Водород соединение с металлоидами

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Железо, кобальт, никель — металлы средней химической активности. В отсутствие влаги они не реагируют даже с активными металлоидами. При нагревании взаимодействие этих металлов с металлоидами (О2, 5, СЬ, Вгг) протекает энергично. С азотом все три металла не взаимодействуют. Нитриды получают при воздействии на порошки этих металлов газообразным ЫНз. Ре, Со, особенно N 1 при повышенных температурах поглощают значительное количество водорода. Выделенные из соединений в состоянии мелкодисперсных порошков Ре, Со, N1 обладают пирофорными свойствами — самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре. [c.543]

Химический сосгав твердых горючих веществ очень разнообразен. Большинство из них относится к классу органических веществ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота. В состав многих органических веществ входят также хлор, фтор, кремний и другие химические элементы.Значительно меньше твердых горючих веществ относится к классу неорганических веществ. Среди них металлы (калий, натрий, магний, алюминий, титан и др.), металлоиды (сера, фосфор, кремний), а также их соединения. [c.186]

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

С металлоидами щелочноземельные металлы соединяются весьма энергично и с значительным выделением тепла, как это видно из рис. ХП-12. Особенно интересны гидриды ЭНг, образующиеся при нагревании кальция и его аналогов в токе сухого водорода. Соединения эти имеют типичный ионный характер, причем анионом является отрицательно заряженный водород (Н-). Водой они энергично разлагаются по схеме [c.387]

В теории сольвосистем соединений кислоты и основания рассматриваются как производные растворителя, получающиеся замещением в нем водорода на металлоид или металл, на электроотрицательный или электроположительный радикал. Реакция между кислотами и основаниями выражается уравнением [c.117]

Многие соединения водорода с металлоидами при комнатной температуре являются газами. Соединения водорода с металлами в обычных условиях находятся в кристаллическом состоянии. В соединениях с элементами с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами водород присутствует главным образом в виде гидрид-иона Н" в соединениях с некоторыми другими металлами — как атомный водород Н в соединениях с большинством неметаллов водород связан ковалентными связями вида И—О—Н. В реакциях с рядом металлоидов (элементами, имеющими тенденцию к присоединению электронов), например Ог, СЬ, S, N2, водород образует не ионную связь, характеризующуюся полным переходом электронов от одного атома к другому, а полярную, при которой электронная пара соединяющихся атомов односторонне оттянута к одному из них. [c.51]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н" в чистом виде не дока-зано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды, давая ион оксония НзО" " [c.12]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода В в чистом виде не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион гидроксония Н3О [c.29]

Соединение водорода с металлоидом [c.78]

Смешанное присоединение атома водорода и металлоида можно проиллюстрировать на примере присоединения диборана к олефинам. Алкилбораны также могут вступать в эту реакцию, что позволяет получать в результате окислительного замещения спирты или использовать борсодержащие продукты для различных синтетических реакций. Продукты присоединения боргидридов к кратным связям углерод — кислород и углерод— азот после гидролиза дают соответствующие гидрированные соединения. [c.228]

Следовательно, наивысшая валентность элементов каждой группы, за некоторыми исключениями, совпадает с номером группы. Кроме того, группу характеризует валентность по водороду. Элементы I, II и III групп — металлы они или совсем не образуют соединений с водородом, или образуют малоустойчивые соединения. Металлоиды IV, V, VI и VII групп при нормальных условиях образуют с водородом газообразные соединения. Типы этих соединений также приведены в таблице. [c.486]

Рассматривая элементы во всех группах сверху вниз, мы замечаем то же встречаем все более и более основные металлы но металлы, как мы видели (К, Са и др.), с водородом не дают соединений, а дают с водородом соединения те элементы, которые с кислородом дают кислоты (т. е. металлоиды), и чем энергичнее получаются кислоты от соединения элемента с кислородом, тем и водородные соединения этого элемента прочнее. С увеличением в элементе металлических свойств способность элемента соединяться с водородом уменьшается висмут уже не дает висмутистого водорода. [c.101]

Более или менее полярной связью водород соединяется со многими металлоидами кислородом,. хлором, серой, азотом и др. Все эти соединения, кроме кислородных, будут рассмотрены при соответствующих элементах. [c.96]

Химическая активность лантана очень велика. Он медленно разлагает воду с выделением водорода, легко растворяется в кислотах и ири нагревании энергично реагирует со всеми металлоидами. Свойства 8с и У походки на свойства лантана. В своих соединениях скандии и его аналоги т р е х в а л е н т н ы. [c.365]

Им дано также новое определение солей Нейтральные соли — такие соединения того же класса, в которых водород замещен эквивалентным количеством металла. Тела, которые теперь называются безводными кислотами [подразумеваются окислы металлоидов], обладают способностью образовывать соли с окисями металлов, по большей части лишь при добавлении воды, или же это соединения, разлагающие окиси при высоких температурах . [c.42]

Водород может отдавать электрон с образованием положительного иона (в этом случае по свойствам он подобен ионам щелочных металлов) или присоединять один электрон, превращаясь в отрицательный ион (в этом случае он подобен ионам галоидов и образует соединения типа LiH). Однако при соединении водорода с типичным металлоидом образуются не ионные, а полярные связи. [c.18]

Подводя итоги, мы видим, что хлор, бром, иод и фтор—-все металлоиды, легко вступающие в реакцию с целы. рядом веществ. Все они дают соединения с водородом (НС1, НВг, HJ, HF), обладающие весьма близкими свойствами. Эти соединения—газы (фтористый водород—низко кипящая жидкость) дымят на воздухе, обладают резким запахом, хорошо растворяются в воде с образованием весьма энергичных кислот. Водород этих кислот легко может быть замещен металлами, при чем образуются соли. Те же самые соли могут быть получены и непосредственно соединением соответствующих металлов с этими металлоидами. [c.160]

В то время как Дэви допускал, что в атомах соединений есть два электрических заряда (химические силы сродства) и что атомы электризуются при контакте, Берцелиус, наоборот, исходил из предположения, что электрические заряды уже присутствуют в атомах до контакта, и поэтому можно провести различие между электроотрицательными и электроположительными элементами. Кислород — самый электроотрицательный элемент, и те элементы, которые образуют с ним соединения со свойствами оснований, электроположительны, а те, которые образуют с ним кислотные окислы, электроотрицательны. Располагая элементы согласно их электрической полярности, Берцелиус получил шкалу элементов, первым членом которой был кислород, затем следовали сера, азот, фосфор и другие металлоиды с переходом через водород к натрию, калию и другим металлам углерод Берцелиус поместил среди очень электроотрицательных элементов. Таким образом произошло деление элементов на металлоиды и металлы, которое [c.205]

Атомы, соединяющиеся в молекулу, в данном случае различаются между собой по своим химическим свойствам, но не резко. Сюда относятся соединения атомов двух различных металлоидов, например водорода и хлора. В этом случае электронная пара односторонне оттянута к атому более активного металлоида, но не настолько, чтобы образовывались отдельные ионы (спаренные электроны остаются связанными с ядрами атомов обоих элементов). На схеме спаренные электроны в этом случае представляют односторонне приближенными к одному из атомов. Например, схема молекулы хлористоводородного газа Н С1. Такое одностороннее смещение двух электрических зарядов (электронов) в пределах молекулы создает в ней несимметричное распределение положительных и отрицательных зарядов (при общей [c.99]

По химическим свойствам фтор наиболее резко выраженный металлоид. Он очень активен. С водородом соединяется со взрывом даже в темноте. При соединении фтора с водородом выделяется значительное количество тепла [c.172]

Водород очень легко соединяется с металлоидами. Легче всего водород соединяется с фтором. Даже жидкий водород и твердый фтор соединяются со взрывом. С хлором соединение происходит со взрывом только при действии света с малой длиной волны или высокой температуры. [c.187]

Безкислородные кислоты могут получаться соединением металлоида с водородом [c.255]

Следует отметить, что характером межокислителей обладают также соединения промежуточных элементов (металлоидов), за исключением только водорода, с окислительными элементами. Большинство из них является кислотообразователями. Однако среди них встречаются и предельные соединения (например, тетрагалиды углерода). [c.52]

Из-за химической активности производные галогенов разнообразны, важнейшими из них являются соединения с водородом (НС1, HF, НВг, HI), металлами (фториды, хлориды, бромиды, йодиды S-, р-, d- и f-элементов), металлоидами (SFe, S2 I2, SF3,. [c.415]

Как видно из изложенного, молекулы всех кислот содержат водород и кислотный остаток. Валентность этого остатка (радикала) можно, как правило, определить непосредственно по числу атомов водорода в кислоте. Валентность образующего кислоту металлоида в бескислородных кислотах видна обычно прямо из формулы, а в кислородных ее можно найти, учитывая, что водород в них почти всегда соединен с кислородом. Число атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты. Так, соляная кислота одноосновна, серная — двухосновна и т. д. [c.46]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

Помимо перечисленных выше металлоидов, Ре, Со и N1 при нагревании способны сое няться с С, 81, Р, Аз, ЗЬ. В частности, для их карбидов характерен состав ЭзС. Все три элемента семейства железа (особенно в мелко раздробленном состоянии и при повшенных температурах) поглощают довольно значительные количества водорода. Однако определенные химические соединения при этом не образуются. [c.447]

В результате комплексного исследования влияния легирования на стойкость сталей к растрескиванию в сероводородсодержащих электролитах предложен ряд низколегированных сталей, обладающих в д нных средах повышенной стойкостью [28]. Кроме того, предложены стали, легированные редкоземельными элементами, а также высоколегированные сплавы Ni—А1 — сплав после горячей прокатки и старения, Ni- u— Fe - сплавы типа инконель после отж-ига или холодной обработки и ряд других. Есть основание считать, что редкоземельные элементы рафинируют сталь от металлоидов (кислород, водород), вязывают мышьяк, серу и фосфор в тугоплавкие соединения и вместе с тем снижают перенапряжение вьщеления водорода на металле, препятствуя водородной хрупкости [8]. [c.120]

От элемента хлора, тоже металлоида, элемент фосфор отличается целым рядом признаков. Фосфор очень легко соединяется с кислородом и дает прочные окислы, хлор непосредственно с кислородом не соединяется и окислы его не прочны, легко разлагаются. В высшем кислоро-шом соединении Р2О5 фосфор пятивалентен. В высшем кислородном соединении хлора С О, хлор семивалентен. Хлор образует с водородом кислоту НС , фосфор с водородом кислоты не образует. [c.156]

Атомы металлов и водорода удерживают валентные электроны слабее серы. При взаимодействии с ними атом серы пополняет внешний электронный слой до 8. Образуется ион серы, имеющий строение 4-16 2)8)8) и заряд 16)-Ь(—1 2) Н-(—1-8)-(-(—1 8) = —2. Таким образом, сера в соединениях с водородом или металлами отрицательно валентна. То же имеет место и в отношении других металлоидов. Следовательно [c.95]

J ) высшая положительная валентность иода равна +7 (образует ионы J). Иод непосредственно соединяется почти со всеми металлами и со многими металлоидами. С водородом образует соединение—газ, водный раствор которого обладает всеми свойствами кислот ( иодистоводородная кислота). Соли иодистоводородной кислоты называют иодидами. Иодистый натрий NaJ применяется в медицине, иодистое серебро AgJ—очень мало растворимая соль (1 30 ООО ООО)—применяется в фотографии. Некоторые иодиды находят применение в крашении. В соединениях с водородом и металлами иод отрицательно одновалентен. [c.183]

Химические свойства углерода. Углерод—металлоид. Порядковый номер его 6. Атом углерода содержит четыре валентных электрона, и поэтому углерод в соединениях 4-валентен. При обыкновенной температуре углерод химически мало активен. С повышением температуры активность его значительно возрастает. При высокой температуре он образует ряд соединений с металлами, кислородом, серой, водородом и другими элементами. [c.270]

Кремний—металлоид. Порядковый номер кремния г = 14. Атом этого элемента содержит 14 электронов, из которых 4 валентных. Вследствие этого кремний в соединениях, подобно углероду, бывает положительно и отрицательно 4-валентным. Кремний с водородом образует ряд соединений, называемых кремневодородами, или силанами. Простейший из них 81Н4—газ, самовоспламеняющийся на воздухе. Кремний может образовать соединения и с металлами, например Mg2Si—кремнистый магний (силицид магния). Кислородных соединений кремния известно два 810—окись кремния, 81О2—кремневый ангидрид. [c.291]

Соляная и разведенная серная кислоты медленно взаимодействуют с хромом с выделением водорода и образованием солей двухвалентного грома синего цвета, легко окисляемых кислородом воздуха. Разведенная азотная кислота окисляет хром, а крепкая пассивирует его. С кислородом хром реагирует лишь при температуре красного каления. При достаточном нагревании хром реагирует с галогенами и с такими металлоидами, как S, N, С, Si и В. Углеродистое соединение хрома — карбид хрома rg g— отличается твердостью и тугоплавкостью (т. пл. 1890° С). Применяется для изготовления особо твердых сплавов. [c.367]

Согласно одному из вариантов его теории, атомы наделены электрическими зарядами одни — положительными, другие — отрицательными. Положительно заряжены атомы водорода и металлов, судя по тому, что эти элементы при электролизе их соединений притаиваются к отрицательному полюсу — катоду отрицательно -заряжены атомы металлоидов, так как эти элементы выделяются на отрицательном полюсе— аноде. Образование сложных атомов — мо текул обусловливается взаимопри-тяжением атомов с зарядами противоположного знака. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология