Электролиз вторичные процессы

Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные и вторичные процессы. Первичные процессы — окислительновосстановительные реакции, протекающие на электродах и ведущие, как правило, к образованию электрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц. Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихся в первичных процессах, со средой. Например, при электролизе раствора сульфата натрия протекают следующие электродные реакции [c.84]

Рис. 129. Вторичные процессы ири электролизе сульфата натрия

Суммируя уравнения реакций первичных процессов и вторичных процессов образования и разложения амальгамы натрия, получаем уравнение процесса электролиза, идентичное ранее полученному [c.344]

Вторичные процессы при электролизе криолито-глиноземного расплава протекают как в анодном, так и в катодном пространствах. [c.32]

Вторичные процессы при электролизе, обычно искажающие ожидаемые результаты процесса, возникают в силу следующих причин изменение среды при электролизе, изменение электродов при разрядке ионов, взаимодействие продуктов электролиза между собой. Вторичные процессы понижают коэффициент выхода по току и могут вообще его сделать равным нулю, т. е. продукт электролиза будет другой, а не тот, который мы ожидаем. [c.283]

Рис. 141. Вторичные процессы при электролизе сульфата натрия

Вторичные процессы при электролизе водного раствора хлорида натрия с ртутным катодом сводятся к двум реакциям [c.343]

Примечание. Кроме указанных здесь процессов, при электролизе имеют место и другие побочные и вторичные процессы. [c.386]

Вторичные процессы при электролизе представляют разнообразные превращения образовавшихся продуктов разряда ионов при взаимодействии их с растворителем, материалом электродов, друг с другом, а также перестройки кристаллической решетки (в случае металлов). [c.331]

Вторичные процессы при электролизе с железным катодом протекают в анодном пространстве. Они включают [c.339]

В результате протекания вторичных процессов раствор гидроксида натрия, полученный электролизом с железным катодом, всегда содержит примесь гипохлорита и хлората натрия. Вторичные процессы снижают выход по току и коэффициент использования энергии. [c.340]

Суммируя реакции первичных и вторичных процессов, получаем суммарные уравнения реакций электролиза [c.32]

Так как в электролизе с ртутным катодом не происходит разряда ионов Н3О+, то концентрация ионов гидроксила в катодном пространстве электролизера не увеличивается и вторичные процессы в анодном пространстве отсутствуют. [c.344]

В результате электролиза на электродах (катоде и аноде) выделяются соответствующие продукты восстановления и окисления, которые в зависимости от условий могут вступать в реакции с растворителем, материалом электрод и т. п.,— так называемые вторичные процессы. [c.173]

Закись меди получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. Процесс проводят в деревянных ваннах без футеровки с применением медных катодов и анодов. Вначале на аноде медь переходит в раствор в виде Си+, на катоде выделяется водород и образуется щелочь. Закись меди образуется в результате вторичного процесса [c.435]

Вторичные процессы между продуктами электролиза нередко сводят весь результат электролиза к нулю. Поэтому в промышленных электролизерах тщательно разделяют анодную и катодную зоны, чтобы продукты электролиза не могли реагировать между собой. [c.245]

Вторичные процессы при электролизе. [c.205]

Для обоих случаев написать схемы электролиза, указав первичные и вторичные процессы на электродах . [c.204]

На электродах ионы либо полностью теряют заряд, выделяясь в виде нейтральных атомов, либо изменяют заряд, образуя новые химические соединения. В электролизе различают первичные и вторичные процессы. Первичный процесс — потеря ионом своего заряда, вторичный — процесс, происходящий с этими ионами, разрядившимися на электродах. Например, при электролизе соляной кислоты первичный процесс можно представить схемой [c.73]

При электролизе химические процессы осуществляют, пропуская электрический ток через жидкий проводник. При этом происходят окислительновосстановительные процессы, которые иногда сопровождаются сложными вторичными реакциями, особенно при электролизе органических веществ. В лаборатории электролиз применяется для аналитического определения некоторых металлов, для получения и очистки металлов, для нанесения электролитических покрытий, для восстановления и окисления органических веш,еств и при синтезе Кольбе. Ниже подробнее рассмотрены последние два вида электролиза. [c.75]

Электрохимические реакции имеют, как правило, сложный характер. За процессами разряда ионов, в которых образуются первичные продукты восстановления и окисления, следуют обычно вторичные процессы, приводящие к стабильным конечным продуктам электролиза. Если процесс электролиза проводить на переменном токе, то тогда активные первичные продукты восстановления и окисления будут образовываться на одном электроде и можно ожидать появления новой сильно экзотермичной реакции их /взаимодействия. [c.233]

Таким образом, при электролизе следует различать первичные и вторичные процессы. Первичными являются электронно-ионные процессы окисления и восстановления, вызывающие изменение заряда иона и протекающие за счет энергии электрического тока. Образовавшиеся таким путем нейтральные части (атомы нли группы атомов — радикалы, например гидроксил ОН и др.) часто вступают во вторичные (уже не электрохимические) процессы. [c.90]

В большинстве случаев при электролизе протекают более или менее сложные вторичные процессы. [c.90]

Получить количество продуктов электролиза, точно соответствующее законам Фарадея, можно только в очень немногих случаях электролиза из растворов солей. меди, серебра и при строго определенных лабораторных условиях, исключающих побочные и вторичные процессы. [c.72]

При электролизе вторичные процессы не наблюдаются в том случае, если вещества, выделяющиеся на электродах, в условиях опыта могут существовать самостоятельно, причем эти вещества не взаимодействуют ни с материалом электродов, ни с растворителем. В качестве примера такого случая можно указать на электролиз раствора u lg при графитовых электродах. [c.146]

При электролизе вторичные процессы не происходят в том случае, если вещества на электродах выделяются в такой форме, в которой они могут существовать самостоятельно, причем эти вещества не взаимодействуют ни с материалом электродов, ни с растворителем (электролиз водного раствора хлористой меди при графитовых электродах). При получении щелочных и щелочноземельных металлов (натрия, калия, магния и т. п.), во избежание вторичных процессов, электролиз проводят в безводных средах, применяя расплавленные соли. Алюминий получают электролизом раствора окиси алюминия (боксита) в расплавленном криолите (криолит — минерал состава А1Рз-ШаР). [c.145]

Непосредственное разложение вещества на электродах с помощью электрического тока называется первичным процессом электролиза. Продукты электролиза могут взаимодействовать между собой (для предотвращения их соприкосновения пользуются электролизером с диафрагмой), с молекулами растворителя (ведут электролиз из расплава) и с материалом электродов (применяют инертные электроды из графита, платины). Такие процессы называются вторичными процессами электролиза. В технике нередко получают продукты вторичного процесса (NaOH, K IO3 и др.). [c.174]

Вторичные процессы за счет изменения среды чаще всего возникают при электролизе водных растворов, всегда содержам. чх ионы Н+ и ОН , обла дающие малыми потенциалами разложения. Рассмотрим классический пример электролиза раствора сульфата натрия небольшой концентрации.. Для этого в Ь -образную трубку нальем раствор N35804 и добА/Вим к нему нейтральный лакмус (фиолетовый цвет). Опустим пл Гиновые электроды и включим постоянный ток (рис. 129). / [c.244]

Вторичные процессы за счет изменения электродов наблюдаются очем часто, если материал электродов достаточно активный. В качестве примера таких процессов можно рассмотреть электролиз с растворимым анодом — осаждение никеля на поверхность металлов или электролитическую очистку металлов [c.244]

При электролизе процессы разряда ионов называют первичными, всл другие процессы у электродов, ведущие к образованию конечных продуктов, — вторичными. Например, при электролизе раствора Н250< при нерас- творимых электродах первичными процессами являются разряд ионов водорода и гидроксила на катоде Н + +е = Н на аноде ОН — е = ОН. Вторичные процессы на катоде Н + И = На на аноде 20Н = Н20 + 0 О О = Ог. [c.204]

Вторичные процессы, связанные со смешением полученных на электродах продуктов — хлора и каустической соды и последующим их взаимодействиел между собой. Характер и значение этих процессов меняются в зависимости от применяемого способа электролиза, метода разделения электродных пространств и режима работы электролизера. [c.101]

При электроосаждении железа впервые было обращено внималие на вторичные процессы, т.е. на образование щелочных соединений и гидроокисей в приэлектродных слоях [210, 213], которые находятся в кол лоидном состоянии, и при их адсорбции на поверхности катода эначительно меняются физико-механические свойства получаемых осадков. Од нако экспериментальные факты по изменению физико-механических свойс покрытий, полученных в разных условиях электролиза, не могут быть однозначным доказательством влияния на них образующихся в прикатодном слое гидроокисей, тан как подобное действие могут оказывать еле да органических примесей или включение молекул воды. Аналогичный вывод о связи особенностей механизма злектроосаждения со вторичными процессами был сделан и для никеля [214]. Обстоятельное исследование причин, влияющих на величину перенапряжения железа, было проведено- в Институте химии и химической технологии АН ЛитССР [215 - 226 [c.62]

В качестве примера рассмотрим процесс восстановления Се " " в 1 М растворе Н2804. Под действием тока постоянной силы Се восстанавливается до Се . Однако в процессе электролиза предельная сила тока восстановления церия становится меньше налагаемой силы тока в этих условиях сила тока поддерживается благодаря восстановлению ионов водорода. Газообразный водород не сразу начинает взаимодействовать с церием (IV), поэтому некоторое количество электричества расходуется на вторичный процесс, и зависимость Q от количества церия не подчиняется закону Фарадея. Если же добавить к кислому раствору некоторое количество железа (П1), то вторичным процессом, требующим минимальной энергии, становится реакция восстановления железа (П1) до железа (И). Железо (П) сразу окисляется церием (IV) по реакции [c.431]

Вторичные процессы при электролизе не происходят в тех случаях, когда вещества на электродах выделяются в такой форме, в какой они могут существовать самостоятельно, и, кроме того, не способны реагировать ни с материалами электродов, ни с водой, ни друг с другом например, при электролизе u la применяют угольные (или графитовые) электроды. При получении химическй активных металлов, например Na, К, Mg, Са, во избежание вторичных процессов электролиз проводят в безводных средах, применяя расплавленные соли или другие химические соединения. [c.90]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты. Ю. Р. Эванс пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщела-чиванием слоя электролита, непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не могло объяснить явления защиты в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании не имелс смысла. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология