Олово модификации аллотропные

Олово встречается в трех аллотропных модификациях белого (наиболее распространенного), серого с другой кристаллической структурой, механически непрочного, рассыпающегося в порошок, и ромбического — очень хрупкого. Практическое применение имеет только белое олово ( -модификация). Выше 13,2° С и ниже 161° С оно устойчиво, но при более низкой температуре начинает постепенно переходить в серое олово (а-модификация). Оловянные изделия при этом разрушаются. Понижение температуры способствует превращению белого олова в серое. Переход ускоряется, если на поверхность белого олова попадают крупинки серого. Можно предполагать, что такие крупинки играют роль центров кристаллизации, способствуя появлению серой модификации. Явление это, напоминающее заболевание, раньше именовали оловянной чумой (из-за пятен, появляющихся на олове). [c.270]

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Аллотропия может быть обусловлена или различным числом атомов данного элемента в молекуле вещества, например кислород О2 и озон Оз, или различной кристаллической структурой образующихся модификаций, например олово серое и белое. Способность веществ при определенных температурах (давлениях) образовывать в твердом состоянии различные типы кристаллических структур называют полиморфизмом. Полиморфные модификации могут иметь не только простые вещества, но и соединения. Например, для 81С известно более сорока модификаций. Для обозначения аллотропных и полиморфных модификаций используют греческие буквы а, р, 7 и т. д., где а — самая низкотемпературная модификация. При нагревании до определенной температуры происходит переход к следующей модификации, которая обычно имеет менее плотную упаковку. [c.245]

Элементарное олово представляет собой любопытную игру природы—настолько отличаются по своим свойствам две его аллотропные формы. С одной из них—серым оловом—мы уже познакомились, другая представляет собой белое, или обычное металлическое, олово. Температура перехода между этими двумя модификациями 13,2 °С. Если обычное металлическое олово выдерживать при температурах ниже 13,2 °С, оно медленно переходит из кристаллической формы, в которой каждый атом окружен шестью ближайшими соседями (четырьмя на расстояниях 3,02 А и двумя на расстояниях 3,18 А), в другую форму, где у каждого атома имеется только четыре ближайших соседа. В периодической системе олово располагается на границе между металлическими и неметаллическими элементами и обна- [c.398]

Весьма сильно отличаются по свойствам аллотропные модификации олова белое олово, устойчивое при температурах выше +13° С, имеет плотность 7,3 г см-, серое олово, образующееся при охлаждении белого, имеет плотность 5,8 г см . [c.96]

Олово Зп существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже [c.140]

Олово имеет две аллотропные модификации серое олово, устойчивое [c.99]

Физические свойства. Олово сущ,ествует в трех аллотропных модификациях бета-олово (Р-5п), альфа-олово (а-Зп) и гамма-олово (у-5п). [c.188]

При определении энтальпии образования простых веществ, имеющих аллотропные модификации, за нуль отсчета принимают, как правило, наиболее термодинамически устойчивую модификацию (графит, белое олово, ромбическая сера). [c.65]

Олово — серебристо-белый металл, обладающий высокой ковкостью, благодаря чему из олова можно изготовлять тончайшие листы, называемые оловянной фольгой. Обычное белое олово, обладающее металлическими свойствами, претерпевает медленное изменение при температурах ниже 18 °С и превращается в неметаллическую аллотропную модификацию — серое олово, имеющее структуру алмаза. (Физические свойства, приведенные в табл. 18.5, относятся к белому олову.) При очень низких температурах, около —40 °С, скорость такого превращения становится значитель- [c.569]

Таким образом, в зависимости от характера заполнения энергетических зон кристалла электронами атомная решетка может принадлежать металлам, полуметаллам, полупроводникам или диэлектрикам. Мы видим также, что принадлежность к тому или иному классу веществ определяется не только строением атома, но и кристаллической структурой вещества. Ярким примером может служить олово, существующее в двух аллотропных модификациях серое со структурой алмаза — полупроводник и белое с тетрагональной кристаллической решеткой — металл. Точно так же воздействие внешних условий может оказать существенное влияние например неметалл фосфор при давлениях выше 40 тыс. атмосфер становится металлом. [c.138]

Различают две аллотропные модификации белое и серое олово. При температуре ниже 13,2 С белое олово превращается в серое кристаллическое белое олово рассыпается в серый, пылящий порошок ( оловянная чума ). Металлическое олово идет на изготовление белой жести, сплавов (бронзы, баббита, типографского сплава), припоев, фольги, подшипников, используется при лужении. [c.335]

Олово — серебристо-белый металл, обладающий высокой ковкостью, благодаря чему из олова можно изготовлять тонкие листы, называемые оловянной фольгой. Обычное белое олово, обладающее металлическими свойствами, претерпевает медленное изменение при температурах ниже 18 °С и превращается в неметаллическую аллотропную модификацию — серое олово, имеющее структуру алмаза. (Физические свойства, приведенные в табл. 18.3, относятся к белому олову.) При очень низких температурах, около —40 °С, скорость такого превращения становится значительной, в результате чего оловянные металлические изделия иногда превращаются в порошок серого олова. Это явление получило название оловянной чумы- . [c.539]

При стандартных условиях олово - типичный серебристый металл с искаженной кубической упаковкой атомов (Р-олово, или белое олово). Ниже 13,2 °С устойчива другая аллотропная модификация - а-олово (серое олово), имеющее алмазоподобную кристаллическую решетку (см. рис. 6.6), в которой реализуются четыре ковалентные связи каждого атома, поэтому в а-оло-ве координационное число атомов равно 4, тогда как в Р-олове оно близко к 8. Вследствие этого плотность а-8п значительно меньше, чем Р-8п (5,75 и 7,31 г/см соответственно). [c.326]

Аллотропные модификации. а-Олово, или серое олово, устойчивое ниже 13°С, —серый порошок явление превращения обычного р-олова в а-олово при низких температурах известно под названием оловянная чума . Предметы из олова медленно разлагаются в серый порошок, что удается предотвратить только введением добавки (висмута). [c.332]

ДЯ — изменение энтальпии при аллотропном переходе серого олова в белое. При температуре, отвечающей равновесию обеих модификаций, AG == О и, следовательно, = О, откуда [c.196]

Термодинамически устойчивым состоянием простого вещества, существующего при Т - 298 К в твердом виде, считают его чистый кристалл под давлением 1 атм - 101 325 Па. Если простое вещество может существовать при 298 К в двух и более аллотропных формах, термодинамически стабильным состоянием будет его наиболее устойчивая форма. Так, термодинамически устойчивым состоянием углерода будет графит, а не алмаз, у серы — ромбическая сера, а не моноклинная. Исключение составляют только. фосфор и олово их термодинамически устойчивым состоянием считают белый фосфор и белое олово, а не черный фосфор и серое олово, труднодоступные стабильные модификации. [c.121]

Какие аллотропные модификации олова вы знаете и какими буквами их следует обозначать [c.343]

Самый легкий элемент IV группы — неметалл (изолятор), самый тяжелый — металл (проводник), а промежуточные — металлоиды (полупроводники) (ср. стр. 78). Только два элемента этой группы, углерод и олово, получают в различных аллотропных модификациях. [c.134]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

Олово 8п существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже 13,2 °С и металлическая форма Р-8п (белое олово), устойчивая выше 13,2 °С. Эти модификации отличаются структурой, что в свою очередь связано с электронным строением атома олова. Серое олово имеет алмазоподобную структуру и является изолятором, причем атомы олова находятся в состоянии зр -гибридизации (конфигурация 4с( 58 5р ). Белое олово имеет слоистую структуру и обладает металлической проводимостью, причем атомы олова находятся в состоянии sp -гибpидизaции (конфигурация 4с( 58 5р ). Такое различие в характере гибридизации и в типе структуры соответствует классическим валентностям IV в сером олове и II в белом. Действительно, если растворить серое олово в соляной кислоте и раствор выпарить, то образуется ВпСи-бНоО, если ту же операцию проделать с белым оловом, то в остатке получается 8пСЬ-2Н20, что экспериментально подтверждает приведенное выше объяснение. [c.140]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

Кремний и германий. Оба эти вещества, подобно алмазу, имеют структуры А4, они твердые и хрупкие. При высоком давлении (120 кбар) образуется аллотропная модификация, при-надл ежащая к кубической кристаллической сингонии, причем ее плотность выше, чем у структуры А4 для нее характерно искаженное тетраэдрическое расположение атомов, напоминающее структуру р-формы олова (белое олово, металл), см. рис. 3.2 и 3.3, а также табл. 3.5. [c.103]

Ниже 20° образуется серое олово. Оловянные предметы в холодную погоду портятся вследствие образования аллотропной модификации олова. Сбразовя вшись в одном месте, серое олово распространяется по всей поверхности предмета. Серое о.тово назьшают оловянной чумой, так капе при низкой температуре оно заражает здоровый металл, превращая его в порошок. [c.188]

ОЛОВО с. 1. 8п (81аппит), химический элемент с порядковым номером 50, включающий 29 известных изотопов с массовыми числами 106-134 (атомная масса природной смеси 118,69) и имеющий типичные степени окисления -1- II, -I- IV. 2. 5п, простое вещество, существующее в виде нескольких аллотропных модификаций белое олово, серое олово и др. [c.295]

Из различных аллотропных модификаций элелтента всегда какая-то одна больше отвечает металлоидной сущности этсл о элемента, какая-то другая — его металлической сущности Так, алмаз, белый фосфор, серое олово, желтый мышьяк более выражают металлоидную сущность углерода, фосфора, олова, мышьяка графит, черный фосфор, белое олово, серый мышьяк более соответствуют по свойствам их металлической сущности. [c.338]

Металлическое олово существует в трех аллотропных модификациях. Модификация Р-Зп (белое олово) является парамагнитно , устойчивой в интервале температур 13,2—161°. Это блестящий серебристо-белый металл с тетрагональной структурой (в виде сростков). Плотность 7,29 г/см (20°), твердость невысока — 1,5—1,8 по шкале Мооса (мягче золота и тверже свинца). Металл очень тягуч и пластичен прокаткой удается получить очень тонкие пластинки — толщиной до 0,0025 мм (называемые станиолью, оловянной или серебряной бумагой). Вязкость I механическая прочность малы ковкость — промежуточная между платиной и медью (лучшая ковкость при 100°, но и в этом случае металл нельзя вытягивать в очень тонкие нити). Если электро- и теплопроводность серебра принять за 100, то электропроводность белого серебристого олова равна 14,01, а теплопроводность 34—42,2. При сгибании оловянного бруска слышится крик олова , вызва ный смещением кристаллов, образующих сростки. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология