Порядок реакции временной

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

Пользуясь, зависимостью между временем полураспада и начальным давлением, определите порядок реакции конверсии пара-водорода в орто-водород прп 923 К [c.67]

Б. Метод времен полупревращения. Время, требующееся для того, чтобы израсходовалась заданная часть, скажем половина, одного из исходных веществ, при различных порядках реакции зависит от первоначальной концентрации реагентов различным образом. Если проведено несколько экспериментов с сильно различающимися исходными концентрациями реагентов, то, сравнивая значения времени полупревращения (или времени превращения какой-либо иной части, более соответствующей имеющимся экспериментальным данным) в различных экспериментах, можно определить истинный порядок реакции. [c.75]

Метод подстановки. Иногда порядок реакции можно установить, проверив, какое из уравнений лучше описывает опытные данные. Для этого по опытным значениям концентраций в различные моменты времени рассчитывают константу скорости [c.540]

Константы скорости, рассчитанные на основании изменений начального давления, неточны, так как равновесие при 900 К в зависимости от давления лежит в пределах от 20 до 50% разложения этана и уменьшается при низких температурах. Кроме того, в результате одного опыта почти невозможно точно установить порядок реакции в этой области, так как различие между половинным порядком и первым порядком в течение такого малого интервала времени обычно ниже аналитической точности. [c.310]

Интегральные методы дают возможность определить суммарный временной порядок реакции, а ие истинный, так как проводится обработка результатов только одного от та. [c.338]

Порядок реакции можно определять не только по времени полураспада, но и по времени превращения любой доли исходного вещества, например одной четверти, одной трети, трех четвертей (соответственно, т, т, ), или даже по отношению времен полураспада к временам превращения определенной доли. Выражения, определяющие [c.26]

Рис. 1-1. Зависимость степени превращения от времени протекания реакции т п - порядок реакции.

Определите порядок реакции 2С0 = СОг + С при 583,2 К, если давление за 30 мин уменьшилось с 1,049 10 до 0,924 10 Па а затем за тот же промежуток времени с 0,714 10 до 0,624 х [c.344]

Второй вариант дифференциального метода применяют для обработки результатов одного опыта. Он заключается в измерении наклонов касательных к кривой в различные моменты времени, соответствующие различным значениям концентраций реагентов. Этот метод иллюстрируется рис. 5. В правой части рис. 5,6 приведена логарифмическая зависимость скоростей от концентраций реагентов. Наклон прямой представляет собой порядок реакции так как теперь время изменяется, то Летор назвал такой порядок реакции временным и обозначил его через [c.27]

Порядок реакции по данному веществу можно определить по времени полураспада. Для этого следует провести несколько опытов, задаваясь каждый раз исходной концентрацией данного вещества, и выяснить, как зависит время полураспада от количества исходного вещества. Как уже было сказано в 6, время полураспада обратно пропорционально количеству или концентрации исходного вещества в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Проводя опыты с каждым веществом в отдельности, можно определить Пи Пг и т. д. Суммарный порядок реакции (га) будет равен [c.39]

Химическая кинетика рассматривает скорости химических реакций и параметры, от которых эти скорости зависят. Наиболее важными параметрами являются концентрация, температура и давление. При кинетическом исследовании прямым или косвенным способом измеряют изменение концентрации веществ во времени. Порядок реакций — строго экспериментальная величина, показывающая характер зависимости скорости реакции от концентрации. [c.346]

Метод подбора уравнений, основанный на подстановке экспериментальных данных по концентрации вещества для каждого момента времени в кинетические уравнения реакций различных порядков. Определяемый порядок реакции соответствует тому уравнению, для которого при различных начальных концентрациях исходных веществ и в различные моменты времени при заданной температуре величина константы скорости будет оставаться постоянной. [c.334]

Порядок реакции по кислороду для обеих стадий горения оказался равным 0,91—0,95 при 370 °С и 1,02—1,06 при 430 °С, т. е. т 1, что согласуется с данным [31 для алюмосиликатных катализаторов. Таким образом, в исследованном интервале времени и температуры выгорание кокса из цеолита СаА описывается двумя уравнениями [c.308]

Следуя аргументации, изложенной в разделе 1П-3-3, можно было бы ожидать, что при малом времени экспозиции жидкости газу концентрация свободного амина в растворе не должна существенно изменяться в ходе абсорбционного процесса и порядок реакции будет псевдопервым. При более же продолжительном времени контакта жидкости с газом наблюдалось бы истощение свободного амина у поверхности, и по прошествии достаточно длительного времени экспозиции скорость абсорбции полностью определялась бы диффузией СОа и амина к реакционной зоне, что соответствует режиму мгновенной реакции . Соображения, изложенные в разделе И1-3-3, позволяют предсказать поведение системы по прошествии различных промежутков времени. Однако в действительности, как было установлено Брианом и др. , скорость абсорбции продолжает соответствовать режиму реакции псевдопервого порядка даже через столь длительное время, когда должно быть существенное обеднение амином у поверхности и расчет скорости абсорбции следует проводить при предположении о мгновенности реакции. Причина этого, вероятно, состоит в том, что изменения поверхностного натяжения в процессе реакции приводят к нестабильности поверхности жидкости, порождающей конвекционные токи последние доставляют свежий раствор амина из основной массы к поверхности, предотвращая его истощение там. [c.249]

Временной порядок реакции по гипохлориту кальция определяли методом изолирования Оствальда. [c.101]

На рис. 1-1 показаны зависимости степени превращения от времени для реакций первого, второго и третьего порядков. Как видно из графика, время, необходимое для проведения реакции с заданной степенью превращения, тем больше, чем больше порядок реакции. Это обстоятельство играет очень важную роль при определении объема реактора Ч [c.13]

Если исходные газы взяты в эквивалентных количествах при 0,454 х X 10 Па, то давление их уменьшилось вдвое в течение 102 с, если же начальное давление было 0,384 10 Па, то оно уменьшилось вдвое по истечении 140 с. Определите порядок реакции (V = onst), пользуясь зависимостью между временем расхода половины исходного вещес1ва и начальной концентрацией. [c.345]

Рис. 0.4. Изменение отношения времени реакции в реакторах идеального вытеснения (Т]) и идеального смешения (Т2), необходимого для достижения заданной глубины превращения (/. Цифры на кривых — порядок реакции.

Рис. У1-5. Зависимость отношения времен пребывания в реакторах непрерывного II периодического действия 6/г от степени превращения (1 - о) ДЛЯ о = = 16,018 кмоль/м и реакций различного порядка (цифрами обозначен порядок реакций).

Опыты показали, что в среде органического растворителя, как и в водной среде, с увеличением концентрации катализатора скорость процесса саморазложения НСЮ повышается. Полученные данные (рис. 2.9) обсчитаны на ЭВМ по методике [202], в результате найдено, что кривой 1 в интервале времени 0-6 ч соответствует второй порядок реакции с константой скорости К = 0.653, для кривой 2 — п = 2, К = 0.746 для кривой,3 — п - 2, К = 0.171 для кривой 4 — п = 2, К = 0.72. [c.74]

В нашем случае сам вид кинетической кривой расходования гипохлорита во времени свидетельствует (рис. 2.16), что порядок реакции по Са(С10)г отличен от нулевого. [c.97]

Определите порядок реакции 2С0 СО3 -Ь С при 310", если в одном случае давление за 30 мин уменьшилось с 786,8 до 693 мм рт. ст., а в другом за тот же промежуток времени с 535,3 до 468,1 мм рт. ст. [c.71]

Если на двух кинетических кривых, соответствующих двум различным значениям начальной концентрации субстрата (с, ) и с<2>), выбрать два значения времени (i и 2), соответствующие достижению одинаковой доли превращения субстрата, то порядок реакции может быть вычислен по формуле [c.8]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

После выгорания 30—40 % начального содержания кокса наблюдается перелом на прямой тл п 2 (1,95—2,13). При температуре 350 С перелома нет, так как времени недостаточно для перехода во вторую стадию. Аналогичная картина имеет место на СаА и при других значениях Сн- Порядок реакции по коксу обычно изменяется при увеличении температуры и переходе горения во внутридиффузиопную область [1, 2 . В нашем случае причина, вероятно, другая, поскольку при всех принятых температурах порядок реакции сохраняется (см. рисунок, а). [c.308]

При наличии более трех ступеней алгебраические методы расчета реакторов требуют много времени. Используя некоторые приемы, предложенные Элдриджем и Пире [10], или же различные графические методы [11 —16], расчет реактора может быть значительно упрош,ен. Графические методы расчета рационально применять в том случае, когда скорость реакции можно выразить как функцию одной переменной, например концентрации одного из реагентов. При графических методах нет необходимости определять порядок реакции, расчет можно проводить непосредственно по экспериментальным значениям скорости реакции. После нанесения на график найденных значений скорости реакции в зависимости от концентрации число аппаратов, необходимых для достижения некоторой заданной степени превращения, можно определить простым ступенчатым построением графика аналогично тому, как это делается в методе Мак-Кэба— Тиле при расчете процесса ректификации. [c.86]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты в растворе концентрированной серной кислоты приготовили раствор 0,025М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени 1 при 50°С отбирали 20 мл раствора и определяли объем раствора V перманганата калия, потребовавшийся на титрование (табл. 39). Определите порядок реакции по щавелевой кислоте и константу скорости. [c.127]

При описании этой реакции с позиции формальной кинетики установлено, что порядок реакции по бутилхлориду в условиях 10 % мольного избытка СНз Ма равен 1,4. Это, по-видимому, связано с тем, что в кинетике реакции значительную роль играют адсорбционные (недиффузионные) процессы на поверхности раздела фаз. Поэтому достаточно надежными для сравнения следует признать лишь начальные скорости реакции, определяемые как производные зависимости концентрации (II) от времени, взятые в начальной точке. [c.156]

Определите порядок реакции, вычислите константу скорости и рас-считайт(3, сколько времени после начала реакции необходимо, чтобы все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах. [c.345]

В данной работе при помощи импульсного метода бьши проведены исследования кинетики пиролиза углеводородных газов на железосодержащем катализаторе в интервале температур 500-850°С и времени контакта ОД-3 с. По результатам, полученным в ходе исследования, бьши рассчитаны кинетические параметры процесса. Ди сравнения проводились исследования процесса на термоконтакте, в качестве которого использовался кокс с установки замедленного коксования в тех же интервалах температур и времени контакта. Исследования показали, что осуществление процесса пиролиза на поверхности катализатора позволяет понизить температуру на 100 - 150 С и увеличить выход низших олефинов в 1,5 - 2 раза. Результаты расчета кинетических характеристик -порядка реакций, констант скорости и энергии активацш показали, что в области температур 450-550° С реакция образования углеродных отложений на катализаторе имеет 1 порядок, а в областях температур 550-700 С и 700-800°С порядок реакции возрастает до 1Д и 2,0 соответственно. Аналогичные различия для этих областей наблюдаются и в значениях констант скорости реакции образования углеродных отложений на катализаторе и энергии активации. [c.109]

Кинетика. На рис. 13 и.зображеиы типичные кинетически кривые, наблюдавшиеся прн постоянных температуре и парциальном давлении водорода. Концентрация ацетата меди(И) всегда умеиьша.лась ио закону первого порядка, иа что указывает линейный. характер зависимости 1 [Си(0Ас)2] от времени. Дальнейшим указатн м на первый порядок реакции является [c.197]

П р я м а я задач а. Известен порядок реакции и ее константа скорости (в случае обратимой реакции —обе константы скорости). Требуется найти концентрацию какого-либо из исходных веществ или продуктов реакции в определенный момент времени или найти время, за которое ко1щент[>ация какого-либо из реагентов или продуктов реакции достигнет определенного значения. Задача легко решается, поскольку вид функций (IV. 15) и I[V.16) известен. [c.135]

Если ai — доля исходного вещества, не вступившая в химическую реакцию к моменту времени ti(ai = il o), и аг —доля исходного вещества, не вступившая в реакцию к моменту времени t2 ai= 2l o), причем а2=а и то порядок реакции можно найти из следующего выражения [1] [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология