Диссоциация электролитическая влияние температуры

Благодаря влиянию тепловой энергии, снижающей молекулярную упорядоченность и разрушающей внутреннюю структуру, предельное значение ионной подвижности при повышении температуры возрастает. Ее возрастанию в растворах умеренной концентрации способствует снижение тормозящего влияния электростатического взаимодействия между ионами. При повышении температуры ослабевает ассоциация ионов, обусловленная кулоновскими силами, и число ионов и соответственно проводимость раствора возрастают. Влияние температуры на диссоциацию ковалентных молекул гораздо сложнее. Электролитическая диссоциация — это химическая реакция между растворенным веществом и молекулами растворителя, в которой преобразуются оба типа молекул [c.389]

Химический состав стекла оказывает сильное влияние на основные характеристики стекол на кристаллизацию стекломассы, вязкость стекла, упругие свойства, термостойкость, а особенно на химическую стойкость и электрические параметры стекол. Прибавление щелочных окислов сильно понижает вязкость стекол и температуру размягчения. Стекла щелочного состава мало устойчивы к действию влаги и легко подвергаются процессам выветривания и гидролиза (выщелачивания). В сильной зависимости от химического состава, особенно в условиях нагревания, находятся электрические свойства стекол, так как с повышением температуры в стекле увеличивается подвижность ионов, в особенности одновалентных катионов, и растет электропроводность. Электропроводность повышается также от действия влаги, потому что она является функцией степени электролитической диссоциации и подвижности ионов при этом доминирующую роль играют катионы щелочных металлов благодаря своим малым размерам. [c.22]

Каково влияние температуры на процесс электролитической диссоциации [c.159]

Ряд химиков в начале 90-х годов XIX в. также отмечал слабое влияние температуры на величину электролитической диссоциации некоторых органических кислот [192, 223, 224]. [c.62]

Ионные молекулы могут при известных условиях распадаться на ионы, из которых они получаются. Это распадание молекул на ионы называется диссоциацией. Если диссоциация происходит под влиянием высокой температуры, то такая диссоциация называется термической. Электролитической [c.11]

Электролитическая диссоциация определяется конкретными энергетическими условиями и может быть эндотермической или экзотермической. Повышение температуры может привести к снижению или возрастанию степени или константы диссоциации. В растворах слабых электролитов снижение степени или константы диссоциации при повышении температуры может оказать настолько значительное влияние на проводимость, что перекроет влияние других факторов, повышающих проводимость. В этом случае проводимость раствора электролита при повышении температуры снижается, хотя вообще такая зависимость характерна лишь для металлов. [c.389]

Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале О—60°С наблюдается максимум (у уксусной и муравьиной кислот при 25 °С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 °С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. (Каково влияние этих процессов на константу диссоциации кислоты ). [c.197]

Влияние температуры на ассоциацию и диссоциацию не ясно. Степень образования ионных пар, обусловленного чисто кулоновскими силами притяжения, при повышении температуры снижается ( разд. 5.1.5). Электролитическая диссоциация ковалентно-связанных молекул — фактически химическая реакция с растворителем, аналогичная процессу по уравнению [c.395]

Проводимость всех исследованных кристаллов имеет очень высокий температурный коэффициент при 100° С проводимость уже примерно в 3-10 раз больше, чем при 0° С. Путем выбора температуры мы имеем возможность в очень широких пределах ускорять или замедлять проводимость. Как будет показано ниже, проводимость имеет электролитическую природу. Влияние температуры объясняется поэтому двумя причинами 1) диссоциацией [c.161]

Влияние температуры на степень электролитической диссоциации. При диссоциации электролита происходит незначительное выделение или поглощение тепла. Вследствие этого изменение температуры раствора электролита существенно не сказывается на степени диссоциации. Обычно при нагревании раствора на 1" степень диссоциации боль-щинства электролитов уменьшается на 0,05%. [c.170]

Диссоциация сопровождается выделением или поглощением теплоты. Следовательно, степень диссоциации должна зависеть от температуры. Влияние температуры можно оценить по принципу Ле Шателье. Если электролитическая диссоциация протекает с поглощением теплоты (АЯ > 0), то с повышением температуры Он увеличивается, если с выделением теплоты (АЯ < 0), то а, уменьшается. [c.84]

Аррениус (1887), впервые разработавший теорию электролитической диссоциации, предложил в зависимости от степени диссоциации электролиты делить на сильные, средние и слабые. Степень диссоциации сильных электролитов более 30%, средних — от 30 до 5%, слабых— ниже 5%. Степень диссоциации зависит от следующих факторов 1) природы электролита, 2) концентрации растворенного электролита, 3) присутствия в растворе одноименных ионов, 4) природы растворителя. Температура, как правило, не оказывает большого влияния на степень диссоциации, за исключением воды, у которой при нагревании увеличивается степень диссоциации. [c.110]

Распад молекул на ионы называется диссоциацией. Диссоциация может происходить под влиянием высокой температуры, тогда ее называют термической. Распад ионных молекул на ионы под влиянием воды (или другого растворителя) называют электролитической диссоциацией, или ионизацией. Вода не является [c.11]

Полярная структура молекул оказывает влияние на многие их свойства. Взаимодействие между полярными молекулами (междипольная связь) может служить причиной объединения их в комплексы (ассоциация). Оно имеет большое значение в процессах электролитической диссоциации, сольватации, образования кристаллогидратов. Энергия взаимодействия при межмолекулярных связях достигает 8,4— 25 кдж/моль. Чем она больше (в частности, у полярных молекул), тем выше температура кипения вещества, теплота испарения и некоторые другие свойства. [c.25]

В главе о спиртах был рассмотрен случай этерификации различных спиртов одной и той же кислотой. Это давало возможность выяснить влияние природы спирта на скорость этерификации. Изучая взаимодействие одного и того же спирта с различными кислотами, можно выяснить влияние природы кислоты. Исследование показало, что скорость этерификации находится в прямой зависимости от силы кислоты (константы электролитической диссоциации). При применении сильных кислот, например, трихлоруксусной, процесс этерификации протекает быстро уже при обыкновенной температуре. [c.182]

Неспецифическое активирование. Неспецифическое активирование процессов мои ет происходить в результате изменения физико-химического состояния как самих ферментов, так и субстратов под влиянием тех или иных факторов. Активирование может явиться следствием увеличения кинетической энергии молекул — участников реакции — при повышении температуры (термическое активирование), или перехода их в возбужденное состояние под действием лучистой энергии, или при участии фотосенсибилизаторов. Скорость реакций и превращение веществ может повышаться в результате изменений электролитической диссоциации (ионизации) под влиянием сдвигов в концентрации ионов водорода и других электролитов. [c.243]

Константа электролитической диссоциации К является характерной величигюй для данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Повышение температуры оказывает различное влияние на К (рис. 59). Для многих веществ К проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака ДЯрасти, связанной с различным влиянием температуры на электролитическую диссоциацию молекул и на гидратацию ионов. [c.179]

В 1867 г. после работ Н. И. Бекетова шведскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действия масс. Впоследствии Я. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей, Н. А. Меншуткиным (1887) исследована кинетика химических реакцин в растворах и выяснена роль растворителя С. Аррениусом разработана теория электролитической диссоциации (1887) и исследовано влияние температуры на скорость химических реакций (1889). [c.7]

Далее Гитторф установил, что отношение ТЛУ не зависит от разности потенциалов на электродах влияние температуры в определенных пределах оказывается незначительным. Анализируя и обобп] ая данные своих онытов, Гитторф высказал ряд ценных положений, значение которых было понято в полной мере только после создания теории электролитической диссоциации. Интересны его высказывания о том, что появление ионов не должно являться результатом действия электрического тока , что ионы электролита не могут быть связаны твердым образом в молекулах . По этому поводу он сам писал, что до сих пор ни один химик не отважился это признать [цит. по 4, стр. 145. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология