Флуорен окисление

Максимальный и практический постоянный эффект" увеличения степени окисления флуорена наблюдается в интервале концентрации КОН от 2 до 4 молей на моль углеводорода. При увеличении мольного отношения КОН флуорен более 4 наступает замедление окисления, что происходит вследствие резкого уменьшения содержания растворенного кислорода в водных растворах с повышенной концентрацией щелочи. [c.122]

КОЙ С гидроокисью бария. Среди полученных углеводородов были найдены бензол, нафталин и флуорен. Наличие флуорена (обнаруженного впервые) представляет собой до сих пор единственное прямое доказательство присутствия конденсированных ядер в продуктах окисления углей или углерода. Мейер и Штейнер 179] получали пиромеллитовую и меллитовую кислоты путем окисления углеродистых материалов. Пиромеллитовая кислота была приготовлена при помощи перегонки сырого продукта реакции, полученного при нагревании древесного угля и азотной кислоты с сернокислым калием. Выход составлял 30%. Однако основания для расчета этого выхода установлены не были. [c.343]

Флуорен — кристаллическое вещество, обнаруживающее в растворах флуоресценцию. Водородные атомы между двумя бензольными ядрами весьма подвижны. Они замещаются при взаимодействии с металлическим натрием. Флуорен конденсируется с альдегидами. При окислении дает флуоренон [c.457]

В промывных жидкостях сырого антрацена находится фенантрен, так как он более растворим в органических растворителях, чем антрацен. Извлечение чистого фенантрена затруднено из-за его способности давать смешанные кристаллы с антраценом, флуореном, карбазолом и окисью дифенила. Были предложены различные лабораторные методы разделения, основанные на селективной растворимости, обработке металлическим натрием и более легком окислении антрацена до хинона. Фенантренхинон используется в лабораторной практике для характеристики о-диаминов, с которыми он образует хорошо кристаллизующиеся азины. Но ни фенантрен, ни фенантренхинон не представляют большого интереса для анилино-красочной промышленности. [c.58]

Егер [ам. пат. 1892768, Zbl. 1933, I, 3788] запатентовал способ каталитического окисления флуорена во флуоренон флуорен при 350—500 в смеси с большим количеством водяного пара и окисляющего газа (воздуха или кислорода), разбавленного С0.2, пропускается над контактом из окисла металла 5-й или 6-й групп, например ванадия. Образующие я в качестве примеси фталевый ангидрид и малеиновая кислота выделяются охлаждением до 19Г. [c.157]

При необходимости промышленного выпуска продуктов группы аценафтена (аценафтен, дифениленоксид, флуорен) экономически целесообразно осуществление комплексной схемы их производства, т. е. наряду с получением аценафтена и на его основе аценафтилена должно быть организовано на базе отходов от выделения аценафтена производства дифениленоксида и флуорена, а также флуоренона путем жидкофазного или парофазного окисления флуорена. Флуоренон может быть использован для получения красителей и полимеров. [c.193]

За последние годы отмечено несколько случаев использования межфазного катализа в других реакциях окисления. Так, установлено, что в присутствии аликвата 336 флуорен окисляется кислородом воздуха в системе бензол — вода — NaOH, образуя с количественным выходом флуоренон. Аналогично проходит окисление 9-окса- или 9-тиадигидроантраценов с выходами соответственно 84 и 99% [391] [c.143]

В кам.-уг. смолах А. количественно определяют нафта-левым методом (окисление с помощью Naj r OT в нафталевый ангидрид), в смесн с флуореном и днфенилен-оксидом- пикратным методом (образование устойчивого аддукта с пикриновой к-той). Качественно А. определяют по кроваво-красному окрашиванию с тетранитрометаном в нейтральной или кислой среде. [c.221]

Природа электрофила в большинстве случаев точно неизвестна. Предполагают, что в реакции с пероксидом водорода электрофилом является ион иодноватнстой кислоты. Имеются указания, что в случае перуксусной кислоты электрофил представляет собой аце-тилгнпоиодит или его протонированную форму. Последняя система перспективна как удобный препаративный метод иодирования, не только потому, что реакция проходит быстрее, чем при обычных методах, но и потому, что более жесткие пространственные требования делают реакцию более селективной. Этот метод приводит к хорошим выходам продуктов даже в присутствии соединений, чувствительных к окислению, при условии тщательного контроля количества надуксусной кислоты [87]. Так, иодирование аценаф-тена дает 5-иодаценафтен, а флуорена (уравнение 152) — 2-иод-флуорен с выходом 40 и 65% соответственно. [c.381]

При парофазном каталитическом окислении флуорена об- уется фталевый ангидрид с выходом 45—57%. Побочными про-стами реакции являются малеиновый ангидрид и флуоренон и парофазном окислении хризена на плавленой пятиокиси aдия образуется фталевый ангидрид с выходом до 73%. В ка- тве побочного продукта получается малеиновый ангидрид с вы-а,ом до 14,0%. В связи с незначительностью ресурсов и трудно-1МИ выделения флуорен и хризен не используются для промыш- нoгo производства фталевого ангидрида. [c.29]

Строение холевой кислоты установлено, в частности, путем превращения ее в те же продукты, какие получаются в результате химических превращений стеринов. Так, одним из продуктов окисления копростана (стр. 166) хромовым ангидридом является холано-вая кислота. Поскольку холановая кислота может быть получена дегидратацией и гидрированием холевой кислоты, холестерин и холевая кислота долж ны иметь один и тот же скелет. Строение холевой кислоты подтверждается также результатами дегидрирования. При нагревании с селеном при 360° холевая кислота образует углеводород Дильса и 5-метил-2, Г-нафта-1,2-флуорен. В более жестких условиях (420°) происходит расширение пятичленного кольца В и образуются хризен и пицен [c.181]

Дифенилметан, флуорен, антрацен и фенантрен превращаются при окислении соответственно в бензофенон, флуоренон, фенан-тренхинон и антрахинон зз. зе, 84 Дибензил дегидрируется и переходит в стильбен Аналогично проходит окисление аценаф-тена [c.110]

В дополнение к цитированному исследованию Дэль и Шринер [J. Ат. So . 58, 1502 (1936)] нашли, что, судя по свойствам и температуре плавления, соединение, принятое за 2-бром-9-нитро-флуорен, представляет собою, вероятно, бимолекулярный продукт окисления (VI). iTO соединение может быть получено в небольших количествах кипячением спиртового раствора ациформы или — с хорошим выходом — обработкой иодом К-соли 2-бром-9-нитрофлуорена. [c.161]

Инден и флуорен конденсируются за счет своей СНг-группы с альдегидами под действием алкоголятов натрия (инден конденсируется и с кетонами), образуя фулъвены, аналогичные полученным из циклопентадиена. СНг-Группа индена и флуорена вступает и в другие реакции конденсации, например в конденсацию со сложными эфирами (том II). При окислении флуорен легко превращается в флуоренон. При пропускании паров флуорена над накаленной окисью свинца или при нагревании этого углеводорода с серой или с бромом образуется бис-бифениленэтилен, непредельный углеводород красного цвета [c.344]

Некоторые углеводороды при окислении окислительными агентами дают кетоны например, из тетралина образуется тетралон, а флуорен превращается в флуоренон при нагревании с трехокисью хрома или с бихроматом в уксусной кислоте [c.630]

Аценафтен и флуорен благодаря наличию активных метиленовых групп должны были в результ1ате окисления превращаться либо в уксуснокислые эфиры аценафтендиола и флуоренола, либо в аце-нафтахинон и флуоренон. Нашими исследованиями подтверждено последнее предположение. Показано, что аценафтен нацело превращается в аценафтохинон, а флуорен — флуоренон. [c.1092]

Алкилнафталины (метил- и диметилнафталины), а также флуорен, фенантрен, хризен, способные каталитически окисляться в паровой фазе во фталевый ангидрид, выделяют еще большее количество тепла. Последнее обстоятельство создает трудности при использовании алкил-нафталинов и нафталиновых фракций (содержащих метилнафталины) для производства фталевого ангидрида путем каталитического окисления кислородом воздуха. Кроме того, известные трудности окисления смесей нафталина с алкилнафталинами связаны с выбором оптимальных условий процесса, которые различны для отдельных компонентов смеси. [c.183]

Приготовление смеси флуорен—флуоренон. Готовят смесь нз флуорвна С6Н4СН2С6Н4 (мол. в. 166,21 т. пл. 114°) и флуоре-нона СбН4СОСбН4 (мол. в. 180,19 т. пл. 83°). Углеводород флуорен дешев, но кетон флуоренон, получаемый окислением флуорена бихроматом калия, очень дорог вследствие трудности доведения реакции окисления до конца. В связи с этим такую смесь студенты должны приготовить самостоятельно быстрым частичны.м окислением флуорена. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология