Двуокись строение

В зависимости от того, построены ли макромолекулы неорганических полимеров из атомов одного или различных элементов, они называются соответственно гомоцепными и гетероцепными полимерами. Представители первых—селен и теллур цепочечного строения, а также модификации черного фосфора и мышьяка, имеющие слоистые решетки (гл. IV, 5). Типичные гетероцепные полимеры — аморфные двуокись кремния и поликремниевая кислота, природные и синтетические силикаты, полифосфорные кислоты, полифосфаты [c.392]

Природный каучук в твердом состоянии или в виде раствора в присутствии катализаторов присоединяет двуокись серы с образованием сульфона следующего строения [c.224]

Двуокись серы полностью растворяет ароматические и олефиновые углеводороды, а также частично на4)теновые и изопарафиновые (вероятно, благодаря образованию некоторых неустойчивых донорно-акцепторных комплексов) и совершенно пе растворяет парафины нормального строения. [c.61]

Карбамид (ЫН2)2СО представляет собой белое кристалличе-ское вещество, гигроскопичное, легко растворимое в воде и низших спиртах, с температурой плавления 132,5°С. При нагреваиии с водой в щелочной среде карбамид разлагается на двуокись углерода и аммиак. Карбамид обладает способностью к образованию кристаллических комплексов с алканами нормального строения, у которых число атомов углерода в молекуле не менее шести (см. 11). Углеводороды гибридного строения, имеющие в составе молекулы длинные неразветвленные алифатические радикалы, также образуют карбамидные комплексы. Способность углеводородов к комплексообразованию и прочность полученного комплекса повышаются с увеличением длины неразветвленной цепи алифатического углеводорода. Образование комплекса сопровождается выделением теплоты, количество которой возрастает с увеличением молекулярной массы углеводородов, [c.311]

Молекулярная решетка. Молекулярные кристаллы имеют в углах пространственной решетки полярные или неполярные молекулы, связанные между собой силами Ван-дер-Ваальса. В качестве примера можно указать на твердую двуокись углерода (сухой лед), нафталин, лед. На рис. 10 показано строение элементарной [c.31]

Известно, что высшим кислородным соединением углерода является его двуокись СОа, которая всегда присутствует в продуктах полного окисления любого органического соединения. Строение двуокиси углерода может быть представлено структурной формулой [c.102]

Двуокись марганца известна в виде нескольких кристаллических разновидностей (модификаций), различающихся строением кристаллической решетки. Наиболее полная и удобная классификация разновидностей двуокиси марганца дана Глемзером и Гат-товым. По этой классификации имеется несколько модификаций — а (альфа), р (бета), "у (гамма), 6 (дельта), е (эпсилон), т] (эта), различающихся размером кристалла, его формой, особенностями взаимного расположения кристаллов. Кроме того, в пределах каждой модификации существует двуокись марганца, кристаллы которой имеют в той или иной степени скристаллизованную структуру. Такие разновидности называют образцами с разной степенью кристалличности . Особенности строения кристаллической решетки играют существенную роль для характеристики качества двуокиси марганца как активного вещества источников тока. Строение кристаллов определяют рентгенографическим способом. Расстояние [c.54]

Элементы побочной подгруппы IV группы титан, цирконий и гафний. Строение атомов. Химические свойства элементов. Характер окислов. Двуокись титана и ее гидроокись. Надтитановая кислота. [c.235]

Явление полиморфизма встречается довольно часто. Например, СаСОз образует в природе минералы кальцит и арагонит с одним и тем же химическим составом, но различным внутренним кристаллическим строением. Двуокись титана ТЮг также образует в природе два минерала — анатаз и рутил, кристаллы которых отличаются друг от друга. Перечень подобных примеров можно легко продолжить, поскольку почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных кристаллических модификациях. [c.34]

Окисел кремния 5102 называется кремнеземом. В отличие от двуокиси углерода, кремнезем — твердое, очень тугоплавкое вещество. Резкое различие свойств СО2 и 5102 объясняется разным строением их кристаллических решеток. Двуокись углерода кристаллизуется в молекулярной решетке, слагающейся из слабосвязанных межмолекулярными силами молекул СО г, [c.107]

Структура кварцевого стекла по своему общему характеру очень напоминает структуру кварца и других кристаллических форм двуокиси кремния. Почти каждый атом 51 находится в центре тетраэдра из четырех атомов кислорода, и почти каждый атом кислорода является общим для двух таких тетраэдров. Однако строение пространственной решетки из таких тетраэдров в стекле не столь упорядоченно, как в кристаллических формах двуокиси кремния, и лишь очень малые участки напоминают кварц, причем прилегающие к ним участки могут походить на кристобалит или тридимит, точно так же как жидкая двуокись кремния при температуре, превышающей температуру плавления кристаллических форм, несколько напоминает по своему строению соответствующие кристаллы. [c.530]

Цеолиты типа молекулярных сит легко вступают в реакции ионного обмена. Ионы натрия, ограничивающие вход молекул через восьмичленное кислородное кольцо в молекулярных. ситах типа 4А, можно удалить обменом на ионы кальция. Поэтому на этом материале не могут адсорбироваться молекулы размером более 5А. На рис. 2 показано влияние степени замещения ионов натрия ионами кальция на адсорбционные свойства. Молекулярные сита типа А, в которых более 30% натрия заменены катионами кальция, адсорбируют молекулы размерами до 5А и выпускаются как сита типа 5А. (промышленные молекулярные сита типа 5А, выпускаемые фирмой Линде содержат около 70% катионов кальция и лишь 30% натрия).- Как видно из рис. 2, двуокись углерода, диаметр молекулы которой равен 2,8 А, адсорбируется одинаково хорошо на молекулярных ситах типа 4А и 5А. Изобутан (диаметр молекулы 5,6 А) не адсорбируется на обоих 4,9 А) не может адсорбироваться до замены примерно 30% материалах. С другой стороны н-бутан (диаметр молекулы ионов натрия кальцием при большей полноте замены натрия он адсорбируется очень быстро. Таким образом, молекулярные сита типа 5А адсорбируют не только все те вещества, которые адсорбируются на ситах типа 4А, но и углеводороды нормального строения, не адсорбируя углероды, изостроения и циклические углеводороды, содержащие более, чем трехчленные циклы. [c.201]

Молекулярное просеивание . В зависимости от размера и формы молекул молекулярные сита 4А легко адсорбируют такие соединения, как вода, двуокись углерода, сероводород, сернистый ангидрид и все углеводороды, содержащие 1—2 углеродных атома в молекуле. Пропан и более высокомолекулярные углеводороды физически не могут адсорбироваться за исключением пропилена, который адсорбируется значительно прочнее и поэтому может проникать через поры адсорбента. Сита типа 5А. помимо соединений, адсорбируемых ситами 4А, могут адсорбировать алканы, алкены и спирты нормального строения до С22, а возможно, и выше. Молекулы разветвленного и циклического (нафтеновые и ароматические) строения не адсорбируются за исключением циклопропана. [c.205]

Вода Метанол Аммиак Сероводород Сернистый ангидрид Двуокись углерода Этилен Этан Пропилен н-Бутанол и высшие спирты нормального строения Бутен и высшие к-алкены Пропан и высшие н-алканы до Си Циклопропан Хладагент К-12, Изобутан и все изоалканы Бензол и все ароматические углеводороды Циклогексан и все циклические углеводороды с четырехчленными и большими циклами [c.69]

Двуокись углерода (сухой лед) состоит из молекул СО2. Эти молекулы имеют линейное строение с атомом углерода в центре. Начертите три схемы, которые отражали бы ваши представления о строении молекул газообразной, жидкой и кристаллической двуокиси углерода. [c.47]

В последующих работах были получены данные, подтверждающие присутствие двуокиси кремния в окалине нихромов [ 35 ]. В то же время двуокись кремния может формироваться в аморфном состоянии. Микроанализ выявляет особенности морфологии окалины сплавов никель-хром-кремний. В окалине сплавов различают две разнородные по строению части. Наружная часть по внешнему виду одинакова с окалиной сплавов никель-хром, а внутренняя часть выглядит под микроскопом в виде порошкообразной массы темного цвета с вкрапленными в нее частицами металла (рис. 26). Наблюдения показали, что присутствие металлических [c.53]

Гиалуроновая кислота. Гиалуроновая кислота широко распространена в тканях животных организмов. Она выделена из пупочных канати ков , стекловидного тела глаза , синовиальной жидкости , некоторых опухолей присутствие гиалуроновой кислоты показано в коже , плазме крови и т. д. Полный кислотный гидролиз зтого полисахарида дает глюкозамин, уксусную кислоту, а также двуокись углерода в результате декарбоксилирования уроновой кислоты. Гидролиз в более мягких условиях позволяет получить с выходом до 30% 3-0-(Р-0-глюкуронопира-нозил)-0-глюкозамин (гиалобиоуроновую кислоту VU), строение которого доказывает природу связи глюкуроновой кислоты с глюкоз-амином [c.542]

Обычно изучение начинают с соединений известного строения для того, чтобы выяснить, какие же факторы обусловливают наиболее вероятное фрагментирование определенной структуры. При этом оказывается, что многое уже известно предпочтительное образование наиболее устойчивых карбониевых ионов элиминирование небольших устойчивых молекул, таких, как вода, аммиак и двуокись углерода. При использовании электронов довольно высокой энергии может происходить перегруппировка, затрудняющая интерпретацию, но и здесь установлены определенные пути перегруппировок. Перегруппировки, как правило, протекают в сторону образования более устойчивых ионов. По мере накопления экспериментальных данных становится возможным обратный процесс по типу фрагментации неизвестного соединения сделать вывод о его структуре. [c.398]

Окисление часто используется как метод изучения свойств и молекулярного строения различных по происхождению твердых топлив. Для этой цели применяются различные окислители — кислород, озон, НЫОз, КМПО4, Н2О2, хромовая и серная кислоты и др. При окислении твердых топлив получаются разнообразные продукты вода, окись и двуокись углерода., низкомолекулярные кислоты (уксусная, щавелевая, пропионовая, масляная), различные фталевые и бензолкарбоновые кислоты и др. Каменные угли дают темно-окрашенные кислоты. В их состав наряду с гуминовыми входят алифатические дикарбоновые, различные бензолкарбоновые и многоядерные ароматические кислоты. [c.166]

Азотный ангидрид (N2O5) представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Последние образованы ионами NO и NOJ, а в парах ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N—О—NO2. Он крайне неустойчив и уже при обычных условиях медленно разлагается на двуокись азота и кислород. Будучи сильным окислителем, азотный ангидрид бурно реагирует со способными окисляться веществами. С водой он образует азотную кислоту. [c.418]

Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет [c.283]

При нитровании н. гептана и изооктана двуокисью азота в жидкой фазе происходило образование значительного количества продуктов окисления. В продуктах окисления гептана были найдены двуокись углерода, вода, уксусная, валериановая, капроновая и щавелевая кислоты, а также некоторое количество карбонильных соединений. В продуктах окисления изооктана обнаружены двуокись углерода, вода, триметилуксус-ная, трет.-бутилуксусная и уксусная кислоты, дикарбоновая кислота неустановленного строения и некоторое количество карбонильных соединений. [c.394]

Исходя из фактов, что даже мелкокристаллический фосфат циркония имеет не явно выраженное кристаллическое строение, а гранулированные фосфат и двуокись циркония, образующиеся при быстром осаждении, почти совсем аморфны, можно сделать вывод, что их строение в основном аналогично строению комплексных ионов циркония, существующих в водных растворах. Рентгеноструктурные исследования гранулированной гидроокиси циркония [36], высушенной при разных температурах, показали, что уже при температуре 300° появляются признаки кристаллического строения, а при 1000° кристаллическая решетка идентична моноклинной решетке 2гОг. В аналогичных исследованиях строения гранулированного фосфата циркония было установлено, что при температурах до 500° наблюдается аморфная структура, а при 1000° он имеет строение, присущее пиро--фосфату циркония 2гРг07, химический состав которого уже отличается от состава исходного продукта. Все эти изменения связаны с необратимой потерей воды. Несмотря на то что детали процесса потери воды при нагревании по-разному истолковываются различными авторами [27, 29, 36], общим является то,- что ни для фосфата, ни для двуокиси не найдено [c.129]

Взаимодействие поверхности серебряного катализатора с компонентами реакционной газовой смеси является наиболее существенной стадией каталитического процесса окисления этилена. При этом важно знать, в какой форме находится кислород на поверхности серебра, т. е. в виде каких частиц из следующих известных Оа, О2, От, О, О", О , Оз или 0.1. От этого зависят такие свойства поверхностных соединений серебра и кислорода, как состав, строение, термическая стойкость и особенно прочность связей металл — кислород, определяющая реакционную способность этих соединений. Поэтому стадия образования нестойких поверхностных кислородных соединений серебра, которые сравнительно легко разрушаются,образуя активные промежуточные продукты (например, перекись этилена), способные повести процесс превращения дальше — в те или иные конечные продукты (окись этилена, двуокись углерода, вода и т. п.), — является чрезвычайно важной при каталитическом окислении. Иными словами, форма кислорода может в.лиять на вид кинетических уравнений процесса каталитического окисления этилека. [c.270]

При продолжительном, кипячении с водой он разлагается на аитраниловую кислоту и двуокись углерода это разложение протекает быстрее в разбавленной кислоте. При нагревании изатового ангидрида с метиловым спиртом происходит метанолиз с образованием соединения XXX, строение которого доказывается его встречным синтезом из антраниловой кислоты и метилового эфира хлормуравьиной кислоты. [c.473]

При обработке диметилкадмия эфирным раствором перекиси водорода происходит выделение метана, однако никто не пытался выделить образующуюся при этом перекись, вероятно, имеющую строение СНзСс —О—О—Сс1СНз . Аналогичная реакция с диэтил- и дибутилкадмием дает продукты, по-видимому, содержащие органические перекиси, а также двуокись кадмия. [c.252]

Смотреть страницы где упоминается термин Двуокись строение: [c.194] [c.67] [c.1133] [c.218] [c.167] [c.231] [c.552] [c.175] [c.364] [c.252] [c.494] [c.259] [c.227] [c.256] [c.339] [c.73] [c.259] [c.227] [c.256] [c.339] [c.73] [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология