.116]

Титриметрические методы. При комплексонометрии титрование таллия (П1) комплексоном 1П проводят при рН 2. Индикатором служит реактив ПАР или ПАН. Определению содержания таллия цинк, свинец и кадмий не мешают. [c.218]

Описано фотометрическое определение кобальта некоторыми азосоединениями, применяющимися в качестве индикаторов в комплексонометрии, а именно с эриохромчерным А и 1-(2-пиридилазо) нафтолом (ПАН). Эти методы пригодны для определения от 1 мкг и выше кобальта. [c.134]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

Как и в других титримет- рических методах, для полу- чения правильных результа-тов в комплексонометрии не-обходимо, чтобы рМг индика-. 5 тора входил в скачок на кривой титрования. Однако пол- ное совпадение точки перехода окраски индикатора с точкой эквивалентности обычно не достигается, поэтому возникает индикаторная погрешность ДрМ [c.189]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0,6 В. В большинстве случаев для нахождения скачка в комплексонометрии применяют органические вещества, которые с титруемыми ионами металла образуют окрашенные комплексы. Эти вещества называют мвталлоин-дикаторама. Цвет комплексов металлоиндикаторов должен отличаться от цвета самого индикатора, а устойчивость должна быть ниже устойчивости комплексонатов титруемых ионов металлов. При соблюдении этих условий в ходе титрования комплексы с индикаторными веществами разрушаются в пределах скачка кривой титрования, что сопровождается изменением цвета (рис. 55). [c.224]

Метод, основанный на образовании устойчивых комплексных соед. катионов металлов с разл лигандами, наз. комплексометрией. Конечную точку устанавливают с помощью металлохромных индикаторов шш в-в, взаимодействующих с избытком реагента (лиганда). К комплексо-метрии относятся, в частности, комплексонометрия, методы, основанные на образовании иодидных комплексов Hg (см. Меркуриметрия), фторидных комплексов Ag и Zr (фториметрня). [c.599]

Индикаторы, применяемые для визуального определения, называются металлоиндикаторами. Они являются органическими красителями и обладают способностью изменять окраску при образовании комплексных соединений с катионами металлов. Металлоиндикаторы комплексонометрии подбираются так, чтобы их взаимодействие с катионами определяемых металлов было обратимым и устойчивость соответствующих комплексов была заметно меньше устойчивости комплек-сонатов, образующихся в процессе титрования. [c.186]

В зависимости от реакций, на которых основаны титримет-рические методы, различают индикаторы кислотно-основные для водных и неводных сред металлохромные (в комплексонометрии) адсорбционные (осадкообразующие) и окислительно-восстановительные. [c.82]

Раствор красителя фильтруют через стеклянный фильтр и охлаждают. Краситель выделяют добавлением концентрированной соляной кислоты до сильнокислой реакции при этом заметен запах сернистого газа. Раствор снова охлаждают и краситель отфильтровывают, промывают два раза порциями по 100 мл раствора, содержащего 150 г хлорида натрия и 50 г концентрированной соляной кислоты на литр. Полученный продукт оставляют на воздухе до полного высушивания. Он вполне пригоден как комплексонометри-ческий индикатор при определении кальция и магния. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология