Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Энтальпия изменение стандартное

С)11[н, им1 1ие //р Изменение стандартной энтальпии химической реакции может быть рассчитано из стандартных энтальпий образования всех продуктов и реагентов, принимающих в ней участие. Например, для взаимодействия аммиака и хлороводорода [c.221]

Деление изменения стандартной энтальпии поровну между четырьмя связями дает среднее значение для С — Н-связи, равное 416 кДж- моль . Это значение называют средней стандартной энтальпией связи С — Н. [c.225]

И, подставив значение АЯ в в уравнение (ХИ1,14), определяют константу интегрирования уравнения Кирхгофа АНо- Определив AHo и lg Кр и подставив эти величины в уравнение (ХИ1,16), находят величину /, а затем и величину константы равновесия при данной температуре. Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср 2) изменение энтальпии при стандартных условиях АН°29 (т. е. теплоту образования) и энтропию при стандартных условиях S°29s или величину изменения термодинамического потенциала при стандартных условиях. [c.252]

Объясните характер изменения следующих свойств галогеноводородов стандартной энтальпии образования, стандартной энтальпии диссоциации на атомы, дипольного момента молекулы, температуры плавления и кипения. [c.109]

ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.221]

Рис. 3.66. Изменение стандартной энтальпии сублимации элементных веществ а пределах IV группы

Решение. Обозначая через ДЯ° изменение энтальпии для стандартной реакции, протекающей при Р = 0,1 МПа и абсолютном нуле, можно записать [c.34]

При изучении влияния температуры на скорости химических реакций довольно часто встречаются линейные зависимости между изменениями стандартной энтальпии активации и стандартной энтропии активации в реакционных сериях (отличающихся строением реагентов или условиями проведения реакции). Обычно подобные зависимости встречаются в тех реакционных сериях, когда изменения в структуре реагентов не затрагивают их реакционные центры. Соотношения типа [c.66]

В зависимости от знака изменения энтальпии ( АЯ) при электролитической диссоциации температурный коэффициент константы диссоциации Кц.а — положительная или отрицательная величина. Используя константу диссоциации, рассчитывают изменение стандартных значений термодинамических функций при электролитической диссоциации. Стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (или энергии Гиббса) АСд° вычисляют для [c.96]

Найти изменение стандартных значений энергии Гиббса, энтальпии и энтропии. [c.45]

Рис. 3.73. Изменение стандартных энтальпий образования хлоридов элементов пределах 111 группы

Как изменение физического состояния, так и химическая реакция сопровождаются изменением стандартной энтальпии, равным разности стандартных энтальпий продуктов и реагентов реакций. Стандартная энтальпия вещества — это его стандартная энтальпия образования. Уравнение реакции гидратации этилена до этанола имеет вид [c.223]

Изменение стандартной свободной энтальпии образования НС] из элементных газов в нормальных условиях составляет 95,01 кДж/моль. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия диссоциации НС1 на Нз и U при 25 °С. [c.262]

Попытаемся объяснить представленный на рис. 7.7 характер изменения стандартных восстановительных потенциалов щелочных металлов. Напишите формулу, связывающую стандартный электродный потенциал с изменением энтальпии и энтропии в электродной реакции [c.344]

Изменение стандартной свободной энтальпии реакции (Дж/моль) [c.274]

Значения е° связаны с изменением стандартной свободной энтальпии химической реакции А0° [c.313]

А//° — изменение стандартной энтальпии, кДж/моль [c.5]

Изменения стандартных энтальпий образования АЯ в черной и серой аллотропных модификаций сурьмы равны —167,0 и —169,4 ккал/г-атом, соответственно. Вычислить изменение энтальпии аллотропного перехода ЗЬ (черная) 5Ь (серая). [c.187]

Определите знак изменения стандартной энтальпии п следующих реакциях [c.224]

Так как большинство реакций протекает при постоянном давлении, а в этом случае тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, обычно пользуются стандартными изменениями энтальпии, которые рассчитаны для различных веществ и приводятся в справочных таблицах изменение стандартной энтальпии обозначают АЯ 98,15, где знак ° указывает на стандартное состояние. [c.38]

Лучший способ определения ЛЯр — изменение стандартных энтальпий сгорания каждой формы, как это показано на энтальпийной диаграмме рис. 10.8. По закону Гесса [c.223]

Имеются следующие термодинамические данные по изменениям стандартных энтальпий образования [c.187]

Изменение стандартной энтальпии А//°29а реакции [c.188]

Для процесса Sg (г) 2S (г) известны константы равновесия при 2500° К и 3000° К, которые соответственно равны 2,8- 10 и 8,8-10 Вычислить среднее значение изменения стандартной энтальпии реакции Д//° в интервале температуре 2500—3000° К. [c.189]

При диссоциации некоторого твердого оксида МеО на металл и кислород равновесное давление кислорода составляет 10 торр при 100 °С. Определите энтальпию образования, если изменение стандартной энтропии составляет 180 ДжДмоль К). [c.25]

Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [c.41]

Энергией решетки кристаллического соединения МрХ называют изменение энтальпии при стандартных условиях в процессе [c.183]

Из этого уравнения видно, что скорость реакции определяется не энтальпией активации, а изменением стандартной энергии Гиббса при этом процессе. Кроме того, из уравнения (XVI.40) следует, что предэкспоненциальный множитель, или фактор частоты, непосредственно определяется изменением энтропии при активации. [c.443]

Изменение стандартной энтальпии связано с тем или i ll ИНЫМ физическим ИЛИ химическим превращениями. [c.216]

Изменение стандартной энтальпии реакции -11714-1155 = = — 16 кДж моль . [c.226]

Закон Гесса — следствие первого закона термодинамики. На рис. 10.6 показаны — в виде энтальпийной диаграммы — пути протекания реакций АН° — изменение стандартной энтальпии непосредственно по пути А В АЯ2- -ЛЯз — изменение стандартной энтальпии, но окольным путем А С В. Если бы сумма АЯ2 + АЯ3 была меньше АЯ°, то можно было бы создать энергию получением А из В по пути 1 с последующим превращением А в В по пути 2, Но это противоречит первому закону термодинамики. Следовательно [c.221]

Если изменение стандартной энтальпии реакции измерить нельзя, то можно найти приближенное значение, используя средние стандартные энтальпии связи. В течение реакции энергия должна подводиться для разрыва связей реагентов и выделяться при образовании связей в продуктах. Стандартная энтальпия реакции есть разность между суммами средних стандартных энтальпий связи продуктов и реагентов. [c.226]

Пример. Вычислите изменение стандартной энтальпии реакции [c.226]

Цикл Борна — Габера — это способ применения закона Гесса к изменениям стандартной энтальпии в случае образования ионного соединения. [c.226]

Изменения стандартной энтальпии можно определить как следующие [c.227]

Изменения стандартных энтальпий в стадиях (I) — (V) графически представлены на рис. 10.9 стадии цикла Борна — Габера, идущие с поглощением энергии, обозначены стрелками, направленными вверх, а идущие с выделением энергии — стрелками, направленными вниз. [c.227]

Вычислите изменения стандартных энтальпий при 298 К реакций [c.230]

На рис. 10.11 приведен цикл Борна — Габера для хлорида рубидия. Буквы от А до Р обозначают изменения стандартных энтальпий назовите их. Вычислите значение Е, если [c.230]

Проведение расчетов, когда теплоемкость вещества задана как функция температуры в явном виде, например, Ср = а+ЬТ + 07 , не вызывает затруднений, ряд примеров таких расчетов приведен в последующих главах. Цель этого раздела — расчет энтальпий (изменения энтальпий) АЯс, ДЯоб вещества в реальном состоянии по данным о стандартных энтальпиях (изменениях энтальпий) вещества в состоянии идеального газа [АН°, АЯ°об), приводимых в стандартных термодинамических таблицах. Из приведенной зависимости [c.58]

АЯ° — изменение энтальпии в стандартном состоянии, кДжХ Хмоль- [c.3]

Для вычисления изменения стандартной энтальпии реакции АЯиа (при постоянном давлении) в приводимых ниже примерах и задачах следует пользоваться уравнением [c.181]

Пример 1. Вычислить изменения стандартного изобарного потенциала образе вання AOjjg, энтропии ASjgg и энтальпии реакции [c.183]

Из уравнения (V.33) следует, что 1пКр, а следовательно, и константа равновесия /Ср может при повышении температуры и увеличиваться, и уменьшаться. Это связано со знаком изменения энтальпии АНт (стандартного изобарно-изотермического теплового эффекта реакции). Если прямая реакции экзотермична (ЛЯ <0), то константа равновесия Кр при повышении температуры уменьшается. И наоборот, если прямая реакция эндо-термична (АНт> 0), то величина Кр при повышении температуры ув1личивается. [c.127]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия изменение стандартное: [c.252] [c.139] [c.35] [c.189] [c.94] [c.222] [c.222]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.84 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Стандартные изменение

Энтальпия изменение стандартной энтальпии

Энтальпия стандартная