Группа аналитическая щелочных металлов

Первая аналитическая группа катионов содержит ионы щелочных металлов. Они составляют главную подгруппу 1-й группы таблицы Д. И. Менделеева. К первой же аналитической группе катионов относятся сольватированные катионы водорода гидроксоний Н + - (НаО) и аммоний Н + - (МНз), которые обычно обозначают ОН3 и МН . К первой группе катионов вследствие сходства по диагональному направлению относится и катион Мё — аналог катиона Ь . Все щелочные металлы имеют сходное строение внешних электронных уровней. Число электронов на внешнем уровне один (... 51). [c.28]

Таким образом, групповым реактивом катионов V аналитической группы является не сероводород, а полисульфид аммония или сульфиды щелочных металлов. В первом случае в состав V аналитической группы входят ионы, образуемые мышьяком, сурьмой и оловом, а во втором случае к ним присоединяется ион Hg +. [c.230]

Групповым реактивом второй аналитической группы катионов являются гидрофосфаты щелочных металлов или аммония. Под действием группового реактива в сильно аммиачной водной среде катионы И аналитической группы выпадают в осадок в виде малорастворимых фосфатов. [c.34]

Групповыми реагентами в количественном анализе катионов являются кислоты, сильные основания, аммиак, карбонаты, фосфаты, сульфиды щелочных металлов, окислители и восстановители. Объединение веществ в аналитические группы основано на использовании сходства и различий в их химических свойствах. Рассмотрим составление групп для систематического анализа на примере неорганических катионов. [c.198]

По растворимости в воде сульфиды металлов разделяют на две большие группы 1) сульфиды, растворимые в воде 2) сульфиды, практически не растворимые в воде или гидролизующиеся с образованием нерастворимых гидроокисей. Катионы, образующие растворимые сульфиды, делят в свою очередь также на две группы — по растворимости их карбонатов карбонаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде (катионы 1-й аналитической группы), а карбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы (катионы 2-й аналитической группы). В этом случае использованы уже свойства карбонатов, а не сульфидов. [c.11]

В периодической системе (см. табл. на форзаце). Потенциал ионизации выражается в электрон-вольтах, ионные радиусы — в ангстремах. Сопоставление этих величин, например, для щелочных металлов, галогенов, водорода показывает, что действительно водород не относится ни к первой группе, ни к седьмой, а занимает особое положение в периодической системе. В таблице 6 приведены значения lg(/p r ) для различных аналитических групп. Каждая группа характеризуется определенным значением этой величины. Например, для катионов щелочных металлов lg t, = l,35—1,40, для анионов галогенов lg/e = l,38—1,41. Таким образом, как потеря, так и приобретение одного электрона соответствует одному и тому же значению кх. Для ионов Р , С1 , Вг , 1 вместо потенциала ионизации взято электронное сродство. У иона же Н 12Й,=0 или близок к нему. (Ионный радиус Н 1,36 А взят по Бокию и Белову.) [c.24]

Все щелочные металлы дают сходные реакции с рядом реагентов и окрашивают пламя газовой или спиртовой горелки в характерный цвет (табл. 27). Однако нет реагента, который бы давал малораство-римые осадки со всеми кaтиoнa ПI 1-й аналитической группы (или окрашивание пламени). Например, аммоний и магний не окрашивают пламя. [c.158]

Э. А. Остроумов [62] осаждал металлы третьей аналитической группы (Ре, А1, Сг, Т1, 2г, 1п, Оа, Мп, 2п, N1, Со и др.) сероводородом в присутствии уротропина. В фильтрате оставались щелочноземельные и щелочные металлы и магний. Плотный осадок легко отфильтровывался и при промывании не образовывал коллоидных растворов. [c.46]

Не утратили практического значения классические методы, основанные на различной растворимости сульфидов или гидроокисей. металлов, хотя эти. методы пригодны главным образом для группового разделения. Кобальт находится в И1 аналитической группе катионов. Осаждение с сероводородом в кислой среде позволяет отделять катионы IV и V групп от кобальта. Сульфид аммония применяется для отделения кобальта совместно с другими катионами П1 группы от щелочных и щелочно-зе.мельных. металлов. Воз.можны также разделения внутри П1 группы, если тщательно регулировать кислотность раствора в процессе осаждения. Известны, например, методы осаждения цинка сероводородом в присутствии кобальта в слабокислом растворе, отделения кобальта от марганца и др. Сероводородный метод был усовершенствован Остроумовым, который предложил осаждать сульфиды кобальта (и никеля) из пиридиновых растворов это дает возможность достигнуть более четкого разделения и получить сульфиды в виде хорошо отфильтровываемых плотных кристаллических осадков. [c.60]

Отделение серебра в виде сульфида. Сероводород осаждает из нейтральных, аммиачных, щелочных или кислых растворов сульфид серебра черного цвета. Это дает возможность отделить серебро от катионов первой, второй и третьей аналитических групп вместе с серебром осаждаются также сульфиды металлов четвертой и пятой аналитических групп. Осадок сульфида серебра нерастворим в полисульфидах щелочных металлов или аммония, [c.139]

Гидроокиси натрия и калия применяются в качестве реактивов в качественном анализе. При прибавлении их к раствора м, содержащим растворимые соли катионов других аналитических групп, об разуются нерастворимые осадки гидроокисей, за исключением мышьяка, бария, стронция и кальция. Избыток гидроокиси щелочного металла растворяет амфотерные гидроокиси свинца, сурьмы, олова, алюм иния и цинка. [c.308]

Кадмий принадлежит к аналитической группе сероводорода по русской классификации качественного анализа он входит во 2-ю подгруппу IV группы (подгруппу меди). Катионы этой группы осаждаются сероводородом при pH 0,5 в виде труднорастворимых сульфидов из них несколько более растворим GdS (ПР = = 7,9-10 ). От катионов III аналитической группы (сернистого аммония) кадмий отличается очень малой растворимостью сульфида в кислотах, от элементов V группы (образующих тиосоли) — большей устойчивостью по отношению к сульфидам щелочных металлов и к едким щелочам [42]. [c.35]

По громадному диапазону объектов, исследуемых методом распределительной хроматографии на бумаге, от гомологических рядов альдегидов, кетонов, кислот до сложнейших белковых систем, от разделения групп катионов щелочных или щелочноземельных металлов до сложнейшей 16-компонентной системы редкоземельных элементов (Р.З.Э.) и иттрия, данный метод не имеет себе равных среди других аналитических методов. [c.358]

Среди аналитических разделений в солянокислом растворе из вестно отделение магния от кальция [11, 45 ] и кальция от стронция. Последнее разделение удобно проводить в 2,ЪМ НС1. Щелочные металлы, магний, алюминий и железо элюируются раньше, чем кальций поэтому они не мешают анализу [2, 40, 66]. Щелочноземельные металлы просто отделяются от металлов, дающих устойчивые хлоридные комплексы, т, е. от металлов платиновой группы, урана (VI), меди (II), ртути (II), цинка и кадмия. Эти металлы могут быть легко элюированы, например iM H l [33, 41 ]. [c.310]

Щелочные металлы и группа ЫН в аналитической химии составляют первую, а щелочноземельные — вторую аналитические группы. [c.49]

В отличие от остальных катионов I аналитической группы М ++-ионам свойственны многочисленные реакции с реактивами, с которыми ионы Na+, К и NH+ не реагируют. Это объясняется принадлежностью магния ко второй группе периодической системы Д. И. Менделеева. Его ионы несут два положительных заря да, а ионный радиус Mg++ меньше ионных радиусов Na+ и К+. В силу указанных причин энергия химической связи между атомами магния и кислорода больше, чем между атомами щелочных металлов и кислорода. Вот почему окись магния медленно реагирует с водой, образуя гидроокись, причем последняя относительно плохо растворяется в воде. [c.102]

Катионы, образующие растворимые сульфиды, могут также быть подразделены на две группы по неодинаковой растворимости их карбонатов карбонаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде — катионы I аналитической группы, а карбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы — катионы II аналитической группы. В этом случае использованы свойства не сульфидов, а карбонатов металлов. [c.11]

Сульфиды катионов IV аналитической группы имеют характер оснований и поэтому не растворяются ни в сульфидах щелочных металлов (кроме HgS), ни в едких щелочах. [c.232]

Ионным потенциалом называется отношение заряда иона к его эффективному радиусу ZIR. Ионный потенциал можно рассматривать как грубо приближенную меру силы электрического поля, создаваемого ионом. Иногда, например при сравнении кислотно-основных свойств ионов с одинаковой внешней электронной структурой, ионные потенциалы могут быть использованы как приближенный критерий этих свойств. Так, из табл. 24 видно, что при одной и той же внешней электронной структуре ионы с малыми величинами ионного потенциала Z R образуют основные сульфиды и поэтому относятся к IV аналитической группе катионов. Наоборот, ионы с большей величиной ZIR образуют кислотные сульфиды (тиоангидриды), растворяющиеся в едких щелочах и растворах сульфидов щелочных металлов [МагЗ, (NH4)2S и т. п.] с образованием тиосолей. Соответственно. этому они причисляются к V аналитической группе. [c.410]

Поэтому в систематическом ходе анализа именно карбонат-ион и используется в качестве группового реагента для отделения И аналитической группы катионов от I группы (щелочных металлов и магния). [c.25]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими грушпами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочноземельных ме- [c.241]

Осадки нерастворимых соединений металлов или самих металлов получаются тем легче, чем менее устойчиво для каждого данного металла состояние гидратированного иона в растворе. Известно, что наиболее устойчивыми гидратированными катионами являются катионы элементов группы 1А—щелочных металлов. Действительно, ни один из указанных общих реактивов не осаждает щелочные металлы, за исключением наименее электроположительного среди них—лития, который может дать в водной среде нерастворимые соединения — Ь12С0д и ЫзР04. Щелочные металлы образуют поэтому первую аналитическую группу катионов, остающуюся обычно в растворе после выделения катионов всех остальных групп. Эти же катионы почти не [c.62]

Анионы или кислоты, осаждающие большую группу катионов, называют групповыми реактивами. Такими реактивами являются, например, гидроксид щелочного металла NaOH, сероводородная кислота H2S и др. Последовательное применение групповых реактивов позволяет провести количественное разделение сложной смеси катионов на несколько аналитических групп. Применение групповых реактивов упрощает проведение анализа, позволяя разрабатывать универсальные схемы анализа, предусматривающие наличие в пробе самых различных комбинаций элементов. В то же время отсутствие осадка при действии группового реактива говорит об отсутствии в анализируемом растворе целой группы ионов. [c.156]

Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на ионы четвертой аналитической группы. ЫзгНРО , К2НРО4 или (NH4)2HP04 с ионами 5Ь" и 5Ь образ) ют осадки переменного ссстава, а с ионами осадок 5пз(Р04)2 [c.77]

Элементы, которые образуют ионы, взаимодействующие с этими реагентами, закономерно расположены в периодической системе, что связано с границами основности, амфотерности и кислотности (см. таблицу на первом форзаце). Первую группу катионов, образующих хорошорастворимые соли (сульфиды, хлориды, фосфаты, сульфаты), образуют щелочные металлы (и аммоний), принадлежащие к 1А подгруппе. Эти катионы образуют самостоятельные аналитические группы во всех трех названных методах (lg / /- ==1,4). [c.20]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Многие соли щелочных металлов, например, бораты, цианиды, карбонаты, силикаты, сульфиды, трехзамещенные н двузамещенные фосфаты, в водном растворе имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Некоторые из них, например карбонаты, имеют настолько сильпои1елочную реакцию, что в промышленности их применяют взамен щелочей. Например, в 0,1 н. растворе карбоната натрия pH 11,6. Все соли аммония, будучи солями слабого основания, в водных растворах гидролизовапы. Хорошая растворимость сульфатов, хлоридов, карбонатов и гидроокисей металлов 1-й аналитической группы отличает их от катионов многих других металлов, что используется в анализе. [c.160]

Порядок расположения аналитических групп подтверждается закономерным возрастанием величины Iglp-r,- у щелочных металлов 1,4 подгруппы серебра 1,7—2,0 щелочноземельных металлов 2,2. В группе гидроокисей эта величина продолжает закономерно возрастать Ме(ОН)а-2,35 Ме(ОН)з-2,75 Ме(ОН)4-3,0 МеО ОН-3,0. [c.187]

Количественное определение содержания фенольных гидроксильных групп титрованием в неводных растворителях широко распространено в аналитической практике [19, 28—33]. В качестве растворителей обычно применяют диметилформамид, ацетонитрил, пиридин, зтилендиамин, бутиламин, ацетон и смеси бензола с метанолом, изопропанолом или изобутанолом [34—36]. Титрование ведут растворами щелочей или алкоголятов щелочных металлов [35, 37—39] с определением точки эквивалентности визуально [40—42], потенциометрически [40, 43, 44] или с помощью токов высокой частоты [36, 37]. Данный метод позволяет определять суммарное содержание фенолов в присутствии спиртов (за исключением гликолей) с точностью до 0,5—1%, а также дифференцировать одно- и многоатомные фенолы в смеси [45]. При высокочастотном титровании для ряда смесей удается проводить раздельное определение различных фенолов. Так, Б. П. Ершов и В. Л. Покровская рекомендуют методики анализа изомерного состава технических ди- и трикрезольных фракций [46] , а также раздельного определения 2,4-, 2,5- и 3,5-ксиленолов [47, [c.46]

К I аналитической группе относится также Н -ион. Его радиус (1,43 А) приблизительно равен радиусу иона калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. Например, (NH4)зf o(NO,)J, Кз(Со(Ы02)с], КНС Н.О и др. [c.99]

По своим аналитическим свойствам Li -ионы отличаются двойственным характером. С одной стороны, Li -ионы образуют аналогично ионам щелочных металлов умеренно растворимое в воде сильное основание LiOH. В этом отношении Li -ионы напоминают Na -ионы. С другой стороны, подобно ионам магния и катионам II аналитической группы, Li -ионы образуют малорастворимые карбонат, фосфат и фторид, отличаясь этим от Na -ионов. Таким образом, литий является переходным элементом от группы щелочных к группе щелочноземельных металлов. [c.100]

РЗЭ могут быть разделены на три группы методом, основанным на различной растворимости двойных сульфатов РЗЭ и щелочных металлов Ltt2(S04)з Na2S04 12Н2О в холодном насыщенном растворе сульфата натрия. Це-риевая группа (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий), а также скандий дают нерастворимые двойные сульфаты. Тербиевая группа (европий, гадолиний, тербий) образуют умеренно растворимые сульфаты. Иттриевая группа (иттрий, диспрозий, гольмий, эрбий, туллий, иттербий, лютеций) характеризуется образованием растворимых двойных сульфатов. В аналитической химии в настоящее время этот метод применяется исключительно редко, так как дает возможность лишь с небольшой точностью разделить РЗЭ на группы. Он имеет скорее исторический интерес, так как от него происходит деление на цериевые и иттриевые земли. [c.193]

В заключение я доля ен остановиться еще на однохм изменении, сделанном Голлом, в целесообразности которого я сомневаюсь. Во всех предыдущих издз1ниях изучение качественного анализа начиналось со щелочных металлов, т. е. с V аналитической группы металлов, испытание на /которые обыкновенно производится в конце систематического хода анализа. Такой порядок лрохождения качественного анализа Тредвелл рекомендовал, исходя из тех соображений, что металлы, открываемые при систематическом ходе анализа последними, дают по сравнению с элементами других групп наибольшее число растворимых солей, которые весьма обычны и широко применяются -при отделении и идентифицировании металлов других групп. Понимание химических реакций элементов этих послед-ких значительно облегчается знанием ха1рактерных свойств элементов У. аналитической группы, а это говорит в пользу [c.9]

Осадители. В качестве осадителей для разделения н выделения отдельных компонентов анализируемых смесей применяют разнообразные химические соединения. Главнейшими из них являются сероводород, осаждающий в виде сульфидов ионы V, IV и частично III аналитических групп (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI—VIII), а также разлагающий при опред еленных значениях pH анионы АзОз , АзО , VOз, М0О4 , 04 и др. (см. Книга I, Качественный анализ, гл. XII) водный раствор аммиака, осаждающий катионы бериллия, железа (III), алюминия, таллия, галлия, индия, ниобия, тантала, урана, редкоземельных металлов и др. фосфаты щелочных металлов и аммония ацетат натрия едкие щелочи сульфид аммония и т. д. [c.354]

При осаждении катионов II аналитической группы углекислым аммонием гидроокись, карбонат или основные соли магния также не осаждаются, так как в растворе присутствует избыток ионов МН4 и ПРмесо,= 10 , т. е. значительно больше ПР карбонатов щелочноземельных металлов. Эти особенности систематического хода анализа катионов и обусловливают присутствие катионов в смеси с катионами щелочных металлов и аммо- [c.173]

Интересно, что ион Li+ является переходным от первой ана-нтической группы ко второй. По значению ионного потенциала н стоит между ионами щелочных и щелочноземельных метал-ов. По аналитическим свойствам этот ион имеет также проме- уточный характер. С одной стороны, он образует подобно ио-ам щелочных металлов сильное основание, с другой — анало-ччно катионам второй аналитической группы дает малораство-имые карбонат, фосфат и фторид. [c.39]

Того же порядка, повидимому, и соединения, называемые пол) сульфидами, т. е. соединения иона и элементарной серы oi щей формулы S , где п колеблется от 1 до 4. Полисульфид щелочных металлов и аммония N3282, (N1 4)282 получаются pai творением мелко растертой серы в водном растворе (NH4)2S ш Na2S н применяются в анализе для разделения четвертой и ns той аналитических групп. [c.160]

Группа сероводорода разделяется на две подгруппы. Со гласно русской аналитической классификации это четвертая г пятая аналитические группы. Основное различие между нимг заключается в том, что по аналогии с соответствующими окис лам и сульфиды четвертой группы имеют основной характер а сульфиды пятой группы — кислотгшш. В связи с этим суль фиды катионов пятой аналитической группы (сульфоангидриды] при взаимодействии с сульфидами щелочных металлов, а также с едкими щсчиочами образуют тиосоли [c.360]

Характеристика группы. Общим аналитическим свойством катионов четвертой группы является способность выделяться при действии сероводорода из кислых растворов в виде трудно растворимых сульфидов (отличие от третьей группы). Сульфиды катионов четвертой группы имеют основной характер и потому весьма устойчивы по отношению к сульфидам щелочных металлов, а также к едким щелочам (отличие от пятой группы). Произведение растворимости сульфидов катионов четвертой группы очень мало, поэтому они нерастворимы в разбавленных серной и соляной кислотах (отличие от третьей группы). Только dS, произведение растворимости которого сравнительно больше (ПРрдз = 7 10 ), несколько растворяется в 1 н, соляной кислоте, а также в кипящей серной кислоте (1 5). [c.365]

Сернистая кислота H2SO3 осаждает все катионы группы сероводорода, кроме Си + и d2+, в виде сульфитов. Катионы остальных аналитических групп сернистой кислотой не осаждаются. Сульфиты щелочных металлов M2SO3 осаждают катионы третьей и второй групп только в нейтральной среде. [c.526]

Для очистки соединений рубидия и цезия и получения Их чистых солей вполне применима и ионообменная хроматография. После исследований В. Кона и Г. Кона [234], которые для выделения рубидия и цезия из смеси щелочных металлов применили катионит дауэкс-50 (стирольная смола с активной группой SO3H), было выполнено значительное количество работ в этом плане и другими исследователями. Но, как правило, сделанные ими рекомендации представляли интерес лишь для аналитической химии 235]. Однако в последние годы было показано [236—239], что ионообменная хроматография в форме непрерывного противоточного процесса может рассчитывать на применение в промышленном масштабе. В частности, в Советском Союзе В. И. Горшковым и соавторами [237— 239] разработана технологическая схема разделения рубидия и цезия с использованием отечественного фенолсульфоформальдегидного катионита КУ-1 и получением чистого s l. [c.86]