Реакции атомов в растворах

Расчеты показывают, что, несмотря на высокую экзотермичность процесса хлорирования БК ( =-184 кДж/моль), тепловой режим в зоне протекания реакции проблем не вызывает. Даже при адиабатическом режиме работы трубчатого турбулетного реактора-хлоратора (без теплосъема) возрастание температуры в зоне реакции АТ, определяемое из соотношения AT=qAП/ pp (q- тепловой эффект реакции хлорирования, кДж/моль АП - количество образующегося продукта, моль/м Ср - средняя теплоемкость реакционной смеси, кДж/кгтрад, р- средняя плотность среды, кг/м , при хлорировании БК (12-15%-й раствор) молекулярным хлором в трубчатом аппарате, работающем в оптимальном режиме идеального вытеснения в турбулентных потоках, не превышает 3 1°. Другими словами, можно считать, что процесс протекает в квазиизотермических условиях и не требует внешнего или внутреннего теплосъема, а также специальных перемешивающих устройств. [c.345]

Кодеин и другие производные морфина, у которых атом водорода фенольного гидроксила замещен, не дают реакции с хлоридом окисного железа, поэтому реакция с раствором РеСЬ может служить для отличия морфина от кодеина и других алкалоидов (кроме героина). [c.205]

Восстановление терминальных тройных связей имеет некоторые особенности. Реакция с раствором металла приводит к образованию ацетиленид-иона, который не подвергается дальнейшему восстановлению, так как атому, уже несущему заряд, трудно принять электрон. Этот факт позволяет селективно восстанавливать дизамещенную тройную связь в присутствии концевой тройной связи [c.180]

В 3-литровую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, помещают 582 г (2,5 моля) эфира Ы-трикарбоновой кислоты (стр. 515) и 800 г (6,7 моля) 42 %-ного гидразин-гидрата (примечание 1). Колбу встряхивают от руки, чтобы смешать оба слоя. Вскоре начинается реакция со значительным выделением тепла, и все количество эфира Ы-трикарбоновой кислоты переходит в раствор (примечание 2). Когда интенсивность реакции уменьшится, раствор нагревают в течение 1 часа на паровой бане, а атем упаривают в вакууме до тех пор, пока смесь не превра- [c.510]

Дополнительным источником возможных ошибок может быть то обстоятельство, что линейная зависимость между измеряемой величиной и количеством реагента является приближенной. Так, уровень жидкости в дилатометре пропорционален объему раствора V. В приближении разбавленных растворов для реакции Ат->-В + С [c.85]

При фитохимическом восстановлении кетонов в молекуле появляется асимметрический атом углерода, причем получающиеся спирты обычно оказываются оптически активными, что доказывает биологическую пр -фс>ду процесса. Восстановление альдегидов до первичных спиртов идет с очень хорошими выходами и достигает 80 и более процентов теоретического количества, в то время как кетоны дают только около 10% вторичных спиртов. Для вн (еления вторичных алкоголен продукт реакции обрабатывают раствором кислого сернистокислого натрия нлн фенилгидразина, которые дают с неизменившимся кетоном нелетучие или высококипящие соединения, легко отделяемые от образовавшегося алкоголя. [c.81]

Примечание. Все значения даны по атому водорода. Активности метильного радикала приведены для газофазных реакций, остальные значения для реакций в растворе. [c.145]

Гидролиз крахмала в (1) декстрин и (2) осахаренный крахмал температура Г 0—200° (1) получаемый декстриы содержит 8% воды, 5% декстрозы, 0,5% золы и 85% декстрина (2) осахаренный крахмал в крахмальное молоко 2ГВё пропускают пар под давлением 1—1,5 ат до тех пор, пока раствор показывает эритродекстриновую реакцию с раствором иода и иодистого калия 50% взятого крахмала превращается в декстрозу и декстрин, реакционную массу при размешивании нейтрализуют известью или содой, фильтруют под давлением и обесцвечивают с костяным углем, концентрируют выпариванием под вакуумом до 42-44° Её [c.208]

Некоторые кинетические результаты, показывающие влияние замены заместителей в этой реакции в растворе нитробензола, приведены в табл. 17. В этой таблице заместители расположены в порядке уменьшения их основности, т. е. в том порядке, в котором уменьшается их способность к увеличению отрицательного эффективного заряда на атоме азота. Так как атом азота становится все менее и менее способным к отдаче электронов, происходит увеличение энергии активации реакции, и константа скорости падает. Другой тип реакции, в которой наиболее важным является электростатическое взаимодействие между реагирующими молекулами, представляют обычные реакции замещения бензола (стр. 331). В реакциях этого типа влияние заместителей обусловливается их действием на электростатическое взаимодействие между реагентом и ароматическим кольцом, [c.309]

Данным способом пользуются иногда в практике лабораторных исследований кинетики гомогенных реакций в растворах, но особенно широко он применяется при изучении гетерогенно-каталитиче-ских процессов в форме проточно-циркуляционного метода [189, 191 ] (рис. 2). Поскольку Ал,- == АС и, где АС — разность концентраций, равная i)l — (С,)2, а Ц — объем смеси, прошедшей через слой катализатора за время Ат, то [c.16]

Механизм типа (55) исключается для реакции в растворе, так как фенильный радикал должен отрывать атом водорода скорее от метильной группы, чем из кольца толуола. [c.195]

Если проводить реакцию в растворе при комнатной температуре, то один атом хлора остается незамещенным [56] [c.32]

Окисление толуола практически проводится на установке непрерывного действия, при 200 ат и 305—315°. Получающийся в результате реакции водный раствор соли бензойной кислоты отфильтровывают от осадка окиси хрома (используемой для производства зеленого хромового пигмента) и бензойную кислоту выделяют подкислением. Установка с автоклавами общей емкостью 300 л дает в сутки 4 т бензойной кислоты [c.637]

Налить в стакан 10 мл воды и растворить в ней Ю г -углекислого калия. Нагреть раствор до кипения и прибавить к нему небольшими порциями при помешивании 8—10 г хорошо измельченной гашеной извести. Полученный раствор кипятить, прибавляя воды так, чтобы объем Жвдкости оставался приблизительно одним и тем же до окончания реакции. Убедиться, что реакция дошла До конца. С этой целью надо взять часть жидкости в пробирку и подействовать на нее соляной кислотой. По окончании реакции дать раствору остыть и отделить декантацией прозрачную жидкость ат осадка. [c.226]

Эти реакции проводят либо ь 1 а шой фа е при нагреиании до 110 С дициандиамида (или цианамида) в атмосфере аммиака, Либо п жидкой ф)азе нагреванием до 500—620 С под давлением 150 ат раствора дициандиамида (или цигзнамид ) в смеси [c.779]

Выброс НаО. Алифатические и алициклическне спирты легко дегидратируются под ЭУ. При этом характерное для реакций в растворах или пиролиза 1,2-отщепление элементов воды в масс-спектрометрии встречается редко. Установлено [10], что М+ высших алифатических спиртов выбрасывают молекулу воды главным образом с участием Н-атома из положения 4 ( 1 90%). При дегидратации М+ алициклических спиртов с незакрепленной конформацией (например, циклогексанола) атом водорода уходит из положений 3 и 4 с соотношением вероятностей 0,7 1 или 0,5 1. Для сложных алициклических спиртов отщепление Н2О протекает с участием Н-атома, который наибо- [c.20]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в силии-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра 3-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или З-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [2821. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. Образование 5-окси-7-метил-1,2,8-триазаиндолизина (XXIV) из 3-бром-1,2,4-триазола и амида ацетоуксусной кислоты в кипящем этаноле требует замещения атома брома. Предположение [289], что 3-амино-1,2,4-триазол является промежуточным продуктом (см. стр. 342), находится в противоречии с инертностью галогенпроизводных -триазолов. [c.345]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в сижж-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра З-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или 3-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [282]. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. [c.345]

Гораздо большей подвижностью обладает галоидный атом в динитросоединениях, и соответственно реакция идет значительно энергичней. При получении 2,2, 4,4 -тетранитродифенила взаимодействием с 2,4-динитрохлорбензолом недостаточно умеряющего влияния песка на течение реакции. Поэтому растворяют динитрохлорбензол в нитробензоле и нагревают с медью в течение 1 часа при кипении (208°) [c.372]

Окисление. При окислении алкейов перманганатом калия КМПО4 в нейтральной или слабощелочной среде происходит разрыв 71-связи и присоединение гидроксильной группы к каждому атому углерода, т.е. реакция гидрокси-лирования. В результате реакции окрашенный раствор перманганата калия быстра обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV) (см. раздел Марганец в 15). Эта реакция, как и предыдущая, является качественной на двойную связь. [c.310]

Методика криоскопического титрования заключается в определении АТ растворов, образующихся нри прнливании к определенному объему раствора А определен[1ых порций раствора В. Так, например, в случае реакций осаждения величина АТ по мере прибавления второго комповюнта будет уменьшаться, достигая минимального значения (если образующееся соединение совершенно нерастворимо в даннолг растворителе) при соотношении компонентов, отвечающем стехиометрии образующегося в систелге соединения. На- [c.422]

Инверсионный механивы обменных реакций, протекающих в проводящих растворах по ионному механизму, был открыт Вальденом. Реакции атого типа, наблюдающиеся у соединений с асимметрическим атомом углерода, т. е. с атомом углерода С, соедаиев-ным с четырьмя различными группами, и часто проявляющиеся в изменении знака оптической активности (правое и левое вращение плоскости поляризации), получили название вальденовского обращекия. [c.290]

Полижризация этилена. Нэш, Холл и сотрудники тщательно изучили реакцию полимеризации этилена, катализируемую хлористым алюминием [60, 130, 131]. Они исследовали влияние условий реакции на свойства полимера и нашли, что выход полимерного продукта зависит от давления, температуры, времени контакта и концентрации катализатора. Они провели также полимеризацию этилена при 150° и давлении 50 ат в присутствии хлористого алюминия с добавками алюминиевых стружек. В надежде, что удастся предотвратить реакции переноса водорода и получить продукты с высоким индексом вязкости, исследователи проводили реакцию в присутствии водорода. Полученные продукты были совершенно отличны от тех, что получались в присутствии хлористого алюминия без добавок алюминиевых стружек. Новые качества продуктов реакции определяются только присутствием металлического алюминия и не зависят от того, ироходит ли реакция в присутствии водорода или без него. Продукт реакции представляет раствор хлористого этилалюминия [c.380]

Полимер с высоким молекулярным весом легко получить в автоклаве, используя катализатор в виде взвеси. В реактор загружают растворитель, содержащий 0,2—0,6 вес.% катализатора и затем впускают этилен. Давление менее чем за один час поднимают до 28—35 ат. По истечении намеченного времени реакции полимер растворяют добавлением новой порции рабтворителя и фильтруют для удаления катализатора. Высокомолекулярный полимер (например, с молекулярным весом выше 40 ООО) может быть получен при температурах ниже 150° и при высоких концентрациях этилена. В общем случае молекулярный вес с повышением температуры реакции уменьшается, а с повышением давления увеличивается. [c.309]

Получение 1-хлорбензиланилина гидрированием бис-(2-хлор-бензаль)-азина . Раствор 30г бис-(2-хлорбензаль)-азина в 40 мл этилового спирта гидрируют в автоклаве в присутствии 0,5 г Ni .K. при 100 и 100 ат в течение 30 мин. По окончании реакции охлажденный раствор фильтруют и спирт отгоняют. В осадке получают чистый 2-хлорбензиланилин с выходом 81% от теоретического. [c.124]

Растворы, содержащие АтО , желтого цвета [440]. Для реакции АтО -f 2Н+ + На = АтЗ+ + 2Н2О [c.350]

Процесс конверсии продолжается —А ч. В начале реакции температура раствора в аппарате 80—90 °С, к концу процесса ее повышают до 119—122 °С. Для уменьшения пенообразования в реактор добавляют небольшое количество минерального масла. Поваренную соль отделяют от раствора на тканевых фильтрах 2, работающих под давлением 4 ат. Поваренную соль, содержащую после фильтрации 15—20% KNO3, промывают на фильтре холодной водой, при этом содержание KNOg в шламе снижается до 1—3%. Раствор нитрата калия и промывные воды направляют в приемные баки 3. Во избежание кристаллизации нитрата калия температуру в баках поддерживают в пределах 90—105 °С при помощи парового [c.298]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорная (54% Р2О5) и азотная (47% HNO3) кислоты смешиваются в смесителе 7 в случае необходимости уменьшения концентрации кислот сюда же подают конденсат. Смесь кислот нейтрализуют аммиаком в нейтрализаторе 11 до величины pH 2,8—3,2, при которой в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет тепла реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 120 °С, при этом часть воды испаряется и концентрация солей в растворе повышается до 76%. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку й однокорпусный выпарной аппарат 13 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 Си остаточном давлении 0,3 ат греющим паром 13—15 ат. Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98% — твердые фазы нри указанных условиях не выделяются. В сборнике 14 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлористым калием в смеситель 17, установленный над грануляционной башней. [c.316]

В процессе реакции поваренная соль выделяется из раствора в виде шлама, остающегося во взвешенном состоянии благодаря интенсивному перемешиванию реакционной массы воздухом и острым паром. По окончании процесса реакционная масса спускается в фильтр 10, где под давлением воздуха или пара 4—5 ат раствор отжимается от кристаллов Na l. Фильтрация производится через ткань, зажатую между двумя металлическими сетками. Отфильтрованная соль, содержащая 15—20% KNO3, подвергается промывке на фильтре холодной водой, после чего содержание в ней KNO3 снижается до 1—3%. Промывная вода возвращается в реактор, а твердая соль используется для технических целей или вымывается из фильтра струей воды. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология