Ионизация аминокислот

Зависимость ионизации аминокислот и белков от pH [c.21]

Существенным подтверждением дипольного строения аминокислот явилось определение теплоты ионизации их карбоксильной и аминной групп. Напомним, что теплота ионизации определяется числом калорий на 1 моль, поглощенных при реакции ионизации в условиях постоянства температуры и давления. При соответствующих определениях было найдено, что теплота ионизации аминокислот в кислых растворах составляла в среднем около 0,5 ккал1моль и в щелочных растворах — около 11— 12 ккал/моль. Эти величины очень близки к теплотам ионизации алифатических карбоновых кислот и аминов (в среднем 1 ккал/моль и 12 ккал/моль соответственно) и говорят о том, что кислота реагирует с карбоксильными группами аминокислот, а щелочь — с их основными группами. [c.154]

Принцип и ограничения метода. Техника электрофореза основана на принципе дифференциальной подвижности белковых молекул в поддерживающей среде, или носителе (крахмал, полиакриламид, ацетат целлюлозы и др.), под действием электрического тока. Подвижность есть функция суммарного электрического заряда молекулы, который зависит от ионизации аминокислот белка и отсюда — от pH, а также от размеров молекулы белка. [c.39]

ДО концентраций порядка л == 0,1. Полученное путем экстраполяции значение К в равно 1,75 10 , что по порядку величины соответствует ожидаемому значению. Более надежные значения величин К в получаются на основании данных относительно основной ионизации аминокислот эти данные будут рассмотрены в следующем параграфе. [c.467]

Как показывают данные табл. 3, константы ионизации аминокислоты меняются незначительно. По-видимому, и в Ионите влияние этого фактора сказывается слабо. [c.96]

В литературе можно найти константы ионизации аминокислот, выраженные классическим способом, когда константа ионизации кислоты приведена для каждой группы СООН, а константа ионизации основания — для каждой группы [c.203]

Степень ионизации аминокислот в водных растворах зависит от pH и определяется уравнением Гендерсона—Хассельбальха. [c.21]

Аминокислоты как диполи. Ионизация аминокислот. [c.4]

Этот вопрос был полностью выяснен при помощи других физико-химических методов, которые бесспорно доказали ди-польную структуру аминокислот. Одним из первых примененных для этой цели методов был метод калориметрического определения теплоты ионизации аминокислот в кислом и щелочном растворах [3]. Уже давно было установлено, что теплота реакции R СООН R СОО -f Н +, [c.70]

Постоянные ионизации аминокислот, содержащих функциональные группы в боковой цепи [c.77]

Гуанидиновая группа аргинина и е-аминогруппа лизина (рК 12,48 и 10,53) являются сильными основаниями, и их ионизация более резко выражена, чем ионизация аминогрупп моноаминокислот имидазольная же группа гистидина обладает лишь слабоосновными свойствами. Отдаленные молекулярные группировки оказывают лишь незначительное влияние на постоянные диссоциации аминокислот. В связи с этим можно ожидать, что и постоянные ионизации белков будут близки к постоянным ионизации аминокислот. [c.78]

Рис. 2.6. Зависимость ионизации аминокислоты от значения pH.

Метод движущейся границы использовался для изучения лабильных комплексов самых различных типов от простых неорганических ионов до форм, образованных взаимодействием биологических макромолекул. Например, были получены константы устойчивости иодида кадмия [1], кональбумина — лизо-зима [23] и систем овальбумин — нуклеиновая кислота [49]. Метод движущейся границы также применялся для определения констант ионизации аминокислот [75]. Электрохроматографиче-ские данные можно обрабатывать аналогичным образом 63а]. Значения р для ряда неорганических кислот были рассчитаны по известным значениям электропроводности и чисел переноса [42, 63]. [c.379]

Ионизация аминокислот. Согласно сказанному выше, в водном растворе моноаминомонокарбоновой кислоты существуют следующие ионы (нейтральные молекулы HjNR OOH возникают в столь малых концентрациях, что ими можно пренебречь) [c.375]

В таблице даны значения констант ионизации аминокислот в ионите, измеренные ионообменным методом, соответствующая константа для м-нитроанилина, а также концентрационные константы ионного обмена и коэффициенты распределения цвиттерионов аминокислот и незаряженной молекулы (для ж-НА). В этой же таблице приведены константы диссоциации соответствующих соединений в водных растворах минеральных [c.257]

Состояние ионизации аминокислот. Каждая ионизируемая группа аминокислоты может находиться в одном из двух состояний-заряженном или нейтральном. Электрический заряд на функциональной группе определяется соотношением между величиной рК этой группы и значением pH раствора. Это соотношение описывается уравнением Хендерсона-Хассельбаха. [c.135]

Когда впервые было установлено, что аминокислоты существуют как цвиттерноны, Н. Бьеррум предложил представлять константы ионизации аминокислот в цвиттерионной форме, когда константы ионизации кислот даны для групп NHg, а константы ионизации основания — для групп СОО — цвиттериона. Сопоставьте эти константы с классическими (см. Вопрос 51) и с константами ступенчатого образования кислоты, приведенными в табл. VII. 2, для соединения с одной группой СООН и одной группой NH2. Цвиттерионные константы для аспарагиновой кислоты таковы pi oi = 2,08 р/Саг = 3,94 р/Сб — 4,02. Каким уравнениям равновесия они соответствуют Есть ли какая-нибудь неоднозначность в этой форме представления констант [c.204]

Из значений изоэлектрической точки следует, что можно разделить смесь аминокислот по крайней мере на три группы, используя возможность ионизации аминокислоте образованием ионов различной зарядности в зависимости от pH раствора. Эти три группы включают моноаминокарбоновые кислоты, изоэлектрические точки которых близки к pH нейтральных растворов дикарбоновые [c.268]

Однако необходимо принять во внимание аналогичный механизм сорбции полипептидов карбоксильными смолами в водородной форме, а также сохранение этого механизма при поглош,епии аминокислоты сульфосмолой вплоть до полного насыш,епия всех ионогенных групп, когда концентрация ионов водорода в смоле ничтожна. Поэтому, по-видимому, возмож ю говорить о влиянии матрицы сорбента на состояние ионизации аминокислот. Максимальная степень ионизации сорбированных иопов не всегда достигается при сорбции ионов. Так, сорбция уридипмонофосфата апи- [c.167]

Ионизация молекул белка качественно напоминает ионизацию аминокислот, но в количественном отношении отличается от нее благодаря наличию большого числа способных к ионизации групп. Белки образуются путем конденсации а-аминогруппы одной аминокислоты с а-карбоксильной группой соседней аминокислоты, поэтому, за исключением двух концевых аминокислот, все а-амино-и карбоксильные группы участвуют в образовании пептидных связей и в белке не ионизуются. Однако в боковых цепях присутствуют сотни амино- и карбоксильных групп, которые могут легко ионизоваться. Электростатическое притяжение, возникающее меяаду некоторыми из этих групп, способствует стабилизации третичной структуры белковой молекулы, при этом молекулы белков часто бывают свернуты таким образом, что большинство способных к ионизации групп оказываются расположенными на поверхности молекулы, где они могут вступать во взаимодействие с окружающей средой. Естественно, что относительное число положительно и отрицательно заряженных групп в молекуле белка определяет те или иные ее физические свойства. У гистонов преобладают катионные группы, в то время как в других белках количество анионных и ка- [c.23]

Основной структурной единицей белков являются аминокислоты. Каждая аминокислота состоит из аминогруппы, карбоксильной группы, атома водорода и определенной R-группы, присоединенной к атому углерода, называемому ot-углеродом ряс. 2.5). R-группы называют боковой цепью по причинам, которые станут очевидными в ходе дальнейшего изложения. При нейтральном значении pH аминокислоты в растворах находятся не в виде неио-низированных молекул, а преимущественно в виде биполярных ионов (цвиттерионов). При этом аминогруппа оказывается прото-нированной (—NH3 ), а карбоксильная группа-диссоциированной ( —СОО ). Ионизация аминокислоты зависит от значения pH (рис. 2.6). В кислых растворах (например, при pH 1) карбоксильная группа находится в неионизированной форме (—СООН), а аминогруппа ионизирована (—NHJ). В щелочных растворах (например, при pH 11), наоборот, ионизирована карбоксильная группа (—СОО"), а аминогруппа не ионизи- [c.19]