Кинетика процессов конверсии углеводородов

Изучение кинетики процесса показало, что скорость изомеризации н-пентана прямо пропорциональна парциальному давлению н-пентана и обратно пропорциональна парциальному давлению водорода. Изменение рабочего давления в пределах 1,5—10 МПа существенно не влияет на скорость реакции, с повышением давления несколько увеличивается конверсия н-пентана в более легкие углеводороды вследствие протекания реакций гидрокрекинга. На основании кинетических данных были выбраны следующие рабочие условия [c.27]

Как показывают термодинамические расчеты [4, 12], соотношения пар пропан 6 1 достаточно, чтобы процесс конверсии в избранном интервале температур протекал без углеродообразования. Однако на практике при данном соотношении и длительном использовании катализатора наблюдается коксообразование, вероятно, за счет процесса термического распада. Увеличение соотношение пар пропан до 8 1, как показали длительные испытания, заметно увеличивает срок активной работы катализатора. Поэтому для практики представляет интерес изучение кинетики конверсии сжиженного газа с водяным паром и при соотношении пар углеводороды 8 1. Чтобы избежать осложнений, связанных с возможным углеродообразованием, проводили кратковременные опыты со свежей загрузкой катализатора. [c.24]

Исследование температурной зависимости конверсии пиперилена на Na-формах цеолитов показало различие их активностей (рис. 1.26). Как видно из рисунка, на цеолитах NaA и NaM гидрирование пиперилена начинается При температуре 60 °С и реакция практически полностью завершается при 160-180 °С. В то же время цеолиты X, Y, эрионит менее активны в гидрировании пиперилена реакция начинается при температурах 120-140 °С и При 200-200 °С достигается 60%-ная конверсия исходного углеводорода. Таким образом, наиболее активными катализаторами гидрирования этого диенового углеводорода являются Na-формы цеолитов А и морденит. Менее активны цеолиты X, У и эрионит. Такой ряд активности не совпадает с последовательностью изменения каталитической активности Na-форм цеолитов в гидрировании олефиновых углеводородов (2-метилбутен-2, циклогексен), когда максимальной активностью обладал NaY. а NaA и NaM были менее активны (см. разд. 1.1), Причина этого, возможно, связана с различным влиянием диффузии молекул реагентов во внутрикристаллических каналах цеолитов на кинетику процессов. [c.42]

В сборнике представлены обобщенные работы ведущих специалистов в области каталитической конверсии углеводородов. Рассмотрены кинетика и механизм каталитической конверсии, научные основы подбора и применения катализаторов для процессов конверсии, научно-технические проблемы в данной области. [c.2]

Исследование процесса пропитки пористых гранул носителя. Кинетику и динамику пропитки носителей катализаторов конверсии углеводородов впервые изучали в работах [16, 52 , При этом было [c.94]

Кинетика селективной паровой конверсии этана (в смеси с метаном) на никель-хромовом катализаторе. Для изучения этого процесса мы предложили методику обработки результатов исследования кинетики химического процесса на проточном градиентном реакторе нашей конструкции в неизотермических условиях [36]. Основной особенностью кинетики конверсии этана с водяным паром является то, что скорость данного процесса сначала возрастает, достигает максимума и лишь затем (при значительной степени превращения углеводорода) начинает уменьшаться. В целом процесс имеет выраженный автокаталитический характер. Полученные нами экспериментальные данные удовлетворительно описываются эмпирическим кинетическим уравнением [c.122]

На основании экспериментальных данных по кинетике конверсии пропана (сжиженного газа) с водяным паром, полученных для широкого диапазона условий (температура 450—800° С, объемные скорости подачи исходного газа от 500 до 20000 соотношение HjO СзН8=6, давление атмосферное) показано соотношение между реакциями окисления исходного углеводорода водяным паром и метанообразования, которое происходит по реакции гидрогенолиза, в зависимости от условий процесса. Библиогр. 8, рис. 3 [c.181]

Исследование химических процессов. Для изучения кинетики восстановления и науглероживания катализаторов конверсии углеводородов мы предложили новый тип весовых проточных кинетических установок. Основной их особенностью является то, что они позволяют производить практически непрерывное взвешивание обрабатываемых газом образцов с помощью обычных (расположенных вне реактора) аналитических весов, не нарушая герметичности реактора. Создание такого типа установок оказалось возможным после того, как мы разработали специальное запрещающее устройство — жидкостный капиллярный затвор, представляющий собой столбик жидкости, удерживаемый в вертикально расположенной капиллярной трубке, через которую свободно проходит нить, связывающая чашку весов с образцом, расположенным в реакторе. [c.128]

Изучена кинетика паровой конверсии сжиженного газа и пропан-водородных смесей в интервале температур 500—700° С и объемных скоростей подачи углеводородов от 500 до 30 000 ч- . Получены данные об изменении состава конвертированного газа в широком диапазоне времен контакта, позволяющем оценить влияние параметров процесса на направление и степень превращения углеводородов сжиженного газа в проточной системе и выбрать условия конверсионной переработки его в газ заданного состава. Библиогр. 20, рис. 6, табл. 1. [c.155]

Методы определения активности катализаторов и исследования кинетики гетерогенных каталитических процессов. Корнейчук Г. П. Каталитическая конверсия углеводородов, вып. 2. Наукова думка , Киев, 1975, с. 102—103. [c.181]

Механизм и кинетика окислительного дегидрирования иодом изучались в ряде работ . Влиянию разных факторов на процессы окислительного дегидрирования иодом н-бутана и изопентана посвящены работы Процесс очень чувствителен к температуре и времени контакта, которые должны поддерживаться в узких пределах. Увеличение подачи иода приводит к повышению выхода диена. Кислород благоприятно влияет на выход изопрена до концентрации 1 моль/моль, но с повышением расхода кислорода снижается селективность процесса и усиливается образование продуктов распада и глубокого окисления. Большое влияние на процесс оказывает разбавление инертными разбавителями. С увеличением разбавления снижаются конверсия углеводорода.и выход олефина, но повышаются выход диена и селективность процесса. Особенно эффективным разбавителем являются пары воды . [c.205]

Ранее, при оценке влияния водорода на кинетику конверсии гомологов метана [8], нами было показано, что введение водорода в исходную смесь ускоряет процесс суммарного превращения углеводородов сжиженного газа с водяным паром. [c.100]

С, Р = 0,16—1,6 МПа, мольное отношение водород углеводород 1,5—20). Детальное исследование кинетики риформинга н. гексана свидетельствует о том, что процесс включает в качестве первичных стадий изомеризацию, циклизацию и расширение цикла, а в качестве вторичных стадий — дегидрирование и гидрокрекинг. Схема конверсии н. гексана и константы скорости реакций первого порядка (7 = 420 °С, Р=1,0 МПа, водород углеводород = 10 [46] [c.16]

Рассматривая характер кривой кинетики полимеризации на отрезке от О до 10% конверсии, можно заметить, что скорость полимеризации на этом участке минимальная. Это можно объяснить тем, что оставшиеся в мономере и воде ингибиторы участвуют в реакции обрыва и переноса цепей. В некоторых случаях полимеризации индукционный период обусловливается природой самого полимеризационного процесса того или иного углеводорода, например при полимеризации хлорвинила. [c.53]

Ранее для изучения кинетики паровой конверсии углеводородов применяли проточные установки с реактором интегрального типа, хотя давно известны преимущества дифференциальных проточно-циркуляци-онных реакторов, которые получили широкое применение при изучении кинетики многих низкотемпературных и среднетемпературных реакций. Каталитическая активность изучаемых образцов в процессе паровой конверсии бутана впервые была изучена на проточно-циркуляционной установке. Нами был применен разъемный безградиентный кварцевый реактор [12]. [c.110]

Температурный перепад изменяется по длине реакционной трубы и зависит от термодинамики и кинетики процесса конверсии. Температура паро-газовой смеси на входе равна 450 —550° С. При прохождении реакционной смеси и дымового газа сверху вниз подводимое тепло в верхней части трубы расходуется на нагревание исходной смеси и осуществление реакций конверсии углеводородов. Температура стенок реакционных труб на этом участке нескЪлько нин е средней, перепад температуры здесь максимальный. На выходе из слоя катализатора перепад температуры между греющими дымовыми газами и реакционной смесью минимальный (см. рис. IV-7). На протяжении первых трех метров трубы конвертируется 50—60% исходных углеводородов, а на остальные 6—9 м приходится только 30— 40%. [c.174]

К вопросу конструирования аппаратуры для исследования кинетики гетерогенных каталитических процессов. Корнейчук Г. П., Стасевич В. П., Гируш-тин г. Г.— В кн. Научные основы каталитической конверсии углеводородов. К., 1977. с. 28-50. [c.278]

Кинетические пределы существуют и в других радикальных процессах окислительного превращения метана, в том числе при его окислении в метанол и формальдегид. Ни в гомогенном, ни в гетерогенно-каталитическом варианте этого процесса пока не удалось достичь выхода целевых продуктов выше 2-4%. Причиной являются обсуждавшиеся нами особенности протекания гомогенно-гетерогенных радикальных реакций активации метана. В этих процессах главная функция катализатора заключается в генерации метильных радикалов, которые далее включаются в цепь газофазных превращений, приводящих в зависимости от условий к образованию СН3ОН, СН2О или С2 углеводородов. Другие гетерогенные процессы с участием радикалов, за исключением их гибели на поверхности и в порах катализатора, по-видимому, слабо влияют на превращение метана, и общая кинетика процессов его окислительной конверсии определяется главным образом гомогенными радикальными реакциями. [c.350]

Превращение парафинового углеводорода (П) в олефиновый (О) обратимо и лимитируется равновесием. Превращение олефи-нового углеводорода в ароматический (А) сильно смещено в сторону образования ароматики и лимитируется способностью олефинов к циклизации. В случае н-октана, у которого вариантов циклизации больше, чем у н-гексана, наблюдается не только повышенная склонность к дегидроциклизации, но и несколько большая общая конверсия. Благодаря склонности алюмохроМ Окалневого катализатора, специально приготовленного на предприятии Лейне (ГДР) для процесса дегидроциклизации [93], при тех же условиях (500 °С, 2 ч ) суммарная конверсия н-гексана, н-октана и н-ундекана увеличилась соответственно до 35,8 48,7 и 44,8%. Следовательно, не только природа углеводородов, но и природа катализатора влияет на кинетику второй стадии процесса, приводя к ускорению его в целом. [c.136]

В работе [32] подробно исследовалась кинетика дегидрирования смеси МЭЭ и ТМЭ (соотношение 1 3) над алюмохромокалиевым катализатором состава А12О3 88,7, СГ2О3 8,1, К2О 3,2 вес.% при парциальном давлении углеводородов 95 мм рт. ст., что практически достигалось разбавлением сырья азотом в мольном отношении 1 7. Катализатор (удельная поверхность 271 м г, удельный объем пор 0,31 мл/г, средний радиус пор 23 А, размер зерна 2x2 мм) был помещен в изотермический кварцевый реактор диаметром 10 мм. Результаты, подученные при температурах 675, 600 и 625 °С, поме щепы в табл. 19. Конверсия изоамиленов за проход при 625 °С достигает 55% при селективности 83%. Оптимальными условиями, по мнению авторов рассматриваемой работы, является применение более коротких циклов (10—15 мин) при увеличенной скорости подачи (5—10 ч" ). В этих условиях при приемлемой производительности катализатора выход изопрена на превращенные изоамилены составляет 86—88%. Вычисленная по приведенным данным величина энергии активации процесса равна 18,4 ккал/моль при температурном коэффициенте 1,12—1,14. Экспериментально показано, что продукты реакции — водород и изопрен — тормозят процесс дегидрирования. [c.119]

A.A., Измайлов Р.Б., Жирнов B. ., Свинухов А.Г., Кондратьев В.А., Хазиев Ф.М., Муртазин Ф.Р. и др.) проведены фундаментальные исследования по кинетике реакций углерода с кислородом, водяным паром и диоксидом углерода, моделированию и оптимизации процессов облагораживания нефтяных коксов, по каталитическому пиролизу углеводородов и нефтяных фракций с получением а-олефинов, по каталитической парокислородной конверсии легких углеводородов с получением водорода и синтез-газов для производств аммиака и карбамида. Разработаны новые методики кинетических исследований (дифференциальные и интегральные реакторы, экспресс-импульсные методы и др.). В 1976 г. Ахметову С.А. присвоено почетное звание Заслуженный деятель науки БАССР . В 1979 г. Сафа Ахметович избран по конкурсу заведующим кафедрой общей химической технологии и аналитической химии Башкирского государственного университета (БГУ). В 1980 и 81 гг. одновременно с научно-педагогической деятельностью работал на общественных началах секретарем партийного комитета БГУ. [c.4]