Бромат иодидом

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 200 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Пипетки на 2,3, 5 мл. Микробюретка. Бромид калия и бромат калия (для приготовления бромид-броматного 0,1 н. раствора 2,8 г КВгОз и Пг КВг растворяют в 1 л воды). Соляная кислота. Иодид калия (5%-ный раствор). Тиосульфат натрия (0,1 и. раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Дистиллированная вода. [c.171]

Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсениты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды И гидроксиды. [c.89]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Для определения содержания фенола в товарном продукте 1,950 г вещества растворяют в мерной колбе в 1000 мл воды 10 мл этого раствора помещают в коническую колбу с притертой пробкой, добавляют 50 мл 0,1 н. раствора бромид-бромата и 5 мл концентрированной соляной кислоты. Быстро закрывают пробкой колбу, встряхивают и оставляют на 15 мин. Затем добавляют 2 г иодида калия и через 5 мин оттитровывают выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии 5—6 капель 1 %-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. На титрование пошло 37,8 мл, а на титрование холостой пробы 49,5 мл. Рассчитайте содержание фенола в продукте. [c.176]

Описан 2 объемный метод определения малых количеств бромидов (0,003%) в присутствии больших количеств хлоридов, как, например, в хлориде натрия. Метод заключается в превращении бромидов в броматы гипохлоритом, разрушении избытка гипохлорита формиатом натрия, восстановлении броматов иодидом и титровании выделяющегося иода тиосульфатом. [c.811]

Фторид. Хлорид. Хлорат. Перхлорат Бромид. Бромат Иодид [c.405]

В чистые конические колбы приливают дистиллированную воду в том же объеме, в каком был взят анализируемый раствор, прибавляют 25 мл (той же пипеткой) бромат-бромидный раствор, 10 мл 1М серной кислоты, закрывают пробкой, выдерживают 30 мин, прибавляют 1 г иодида калия и также через 5 мин оттитровывают выделившийся иод тиосульфатом натрия. Титрование повторяют три раза, находят средний результат (К2). [c.121]

Медленные реакции часто можно сделать более подходящими для объемного анализа, изменяя эти факторы. Добавление, например, молибдата приводит к каталитическому ускорению восстановления бромата иодидом. Раствор можно нагреть для ускорения реакции так, например, поступают при титровании оксалата перманганатом в кислой среде. В других случаях прибавляют избыток реактива и обратное титрование производят через достаточно большой промежуток времени, например при омылении эфиров. [c.14]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Другое применение каталитического действия молибдата мы имеем в иодометрическом определении броматов в их разбавленных растворах. Реакция между броматом, иодидом и кислотой может быть выражена уравнением [c.207]

Мешающие вещества. Определению брома мешает хлор, который взаимодействует аналогично, поэтому процесс окисления бромида необходимо проводить так, чтобы хлорид при этом не окислялся. Иодид не. мешает определению, но если бром выделяют в виде бромата, то в процессе окисления бромида до бромата иодид также окисляется до иодата, который медленно реагирует с бромидом и количество выделившегося брома увеличивается, что приводит к ошибочным результатам. Завышение результатов по бромиду, в этом случае, обычно достигает 7%. Особенно мешает иодид в случае применения в качестве катализатора молибдата, который в- сильной мере катализирует реакцию между бромидом и иодатом. [c.321]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Точку эквивалентности при броматометрическом титровании устанавливают различными методами. При определении сурьмы (также мышьяка и др.) нередко применяют необратимые индикаторы, чаще всего метиловый оранжевый после введения небольшого избытка бромата выделяется свободный бром, который окисляет индикатор, что сопровождается исчезновением красного окрашивания. Можно также прибавить в конце титрования немного иодида калия и раствор крахмала. Свободный бром реагирует с К1 [c.432]

Опыт 20. Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилить по [c.156]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Исследуемый раствор был разбавлен в 25 раз и после добавления 2,5 мл этого раствора к смеси иодида и бромата калия были получены следующие данные [c.235]

Растворимые броматы взаимодействуют с растворимыми иодидами, выделяя свободный иод [c.248]

Многие иодометрические реакции протекают не мгновенно и сопровождаются образованием промежуточных продуктов. Точное знание механ изма реакции позволяет улучшить метод титрования. Например, реакция между бромат- и иодид-ионами выражается суммарным уравнением [c.404]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии перекисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода — о присутствии карбонатов и органических соединений окиси углерода — о присутствии оксалатов и других органических соединений окислов азота — о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода — о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений выделение аммиака свидетельствует о присутствии солей аммония, цианидов, рода-нидов и т. п. [c.60]

В коническую колбу отбирают пипеткой 25 мл отгона и добавляют пипеткой 25 мл раствора бромид-бромата и 5 мл хлористоводородной кислоты, плотно закрывают колбу пробкой и, тщательно перемешав содержимое, оставляют в темном месте на 1 ч. По истечении этого времени в колбу приливают цилиндром 10 мл раствора иодида калия и опять выдерживают колбу в темном месте 10 мин. Затем титруют содержимое колбы 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания, добавив в конце титрования 1 мл крахмала. Параллельно выполняют контрольный опыт, где вместо отгона берут 25 мл раствора, состоящего из 25 мл этанола, разбавленного дистиллированной водой до 500 мл. [c.280]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Многие соединения катионов пятой группы бесцветны и малорастворимы в воде. Окрашенными являются все соединения, образуемые окрашенными анионами. Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсе-ниты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды, гидроксиды. [c.82]

Наиболее распространенный ультрафиолетовый детектор с рабочей длиной волны 254 нм слабо реагирует на больщинство неорганических ионов. Однако многие ионы интенсивно поглощают излучение с меньшей длиной волны. Если элюент не содержит мешающих органических примесей, то для детектирования азида, хлорида, бромида, бромата, иодида, иодата, нитрита, нитрата, сульфита, сульфата, селенита и тиоизоцианата можно использовать излучение в интервале длин волн 190 — 210 нм [8]. В работе [9] показано, что для детектирования перечисленных выше анионов, а также три- [c.46]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Зависимость окисления иодида галогенатами от pH раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮз, в другие три пробирки — 0,1 М КВгОз еще в три — 0,1 М K IO3. Расставляют эти пробирки по три штуки в трех сериях одна — раствор иодата, вторая — бромата и третья — хлората. Получают три серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М ацетата натрия и 2 мл [c.511]

Выполнение работы. Для анализа отбирают аликвоту (20 мл) раствора пипеткой в коническую колбу для титрования. Прибавляют 25 мл (пипеткой) бромат-бромидной смеси, 10 мл 1М серной кислоты, закрывают пробкой и оставляют на 30 мин. Затем прибавляют 1 г иодида калия, взвешенного на технических весах, и снова закрывают пробкой. Через 5 мин титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования, когда окраска раствора станет светло-желтой, 2-3 мл раствора крахмала. Титрование продолжают до исчезновения синей окраски раствора. Проводят три титрования и рассчитывают средний объем из сходяшихся результатов ( 0,03 мл) (К,). [c.121]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

В две конические колбы помещают точно взвешенные навески (1—2 г) исследуемого полимера и добавляют по 10 мл четыреххлористого углерода или хлороформа. Параллельно ставят контрольный опыт. После растворения полимера в колбы добавляют точно 25 мл бромид-броматиого раствора и dO мл 110%-ного раствора соляной кислоты, осторожно взбалтывают и оставляют на 4 ч в темноте. Затем приливают 15 мл 10%-ного раствора иодида калия и 150 мл воды. Выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии раствора крахмала до обесцвечивания. [c.27]

Ванадий в присутствии винной кислоты катализирует реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом. Ход реакции наблюдают по изменению полярографической волны ВгОТ во времени. При построении калибровочного графика были получены следующие величины для высоты волны [c.235]

Методика. В каждую из двух пробирок вносят по 2—3 каплп раствора бромата калия КВгОз, по 2—3 капли раствора НС) или Н280. и по 5—6 капель хлороформа. 13 первую пробирку прибавляют 4—5 капель раствора бромида калия КВг, во вторую — 4—5 капель раствора иодида калия К1 и встряхивают обе пробирки. В первой пробирке органический слой окрашивается в оранжевый цвет (образовался бром Вгг), во второ11 — в фиолетовый цвет (присутствует иод I ). [c.456]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Осцилляционный режим наблюдается в реакции окисления иодид-ионов ионами ВЮ3. Кинетика этой реакции и ее механизм подробно изучены О. Ситри и И. Эпстайном (1986 г.). Процесс изучали в струевом реакторе. Осциллирующий режим наблюдается при изменении концентрации иодид-ионов в интервале 5 10" - 4 10"2 Л/ (бромат вводили в избытке по отношению к иодид-ионам). Процесс протекает в две стадии. Первая завершается окислением Г до I2 и протекает в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.528]

Проверка нормальности раствора бромата по раствору тиосульфата. Проверку нормальности проводят в случае необходимости. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 н. раствора бромата калия в колбу для титрования. Добавляют 5 мл 4 н. раствора НС1 или 5 мл разбавленной (1 5) H2SO4 и 10 мл 20 %-ного раствора иодида калия. Перемещивают, дают раствору постоять 10 мин и разбавляют водой до 200 мл. Выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя вблизи конечной точки титрования 2—3 мл раствора крахмала. Нормальность раствора вычисляют, как обычно. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология