Тредвелл

Тредвелл-Голл, Аналитическая химия, т. II, ГХТИ, 1937. [c.129]

Тредвелл Ф П Количественный анализ Одесса, 1927, стр 29, 36, 42 [c.187]

Тредвелл и Виланд [88] выдвинули следующую гипотезу [c.285]

При выпаривании азотнокислых растворов, содержащих хлориды, вместе с парами воды улетучивается хлорид ртути. Так, по данным Тредвелла [345], потери ртути при упаривании досуха 50 мл раствора составляют 11—17% при навеске сульфида порядка 0,5 г. [c.141]

Рис. 88. Схема установки по методу серебряного электрода I — серебряным электрод 2 — ис-следуемый растоор 3 — ключ 4 — перекидной выключатель 5 — гальванометр 6 —сопротивление 7 — полуэлемент из серебряного электрода, погруженного в раствор смеси нитрата серебра и азотной кислоты, соответствующий составу раствора в точке эквивалентности (полуэле-мент Тредвелла)

Загс. <ВЗ. Тредвелл-Голл, т. I. 49 [c.49]

Названия ацидиметрия и алкалиметрия происходят от латинских слов a idum — кислота и alkali — щелочь. При определении кислот приходится титровать раствор щелочью, объем которой измеряют по бюретке. Отсюда название метода — алкалиметрия. Так же объясняется и название метода определения щелочей — ацидиметрия. Однако терминология эта не осегда выдерживается некоторые авторы (например, Тредвелл)называют ацидиметрией определение кислот, а алкалиметрией — определение щелочей. [c.232]

Как и другие отрасли химии, качественный анализ находится в постоянном развитии. В ХУП1 в. значительно возросло число известных элементов и соединений и их реакций, в связи с чем появилась необходимость систематизации. Шведский ученый Т. Бергман разделил элементы на группьи нз основе различного отношения их ионов, к действию сероводорода. Отдельные ионы он идентифицировал, используя специфические реакции. Этот метод получил дальнейшее развитие в XIX в. Значительный вклад в развитие метода внесли К. Р. Фрезениус и Ф. Тредвелл. В итоге возник надел<ный классический метод разделения. Количество анализируемого вещества в этом методе, называемом макроанализом, составляет 0,5—5,0 г. [c.7]

Метод Пинкгофа — Тредвелла. Пинкгофв 1919 г. заменил каломельный электрод компенсационным, потенциал которого точно равен потенциалу индикаторного электрода в конечной точке титрования. Эту [c.508]

Тредвелл предложил применять по-луэлемент с раствором, отвечающим составу титруемого раствора в точке эквивалентности, взамен стандартного электрода вместо капиллярного электрометра он применил милливольтметр. Реагент прибавляют до момента, когда нулевой инструмент не покажет никакого отклонения или когда практически изменится направление отклонения. [c.508]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Метод Тредвелла и Бернаскони использован для определения алюминия в сталях 1136], в магниевых [340, 999] и медных [136, 1192] сплавах, в бокситах. [c.87]

Чирков [481] предложил метод определения алюминия потенциометрическим некомпенсационным титрованием фторидом, с использованием алюминиевого индикаторного электрода в паре с электродом из нихрома. Оптимальное значение pH 3—7, насыщение раствора хлоридом натрия увеличивает резкость скачка потенциала [311, 412, 481]. Метод Чиркова по сравнению с методом Тредвелла и Бернаскони имеет ряд преимуществ продолжительность титрования меньше и не нужно расходовать этиловый спирт. Метод Чиркова нашел широкое применение в лабораториях. Его используют для определения алюминия в стали [248, 418], в никелевых [95], цинковых [65] и магниевых [65, 66] сплавах, в шлаках [228], в почвах [8] и в других объектах. Исследованию этого метода посвящены работы [151, 202, 311, 312]. [c.87]

Когда Вейл [1] в 1925 г. и Тредвелл и Виланд [2] в 1930 г. рассматривали проблему коллоидного кремнезема, золи кремнезема с содержанием более 10 % 5102 были редкостью, причем подобные золи не были устойчивы по отношению к процессу гелеобразования. В 1933 г. Гриссбах [3] в своем обзоре сообщил о том, что 10 %-ный золь, стабилизированный аммиаком, был приготовлен фирмой ИГ Фарбениндустри АГ. В 1941 г. Бёрд [4] запатентовал способ удаления щелочи из разбавленного раствора силиката натрия. Использовалась ионообменная смола в водородной форме. Для стабилизации кремнезема повторно добавлялось небольшое количество щелочи и проводилось концентрирование системы выпариванием воды при нагревании. Теперь мы знаем, что при подобных условиях частицы кремнезема могут вырастать до 5—10 нм. В 1945 г. Уайт [5] запатентовал способ вымывания солей из кремнеземного геля, приготовленного подкислением раствора силиката натрия. Гель пропитывали щелочным раствором и нагревали до такой степени, чтобы большая его часть пептизировала в золь. Обычно такими, способами получали золи с содержанием 15—20 % ЗЮг, по крайней мере временно стабилизированные против гелеобразо- [c.421]

Сублимация, как метод очистки солей рубидия и цезия, применяется очень редко даже в лабораторной практике [41 П (в гл. II была рассмотрена возможность вакуумтермического разделения фторидов калия и цезия). В. Тредвеллом и В. Вернером [412] установлено, что при сублимации в вакууме (1—3-10" мм рт. ст.) при 430°С смеси, состоящей из 69% s l и 31% КС1, можно получить возгон хлорида цезия почти без примеси калия с выходом 13,3%. Разделить подобным же образом хлориды цезия и рубидия не удалось. [c.350]

Ранее теоретически было показано, что в водном силикатном растворе атом кремния координирует шесть атомов кислорода. Такую точку зрения Вейля [76] и Тредвелла и Виланда [77] рассмотрел Айлер [78]. Однако более поздние спектроскопические исследования силикатных растворов, по-видимому, показывают, что кремнезем в таких растворах представляет собой соединение, в котором атом кремния координирован [c.194]

Однако в экспериментах Тредвелла и Виленда приготовление золя проводилось электролизом в щелочной области и, как нам известно теперь, частицы формировались большими по размеру, чем в случае золей, приготовленных Турки, так что во время гелеобразования образовывалось гораздо меньше силоксановых связей (51—О—51) и, следовательно, выделялось значительно меньше теплоты. [c.334]

Более подробное описание применения этого метода можно найти в руководствах Ф. Тредвелл и В. Гол л, Качественный анализ, ГХИ, М., 1946 и С. Л. Мандельштам, Введение в спектральный анализ, Гостех-издат, М., 1946. А. К. Русанов, Спектральный анализ руд и минералов, Госгеолиздат, М., 194в. [c.50]

Варшавский и Эльвинг [2012] определяли одновременно этиленгликоль и пропиленгликоль, окисляя смесь спиртов йодной кислотой и производя анализ на формальдегид в присутствии ацетальдегида полярографическим методом по способу Уайтнака и Мошье [2060]. (См. также работы Френсиса [644], Рейнке и Люса [1538], Хопа и Тредвелла [892].) [c.335]

Для большинства случаев этот метод вполне достаточен. В тех же случаях, когда требуется совершенно точное определение озока, рекомендуется применять метод, разработанный Тредвеллом и Аннелером . [c.70]

Никтон и Бенке дают указание о количественном определении фтора в винах (способ Тредвелла и Коха) Пикар и Бюффа разработали метод определения фтора во фторбензоле и других органических соединениях [c.460]

Н. А. Меншуткин, Ф. П. Тредвелл, В. Т. Голл уже no j создания Д. И. Менделеевым учения о периодичности считал что аналитическая классификация является искусственной, постр( енной на свойствах и реакциях некоторых химических соединени применяемых в анализе. При этом признавалось, что nepi одическая система имеет весьма малое значение для разработ методов анализа. На значительное время в создании химике укоренилось представление об отсутствии связи между аналитиче кой классификацией и периодической системой. За основу кла сификации ионов в анализе принимались таблицы растворимост а классификацию признавали условной. [c.68]

В заключение я доля ен остановиться еще на однохм изменении, сделанном Голлом, в целесообразности которого я сомневаюсь. Во всех предыдущих издз1ниях изучение качественного анализа начиналось со щелочных металлов, т. е. с V аналитической группы металлов, испытание на /которые обыкновенно производится в конце систематического хода анализа. Такой порядок лрохождения качественного анализа Тредвелл рекомендовал, исходя из тех соображений, что металлы, открываемые при систематическом ходе анализа последними, дают по сравнению с элементами других групп наибольшее число растворимых солей, которые весьма обычны и широко применяются -при отделении и идентифицировании металлов других групп. Понимание химических реакций элементов этих послед-ких значительно облегчается знанием ха1рактерных свойств элементов У. аналитической группы, а это говорит в пользу [c.9]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.221 , c.733 , c.995 , c.1001 , c.1020 ]

Химико-технические методы исследования (0) -- [ c.13 , c.216 , c.223 , c.269 , c.296 , c.328 , c.347 , c.382 , c.383 , c.402 , c.423 , c.434 , c.459 , c.470 , c.474 , c.493 , c.494 , c.504 , c.523 , c.524 , c.585 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.76 , c.80 , c.81 , c.135 , c.305 , c.317 , c.367 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.227 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.234 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.79 , c.80 , c.236 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.203 , c.670 , c.911 , c.916 , c.934 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология