Двуокись азота строение

Двуокись азота содержится в азотной кислоте и образуется в результате окисления углеводородов азотной кислотой. По строению она является свободным радикалом. [c.62]

По современным представлениям двуокись азота имеет строение [53] [c.879]

Диацетилен и его гомологи присоединяют двуокись азота нри —20 ч--25° С. Продукты присоединения двуокиси азота к диацетилену чрезвычайно неустойчивы и разлагаются со взрывом в момент образования из реакционной массы при этом выделяется щавелевая кислота с выходом 70% от теорет, [738]. МонО и дизамещенные гомологи диацетилена в зависимости от строения заместителей присоединяют одну или две молекулы двуокиси азота, превращаясь в устойчивые кристаллические вещества [738, 739]. [c.156]

Двуокись азота, выделившаяся при первой из реакций, или та, что используется в качестве нитрующего агента, также способна реагировать с углеводородом, отрывая от него атом водорода (это объясняется строением двуокиси азота, имеющей неспаренный электрон) [c.416]

Органический синтез — это получение вещества заданного строения путем целенаправленного изменения структуры исходных веществ. Органическое соединение, как правило, может быть синтезировано несколькими способами из различных исходных веществ. Бромистый этил, например, можно получить из этана прямым броми-рованием, из этилена — гидробромированием, из этилового спирта — реакцией с бромистым водородом или трехбромистым фосфором. Поэтому прежде чем приступить к выполнению синтеза заданного препарата, необходимо выбрать метод его получения. Выбор метода предполагает учет таких факторов, как доступность и стоимость исходных соединений, наличие необходимого оборудования, количество стадий в синтезе и выход на отдельных стадиях, способ выделения и очистки целевого препарата, характер и количество побочных продуктов, пути ликвидации отходов. Оптимальным способом будет тот, который позволяет получить максимальный выход целевого продукта из наиболее доступных реагентов и не сопровождается образованием значительных количеств побочных продуктов или трудноуничтожае-мых и ядовитых отходов (хлор, двуокись серы, окислы азота, синильная кислота и ее соли и др.). [c.79]

Азотный ангидрид (N2O5) представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Последние образованы ионами NO и NOJ, а в парах ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N—О—NO2. Он крайне неустойчив и уже при обычных условиях медленно разлагается на двуокись азота и кислород. Будучи сильным окислителем, азотный ангидрид бурно реагирует со способными окисляться веществами. С водой он образует азотную кислоту. [c.418]

Как получить двуокись азота 4. Рассказать о свойствах двуокиси азота. 5. Выразить уравнением процесс, происходящий при растворении двуокиси азота в воде. 6. Рассказать о составе, строении и физических свойствах азотной кислоты. 7. Какие химические процессы происходят при получении азотной кислоты из аммиака Выразить их уравнениями реакций. 8. Как получают азотную кислоту из аммиака 9. Как получают азотную кислоту в лабораторных условиях Привести уравнение реакции и условия ее осуществления. 10. Рассказать о химических свойствах азотной кислоты. И. Чем объясняются сильные окислительные свойства азотной кислоты Привести примеры, доказывающие эти свойства. 12. В чем особенность действия азотной кислоты на металлы 13. Какие газы выделяются при действии на медь азотной кислотька) концентрированной, б) разбавленной Привести уравнения реакций. 14. Что такое царская водка Для чего ее применяют 15. Рассказать о применении азотной кислоты и о ее значении в народном хозяйстве. 16. Как называют соли азотной кислоты Примеры. 17. Привести формулы селитр, их названия и применение. 18. Написать уравнение реакции, происходящей при нагревании азотнокислого [c.167]

Двуокись азота — газ темно-бурого цвета, тяжелее воздуха, ядовитый. Она легко отщепляет кислород, потому в ней хорошо горят фосфор, уголь, парафин и др. вещества. Сжижается NO2 в красноватую жидкость при температуре 21,2°С. При охлаждении жидкость постепенно светлеет и при —П°С замерзает в бесцветную кристаллическую массу. В молекуле NO2, строение которой О = N = О, имеется 17 валентных электронов. Один из электронов атома азота в ней является непарным, а это приводит к тому, что данные молекулы стремятся соединиться попарно, путем сочетания двух непарных электронов атомов азота. В результате образуются моле-Рис. 98. Строение двуокиси и четы- кулы двуокиси азота N2O4 рехокиси азота. (азотноватый ангидрид), в кото- [c.312]

При нитровании н. гептана и изооктана двуокисью азота в жидкой фазе происходило образование значительного количества продуктов окисления. В продуктах окисления гептана были найдены двуокись углерода, вода, уксусная, валериановая, капроновая и щавелевая кислоты, а также некоторое количество карбонильных соединений. В продуктах окисления изооктана обнаружены двуокись углерода, вода, триметилуксус-ная, трет.-бутилуксусная и уксусная кислоты, дикарбоновая кислота неустановленного строения и некоторое количество карбонильных соединений. [c.394]

Окись азота — бесцветный газ. С водой она не реагирует, быстро окисляется кислородом, образуя двуокись. Окись азота может быть обнаружена при помощи раствора FeSO, с которым она образует комплексное соединение [Fe(N0)]S04 бурого цвета, легко разлагающееся при нагревании. При помощи метода наложения валентных схем можно представить электронное строение окиси азота наложением структур [c.170]

Совершенно другую оценку окисляемости пластификаторов дали Де Крое и Тамблин . Эти авторы окисляли пластификатор кислородом при атмосферном давлении в течение 3 ч при 150 °С при непрерывном встряхивании. Диметилфталат и трифенилфосфат в указанных условиях не поглощают кислород, а следовательно, не образуют перекисей или кислот. Другие алифатические эфиры фталевой кислоты, дибутилсебацинат, а также трипропионин присоединяют значительные количества кислорода, достигающие от 20 до 67 мл на 25 мл пластификатора, что, очевидно, связано с наличием в их молекулах метиленовых и метилиде-новых групп. При этом образуется от 0,5 до 1,6 миллиэквивалента перекиси и от 1,5 до 2,3 миллиэквивалента кислоты. Такие результаты неожиданны для дибутилфталата, так как при действии кислорода в течение 60 ч, давлении 7 атм и температуре 100 С на дибутилсебацинат не происходит его окисления. Далее было установлено, что подобные пластификаторы при нагревании их с кислородом при 150 °С ускоряют окислительный распад растворенного в них ацетобутирата целлюлозы (13% ацетатных и 37% бутиратных групп). Индифферентными в этих условиях вновь оказались диметилфталат и трифенилфосфат. Окислению в течение 1 — Зч подвергался 4 %-ный раствор ацетобутирата в пластификаторе. Степень такого термоокислительного распада зависит от строения пластификатора. Найдены пластификаторы, которые, несмотря на содержание в них групп — СНа —, характеризуются исключительно высокой стабильностью, например эфиры 2,2-диметилпропандиола-1,3 и уксусной и бензойной кислот, а также триэтилфосфат. Термоокислительный распад ацетобутирата целлюлозы, вызываемый пластификаторами, особенно дибутилсебацинатом, можно замедлять или даже останавливать с помощью различных ингибиторов. Наиболее пригодными ингибиторами оказались ароматические амины и фенолы. И наоборот, при инициировании процесса перекисью ацетилена можно вызвать термоокислительный распад ацетобутирата целлюлозы с помощью трифенилфосфата даже в атмосфере азота. Ряд солей стеариновой, олеиновой и нафтеновых кислот, обычно при совместном их присутствии с дибутилсебацинатом, каталитически ускоряет термоокислительный распад в атмосфере кислорода. Аналогичное действие оказывает двуокись титана. Установлено также, что одна и та же соль стеариновой кислоты в сочетании с одним пластификатором действует как катализатор, с другими — как ингибитор термоокислительного распада (стеарат меди с дибутилсебацинатом и диэтилфталатом). [c.230]