Бугера-Ламберта формула

Теоретическое значение молярного коэффициента поглощения составляет Для наиболее интенсивно окрашенных соединений эта величина обычно составляет жм-Ю и даже (1—2)-10 . Тогда, пользуясь уравнением закона Бугера — Ламберта — Бера (1.17), можно определить нижнюю границу диапазона определяемых содержаний вещества с н по формуле [c.57]

Интенсивность света по закону Бугера — Ламберта — Бера определяется по формуле [c.8]

На основании закона Бугера-Ламберта-Бера с использованием коэффициентов экстинкции С60 и С70 при 440 и 540 нм (табл. 1.2) получены формулы для расчета концентрации фуллеренов, мг/мл [c.26]

Эта формула является математической записью закона поглои ения Бугера—Ламберта—Бера. Из формулы легко виден физический смысл закона поглощения. [c.314]

Отклонения от закона Бугера — Ламберта — Бера можно учесть, если применить формулу Винклера и Гинзберга [c.460]

В ряде случаев даже при использовании монохроматического излучения могут наблюдаться отклонения от закона Бугера — Ламберта — Бера, обусловленные процессами диссоциации, ассоциации и комплексообразования. При наличии таких отклонений следует пользоваться не формулой (5), [c.34]

В ряде случаев даже при использовании монохроматического излучения могут наблюдаться отклонения от закона Бугера—Ламберта—Бера, обусловленные процессами диссоциации, ассоциации и комплексообразования. При наличии таких отклонений следует пользоваться не формулой (6.1), а экспериментально найденной зависимостью оптической плотности от концентрации. [c.165]

Применение фотоэлементов в колориметрии основано на том, что величина возникающего фототока (в известных пределах) имеет линейную зависимость от силы падающего на фотоэлемент светового потока. Если на пути светового потока с постоянной интенсивностью /о ввести кювету с окрашенным раствором, то из кюветы выйдет световой поток с интенсивностью /больще концентрация вещества, тем меньше будет / и меньше величина фототока. В этом случае по погашению первоначального светового потока можно определить концентрацию находящегося в растворе окрашенного вещества, пользуясь формулой Бугера— Ламберта—Бера [c.54]

Объединяя формулы (4) и (6), получим уравнение основного закона колориметрии—закона Бугера—Ламберта—Бера [c.33]

Для расчетов пользуются формулой Бугера—Ламберта—Бэра для смесей (см. гл. 2, 2), Правда, анализ смеси трех окрашенных компонентов значительно усложняется, а для решения уравнений при более сложных смесях требуется применение счетно-решающего устройства [22]. [c.142]

Из сравнения кривых рис. 43 можно сделать следующие выводы. Бихромат почти не поглощает в области максимума полосы поглощения перманганата, но лучше измерять поглощение перманганата немного правее от максимума, а именно при 550— 560 нм. По поглощению в этом участке спектра можно рассчитать содержание марганца. Несколько труднее определение хрома, так как в видимой части спектра поглощение перманганата всегда накладывается на поглощение бихромата или хромата. Поэтому из общего поглощения в фиолетовой части спектра необходимо вычесть поглощение, соответствующее концентрации перманганата, установленной отдельно по поглощению при 550 нм. Как было отмечено выше, расчет ведется по формуле Бугера—Ламберта—Бэра для смесей или графически. Подобные методы описаны для работы с фотометром Пульфриха [26], а также с ФЭК [27, 28]. Содержание хрома можно установить с помощью спектрофотометра по поглощению при 370 нм (см. рис. 43). При этом увеличивается чувствительность и нет необходимости учитывать поглощение света пер.манганатом. [c.143]

Для этого измеряют высоту столба жидкости в обеих пробирках, которые должны иметь постоянные и одинаковые диаметры. Формула отличается от формулы закона Бугера — Ламберта — Бера тем, что концентрация прямо пропорциональна высоте слоя жидкости. В методе разбавления удобнее употреблять пробирки с делениями, что облегчает отсчеты. [c.580]

Объединяя формулы, получим математическое выражение закона Бугера — Ламберта — Бера [c.420]

Путем объединения формул (61) и (62) получают уравнение (63), являющееся математическим выражением основного закона спектрофотометрии (закона Бугера — Ламберта — Бера). [c.69]

Закон Бугера — Ламберта—Бэра указывает на прямую пропорциональность между концентрацией и оптической плотностью раствора. Концентрация растворенного вещества в непоглощающем свет растворителе мо жет быть определена по формуле [c.135]

В основе колориметрического метода анализа лежит закон Бугера—Ламберта—Бера, выражаемый формулой [c.51]

Объединяя формулы (4) и (5), получим математическое выражение объединенного закона Бугера—Ламберта—Бера [c.434]

В общем случае ослабление лучистого потока средой может быть рассчитано по формуле Бугера—Ламберта [c.33]

По графику рис. 1. 19 может быть рассчитано рассеяние инфракрасного излучения в тумане в зависимости от размера частиц и длины волны. По формуле Бугера—Ламберта ослабление лучистого потока, прошедшего через слой тумана толщиной и будет [c.39]

Ослабление лучистого потока средой рассчитывается по формуле Бугера—Ламберта (1.48), из которой следует, что (1. 50). Тогда оптическая плотность равна [c.158]

Классическая формула Бугера — Ламберта для поглощения света имеет вид [c.98]

Объединенный закон Бугера — Ламберта — Бера выражают формулой [c.76]

При выводе формулы (1) были приняты некоторые допущения, которые следует иметь в виду, рассматривая кривые ошибок метода дифференциальной спектрофотометрии фотометрируемая система подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера во всем интервале измеряемых оптических плотностей ошибка показания прибора по шкале пропусканий АТ не зависит от величины пропускания Г не наблюдаются погрешности при построении калибровочного графика. [c.16]

Это выражение наглядно раскрывает физический смысл коэффициента поглощения ( линейного ), формально введенного в разд. 1.4 (формула 1.7). В частности, выражение (1.12) показывает, что между концентрацией свободных атомов, находящихся на нижнем уровне (в низкотемпературной плазме по большей части невозбужденном) и коэффициентом поглощения существует простая линейная зависимость, что имеет исключительно важное значение для практического использования спектров поглощения в спектральном анализе. Кроме того, используя соотнощения (1.10) и (1.12), можно легко получить основные законы поглощения и раскрыть их физический смысл. Выведем прежде всего закон Бугера — Ламберта, описывающий поглощение монохроматического светового потока, падающего нормально на изотропный поглощающий слой конечной толщины. Предположим при этом, что отражением от передней и задней поверхностей слоя можно пренебречь это условие для плазмы обычно выполняется. Для простоты будем считать слой ограниченным параллельными плоскостями. Интегрируя при этих предположениях вырал ение (1.10) с учетом (1.12), получим закон Бугера — Ламберта [c.28]

Основным законом фотоколориметрии, позволяющим определять количественно многие окрашенные вещества, является закон Бугера — Ламберта — Бэра, который выражают формулой [c.74]

I, можно рассчитать по формуле Бугера-Ламберта [4]. [c.265]

Бугера-Ламберта-Беера. Отнесение полос в спектрах присадок проводилось на основании многочисленных литературных данных. Наши выводы приведены в работах 3,15,16 . Исхода из спектроскопических характеристик промышленных присадок, следует полагать, что каждая из них состоит из смеси соединений, которым приписывается структурная формула, отвечающая данному типу присадки, так и соединений, которые следует считать побочными продуктами синтеза. [c.278]

Вер (1852) установил зависимость между поглощением света и концентрацией окрашенного вещества в растворе. Предложенная им формула (объединенный закон Бугера — Ламберта — Бера) включает и концентрацию раствора и толщину поглощающего слоя. [c.12]

В этой формуле допущена ошибка. На самом деле Т выражается не в процентах, а в долях единицы. Поэтому Л=—Т. Основной закон поглощения часто называют также законом Бугера—Ламберта—Бэра или просто законом Бэра. — Прим. ред. [c.168]

Для одноцепочечной ДНК это соотношение рассчитано для 1 см кювет и нейтральных значений pH. Все эти вычисления основаны на законе Бугера-Ламберта-Бера А = еС1, где А — оптическая плотность, С — концентрация ДНК, 1 — толщина кюветы (обычно 1 см), 8 — моляр-ный коэффициент экстинции. Если концентрация выражена в моль/литр (толщина кюветы равна 1 см), коэффициент молярной экстинции имеет размерность М см . В случае же, если концентрация выражается в мкг/мл, е имеет размерность (мкг/мл) см Ч В нашем случае значения в следующие для одноцепочечной ДНК 0,027 (мкг/мл) СМ"для двухцепочечной ДНК 0,020 (мкг/мл)СМ" 1. Используя приведенные выше формулы, получаем, что одна единица оптической плотности при X = 260 нм соответствует 50 мкг/мл двухцепочечной ДНК и приблизительно 37 мкг/мл одноцепочечной ДНК. [c.181]

Турбидиметрический анализ основан на измерении светового потока, прошедщего через мутную среду. Ослабление интенсивности света при этом описывается формулой, аналогичной уравнению Бугера - Ламберта - Бера [c.183]

По закону Бугера — Ламберта — Бера оптическая плотность зависит от молярного коэффициента поглощения исследуемого раствора, концентрации раствора и толщины слоя. Теоретические расчеты показывают, что ошибка при определении концентрации исследуемого вещества минимальна, когда оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,44. Практически хорошие результаты получаются при оптической плотности от 0,2 до 1. Значение молярных коэффициентов поглощения различных соединений меняется от долей единицы до 100 000. Оптическая плотность раствора прямо пропорциональна молярному коэффициенту поглощения, поэтому при толщине слоя примерно 1 см для веществ с высоким молярным коэффициентом поглощения нужно брать разбавленные растворы, если желательно, чтобы оптическая плотность растворов укладывалась в пределах 0,2—1. Например, если значение молярного коэффициента поглощения исследуемого вещества равно 100, толщина слоя 1 см, то для получения раствора, оптическая плотность которого примерно 0,5, нужную концентрацию моль1л) определяют по формуле [c.254]

Яркость флуоресценции зависит от яркости источника возбуждения, т. е. можно также сказать от мощности поглощаемой энергии. Количество поглощеииой энергии определяется формулой д/ = / —/ где /—количество прошедшей энергии и, если справедлив закон Бугера—Ламберта —Бера, то [c.131]

С. И. Вавилов в 1949 г. показал, что е-С зависит от толщины слоя к вследствие резонансного взаимодействия между светящейся и свето-поглсщающей молекулами. Если концентрация раствора выражена в моАь/л, а толщина слоя — в см, то коэффициент е называется мольным коэффициентом погашения, или мольным коэффициентом экстинкции. Он характеризует оптическую плотность 1 мл раствора, налитого в кювету толщиной 1 см. Оптическую плотность можно вычислить, пользуясь формулой закона Бугера — Ламберта — Бера [c.458]

Приготовляют стандартный раствор пирокатехина концентрацией 100 мг/л. Отбирают 0,5 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 мл этого раствора, что соответствует содер-жан-ию 0,05 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 мг пирокатехина и разбавляют каждый раствор до 20 мл дистиллированной водой. Затем проводят экстракцию из каждого раствора двумя порциями эфира по 10 мл, упаривают до объема 2 мл и наносят на пластинку с адсорбентом. Далее продолжают по аналогии с анализом проб. В данном случае наблюдается отклонение от закона Бугера-Ламберта-Бера. i a 4eT производят по формуле, приведенной выше. [c.320]

Если п—аС, абсорбционность пропорциональна концентрации элемента в растворе, т. е. соблюдается закон Бугера — Ламберта — Бера. Действительно, заменив в формуле (VI.2) концентрацию свободных атомов п на аС, получим Объединив иостоян- [c.238]

Ну вот, мы вольио илн невольно добрались до химии, хотя начинали с оптики. Если бы мы с самого начала разобрали молекулярный механизм поглощения света, мы могли бы получить формулу закона Бугера—Ламберта—Бэра другим путем. С формальной точки зрения поглощение света — это реакция взаимодействия фотонов с молекулами растворенного вещества, причем это реакция первого порядка по концентрации фотонов , т. е. по интенсивности света. Для таких реакций закон убыли концентрации нам уже известен / = коэффициент а, очевидно, пропорционален кон- [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология